Торий оксалат

Предложено несколько методов выделения тория с помощью катионитов отечественного производства. Торий осаждается из соляно- или азотнокислых растворов наибольшие затруднения представляет отделение титана и циркония. Б. П. Никольский и А. Н. Трофимов [20] выделяли торий на смоле СБС с последующим вымыванием его оксалатом аммония. Предложено также выделять торий на смоле КУ-2, вымывать примеси 0,1 н щавелевой кислотой, затем торий оксалатом аммония [25] или цирконий и титан соляной кислотой, содержащей винную [29]. [c.201]

Оксалаты Оксалат тория Оксалат урана (IV) [c.268]

Отделение тория оксалатом аммония [c.115]

Окислы. Торий при окислении образует двуокись ТЬОг. Возможно также образование в металле в качестве примеси окиси ТЬО. Двуокись тория может быть получена прокаливанием гидроокиси или солей тория — оксалата, нитрата, карбоната и др. [c.322]

Радиоактивные вещества. Препарат тория (азотнокислый торий, оксалат тория или двуокись тория), содержащий 50 г Th в расчете иа металл. [c.377]

Гидроокиси. . . Двойной сульфат калия и лантана Иодат тория. . Оксалат лантана Оксалат тория. . [c.417]

Взвешивание в виде ТЬОг. При прокаливании гидроокиси тория, перекиси тория, оксалата тория и купферроната тория при 950—1000° С получается окись тория ТЬОг, которую и взвещивают. Если присутствует сульфат тория, температуру прокаливания поднимают до 1200°С. [c.1039]

Раствор (аммоний — торий оксалат) [c.169]

При непосредственном титровании раствора нитрата тория оксалатами калия или аммония установление эквивалентно точки возможно также потенциометрическим методом [290]. Индикаторным электродом служит платиновая проволочка, а электродом сравнения — 0,1 А/ каломельный электрод, Для титрования используют 0,1 М раствор оксалата аммония или калия в нейтральном или слабокислом растворе (pH 6,8—6,9) при 25 или 60—70°. Оксалат натрия для этой цели не применяют вследствие сильного отклонения конечной точки титрования от эквивалентной. Раствор. Н2С2О4 для титрования также неприемлем, так как при этом индикаторный электрод ведет себя как водородный и маскирует эквивалентную точку [290]. Следует добавить, что ион натрия также маскирует конечную точку, если содержание его в исследуемом растворе более 1% концентрация ионов аммония не должна превышать 3% ионы же калия вообще не мешают определению тория [ 288]. Титрование проводят лишь в водном растворе, так как в растворах, содержащих спирт или ацетон, эквивалентная точка неотчетлива. При титровании 0,1 М раствором оксалата калия или аммония скачок потенциала в эквивалентной точке при 25° составляет 25 мв, а при 60—70°— 70 мв. В присутствии р. з. э. метод не применим, так как, например, для смеси тория с лантаном и церием на кривой получается только один перегиб, соответствующий суммарному содержанию всех трех элементов [288—290. [c.53]

Значительный интерес с точки зрения учения о кислотно-основных свойствах комплексных соединений представляют данные сравнительного изучения изоморфных оксалатов и(Сз04)2-бНаО и ( aOJa-бНгО. А. А. Гринбергом показано, что в отличие от оксалата тория оксалат урана (IV) обладает кислотными свойствами, близкими к свойствам ш,аве-левой кислоты. [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология