Сущность иодометрического титрования

I. СУЩНОСТЬ ИОДОМЕТРИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ [c.312]

Сущность метода основана на поглощении хлора раствором иодида калия, а хлороводорода — водой с последующим титрованием выделившегося иода раствором гипохлорита натрия. Индикатором при иодометрическом титровании хлора служит раствор крахмала, который со свободным иодом дает синее окрашивание. [c.131]

Сущность метода. Свинец выделяется в виде сульфида, добавляя к исследуемой воде суспензию сульфида цинка таким образом свинец отделяют от железа, мешающего дальнейшему определению, Осадок растворяют в соляной кислоте добавляя в конце растворения —2 капли азотной кислоты) и осаждают в виде РЬСг04 или К2РЬ(Сг04)г. Растворив промытый осадок в соляной кислоте, определяют содержание хромат-ионов в полученном растворе фотометрическим методом с дифенилкарбазидом или иодометрическим титрованием. [c.147]

В чем сущность иодометрического метода определения хрома Какие процессы при этом происходят Описать весь ход процесса определения. Зачем необходимо окислять Ре++, прибавлять ЫазСОз и затем перед титрованием подкислять раствор [c.344]

Сущность этих методов состоит в поглощении сероводорода, а затем меркаптанов соединениями кадмия (аустатом или хлоридом) с последующим иодометрическим или потенциометрическим титрованием растворов. [c.92]

В чем сущность арсенитного и иодометрического методов определения гнпохлорита в электролитных щелоках Почему в первом методе титрование ведут в присутствии NaH Oa [c.266]

Практически иодометрическое определение НСНО производят способом обратного титрования, потому что при прямом титровании определение эквивалентной точки затруднено медленным течением реакции. Сущность способа заключается в следующем. К определенному количеству раствора формальдегида в присутствии NaOH или КОН прибавляют в избытке точно отмеренный объем титрованного раствора иода. После того как реакция закончится, избыток щелочи нейтрализуют кислотой, а оставшийся иод оттитровывают тиосульфатом натрия. Зная количество прибавленного раствора иода и остаток его после реакции, легко по разности найти, сколько иода прореагировало с НСНО и сколько было НСНО во взятой навеске. [c.212]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология