Натрия тиосульфат

Как видно из формулы этих соединений, степень окисления атомов серы в их молекулах различна. Один атом серы имеет степень окисления +6, другой —2. Присутствие атомов серы в различных степенях окисления обусловливает их свойства Так, имея в молекуле натрия тиосульфат проявляет восстановительную способность. [c.90]

Количественное определение натрия тиосульфата проводят йодометрическим методом, в основу которого положена реакция его взаимодействия с йодом. ГФ требует содержания тиосульфата натрия в препарате не менее 99% и не более 102% (за счет допустимого предела выветривания препарата). [c.92]

Тиосульфат натрия. Тиосульфат натрия после окисления иодом превращается в тетратионат [c.417]

Вследствие выделения серы раствор сначала мутнеет, а затем на дне сосуда собирается белый осадок. Однако разложение тиосульфата двуокисью углерода можно предотвратить, прибавляя к раствору тиосульфата карбонат натрия. Тиосульфат натрия окисляется также кислородом воздуха [c.143]

Натрий серноватистокислый, 5-водный Натрий тиосульфат [c.349]

Тиосульфат натрия. Тиосульфат-ион (или тиосульфат натрия, другое название — гипосульфит) образуется по реакции [c.282]

Весьма характерной для натрия тиосульфата является реакция его с раствором нитрата серебра. При этом выделяется осадок белого цвета (тиосульфат серебра), который быстро желтеет. При стоянии под влиянием влаги воздуха осадок чернеет вследствие выделения сульфида серебра. [c.91]

Взаимодействие с сульфитом натрия е образованием тиосульфата натрия. Тиосульфат содержит серу в степенях окисления +6 и -2. [c.297]

Применение натрия тиосульфата основано на его свойстве выделять серу. Препарат применяется в качестве противоядия при отравлениях галогенами, цианом и циановодородной кислотой. [c.92]

Это свойство натрия тиосульфата разлагаться кислотами с выделением серы используется для идентификации препарата. При добавлении к раствору натрия тиосульфата хлороводородной кислоты наблюдается помутнение раствора вследствие выделения серы. [c.91]

Какими свойствами в химическом отношении обладает натрия тиосульфат и чем они обусловлены [c.93]

Образующийся роданид калия гораздо менее ядовит, чем цианид калия. Поэтому при отравлении циановодородной кислотой или ее солями в качестве первой помощи следует применить натрия тиосульфат. Препарат может применяться также при отравлении соединениями мышьяка, ртути, свинца при этом образуются неядовитые сульфиды. [c.92]

Натрий тиосульфат см. Натрий серноватистокислый [c.351]

Для инициирования радикальной полимеризации при комнатной или пониженной температуре могут быть использованы окислительно-восстановительные системы. Реакцию окисления — восстановления проводят в среде, содержащей мономер. Полимеризацию вызывают свободные радикалы, образующиеся в качестве промежуточных продуктов реакции. Можно подобрать пары окислитель — восстановитель, растворимые в воде (пероксид водорода— сульфат двухвалентного железа персульфат натрия — тиосульфат натрия и др.) или в органических растворителях (органические пероксиды — амины органические пероксиды —органические соли двухвалентного железа и др.). В соответствии с этим радикальную полимеризацию можно инициировать как в водных, так и в органических средах. [c.8]

Натрия тиосульфат не является природным продуктом, его получают синтетически. [c.89]

Нитрат натрия Сульфат натрия Сульфит натрия Тиосульфат натрия Фторид натрия Хлорид натрия Бромид натрия Бромид калия Иодид калия Карбонат калия Нитрат калия Нитрит калия Сульфат калия Хлорид калия [c.318]

ТИОСУЛЬФАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ (устар.— гипосульфиты), соли тиосерной к-ты H2S2O3. Крист. раств. в воде. См. также Натрия тиосульфат. [c.579]

Если При действии на натрия тиосульфат нитратом серебра сразу образуется черный осадок, это указывает на загрязнение препарата сульфидами, которые при взаимодействии с нитратом серебра сразу выделяют осадок сульфида серебра. [c.91]

На ЭТОЙ реакции было основано применение натрия тиосульфата для поглощения хлора в первых противогазах. [c.92]

М.. П. Демьянович предложил для лечения чесотки использовать реакцию натрия тиосульфата с хлороводородной кислотой. Образующаяся при этом мелкодисперсная сера и обладающий высоким противопаразитарным действием диоксид серы прекращают зуд и уничтожают действие чесоточного клеща. [c.92]

Содержание натрия тиосульфата в процентах (X) в растворе вычислите по формуле. [c.106]

Сделайте вывод, действительно ли на анализ дан раствор натрия тиосульфата, каково его процентное содержание [c.106]

Анализ 10% раствора натрия тиосульфата [c.475]

Из других соединений серы применение в медицине находит натрия тиосульфат как детоксицирующее и десенсибилизирующее средство. [c.89]

Как явствует из второго уравнения реакции, при регенерацнп отработанного докторского раствора образуются значительные количества тиосульфата натрия. Тиосульфат в свою очередь может реагировать со щелочью, образуя Na2S03 и NaaS [109]. Эффективность процесса регенерации отработанного докторского раствора может быть повышена добавлением небольшого количества перекиси водорода (окислителя, легко отдающего кислород) [110]. [c.244]

НАТРИЯ ТИОСУЛЬФАТ. НАГРНЯ ГИПОСУЛЬФИТ [c.44]

Тиоспирты 1/424 2/1203. См. также Меркаптаны, Тиолы, Тиофено-ш Тиосульфаты неорганические 4/1149, 626, 638, 657, 1150 1/901 2/533, 7S3. См. также Натрий, тиосульфат определение 2/499, 710, 711 4/549 органические 4/1149, 908. 1139, [c.723]

В промышленности натрия тиосульфат получают из отходов газового производства. Этот метод несмотря на многостадий-ность экономически выгоден, так как сырьем являются отходы газового производства и, в частности, светильный газ, образующийся при коксовании угля. [c.89]

В качестве реакции подлинности может быть использована также реакция взаимодействия натрия тиосульфата с раствором хлорида железа (П1). При этом образуется тиосульфат окисного железа, окрашенный в фиолетовый цвет. Окраска быстро исчезает вследствие восстановления этой соли до бесцветных солей закисного железа (РеЗгОз и Ре540в). [c.91]

Натрия тиосульфат содержит кристаллизационную воду, которая легко выветривается, поэтому хранить ее следует в прохладном месте, в хорошо закупоренных склянках из темного стекла, так как свет способствует его разложению. Растворы при стоянии мутнеют от выделяющейся серы. Этот процесс ускоряется в присутствии диоксида углерода. Поэтому склянки или бутыли с растворами натрия тиосульфата снабжаются хлоркальциевой трубкой, наполненной натронной известью, которая ее поглощает. [c.93]

Натрия тиосульфата раствор (0,1 моль/л) ТР. Тиосульфат натрия Р, растворенный в воде до содержания 15,82 г NaaSaOa в 1000 мл. [c.223]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.203 , c.228 , c.239 , c.252 , c.253 , c.391 , c.405 , c.406 , c.409 , c.411 ]

Начала техники лабораторных работ Изд.2 (1971) -- [ c.29 ]

Синтез органических препаратов Сб.4 (1953) -- [ c.166 , c.552 ]

Синтезы органических препаратов Сб.3 (1952) -- [ c.265 ]

Синтезы гетероциклических соединений - выпуск 3 (1958) -- [ c.83 ]

Качественный полумикроанализ (1949) -- [ c.169 ]

Химический анализ в металлургии Изд.2 (1988) -- [ c.64 , c.156 , c.157 , c.286 ]

Реагенты для органического синтеза Т.7 (1978) -- [ c.374 ]

Реагенты для органического синтеза Том 7 (1974) -- [ c.374 ]

Равновесия в растворах (1983) -- [ c.14 , c.305 , c.307 ]

Курс аналитической химии Книга 2 (1964) -- [ c.152 ]

Курс аналитичекой химии издание 3 книга 2 (1968) -- [ c.181 ]

Реактивы и препараты для микроскопии (1980) -- [ c.253 ]

Межфазный катализ в органическом синтезе (1980) -- [ c.159 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.287 , c.507 , c.523 , c.524 , c.525 , c.530 , c.531 , c.534 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.252 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.199 , c.360 , c.362 , c.363 , c.454 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.277 ]

Количественный микрохимический анализ (1949) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1979) -- [ c.0 ]

Химия травляющих веществ Том 2 (1973) -- [ c.0 ]

Химия инсектисидов и фунгисидов (1948) -- [ c.207 , c.223 , c.278 , c.279 , c.282 ]

Производство серной кислоты Издание 3 (1967) -- [ c.335 ]

Производство серной кислоты Издание 2 (1964) -- [ c.335 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.0 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.0 ]

Государственная фармакопея союза социалистических республик Издание 10 (1968) -- [ c.454 , c.896 ]

анализ лекарственных форм, изготовляемых в аптеках (1989) -- [ c.162 , c.201 , c.251 , c.272 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология