Соли тория, растворимые в воде

При растворении гидроокиси тория в кислотах или растворимых солей тория в воде образуется ион ТЬ +. [c.323]

Соли тория, растворимые в воде I [c.243]

Избыток тория определяют обычно по индикатору ализариновый красный 5 (ализаринсульфонат натрия), который образует с торием красный лак, разрушающийся первоначально солями фтора и проявляющий свою окраску лишь в точке эквивалентности, когда весь ион Р будет оттитрован. Титрование проводят в кислой среде при pH в пределах 2,5—3,0. Кроме ализаринового красного, за последнее время широко применяется индикатор пирокатехиновый фиолетовый [24, 25], дающий с нитратом тория растворимый в воде окрашенный комплекс, разлагающийся под влиянием ионов Р . При титровании с пиро-катехиновым фиолетовым рекомендуется pH раствора в пределах 5—6,5. Для обеспечения постоянного значения pH в процессе титрования в титруемый раствор добавляют соответствующий буферный раствор. Титрование нитратом тория дает удовлетворительные результаты лишь при малых концентрациях фтора. Максимальное содержание фтора не должно превышать ЪО мг [12, 26, 25] при больших концентрациях фтора получают заниженные результаты. При титровании с пирокатехиновым фиолетовым необходимо добавление крахмала для предупреждения выпадения в осадок образующегося фторида тория, что облегчает определение конечной точки титрования. Недостатком титрования с ализариновым красным является невозможность использования его при электрическом освещении вследствие нечеткости перехода окраски, что завышает результаты определений. Наиболее широко применяют растворы нитрата тория в концентрациях 0,05 н. Титр растворов большей частью устанавливают весовым методом по осадку ТЬОг или объемным методом по фториду натрия. [c.49]

Сульфат тория умеренно растворим в воде (<0,04 Ж пои 25°С). При температуре выше 43°С растворимость ТЬ(504)2 уменьшается. Галоидные соли тория очень хорошо растворимы, за исключением фторида, растворимость которого в воде не превышает 0,17 мг/л. Оксалат, иодат и бихромат тория обладают очень малой растворимостью. Еще меньше растворимость фторида, фосфата и двойных фторидов тория и щелочных металлов, хотя при малых концентрациях фторида или плавиковой [c.96]

Наиболее важными растворимыми в воде солями тория являются нитрат, сульфат и хлорид. Могут быть получены также перхлорат, сульфамат и другие соли с анионами, которые обычно [c.68]

Гидроокись тория не растворима в щелочных растворах, но легко растворяется в кислотах. Четырехвалентный ион тория в воде в некоторой степени гидролизуется, но меньше, чем другие четырехвалентные ионы. При низких кислотностях и высоких концентрациях тория образуются полиядерные комплексы. Произведение растворимости гидроокиси тория в воде равно 10" . Торий может образовывать основные соли, например ТЬ (0Н)2С1 5НгО. Другие соли также гидролизуются с образованием основных солей. Например, сульфат тория в водных растворах дает ТЬ0504. Растворимые в воде соли тория — нитрат, хлорид, бромид и йодид, нерастворимые — фторид, фос- [c.82]

К растворимым в воде солям тория относятся нитраты, сульфаты, хлориды и перхлораты. [c.47]

Нитрат тория является важнейшей его солью, имеющей практическое значение. Она хорошо растворима в воде — при 20° С растворимость достигает 65,6% кристаллизуется нитрат тория с различным количеством молекул воды, достигающим 12. Подобно нитратам РЗЭ, нитрат тория диссоциирует при нагревании с образованием сперва основных солей, затем чистой окиси тория. Процесс начинается при температуре 125° С и заканчивается при 360° С. [c.259]

Аммиак, сульфид аммония или едкие щелочи выделяют белый осадок ТЬ(0Н)4, не растворимый в избытке осадителя, но растворимый в разбавленных кислотах -непорредствеино после осаждения. При кипячении с нитратом тория или при добавлении небольшого количества хлористо-го алюм иния, хлорного железа или соляной кислоты легко получается коллоидный раствор -гидроокиси тория. -Последний может быть также легко получен путем диализа ториевых солей в чистой воде. При прокаливании гидроокиси получается ТЬОа, растворимая в концентрированной серной кислоте только при долгом воздействии. [c.603]

Соли тория и сильных минеральных кислот обычно кристаллизуются с различным числом молекул воды. Наиболее распространенной солью, служащей в качестве исходного вещества для получения других соединений тория, является нитрат ТЬ (ЫОд)4-5Н20. Эта соль очень хорошо растворима в воде, а также в спиртах, кетонах, простых и сложных эфирах. Различные реагенты, например гидроокиси, перекиси, фториды, иодаты, оксалаты и фосфаты, дают с растворами солей тория осадки четыре последних реагента осаж- [c.542]

Металлы церий, торий, висмут, уран, алюминий, кадмий и железо образуют фосфаты, не растворимые в воде, но растворимые в фосфо рной кислоте. Окись или гидроокись тория или какую-либо соль (растворимую в концентрированной фосфорной киелсте) растворяют в избытке 89—100% фосфорной кислоты (применяемое количество около двухкратного или даже может быть десятикратным), смесь выливают в воду, осажденные фосфаты отфильтровывает под уменьшенным давлением и промывают. Фосфаты могут быть активированы добавкой сурьмы, хрома, кобальта, меди, магния, марганца, никеля, серебра, вольфрама, цинка или олова (фосфаты которых не растворимы в концентрированной фосфорной кислоте) в виде их окисей или фосфатов. Приготовленный таким образом катализатор пригоден для получения формальдегида путем окисления метана воздухом, ацетальдегида из ацетилена и паров воды, формальдегида и ацетальдегида из этилена и кислорода и спирта из этилена и воды. Приготовление уранового катализатора основано на том же принципе. Две части окиси урана, смешанные с одной частью хлористого висмута, растворяют в 102 частях 89% фосфорной кислоты при температуре 160°. После охлаждения смесь выливают в 75 частей воды, осадок декантируют, фильтруют под уменьшенным давлением, промывают и высушивают при 120°. Контактная масса представляет собой высокоактивный пористый катализатор, стабильный при высоких температурах [96]. [c.294]

Щелочной карбонат выделяет из растворов всех солей скандия некристаллический осадок 8с2(С0з)з-4 а2С0з-6Н20, не растворимый в воде, но растворимый на холоду в избытке щелочного карбоната. Прп нагревании осадка в воде выпадает основная соль, в избытке карбоната — труднорастворимая двойная соль. Торий в этих условиях дает легкорастворимое комплексное соединение [228]. [c.80]

По аналогии с элементами шестого периода, следующие за лантаном элементы, в том числе и торий, иногда относят к актиноидам. По растворимости в воде солей тория, радиоактивности и некоторым другим свойствам его можно отнести к аналогам актиния. Однако по химическим свойствам торий следует считать аналогом циркония и гафния. Торий, атомы которого имеют во внешнем слое по два и в подстилающем по десять электронов, проявляет максимальную валентность Для него низшие ступени валентности еще менее характерны, чем для циркония и гафния. Например, в нитридах цирконий и гафний трехвалентны, тогда как торий с азотом образует соединение ТЬзМ4, в котором он четырехвалентен. Основные свойства соединения тория проявляют еще в большей степени, чем аналогичные соединения циркония и гафния. Объяснить это можно тем, что атомы тория имеют большие размеры, чем атомы цнрко- [c.446]

Ион ТЬ образует большое количество нерастворимых в воде солей, осаждающихся из водного раствора. Большинство прежних данных является приближенными, особенно в отношении величин растворимости в точно определенных условиях. В табл, 3.21 собраны данные, относяпщеся к некоторым нерастворимым солям тория. По-видимому, стоит рассмотреть некоторые соединения несколько подробнее, особенно если имеются более поздние данные. [c.72]

При поискад залежей нефти и газа в солянокупольных областях необходимо обратить внимание на следующее обстоятельство, В примыкающих сбоку к соляному телу водоносных пластах почти всегда наблюдается наибольшая минерализация пластовых вод, что обусловлено растворением соли, слагающей соляное тело. Эти высокоминерализованные воды (рассолы) вследствие своей высокой плотности опускаются к подошве водоносного горизонта, вытесняя оттуда менее плот ные слабо минерализованные воды, которые их замещают. При удалении от соляного тела (сильно нагретой зоны) рассолы попадают в зону пониженных температур и из них начинают выпадать в осадок наименее растворимые компоненты. Это приводит к кольматации порового пространства пород-коллек-торов в головных частях пластов на небольшом расстоянии от соляного тела. Такое явление наблюдается вблизи многих соляных тел. Так, на месторождении Блек-Байю (соляной купол) в пробуренной недалеко от соляного тела скважине пласт -коллектор кольматирован на 98%, в далее расположенной скважине кольматировано 60% пласта, а в наиболее удаленной от [c.47]

Если для осаждения применить хорошо диссоциирующий щавелевокислый натрий или аммоний, то наблюдаются значительнЬ1е потери тория и редкоземельных элементов вследствие образования растворимых комплексных соединений. Очень малая растворимость щавелевокислых солей редкоземельных элементов связана с комплексным характером химической связи в этих соединениях. Оксалаты редкоземельных элементов значительно менее растворимы в воде, чем СаС 0 , однако они же намного легче растворяются при введении в раствор избытка ионов С О " ", чем щавелевокислый кальций. [c.47]

Получение растворимых карбонатного и оксалатного комплексов тория (IV). 1. К 3—5 каплям раствора нитрата тория осторожно по каплям добавьте раствор карбоната натрия до образования белого осадка октагидрата оксокарбо-ната тория ТНОСОз-вНгО. Прилейте избыток раствора карбоната натрия до полного растворения осадка. Наблюдайте образование хорошо растворимой в воде комплексной соли пентакарбонатоториата (IV) натрия 1 аб[ТЬ(СОз)5]. Получите карбонатный комплекс тория (IV) того же состава, растворив осадок ТН(0Н)4 в растворе карбоната натрия. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. [c.244]

Торий — активный металл, стандартный электродный потенциал его ти1+/тн=—1,9 В. На воздухе и в воде торий довольно устойчив вследствие пассивации его поверхности пленкой ТЬОг. Металлический торий медленно растворяется в минеральных кислотах. Концентрированная азотная кислота его пассивируег, как 2г и НГ. При накаливании на воздухе торий сгорает с большим выделением теплоты, образуя устойчивый оксид ТЬОг (АЯ , 298 —1200 кДж/моль). ТЬОз — один из самых тугоплавких оксидов (4,=3200 °С). Прокаленный ТЬОг нерастворим в кислотах и щелочах. При взаимодействии солей ТЬ (+4) со щелочами и аммиаком образуется осадок ТЬ(0Н)4 белого цвета, обладающий основными свойствами. При комнатной температуре ТЬ реагирует со фтором, а при нагревании — и с остальными галогенами, образуя солеобразные галогениды ТЬГ4. Фторид ТЬр4 в воде нерастворим, а остальные галогениды растворимы. [c.435]

В результате наличия атома азота в агликоне стероидные алка-)иды обладают основными свойствами и могут образовывать соли. )ли большинства гликоалкалоидов — аморфные вещества, кроме )исталЛического хлоргидрата соланина, температура плавления )торого 212 X (с разложением). Как и соли других алкалоидов, )ли гликоалкалоидов растворимы в воде. [c.164]

Аргентометрия дает возможность определять с больп точностью хлориды, бромиды, тиоцианаты, цианиды и дру соединения, которые способны давать малорастворимые оса с ионами Ag . Раньше этот метод применяли для определе атомных масс серебра и других элементов в виде их хлорид Его можно использовать для определения серебра в сол серебряных изделиях и сплавах. По способу Фольгарда опреде ют анионы, образующие осадки с ионами Ag , которые пера воримы в воде, но растворимы в кислотах. К ним относя ТОд -, As04 -, СЮ4 СгО -ионы. В этом случае опреде емый анион осаждают избытком AgNOa. Осадок отфильтро) вают и промывают. В фильтрате избыток ионов Ag отт ровывают тиоцианатом. Фториды не определяются аргентом рически. Для определения фторидов разработан метод осажден основанный на титровании их нитратом тория (IV). [c.326]

Фосфаты. Фосфаты являются одной из наиболее распространенных форм нахождения РЗЭ и тория в природе (монацит — см. ниже). Лабораторным путем получены фосфаты РЗЭ и тория, соответствующие всем формам — гипо-, мета-, орто- и пирофосфаты. Все они, как правило, нерастворимы в воде и разбавленных минеральных кислотах. Многие из этих солей используются в анализе и технологии РЗЭ и тория. Особый интерес представляет пирофосфат скандия, практически нерастворимый в соляной и серной кислотах (отчасти растворимый в азотной кислоте). Образование пирофосфата скандия и его состав были тщательно изучены чешскими химиками [68], установившими, что пирофосфат скандия имеет состав 804( 207)3, а не ЗсНРгОу ЗН2О, как считали другие исследователи и, в частности, Бек [682]. [c.260]

Белый нерастворимый нелетучий тетрафторид тория плавится при 111 ГС и образует двойные фториды со многими металлами. Он растворяется в расплавленных смесях фторидов щелочных металлов с фторидами бериллия или циркония, образуя растворы, которые могут быть использованы в зоне воспроизводства в реакторах, работающих на горючем на основе расплавленных солей (см. раздел 14.6). ТЬр4 может быть превращен в металл восстановлением кальцием или электролизом в расплавленном хлориде, использующемся в качестве электролита. Восстановление кальцием обычно применяется в США для получения металлического тория. Другие тетрагалогениды тория хорошо растворимы в воде и летучи в вакууме при высоких температурах. ТЬСЬ может быть восстановлен до металла щелочными или щелочноземельными металлами, если он абсолютно свободен от воды. Расплавленный ТЬЛ4 выше 700° С взаимодействует со стеклом и фарфором. Выше 1000° С он разлагается с образованием чистого металлического тория [5]. [c.93]

Смотреть страницы где упоминается термин Соли тория, растворимые в воде: [c.401] [c.401] [c.145] [c.145] [c.499] [c.323] [c.85] [c.731] [c.434] [c.418] [c.165] [c.99] [c.103] [c.158] [c.146] [c.603] [c.607] [c.613] [c.70] [c.661] [c.676] [c.174] [c.225]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология