Оксалат прокаливание

Гравиметрическое определение кальция основано на осаждении моногидрата оксалата кальция a Oi-HgO. При последующем прокаливании осадок переводят в карбонат кальция или в окись кальция [c.319]

Повторные прокаливания (около получаса) продолжают до получения постоянной массы, что достигается не сразу, так как оксалат кальция является одним из наиболее трудно разлагающихся осадков. [c.179]

Существуют также рекомендации после разложения шлака соляной кислотой осаждать скандий щавелевой кислотой, оставляя железо и марганец в растворе [50, 52]. В этом случае для более полной очистки от Ре, Мп, а также и от Са и РЗЭ, переведя оксалаты прокаливанием в окислы и растворив последние в соляной кислоте при pH 2,5—3,0, осаждают ЗсОНЗаОз, вводя тиосульфат натрия. От ТЬ и 2г отделяют, осаждая их в виде иодатов. Скандий из раствора после этого выделяют в виде оксалата [50]. При переработке более бедных растворов, содержащих много примесей, осаждение фторида и оксалата скандия не дает удовлетворительных результатов. В этом случае рекомендуется выделять скандий в виде фитата 5СбСеНбР0О2,-36Н2О. Фитат скандия очень плохо растворяется в воде и минеральных кислотах [53], он дает возможность извлечь 98% скандия и достичь 40-кратного обогащения. Возможно также осаждение плохо растворимого пирофосфата [c.39]

В практике химических лабораторий обычно пользуются методиками, в которых приведены готовые формулы для расчета рез-ультаа ов анализа. В ати формулы входит постоянный множитель, называемый фактором пересчета F (аналитический множитель), который служит для вычисления содержания какого-либо компонента в анализируемой пробе, если известна масса весовой формы этого компонента. Напомним, что весовой формой называют соединение, которое взвешивают для получения окончательного результата анализа. Например, при гравиметрическом определении кальция, если его осаждают в виде оксалата, весовой формой может быть оксид кальция, образующийся при прокаливании осадка [c.48]

В фильтрате от осаждения аммиаком элементов группы полуторных окислов определяют кальций осаждением в виде оксалата. Прокаливанием оксалат кальция переводят в СаО. [c.236]

В случае заметной растворимости осадка необходимо принимать меры для ее уменьшения. Этого достигают несколькими способами. Чаще всего применяют избыток общего иона в виде соединения, летучего при прокаливании, Иногда это оказывается невозможным по условиям анализа. Например, при определении сульфатов в виде BaSO нельзя, очевидно, промывать осадок раствором хлористого бария, так как фильтр и осадок останутся после промывания смоченными этим раствором при прокаливании хлористый барий не улетучивается. Таким образом, вес осадка будет увеличен. В других случаях присутствие общего иона мешает дальнейшему определению осадка объемным нли другим методом. Так, при осаждении кальция в виде оксалата часто имеют в виду не весовое его определение путем прокаливания осадка, а определение методом объемного анализа путем титрования перманганатом (окисления) оксалат-иона, связанного с ионом кальция. В этом случае, очевидно, нельзя промывать осадок раствором щавелевокислого аммония, так как (NHJ O останется на фильтре и при титровании также будет реагировать с перманганатом. [c.82]

Предлагается [352] реактивировать алюмосиликатные катализаторы, содержащие менее 0,2 вес. % никеля (или меди, железа и ванадия), пропиткой достаточным количеством водного раствора соединений хрома, которые разлагаются при прокаливании с образованием окиси хрома, а затем обрабатывать катализатор при 538—705 °С водяным паром 2—48 ч. При этом на каждый атом никеля наносится два или больше атома хрома. Количество окиси хрома должно быть не менее 0,5 вес. % на массу катализатора. Для пропитки применяют водный раствор нитрата, ацетата хрома, хромата и бихромата аммонпя или наносят хром в процессе крекинга добавлением к крекируемому сырью нафтената, оксалата или комплексного цианида хрома. [c.223]

Безводный карбонат натрия также часто применяется для установки титра кислоты. Его можно получить из химически чистого бикарбоната натрия путем прокаливания при 270—300°С или из перекристаллизованного оксалата натрия, который при прокаливании превращается в карбонат [c.296]

В фильтрате определяют далее кальций и магний. Кальций осаждают в виде оксалата, прокаливанием переводят в СаО и взвешивают. Так как содержание магния в хромитах велико, осадок оксалата кальция необходимо переосаждать при первом осаждении кальция следует брать большой избыток оксалата аммония, чтобы связать весь магний и избежать неполноты осаждения кальция. [c.301]

После центрифугирования и промывки оксалат урана высушивают при 125° получая одноводный оксалат. Прокаливанием (выше 300°) в восстановительной атмосфере получают иО-г, которая легко превращается во фторид, восстанавливаемый далее до металла металлическим кальцием. [c.286]

Скандий концентрируют, экстрагируя 10%-ным раствором первичного алкиламина. При этом в органическую фазу извлекается 97% 5с, 97% ТЬ, 55% Т1, 7% и, 2% Ре предварительно Ре + восстанавливают двуокисью серы в присутствии активированного угля в Ре " . После реэкстракции 2 н. НС1 в растворе соотношение скандия и примесей изменяется с 1 410 до 1 10. Дальнейшие операции предусматривают доочистку скандия. От урана отделяют сорбцией на анионите из 7 н. НС1, от тория — экстракцией роданидного комплекса скандия метилизобутилкетоном при pH 1,7. Окончательно выделяют скандий в виде оксалата, который при прокаливании переходит в окись. [c.36]

Этот концентрат перерабатывается на заводе в Чаттануга (штат Теннеси) по схеме перевод в окислы — растворение в соляной кислоте—осаждение в виде оксалата — прокаливание— растворение в соляной кислоте—-экстракция. Чистота получаемой окиси скандия не ниже 99,57о- [c.309]

Полуторные оксиды лантаноидов получаются прокаливанием гидроксидов, карбонатов, нитратов и оксалатов. При образовании оксида из гидроксида сначала получается аморфный оксид, который при нагревании переходит в кристаллическую модификацию, причем масса внезапно раскаляется. [c.281]

Сжигание фильтра и прокаливание осадка при температуре, при которой оксалат кальция превращается в весовую форму — в карбонат или в оксид кальция. [c.54]

При переработке таких солянокислых растворов, содержащих значительное количество Ре и Мп, рекомендуется осаждать скандий в виде малорастворимого фторида, вводя при pH 2 кремнефторид натрия [51]. Осадок5сРз, содержащий также Са, А1, РЗЭ, Т], Мп, обрабатывают серной кислотой, а затем проводят водное выщелачивание. Часть кальция при этом остается нерастворимым в виде Са504. Для отделения от большого количества алюминия и остатков кальция осаждают гидроокиси, вводя ЫаОН при pH 10. Указанные примеси в этих условиях остаются в растворе. В осадок вместе с гидроокисью скандия выделяются Т1, Мп и другие примеси. Для очистки от Т1, Мп, остатков А1 осадок гидроокисей растворяют в соляной кислоте и осаждают скандий щавелевой кислотой. Прокаливая при 600°, оксалаты переводят в окиси. После растворения в соляной кислоте, осаждения гидроокиси и прокаливания ее получают концентрат, содержащий 30% Зс Оз и 70% Ьп Оз с общим извлечением из исходного шлака 76%. Схема процесса приведена на рис. 12. [c.39]

Методы выделения суммы окислов редкоземельных элементов зависят от их природы [57]. Многие минералы, содержащие редкоземельные элементы, разлагаются только фтористоводородной кислотой и переходят в осадок в виде фторидов в дальнейшем их переводят в сульфаты, из растворов которых осаждают их или в виде гидроокисей аммиаком, или оксалатов. Тот и другой осадок после прокаливания дают сумму окислов редкоземельных элементов. [c.205]

Выпариванием удаляют летучие кислоты и прокаливанием разлагают оксалат натрия [c.161]

СаО можно получить также прокаливанием оксалата или нитрата кальция. Чистота полученного препарата зависит от чистоты сходных продуктов. [c.288]

При определении Са осаждаемой формой будет оксалат кальция СаС204-Н20, а весовой формой может быть окись кальция СаО, образующаяся из него при прокаливании [c.66]

Осаждение из водного раствора прибавлением плавиковой кислоты . Достигнутая чистота (свыще 99,4%) обеспечивалась предварительной очисткой исходного раствора актиния— осаждением в виде оксалата, прокаливанием до окиси и растворением в соляной кислоте. Осажденный АсР з выделяли обычными методами и высущивали при 200 °С. [c.136]

Лучше применять следующий, более надежный способ. Перед прокаливанием в тигель прибавляют немного сухой щавелевой кислоты, которая начинает возгоняться при температуре около 150°. Щавелевая кислота является сравнительно сильной кислотой среди органических кислот поэтому она легко вытесняет другие органические кислоты (ди-метилглиоксим, оксихинолин и т. п.) из осадка, образуя оксалаты. Оксалаты не улетучиваются п при прокаливании в большинстве случаев количественно переходят в окислы (щавелевокислое серебро н некоторые другие соли ири прокаливании восстанавливаются до металла). [c.87]

Групповым реагентом на катионы лантаноидов (III) служит щавелевая кислота, которая осаждает оксалаты лантаноидов даже из кислого раствора. При прокаливании оксалатов образунэтся оксиды лантаноидов(1И). Опишите получение оксида лантана (III) этим способом укажите условия реакций и приведите их уравнения. [c.130]

Измельченную пробу хлопинита разлагают при нагревании концентрированной H2SO4. Нагревание производят до полного удаления паров SOs. Из остывшей порошкообразной массы водой выщелачивают сульфаты скандия, тория и р. 3. э. Щавелевой кислотой осаждают из раствора оксалаты скандия, р. 3. э. и тория. Полученные оксалаты прокаливанием переводят в окиси, которые поступают на спектральный анализ. Определение скандия производят по эталонам на основе окиси тория по линиям S II 2552,3 A — La П 2610,33 A. [c.153]

Ц. о. встречается в природе в ввде минерала цинкита. Получают Ц. о. обжигом цинкового концентрата, послед, продувкой его воздухом при 1200 С и улавливанием пылевидного Ц. о. в спец. фильтрах, а также сжиганием Zn на воздухе или прокаливанием щдроксвда, нитрата или оксалата 2п. Д. о.- белый пигмент для красок (цинковые белила), активатор вулканизации и наполнитель в резиновой пром-сти, компонент косметич. препаратов - кремов, П) цры, лек. ср-в, мазей, паст, присыпок при кожных заболеваниях, зубных цементов, катализатор синтеза метанола, полупроводниковый материал, компонент люминофоров. [c.380]

Осаждаемой формой называют то соединение, которое выделяется из раствора анализируемого вещества при действии реактива-осадителя. Весовой формой называют соединение, в виде которого взвешивают осадок после доведения его до постоянного веса. Например, при определении содержания кальция его осаждают в виде оксалата каль-. ция СаСаО -НзО, а взвешивают в виде карбоната кальция СаСОз, окиси кальция СаО или сульфата кальция aS04. El этом методе осаждаемая форма — оксалат кальция, весовая форма — карбонат кальция, сульфат кальция или окись кальция. Весовую форму обычно получают прокаливанием осаждаемой формы. [c.291]

Важное значение имеет температура прокаливания. Например, в зависимости от температуры прокаливания оксалата кальция можно получить карбонат кальция или окись кальция. В первом случае температура должна быть в пределах 675—800° С (температура красного каления) и в тигель необходимо иропускать сухую двуокись углерода СО,. При 900—1000° С СаС0 1 полностью превращается в СаО. [c.296]

Некоторые окис.чы в низшей степени окисления получают прокаливанием оксалатов, так как в этом случае создается слабо-восстаповительная атмосфера в результате выделения окиси и двуокиси углерода. Этим методом можно пол ить закись марганца, олова, железа, кобальта, пикеля. Д.ля предупреждения окисления получающихся окислов кислородом воздуха разложение ведут при пониженном давленни. R качестве реактора молшо использовать пробирку с пробкой, в которую вставлена Г-образ-ная трубка. Отводящий конец этой трубкп должен быть опущен в стакаичик с ртутью. [c.109]

Получившийся светло-сгрып порошок закиси олова иногда содержит небольшое количество угля. При прокаливании оксалата на воздухе продукт обычпо не содержит угля, по в этом случае закись олова частично окисляется с образованием двуокиси. При высокпх температурах закись олова довольно быстро и почти нацело разлагается с образованием металлического олова и его двуокиси. Это раз.чожепие начинается в атмосфере нейтрального газа ирп 385° С, а на воздухе уже при 235° С. [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология