Торий, взаимодействие с азотом

При окислении аммиака в присутствии катализа- тора продуктами реакции являются окись азота N0 и водяной пар. В каких объемных отношениях взаимодействуют при этой реакции аммиак и кислород и каково отношение между объемами получающихся газообразных продуктов [c.23]

Нитриды тория образуются при взаимодействии металлического тория с азотом или аммиаком при температуре 800—1200°С, пря нагревании ТЬОг с магнием в среде азота, при термическом разложении галогенидов в среде азота. [c.238]

При обычных условиях бор химически инертен. При высоких температурах он взаимодействует с кислородом, хлором, серой, азотом. Кипящие соляная и плавиковая кислоты на него не действуют. Он медленно реагирует с такими сильными окислителями, как ( )тор, горячая концентрированная азотная кислота и царская водка. Во всех случаях кристаллический бор химически менее активен, чем аморфный. Так, концентрированные щелочи не действуют на крис- [c.139]

Основное требование, предъявляемое к металлическому торию, используемому в настоящее время преимущественно в качестве ядерного горючего,— это прежде всего высокая чистота в отношении ряда примесей, в том числе таких, как бор, кадмий и р 3. э. Получение металла высокой степени чистоты представляет довольно сложную задачу в связи с высокой температурой плавления тория, легкостью взаимодействия его в сильно нагретом состоянии с водородом, кислородом, азотом и углеродом, а также с трудностью выделения тория из природного сырья свободным от многих сопутствующих ему в природе элементов и, особенно, р. з. э. [c.14]

Металлический торий энергично взаимодействует с водородом, азотом, галоидами, серой, кремнием, алюминием и другими элементами при довольно высоких температурах. [c.16]

При повышенных температурах эти элементы активны и легко реагируют не только с кислородом, галогенами и серой, фосфором, селеном, теллуром, но и с азотом, углеродом. На воздухе и в кислороде при повышенных температурах образуется окисная пленка, а выше 500— 00° С идет полное окисление. Особенно легко реагируют металлы с галогенами, например титан с Вга, Ог, Рг взаимодействуют уже при комнатной температуре [438]. Для этих элементов характерно поглощение больших количеств водорода 438, 440], даже при комнатной температуре, особенно порошками металлов оно усиливается при нагревании и достигает максимальной скорости для титана при 200—300° С, циркония — 300—400° С, гафния — 300— 400° С, для тория — при 200—300° С. [c.406]

Восстановление галогенидов торня до металла, в частности кальцием, рассматривается в разделе 8.4. Металлический торий сохраняет гранецентрированную кубическую структуру вплоть до 1400° С. Его удельный вес 11,7 при 25° С. При температурах выше 1400° С металл имеет объемноцентрированную кубическую структуру и плавится при 1750° С. Столь высокая точка плавления в сочетании с сильно электроположительной природой металла значительно усложняет металлургию тория. Чтобы защитить металл от возможного взаимодействия с кислородом, азотом, водяным паром или водородом, необходимо работать в вакууме или в атмосфере инертного газа. Большинство материалов тигля взаимодействует с расплавленным торием до 1950° С применяется окись бериллия ВеО. [c.91]

Уран растворяется в разбавленных сильных кислотах, а торий — в концентрированной соляной кислоте. При повышенной температуре оба металла взаимодействуют с галогенами, кислородом, серой, азотом, углеродом. [c.243]

Взаимодействие церия и тория с кислородом и азотом [c.125]

Свежая серебристая поверхность компактного урана на воздухе быстро приобретает золотисто-желтый оттенок, а затем покрывается черной окисной пленко , не защищающей металл от дальнейшего окисления. Подобно торию, в мелко раздробленном состоянии уран пирофорен. С кислородом, фтором и водородом компактный металл энергично взаимодействует уже около 250, с серой и хлором при 500, с азотом — при 700 °С. [c.251]

Непосредственным взаимодействием тория и азота или реакцией гидрида тория с аммиаком могут быть получены два нитрида, TbN и Tb2Ns. Оба нитрида весьма тугоплавки, но разлагаются водой. ThN плавится без разложения при температуре около 2630° С, ТЬгНз в вакууме теряет азот при температуре 1500° С, но устойчив в атмосфере азота до более высоких температур. В литературе имеются сообщения о двух фосфидах тория, ТЬР и ТЬзР4. [c.94]

Здесь 8 и I — операторы дипольного и ядерного спиновых моментов, — тензор фактора расщепления для электрона ( -фак-тор анизотропен), f — тензор дипольного взаимодействия электронного и ядерного спинов, — ё -фактор ядра N 1 Первый член (5,169) представляет взаимодействие электронного спинового момента с внешним полем, второй — сверхтонкое взаимодействие электрона и ядра, третий — взаимодействие ядра азота с внещним полем. Наблюдаемые спектральные линии соответствуют разрешенным переходам между собственными состояниями этого гамильтониана. [c.342]

Многие органические вещества соли диазония, ди-тринитросоединения, тетрахлорид углерода, хлороформ при взаимодействии с металлическим натрием реагиру очень бурно, могут взрываться, поэтому для опытов не ro-J дятся. Эта реакция сплавления органического вещества oj щелочными металлами для определения азота, серы и га- логанов предложена Лассеном (1843 г.) и носит его имя. При наличии в составе органического вещества серы на--ряду с азотом может образоваться тиоцианат натрия, ко- торый обнаруживают по реакции с железом (III). [c.178]

Из табл. IV-25 (заимствованной из иностранной литературы) следует, что применение гидрофобных составов значительно увеличивает способность стеклопластика стабилизировать свои физико-механические свойства как в сухом, так и, особенно, во влажном состоянии. Гидрофобиза-торы, условно названные NOL, представляют собой продукты взаимодействия аллилтрихлорсилана и резорцина. Для увеличения адгезии эпоксидной смолы к стекловолокну в состав стекла вводят до 19% U2O, которая восстанавливается на поверхности стекловолокна до металлической меди в среде азота и метана при 900°. Образцы такого стеклопластика с однонаправленным расположением волокон имеют предел прочности при растяжении до 16 000 кг/сл2. [c.239]

При взаимодействии N0 (—100°С, 5—50 тор) с СиУ- А цеолитами (обработка II) с малым (0,9%) и большим (5.8%) содержанием меди наряду с полосами 1920 и 1950 см-1 наблюдается интенсивное пнглощение 1900 см-1 (рдс. 20). Частота валентного колебания V N0 в данном случае (как и при адсорбции СО на К1У- А цеолитах) смещена в низкочастотную область относительно V N0 в комплексах I и II и соответствует окиси азота, стабилизированной на катионах Си + сильных ассоциатов (комплекс IV). Более низкая V N0 в таком комплексе обусловлена большей электронной плотностью на катионах меди сильных ассоциатов по сравнению с изолированными и слабоассоциированными катионами Си +. Наличие большой электронной плотности следует из того факта, что в УФ-спектрах ионов сильных ассоциатов наблюдается низкочастотная полоса пере-аоса заряда. Последнее свидетельствует о значительной ковалентности связи иона меди с некаркасным кислородом, т. е. имеется смещение электронной плотности к катиону меди силь- [c.141]

Нитриды металлов. Соединения металлов с азотом образуются или действием азота или в результате действия аммиака. Литий, магний, бор и алюминий, взаимодействуя с кислородо1м, соединяютсл с азотом воздуха одновременно. При нагревание с азотом с ним непосредственно соединяются литий, кальций, стронции, барий, магний, бор, алюминий, редкие земли, кремний, титан, цирконий, церий, торий, ванадий, ниобии, тантал, хром, уран и. марганец. При нагревании в аммиаке образуются нитриды калия, меди, бария, магния, цинка, кадмия, бора, алюминия, титана, хрома, тория, молибдена, марганца, железа, кобальта и никеля. Для ряда металлов известны и более сложные условия образования нитридов. Так, соединения кремния с азотом образуются при нагревании кремнезема с углеродом в атмосфере азота соединения магния и алюминия с азотом — поп нагревании смесей металлических окислов с магнием или алюминием в атмосфере азота образуются нитриды и при нагревании в атмосфере азота некоторых карбидов, гидридов и т. п. [c.377]

Торий — белый ковкий металл, похожий на платину, т. пл. 1800°, плотность 11,7. Разбавленные кислоты не действуют на него, но концентрированная соляная кислота и особенно царская водка его легко растворяют. Порошок или проволока из тория горят в кислороде с выделением большого количества тепла, образуя ТЬОг. При 500° он энергично соединяется с хлором и серой при более высокой температуре он взаимодействует с азотом, образуя нитрид ThgN4. При 500° торий реагирует энергично с водородом с образованием гидрида ТЬНз (стр. 593). Он также образует карбид ТЬСг, который отличается от карбидов циркония и гафния тем, что является соединением с ионным характером. В соединениях торий преимущественно четырехвалентен. Гидроокись тория(1У) обладает только основными свойствами. [c.731]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология