Диаграммы образующих несколько химических

На рис. 9.14 изображена диаграмма плавкости трех не вступающих в химическое соединение взаимно нерастворимых в твердом состоянии компонентов. В жидком состоянии эти компоненты неограниченно растворимы друг в друге. Диаграмма построена следующим образом. Б основании диаграммы лежит треугольник концентраций, а перпендикулярно его плоскости откладывают температуры начала и конца кристаллизации расплавленных смесей различного состава. В результате такого построения на диаграмме образуется сложная, состоящая из нескольких частей поверхность ликвидуса и проходящая через точку Е перпендикулярно оси температур плоскость солидуса (на рисунке не показана). Из рис. 9.14 видно, что на стороны треугольника концентраций опираются плоские диаграммы плавкости бинарных систем с простой эвтектикой. Движение фигуративной точки от сторон внутрь треугольника концентраций означает, что к бинарной системе добавляется третий компонент. Температура начала кристаллизации при этом понижается. Это аналогично понижению температуры начала кристаллизации при добавлении к одному из веществ бинарной системы второго компонента. [c.174]

Если изучаемые компоненты способны образовать несколько химических соединений, то для каждого из них будет существовать своя собственная трехфазная полоса на диаграмме состояния. Соответственно проекции и сечения объемной диаграммы сильно усложняются. Для детального обсуждения таких диаграмм следует обратиться к общей литературе по фазовым равновесиям. Некоторые характерные примеры рассматриваются в разделе II.4.7. [c.81]

Изучение значительно усложняется, если одновременно образуется несколько химических соединений. В этом случае для выявления всех имею-ш,их место реакций целесообразно определить выход получаемых соединений в отношении обоих исходных компонентов как функцию изменения состава, т. е. изменения соотношения реагируюш,их исходных соединений. При этом, как и при построении равновесных диаграмм состояния, необходим полный анализ всех образующихся фаз и определение их количеств. [c.173]

Если вещества А и В образуют несколько различных химических соединений, то диаграмма соответственно распадается на ряд диаграмм двухкомпонентных систем. К каждой такой системе приложимы все положения, которые ранее были изложены относительно диаграммы с одной эвтектикой ( 81). [c.185]

Если компоненты способны взаимодействовать друг с другом с образованием одного или нескольких химических соединений, то вид диаграммы плавкости усложняется. В этом случае на кривых появляется одна или несколько максимальных точек. Число максимумов на диаграмме состояния соответствует числу образующихся в системе химических соединений. Опустив перпендикуляры из точек максимума на ось абсцисс, можно определить состав и формулы образовавшихся химических соединений. [c.196]

Рассмотренные методы изучения гетерогенных систем, образованных двумя металлами, взятыми в различных соотношениях (состав), основаны на общих термодинамических законах (правило фаз) и могут быть распространены на любые системы из двух компонентов (оксиды, галиды, сульфиды, органические соединения). Так, например, хлориды калия и натрия образуют эвтектическую систему сплавов, сульфиды железа и марганца — твердые растворы, а оксид алюминия с оксидом кальция дают сложную диаграмму плавкости, содержащую несколько химических соединений между компонентами (алюминаты кальция). [c.252]

В ряде случаев вещества Л и S образуют одно или несколько химических соединений, имеющих определенные точки плавления. Если химическое соединение устойчиво, т. е. плавится без разложения, то диаграмма состояния имеет вид, подобный представленному на рис. 17,а (Mg—Са). Химическое соединение не отличается по своему поведению от чистого вещества и дает такую же кривую охлаждения с остановкой температуры в процессе кристаллизации (рис. 17, б, участок сс). Вся диаграмма как бы разбивается на две части ординатой, соответствующей составу химического соединения. Каждая из этих диаграмм подобна рассмотренным выше и характеризуется своей эвтектической точкой [c.90]

Сплавы, компоненты которых образуют химические соединения. В ряде случаев компоненты образуют одно или несколько химических соединений, имеющих определенную точку плавления. Если химическое соединение устойчиво, т. е. плавится без разложения, то диаграмма состояния имеет вид, подобный представленному на рисунке 42, М —Са. [c.156]

Диаграмму состояния с скрытым максимумом имеют многие двухкомпонентные системы, причем часто в системе образуется несколько неустойчивых химических соединений (например, системы Сг—С, Си—Hg, Си—Оа и др.). [c.208]

Изотермическая диаграмма растворимости несколько усложняется, если соли вступают в химическое взаимодействие друг с другом, т. е. образуют двойную соль. В этом случае двойная соль обладает собственной ветвью растворимости на линии насыщения раствора. [c.255]

Если компоненты способны взаимодействовать друг с другом с образованием одного или нескольких химических соединений, то вид диаграммы плавкости усложняется. В этом случае на кривых появляется одна или несколько максимальных точек. Число максимумов на диа-грамме состояния соответствует числу образующихся в системе химических соединений. [c.177]

Реальные системы имеют несколько отличные типы диаграмм состав — свойство. Но различие между диаграммами реальных и идеальных систем с несколькими химическими соединениями менее значительно, чем в случае образования одного соединения, так как изотермы в системах с несколькими соединениями имеют более сглаженную форму, если образующиеся соединения не отличаются высокой прочностью. [c.138]

Если два вещества образуют несколько различных химических соединений, то диаграмма соответственно распадается на ряд диаграмм двухкомпонентных систем, как это показано на рис. 43. [c.182]

Диаграммы систем, состоящих из двух компонентов и образующих между собой одно или несколько химических соединений, построены по тому же самому правилу, что и диаграммы систем, не образующих между собой химических соединений, но они обладают некоторыми особенностями построения. Чтобы выяснить их, рассмотрим рис. 90. Представленная в общем виде система состоит из двух компонентов А и В. Она имеет две эвтектические точки О и 0 и один максимум АВ. Максимум показывает, что компоненты А и В образуют химическое соединение. Первая эвтектическая точка О соответствует эвтектике веществ А и АВ, вторая точка 0 соответствует эвтектике веществ АВ я В. [c.267]

В настоящее время получены сведения о средней распространенности всех химических элементов в литосфере— верхней части земной коры толщиной 16 км см. табл. 2), морской воде и атмосфере. На рис. 23 приведена диаграмма, показывающая неравномерность распространения 50 основных элементов в земной коре. Несмотря на чрезвычайное разнообразие пород и минералов, все они состоят главным образом всего из нескольких химических элементов — кислорода, кремния, алюминия, железа, кальщ я, магния, натрия, калия и некоторых других. Наиболее распространенный элемент в литосфере — кислород на его долю приходится около 50% веса всей литосферы примерно 26% составляет кремний, 7—8 % — алюминий и около 4 % — железо. Суммарное содержание магния, кальция, калия и натрия немногим превышает 10%. На долю остальных элементов (более восьмидесяти) приходится несколько процентов. [c.70]

Так, эвтектика Е на рис. 45а состоит из кристаллов вещества Л и кристаллов химического соединения АВ, а эвтектика Е2 — из кристаллов соединения АВ и вещества В. Состав и состояние каждой смеси в любой фигуративной точке можно определить с помощью диаграмм и с помощью правила фаз Гибб-,са. Встречаются смеси, которые при изменении их состава образуют несколько химических соединений. Такая диаграмма состояния может быть разделена вертикальными линиями, проведенными из максимумов, на несколько более простых двухкомпонентных диаграмм. [c.182]

Если компоненты А и В образуют несколько химических соединений, плавящихся конгруэнтно, на диаграмме плавкости каждому химическому соединению отвечает свой максимум. Примерами систем с образованием нескольких химических соединений являются системы А —Са, Се—8п, Си—Mg, А12О3—СаО, РЬО—РЬСО, А 2 —ЗЬгЗз. [c.407]

Диаграмму с одним устойчивым химическим соединением можно рассматривать, как состоящую из двух диаграмм простейшего типа (рис. 69). Вдоль кривых ае, и Ье кристаллизуются соответствующие вещества вдоль кривых и Рге-2,— химическое соединение. Если А и В образуют несколько химических соединений, то диаграмма усложнится — появится несколько максимумов, число которых будет равно числу соединений такой вид, например, имеет диаграмма системы НдО—РеС1з (см. рис. 73). [c.275]

Если два вещества образуют несколько различных химических соединений, не разлагающихся до достижения точки плавления, то диаграмма состояния соответственно распадается на ряд диаграмм двухкомпонентных систем, аналогичных системе В1—С(3, как это показано на рис. XIII, 8 и 9. [c.384]

Как показано, при изменении условий равновесия (в известных пределах, конечно) состав, отвечающий сингулярной точке, остается неизменным, что вполне соответствует закону постоянства состава, согласно которому состав определенного химического соединения строго постоянен, независимо от происхон дения этого соединения и тех условий, при которых мы его рассматриваем. Если два компонента образуют не одно, а два или несколько химических соединений, то при этом соблюдается закон кратных отношений, согласно которому весовые количества одного из этих элементов, приходящиеся на одно и то же весовое количество другого, относятся в разных соединениях как небольшие целые числа. Но в таком случае можно ожидать на диаграмме несколько сингулярных точек. Таким образом, сингулярные точки являются геометрической характеристикой законов постоянства состава и кратных отношений. [c.449]

Рассмотрим несколько подробнее диаграмму состояния системы магний—серебро . Эти металлы образуют два химических соединения MgAg и MgзAg. Первое из них плавится конгруэнтно, второе — инконгруэнтно. Сопоставим кривую плавкости системы Mg—Ag с кривой состав—электропроводность (рис. 65). Уже небольшие добавки серебра к магнию, а также магния к серебру вызывают резкое понижение электропроводности, что видно по крутому падению кривой % в области твердых растворов со структурами а и б. Химическому соединению MgAg отвечает макса., т на кривой плавкости и сингулярная точка, в которой пересекаются две ветви кривой X. [c.238]

Типы диаграмм идеальных двойных систем с несколькими химическими соединениями, выведенные с помощью метрики, представлены на рис. 38—40. При образовании нескольких химических соединений различного состава изотермы предельного состояния с недиссоциированными соединениями являются ломанными линиями. Точки излома на изотермах отвечают составу химических соединений. Некоторые точки излома одновременно являются точками максимума или минимума. Диаграммы идеальных систем с диссоциированными соединениями изображаются кривыми с экстремумами и точками перегиба. По характерному сочетанию экстремальных точек и точек перегиба можно судить о составе соединений, образующихся в системе. С увеличением констант диссоциации соединений изотерма свойства па диаграмме претерпевает эволюцию, превращаясь при К = оо в аддитивную лрямую. [c.138]

Если в системе А — В образуется несколько прочных химических соединений, пе подвергающихся диссоциации в заметной степени, диаграмма изомолярной серии будет иметь вид ломаной кривой. Изл01мы на диаграмме укажут число и состав образующихся между компонентами химических соединений. [c.161]

Более сложный вид имеют диаграммы плавкости тех металлов, которые при сплавлении не просто растворяются друг в друге, как это имело место в случае системы Сс1 — В1, а образуют одно или несколько химических соединений. Таким сплавом, например, является определенное химическое соединение Mg2Pb и др. (рис. 87). На этой диаграмме уже будет две эвтектических точки Е —эвтектическая точка первого металла и его химического соединения С со вторым металлом ,— аналогичная точка плавления второго [c.336]

XVIII. Разобрать на примере диаграммы плавкости системы, компоненты которой образуют неустойчивое химическое соединение (рис. 23), процессы охлаждения нескольких различных составов. [c.139]

Характерно, что среди основ или компонентов припоев весьма слабое химическое сродство с железом имеют А , В1, РЬ, Сс1, Си слабым химическом сродством с ним обладают Аи, Р(1, Оа, N1 более сильным химическим сродством 5п, образующее с ним химическое соединение с закрытым максимумом и монотектику. Сильным химическим сродством с железом обладают такие элементы, как А1, Р, Оа, 51, Т1, 2г, Ъп, образующие с ним диаграммы состояния с одним или несколькими химическими соединениями. Это во многом определяет характер их физико-химического воздействия, влияющего на совместимость сталей с припоями. В частности, образование прослоек хрупких соединений на границе со швом наиболее вероятно при содержании в припоях таких компонентов, между которыми с железом образуются химические соединения с открытым или закрытым максимумом при кристаллизации. Критические количества этих компонентов в припоях достаточно малы, и это следует учитывать при выборе системы легирования и соотношения компонентов. [c.313]