Азотистый ангидрид

Азотистый ангидрид и азотистая кислота имеют обычное строение, которое хорошо передается следующими структур ными формулами [c.210]

Азотистая кислота (источник азотистого ангидрида)—хорошо известный реагент для синтеза азидов. Механизм превращения азидов сходен с механизмом реакции диазотирования первичных аминов азотистой кислотой. [c.81]

К 4—6 каплям насыщенного раствора нитрита калия или натрия добавьте 1—3 капли 2 н. раствора серной кислоты. Отметьте появление в растворе голубой окраски азотистого ангидрида н объясните образование бурого газа над раствором. [c.141]

Азотистый ангидрид. Двуокись азота. . . Азотный ангидрид. . [c.5]

Оксид азота(Ш), или азотистый ангидрид, ЫгОз представляет собой темно-синюю жидкость, уже ири низких температурах разлагающуюся иа N0 и N02. Смесь равных объемов N0 и N02 при охлаждении вновь образует N203 [c.411]

Азотистая кислота 406 сл. Азотистоводородная кислота 401 с,л. Азотистый ангидрид 406 Азотноватистая кислота 54, 433 Азотная кислота 72, 97 сл., 210, 282, 407, 409 сл. [c.611]

Оксид азота(III) N10] (азотистый ангидрид) образуется по реакции [c.407]

Эфиры азотистой кислоты образуются при действии азотистого ангидрида на спирты [c.145]

Азотистая кислота, выступая в качестве основания, присоединяет протон и превращается в ион нитрозацидия, который в кислом водном растворе, в присутствии любой минеральной кислоты (кроме галогеноводородной), является диазотирующим агентом. В нейтральном растворе или в растворе с малой кислотностью активной формой является азотистый ангидрид. Последний образуется при взаимодействии нитрозацидия с нитрит-ионом [c.105]

Закись азота Окись азота Азотистый ангидрид Двуокись азота [c.305]

Четырехокись азота Азотистый ангидрид Пятиокись азота Трехокись серы [c.305]

Азотистая кислота непрочна. Она может быть получена только в виде слабых водных растворов. При попытке получить более концентрированные растворы она распадается на азотистый ангидрид и воду, а азотистый ангидрид, в свою очередь, распадается на окислы азота. [c.471]

Азотистым ангидридом называют соединение, отвечающее формуле NoO , его называют ангидридом потому, что оно с водой дает азотистую кислоту [c.530]

Пример 25. Найти эквива. енты азота в его соединениях закись азота N,0, окись азота N0, азотистый ангидрид Ы Оз, двуокись азота N0,, азотный ангидрид N,0, [c.26]

Аналогичная разница существует и для азотистого ангидрида, легко распадающегося на N0 и ЫОг [c.279]

Прп разделении газов крекинга и пиролиза нефтепродуктов, являюп.ихся основным сырьем для промышленности органического сштеза, значительную опасность представляет оксид азота. При высоких давлениях и низких температурах оксид азота превра1 ается в диоксид и азотистый ангидрид. Последний, реагируя ненасыщенными углеводородами и особенно с диолефи-нами, образует смолообразные нитросоедннения, которые могут бурно разлагаться в теплообмепной аппаратуре, вызывая возрастание давления и возможное разрушение аппаратуры. Кроме гого, азотистые соединения отравляют некоторые катализаторы, В связи с этим в ряде случаев газы очищают гидрированием азотистых примесей. [c.233]

Кинетическими исследованиями, проведенными в различных условиях, установлено, что азотистая кислота в реакции диазотирования не участвует как таковая, а превращается сначала в одну цг активных форм (нитрозацидий-ион, азотистый ангидрид, галог" нонитрозил, нитрозоний-ион) [c.105]

N203 — непрочное соединение, существующее только в твердом виде ири низких температурах. Жидкий М О даже при ии.чких температурах содержит N0 и N02 и кипит при 277 К. При растворении этого оксида в воде образуется азотистая кислота, поэтому N203 называют азотистым ангидридом. [c.162]

Кинетическими исследованиями установлено, что азотистая кислота, как таковая, в реакции диазотироваиия не участвует, а диазотирующими частицами являются иитрозацидий-ион, азотистый ангидрид, нитрозоний-ион, хлористый или бромистый нит-розил [c.187]

Оксид азота (П1), или азотистый ангидрид, N2O3 представляет собой темносинюю жидкость, уже при низких температурах разлагающуюся на N0 и NO2. Смесь равных объемов N0 и NO2 при охлажде 11ии вновь образует N2O3 [c.437]

Азотистый ангидрид растзорястся в воде, реагирует с ней с образованном азотистой кислоты НХ Ог [c.210]

В тех случаях, когда элемент образует несколько окислов, наряду с указанными способами образования названий окислов, отдельные окислы называют ангидридами соответствующих кислот. Так, для окислов азота употребляются следующие названия N20 — закись азота, N0 — окись азота, N203 — азотистый ангидрид N 2 — двуокись азота, ЫгОз — азотный ангидрид. [c.11]

Оксид азота(и1) (азотистый ангидрид) N2O3 — кислотный оксид, которому соответствует азотистая кислота HNO2. [c.173]

По мере повышения температуры молекулы НаО постепенно распадаются на молекулы двуокиси азота N304 2ЫОз. Азотистый ангидрид ЫаОз при низких температурах — синяя жидкость, ниже —102° застывает в голубые кристаллы. При +3,5° приобретает зеленую окраску и кипит, распадаясь при этом на окись и двуокись азота по уравнению [c.471]

Азотистый ангидрид с водой образует азотистую кислоту ЬШОа [c.471]

Азотистый ангидрид может быть получен различными способами. Наиболее удобным способом является пропускание смеси газов, образующихся при раскислении концентрированной азотной кислоты крахмалом, через Н-образную трубку, охлажденную до —30° С. При этом в трубке накапливается синяя жидкость — более или менее чистый N303, разлагающийся на диоксид и оксид азота уже при незначительном нагревании. [c.530]

Напншите уравнения реакций а) взаимодействия нитрита калия с серной кислотой б) разложение азотистой кислоты в) распада азотистого ангидрида. [c.141]

Азот образует шесть окислов с валентностью от +1 до +5 N2O — закись азота, N0 — окись азота, N2O3 — азотистый ангидрид, NO2 —двуокись азота, N2O4 — четырехокись азота и N2O5 — азотный ангидрид. [c.163]

Кинетическими исследованиями реакции диазотирования установлено, что в водных средах эта реакция, может проходить при действии различных активных реагентов. В разбавленной серной кислоте основной такой реагент—азотистый ангидрид ОЫ—ОЫО, довольно слабый электрофил. Поэтому в разбавленной серной кислоте реакция диазотиррвания протекает наиболее медленно. В разбавленной соляной кислоте таким реагентом является нитпозил-хлорид ОЫ—С1, значительно более активное, но мало устойчивое соединение. В соответствии с этим диазотирование в соляной кислоте идет значительно быстрее. В разбавленной бромоводородной [c.249]

Кислотные и некоторые амфотерные окислы иногда называются ангидридами соответствующих кислот (В2О3 — борный ангидрид, N2O3 — азотистый ангидрид, N265 —азотный ангидрид, АзаОз — мышьяковистый ангидрид). [c.29]

Оксид азота(III), или азотистый ангидрид N2O3 может быть получен взаимодействием нитрита натрия с разбавленной серной кислотой при 0°С [c.318]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.263 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.318 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.242 ]

Руководство по неорганическому синтезу Т 1,2,3,4,5,6 (1985) -- [ c.0 ]

Судебная химия и открытие профессиональных ядов (1939) -- [ c.185 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.232 , c.233 ]

Лекции по общему курсу химии (1964) -- [ c.0 ]

Лекции по общему курсу химии ( том 1 ) (1962) -- [ c.325 , c.340 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.71 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.163 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1964 (1964) -- [ c.131 , c.137 , c.272 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1965 (1965) -- [ c.131 , c.137 , c.272 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.406 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.318 ]

Технология минеральных удобрений и кислот (1971) -- [ c.113 ]

Курс технологии связанного азота (1969) -- [ c.14 , c.286 , c.292 ]

Связанный азот (1934) -- [ c.314 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.147 ]

Газовый анализ (1955) -- [ c.0 ]

Лекционные опыты по общей химии (1950) -- [ c.0 ]

Производство серной кислоты Издание 3 (1967) -- [ c.320 , c.367 , c.445 , c.453 ]

Технология серной кислоты Издание 2 (1983) -- [ c.247 , c.347 ]

Производство серной кислоты Издание 2 (1964) -- [ c.320 , c.367 , c.445 , c.453 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.407 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.407 ]

Технология серной кислоты (1983) -- [ c.247 , c.347 ]

Технология связанного азота (1966) -- [ c.371 , c.418 ]

Химия синтетических красителей (1956) -- [ c.1871 , c.1872 , c.1876 , c.1880 , c.1881 , c.1884 ]

Химия синтетических красителей (1956) -- [ c.1871 , c.1872 , c.1876 , c.1880 , c.1881 , c.1884 ]

Технология серной кислоты (1971) -- [ c.0 ]

Газовый анализ (1961) -- [ c.0 ]

Теоретические основы органической химии (1973) -- [ c.313 , c.314 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.71 ]

Физическая химия Книга 2 (1962) -- [ c.450 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.405 , c.408 , c.414 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.413 , c.415 , c.423 ]

Химия и технология химико-фармацевтических препаратов (1954) -- [ c.63 ]

Современные методы эксперимента в органической химии (1960) -- [ c.344 ]

Химия азокрасителей (1960) -- [ c.36 , c.38 , c.40 , c.43 , c.47 ]

Лекции по общему курсу химии Том 1 (1962) -- [ c.325 , c.340 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология