Полуокись азота

Сульфат железа (П1) восстанавливается гидрокси-ламином, который окисляется при этом в полуокись азота. Побочный продукт реакции — сульфат гидроксиламина. Написать уравнение реакции. [c.262]

Класс точности 3-С Полуокись азота N36 (газ) ж = 44,016 2 = Оо = 263 725 кал МОЛЬ Р 20 [c.254]

Полуокись азота N2O — бесцветный газ, получается термическим разложением нитрата аммония [c.357]

При вдыхании смеси воздуха с N2O у человека наступает состояние, близкое к опьянению. Вследствие этого полуокись азота получила название веселящий газ и применяется в медицине как наркотик. [c.357]

Есть оксиды несолеобразующие или безразличные. Они не проявляют свойств ни основных, ни кислотных оксидов, т. е. не образуют солей. Это окислы СО — окись углерода N0 — окись азота, N2O — полуокись азота. [c.59]

Полуокись азота Одноокись азота Полутораокись азота Двуокись азота Полупятиокись азота [c.23]

Полуокись азота N2O. Молекула имеет строение N = N = О. Приведенная формула показывает, что в этом соединении азот формально одновалентен. По существу один его атом в молекуле трехвалентен, а другой пятивалентен. Получают N2O при нагревании сухого нитрата аммония [c.311]

Это бесцветный газ, сравнительно хорошо растворимый в воде при О в 1 объеме воды растворяется 1,3 объема N2O. Этот газ имеет приятный запах и сладковатый вкус. При вдыхании N2O в достаточных количествах наступает возбужденное состояние, сопровождающееся смехом и беспорядочными движениями. Затем наступает потеря сознания. На основании этих свойств полуокись азота была названа веселящим газом . Полуокись азота кислородом не окис- [c.311]

Полуокись азота — бесцветный газ со слабым приятным запахом и сладковатым вкусом. В воде хорошо растворим при 0° С один объем воды растворяет 1,3 объема N 0 химически с ней не взаимодействует. Получают его нагреванием нитрата аммония [c.228]

Полуокись азота КгО 44,02 Газ Бесцветный —90,7 —102,4 [c.229]

Цинк в зависимости от концентрации кислоты может давать полуокись азота, азот и аммиак, последний же, реагируя с избытком азотной кислоты, образует нитрат аммония [c.231]

Окись азота. . . Полуокись азота. [c.10]

С кислородом азот образует ряд оксидов N2O — полуокись азота, N0 — окись азота, NjO,— полутораокись азота, NOj — двуокись азота, N2O4— получетырехокись азота и NjOj — полупятиокись азота. Все оксиды азота химически активны. Из них окись азота обладает ярко выраженными восстановительными свойствами. Все же остальные оксиды азота проявляют преимущественно свойства окислителей. [c.215]

Азот с кислородом образует ряд оксидов гемиоксид, или полуокись азота N2O, моноксид, или одноокись, азота N0, сесквиоксид, или полутораокись, азота N2O3, диоксид, или двуокись, азота NO2, гемипентаоксид, или поЛупятиокись, азота N2O5. [c.160]

Азот образует несколько окислов полуокись азота или закись азота NgO, одноокись или окись азота — N0, полутораокись, или азотистый ангидрид—N2O3, двуокись—NO2, димер двуокиси азота — N2O4 и полупятиокись, или азотный ангидрид — NjOg. Все окислы азота, за исключением N2O, ядовиты. [c.311]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология