Нитраты термическое разложение

Оксиды и гидроксиды. Оксиды галлия, индия и таллия получаются при взаимодействии металлов с кислородом, но чаще при термическом разложении соответствующих гидроксидов, нитратов, сульфатов. Свойства оксидов галлия, индия и таллия приведены в табл. 40. [c.336]

Оксиды получают в лаборатории термическим разложением соответствующих карбонатов или нитратов [c.480]

Может быть получена термическим разложением нитрата аммония [c.437]

Нитриты устойчивее НЫОг (в молекуле кислоты ничтожно малый ион Н+, внедряясь в электронную оболочку атома О, ослабляет связь N—0), но только нитриты щелочных металлов плавятся без разложения. При термическом разложении нитритов образуется оксид металла,. N0 и ЫОг. Нитриты щелочных металлов разлагаются выше температуры их плавления, образуя оксиды пли пероксиды металлов, N0 и Оа (так как при высоких температурах N02 распадается на N0 и О2). Нитриты, так же как и НМОг, обладают окислительной и восстановительной активностью. В растворах они постепенно окисляются, переходя в нитраты. [c.409]

Термическое разложение нитратов. В вытяжном шкафу нагрейте в трех пробирках соли нитратов калия, свинца и серебра. Докажите выделение кислорода при их разложении. [c.176]

При термическом разложении нитрата меди (II) образуются оксид меди (II), оксид азота (IV) и кислород [c.140]

Написать уравнения реакций термического разложения нитрата и карбоната аммония. [c.139]

Характерным свойством перекисных соединений, как простых, так и комплексных, является способность образовывать перекись водорода при взаимодействии с разбавленными растворами кислот, а также выделять кислород в активной форме при термическом разложении или действии воды и других химических агентов. Другие неорганические соединения, которые могут быть источником кислорода, как, например, нитраты, хлораты, перхлораты, перманганаты и некоторые [c.344]

Опыт 257. Термическое разложение нитратов тяжелых металлов [c.142]

Опыт 258. Термическое разложение нитратов щелочных металлов [c.142]

В промышленности и лаборатории оксиды элементов подгруппы ПА получают не из металлов, а термическим разложением их карбонатов или гидроксидов. ВаО удобно также получать нагреванием нитрата. Оксиды ЭО — твердые, тугоплавкие соединения. Их химическая активность увеличивается при переходе от БеО к ВаО. На компактный оксид ВеО при комнатной температуре не действуют вода, кислоты и шелочи, MgO легко реагирует с кислотами, СаО б рно взаимодействует не только с кислотами, но и с водой, ВаО еще более реакциониоспособен. [c.314]

По-видимому, соль А — нитрат серебра, так как, согласно условию задачи, при термическом разложении исходной соли выделяются смесь газов, один из которых обладает бурым цветом. Газ бурого цвета — оксид азота (IV). Действительно, ири разложении большого ряда солей азотной кислоты одним из выделяющихся газов является NO2. Подтвердим это расчетами для данной задачи [c.146]

Солн азотной кислоты — нитраты — получают действием Н 0., на металлы, их оксиды и гидроксиды. Нитраты хорошо растворимы в вэде. Образование свободного металла нри термическом разложении нитратов связано с нестабильностью его оксида [c.315]

Оксид азота (IV) (двуокись азота) NO2 в лаборатории обычно получают термическим разложением нитрата свинца [c.173]

Аппарат ИТН имеет общую высоту 10 м и состоит из двух частей нижней реакционной и верхней сепарационной. В реакционной части находится перфорированный стакан, в который подают азотную кислоту и аммиак. При этом, за счет хорошей теплоотдачи реакционной массы стенкам стакана, реакция нейтрализации протекает при температуре более низкой, чем температура кипения кислоты. Образующийся раствор нитрата аммония закипает и из него испаряется вода. За счет подъемной силы пара парожидкостная эмульсия выбрасывается из верхней части стакана и проходит через кольцевой зазор между корпусом и стаканом, продолжая упариваться. Затем она поступает в верхнюю сепарационную часть, где раствор, проходя ряд тарелок, отмывается от аммиака раствором нитрата аммония и конденсатом сокового пара. Время пребывания реагентов в реакционной зоне не превышает одной секунды, благодаря чему не происходит термического разложения кислоты и нитрата аммония. За счет использования теплоты нейтрализации в аппарате испаряется большая часть воды и образуется 90% -ный раствор нитрата аммония. [c.266]

Оксид и гидроксид никеля (П) зеленого цвета. Получают N 0 термическим разложением гидроксида, карбоната или нитрата N1 (П). Гидроксид Ы (ОН)а образуется при действии щелочей на растворы соединений N1 (И) в виде объемистого зеленого геля, который при стоянии постепенно кристаллизуется. N 0 и N (011)2 в воде не растворяются, но взаимодействуют с кислотами. [c.650]

Оксид азота (IV) получается ири термическом разложении нитратов тяжелых металлов, наиример свинца [c.199]

Получаемое при термическом разложении нитрата аммония соединение N2O лишь формально может быть названо оксидом диазота. Молекуле N2O можно приписать одну из равновероятных схем [c.183]

Написать уравнения реакций термического разложения нитратов натрия, меди и ртути (И). [c.147]

Опыт 10. Термическое разложение нитратов [c.152]

Вычислить AG gg, AS°29s реакций термического разложения нитратов свинца и серебра. Использовать найденные величины для определения температур, при которых константа равновесия каждого из соединений равна 1. [c.188]

Составьте уравнения термического разложения азотной кислоты и нитратов калия, свинца (И) и серебра (I). Рассмотрите возможные пути протекания реакций из всех продуктов выберите наиболее вероятные. В ответах приведите справочные данные. [c.93]

Рассчитать температуру, для которой константа равновесия реакции термического разложения нитрата меди равна 1. Чему равна константа равновесия этой реакции при 550° К [c.188]

Проводят термическое разложение 0,46 моль нитрата калия. После охлаждения сосуда получают твердое вещество А. Его растворяют в воде, добавляют избыток хлорида аммония и смесь нагревают. Определите объем (л, н. у.) образующегося при этом газа. Предложите также способ получения вещества А из подкисленного серной кислотой раствора нитрата калия. Составьте уравнения всех реакций. [c.237]

Опыт 20. Термическое разложение. нитрата (V) натрия (ТЯГА1). Насыпьте в сухую пробирку, укрепленную в штативе [c.68]

Ха])актерным свойством пероксидных соединений, как простых, так и комплексных, является способность образовывать пероксид водорода при взаимодействии с разбавленными раствора.ми кислот а также выделять кислород при термическом разложении или дейст ВИИ воды и других химических агентов. Другие неорганические соеди нения, которые могут быть источником кислорода, как, например нитраты, хлораты, перхлораты, перманганаты и некоторые оксиды не выделяют пероксид водорода при действии воды. Кислород они выдел5ют только при нагревании и в присутствии катализаторов. [c.317]

Оксид и гидроксид никеля (И) зеленого цвета. Получают NiO термическим разложением гидроксида, карбоната или нитрата b i (И). Гидроксид Ni(OH)o, образуется при действии щелочей на растворы соединений N1 (II) в виде объемистого зеленого геля, ко-тэрый при стоянии постепенно кристаллизуется. NiO и Ni(0H)2 в вэде не растворяются, но взаимодействуют с кислотами. [c.612]

Очень активные катализаторы получаются из растертых смесей нитратов с бихроматом аммония (хромитные катализаторы). Смесь при прикосновении к ней раскаленной проволокой или палочкой самораскаляется и превращается в мелкоднспергированный хромит, очень активный для восстановления кислот в спирты, дегидрирования и других реакций (стр. 342). Весьма активны для различных реакций гидрирования металлы, полученные термическим разложением Ре(СО)5, N ( 0)4, 3 также никель, образующийся при разложении его формиата (при 200—250°) [c.50]

Опыт 18. Получение жидкого N2O4 (ТЯГА ). Соберите прибор, показанный на рис. 39. Тугоплавкую пробирку 1 с нитратом (V) свинца плотно закройте пробкой с газоотводной трубкой и нагрейте. В результате термического разложения в пробирке/ остается желтый оксид свинца, в охлаждаемом (снегом с солью) сосуде 2 конденсируется диоксид азота, а в цилиндре 3 с водой собирается кислород. [c.68]

Термическое разложение нитратов. Немного KNO3 и РЬ(КОз)2 померцают в две тугоплавкие пробирки. Обе пробирки нагревают. В пробирке с KN0.1 выделяется бесцветный газ — кислород. Остаток в пробирке про- [c.548]

Некоторые соли разлахаются при нагревании. Эти реакции rie цифичны для разных типов солей (ход реакции определяется как анионом, так и катионом). Информацию о термическом разложении солей Вы найдете в Справочной части в разделах, посвященных соответствующим солям (по типу аниона - карбонаты, нитраты и т. д.). [c.159]

Какие продукты можно получить при термическом разложении следующих соединений а) гексагидрата нитрата лантана (III), б) гексанитратоцерата (IV) аммония [c.130]

Для определения нитратов можно использовать их способность к термическому разложению. В выделяющемся О, вспыхивает раскаленный уголск. Азотная кислота окрашивает белок в желтый цвет. [c.325]

Твердое, образовавшееся при термическом разложении нитрата свинца, вещество ра СТВ 0,рил.и в соляной кислоте. При пр,опускании избытка оер оводорода через полученный раствор выпало 24 г Ч сриого осадка. Рассчитайте мэссу разложившегося пр1И нагревании нитрата свинца. [c.31]

ОКСИДЬ — соединения химических элементов с кислородом, в молекулах которых все атомы кислорода связаны непосредственно с другими элементами и не связаны между собой. Иногда к О. относят пероксиды, супероксиды и озони-ды, атомы кислорода в которых взаимосвязаны. О. образуются при непосредственном окислении простых веществ кислородом, при термическом разложении с соответствующих гидроксидов, карбонатов, сульфатов, нитратов и других солей кислородных кислот. Если элемент образует с кислородом только одно соединение, его называют О., например Li O, MgO, AI2O3 — соответственно О. лития, О. магния, О. алюминия. [c.179]

Подготовка. Прибор наполнить оксидом азота (IV). Последний можно получить путем, реакции взаимодействия меди с концентрированной азотной кислотой или термическим разложением нитрата свинца. После заполнения отверстия в П-образной трубке закрыть сначала пробкой, а затем запаять. В таком виде прибор хранить для демонстраций. Далее (приготовить два стакана один с горячей водой (с температурой, близкой к кипению), второй стакан (батарейный) с мелкими кусочками лвда или со снегом. [c.47]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология