Комплексные соединения элементов подгруппы меди

Комплексные соединения элементов подгруппы меди. Гидроксид меди Си (ОН) 2 нерастворим в воде, но растворяется в концентрированном растворе едкого натра, а также в водном растворе аммиака [c.321]

Чем отличаются электронные структуры атомов щелочных металлов от электронных структур атомов элементов подгруппы меди Как влияют электронные структуры этих атомов элементов подгрупп на свойства их гидроксидов И на способность этих элементов образовывать комплексные соединения [c.263]

Для цинка и его аналогов характерно образование комплексных соединений. Как и для элементов подгруппы меди, более устойчивыми являются комплексные соединения элементов с высокой массой атомов, поэтому комплексные соединения ртути легко образуются в растворах. Например [c.424]

Подгруппа элементов медь — серебро — золото. Строение атомов, сравнен ние структуры электронных оболочек атомов щелочных металлов н атомов элементов подгруппы меди. Аналогия и различие в свойствах этих металлов. Положение меди, серебра и золота в ряду напряжений. Отношение этих металлов к кислороду, воде и кислотам. Растворение золота в царской водке. Окислы и гидроокиси. Важнейшие соли. Окислительные свойства ионов благородных металлов. Комплексные соединения. [c.189]

Электронные структуры атомов и ионов меди, серебра и золота. Сравнение структуры электронных оболочек атомов подгруппы меди с атомами щелочных металлов. Валентность элементов подгруппы меди в их соединениях. Положение меди, серебра и золота в ряду напряжений и отношение их к кислороду и другим окислителям. Окислы и их гидраты. Важнейшие соли. Комплексные соединения. Получение металлов в свободном виде. Применение металлов и их соединений. [c.170]

Знакомясь с элементами подгруппы меди, мы видели, что ионы этих элементов способны присоединять к себе другие ионы или нейтральные молекулы (папример, ЫНз), образуя более сложные комплексные ионы. При связывании последних ионами противоположного знака получаются различные комплексные соединения. [c.582]

Элементы подгруппы меди, в отличие от щелочных металлов, легко образуют комплексные соединения с разнообразными лигандами, поэтому суммарная подвижность и направление миграции этих элементов в большой мере будет зависеть от равновесной концентрации используемого лиганда и устойчивости образующихся комплексов. Кроме работ, указанных в табл. 5.2, исследованию электрофоретического поведения элементов подгруппы меди посвящены также работы [309, 324—326]. [c.153]

Побочная подгруппа — цинк, кадмий, ртуть, так же как и подгруппа меди, — редко отличается по своей комплексообразующей способности от главной подгруппы. В принципе комплексообразующая способность у этих элементов возрастает от цинка к ртути, но вследствие значительного различия в их химических свойствах цинк образует более прочные комплексные соединения. Гидроксид цинка обладает амфотерными свойствами, и поэтому он дает устойчивые гидроксосоли, например [c.393]

Книга является последним томом трехтомной монографии, суммирующей основные особенности химии всех элементов периодической системы. По фактическому материалу она охватывает щелочные металлы, подгруппу меди, семейство железа и платиновые металлы. Из Общих теоретических вопросов рассмотрены поляризация ионов, комплексные соединения и периодический закон, как основа химической систематики. Заключительный раздел посвящен ядерной химии. Научная литература по материалам данного тома систематически учитывалась приблизительно до 1967 года. [c.2]

В соответствии с положением злементов в ряду напряжений соединения меди, серебра и золота легко восстанавливаются до металлов, причем легче всего восстанавливаются соединения золота. Окислительные свойства соединений элементов подгруппы меди, а также способность этих элементов образовывать комплексные соединения широко используются при рафинировании металлов электролизом из водных растворов, гальваническом меднеиии, серебрении и золочении, фотографии, производстве зеркал и во многих других процессах. [c.227]

Галогениды элементов подгруппы щелочных металлов не вступают в реакцию с алюмогидридом лития, тогда как галогениды элементов второй группы вопреки ожиданию дают комплексные гидриды алюминия типа М (Л1Н4)2 [897, 910, 1326, 1337]. Галогениды индия и галлия (третья группа) могут вступать в аналогичную реакцию, которую, однако, следует проводить при значительно более низких температурах [900, 913, 1326]. Галогениды элементов подгруппы меди (одноиодистая медь) [51, 1326, 1336] и подгруппы цинка (иодиды кадмия, ртути и цинка) [911, 912, 1326] при действии алюмогидрида лития дают соответствующие водородные соединения. Что же касается восстановления галогенидов двухвалентных элементов, то здесь встречаются некоторые затруднения и восстановле- [c.17]

Для элементов подгруппы меди характерны комплексные соединения, в которых катионы данных металлов представляют собой ко.мплексообразователи. Ионы меди, серебра и золота проявляют 0ольщее сродство по отношению к аммиаку, чем к воде. Это можно [c.429]

В связи с малым изменением атомных радиусов в конце ряда переходных элементов физические свойства элементов VIII группы относительно близки к свойствам элементов подгрупп хрома и особенно марганца и элементов подгруппы меди. В тех случаях, когда соседние элементы проявляют одинаковые валентности, обнаруживается значительное сходство ряда свойств соединений, этих элементов сходны кристаллические структуры, растворимость солей, способность образовывать комплексные соединения, составы кристаллогидратов, кислотно-основные свойства гидроокисей однако окислительно-восстановительные свойства соединений разных элементов при одной и той же валентности могут существенно отличаться [1]. [c.571]

И, наконец, другая особенность элементов побочной подгруппы I группы, почти пе наблюдающаяся у металлов главной подгруппы, но характерная и для других переходных металлов,— это высокая склонность к образованию комплексных соединений. Координационное число меди(1) в комплексах равно 2 или 4 то же и у Ag(I), для которого, однако, предпочтительнее координационное число 2, в то время как Au(I) дает только комплексы с координационным числом 2. Координационное число комплексов u(II), Ag(II) и Au(III) —4, однако медь, как исключение, Ихмеет и координационное число 6. [c.681]

VI групп, примыкающие к диагонали бор — астат,— типичные полупроводники (т. е. их электрическая проводимость с повышением температуры увеличивается, а не уменьшается). Характерная черта этих элементов — образование амфотерных гидроксидов (с. 151). Наиболее многочисленны d-металлы. В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева они расположены между S- и р-элементами и получили название переходных металлов. У атомов d-элементов происходит достройка d-орбиталей. Каждое семейство состоит из десяти d-элементов. Известны четыре d-семейства 3d, 4d, 5d, и 6d. Кроме скандия и цинка, все переходные металлы могут иметь несколько степеней окисления. Максимально возможная степень окисления d-металлов +8 (у осмия, например, OsOj). С ростом порядкового номера максимальная степень окисления возрастает от III группы до первого элемента VIII группы, а затем убывает. Эти элементы — типичные металлы. Химия изоэлектронных соединений d-элементов весьма похожа. Элементы разных периодов с аналогичной электронной структурой d-слоев образуют побочные подгруппы периодической системы (например, медь — серебро — золото, цинк — кадмий — ртуть и т. п.). Самая характерная особенность d-элементов — исключительная способность к комплексообра-зованию. Этим они резко отличаются от непереходных элементов. Химию комплексных соединений часто называют химией переходных металлов. [c.141]

I группе элементы главной подгруппы почти не обладают способностью к комплексообразованию в отличие от подгруппы меди, то в IV группе, несмотря на значительное различие в химических свойствах между главной и побочной подгруппами, различие в комплексных соединениях этих элементов сравнительно невелико и в большинстве случаев они дают однотипные соединения. К ним в первую очередь следует отнести многочисленные комплексные галогениды типа Мег[ЭлРб]. Наиболее прочны фториды. С увеличением атомной массы, т. е. в ряду Ме2[Т1Рб] — Ме2[ТНРб], устойчивость фторидных комплексов падает. [c.394]

Отделение катионов пятой группы от катионов подгруппы меди основано на способности первых образовывать растворимые тиосоли щелочных металлов и аммония. Разделение осуществляют обработкой смеси сульфидов обеих групп полисульфидом аммония или щелочным раствором K2S или Na,S. При обработке полисульфидом аммония необходимо иметь в виду, что uS заметно растворим в (NH4)2S2, следовательно, медь частично переходит в раствор вместе с тиосолями ионов пятой группы. При использовании щелочного раствора KaS или NasS сульфид ртути образует комплексное соединение, растворимое в воде. Поэтому ртуть переходит в раствор вместе с элементами пятой группы. Если применять щелочной раствор K2S или NaaS, [c.147]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология