Несолеобразующие оксиды

Несолеобразующие оксиды, как видно из их названия, не способны взаимодействовать с кислотами или основаниями с образованием солей. К ним относятся N2O, N0 и некоторые другие оксиды. [c.31]

Окись углерода — несолеобразующий оксид растворяясь в воде, она не изменяет pH раствора. СО не реагируете кислотами с щелочами вступает в реакцию при высоких температурах с образованием солей муравьиной кислоты — формиатов [c.89]

Оксид углерода (II) (угарный газ). Несолеобразующий оксид. Сильно ядовит. По физическим свойствам похож на Nj из-за сходства электронного строения С О и NsN. [c.306]

Таким образом, N0 — несолеобразующий оксид. [c.259]

А0° = -1-17 кДж. Таким образом, СО — несолеобразующий оксид. [c.358]

Оксиды, которые не проявляют ни кислотных, ни основных свойств, т.е. не образуют солей, относятся к несолеобразующим оксидам, или безразличным. [c.55]

СО — бесцветный газ, плохо растворимый в воде, является несолеобразующим оксидом, называется угарным газом, так как очень ядовит из-за своей способности замещать кислород в соединении с гемоглобином крови. Первичные симптомы отравления — снижение чувствительности глаз, боли в области лба, учащение пульса, тошнота. Предельно допустимая концентрация СО в воздухе 0,02 г/м . [c.276]

Кислородные соединения азота. Оксид азота (I) (закись азота) N2O — несолеобразующий оксид, При нагревании он paf-лагается на простые вещества поэтому при повышенных температурах оксид азота(I) проявляет свойства сильного окислителя. Электронная структура молекулы N2O соответствует схеме [c.172]

У. о.- несолеобразующий оксид. При повыш. т-рах он реагирует с щелочами [c.27]

Действительно, оксиды СО и NO не имеют кислотных гидроксидов (хотя С и N-неметаллы), они не образуют солей, в состав анионов которых входили бы С" и N". Поэтому оксиды СО и NO называют несолеобразующими оксидами. [c.101]

При нагревании N0 окисляет многие вещества (С, Р, S, SOj, II2, металлы), переходя при этом обычно в молекулярный азот. В воде N0 мало растворим и с ней не реагирует - это несолеобразующий оксид. [c.406]

СО — несолеобразующий оксид, мало растворим в воде (при 0°С в 1 л воды растворяется З. З мл), термически стойкое, очень ядовитое вещество. [c.177]

Оксид азога (П) (окись азота) N0 — несолеобразующий оксид. Для него наиболее характерны восстановительные свойства. Так, уже прн обычных условиях он окисляется кислородом воздуха до оксида азота(IV), а хлором — до хлористого нитрозила [c.173]

Оксиды подразделяются на несолеобразующие (безразличные) и солеобразующие. Несолеобразующие оксиды не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями (СО, N0, N20). Солеобразующие оксиды делятся на основные, кислотные и амфотерные. [c.32]

Низшие оксиды углерода и кремния СО и 8 0 являются несолеобразующими оксидами, а оксиды двухвалентных германия, олова и свинца ОеО, 8пО и РЬО — амфотерными оксидами. [c.408]

О. азота, N0. Несолеобразующий оксид, плохо растворимый в воде ядовитый газ, промежуточный продукт в производстве азотной кислоты. [c.289]

Оксиды делят на солеобразующие и несолеобразующие. Последние называют также индифферентными (безразличными). Примерами несолеобразующих оксидов являются СО, SiO, N2O, N0. Солеобразующим оксидам, как видно из их названия, соответствуют соли, По отношению их к кислотам и основаниям солеобразующие оксиды делятся на основные, кислотные и амфотерные. [c.59]

Оксид углерода (II) — несолеобразующий оксид. Он проявляет восстановительные свойства, например горит с образованием СО2 [c.95]

Оксид азота (II) N0 — бесцветный газ, не имеет запаха. В воде малорастворим, относится, как и N2O, к несолеобразующим оксидам. Оксид азота (И N0 образуется из азота и кислорода при сильных электрических разрядах (например, во время грозы в воздухе ) или при высокой температуре [c.386]

Углерод образует два оксида СО и СО2. Монооксид углерода используется в пирометаллургии как сильный восстановитель (переводит оксиды металлов в металлы). Для СО характерны также реакции присоединения с образованием карбонильных комплексов, например [Ре(СО)б]. Монооксид углерода — несолеобразующий оксид он ядовит ( угарный газ ). Диоксид углерода — кислотный оксид, в водном растворе существует в виде моногидрата СО2 Н2О и слабой двухосновной угольной кислоты Н2СО3. Растворимые соли угольной кислоты — карбонаты и гидрокарбонаты — вследствие гидролиза имеют pH > 7. [c.169]

Задача Н-20. Азот N2 и несолеобразующий оксид азота (II) N0 с водой не взаимодействуют и практически не растворяются в ней. Смешанный оксид NOg взаимодействует с водой с образованием смеси азотной и азотистой кислот [c.168]

СО — несолеобразующий оксид, при обычных условиях не взаимодействует ни с кислотами, ни со щелочами. Он образуется при горении угля и углеродистых соединений при ограниченном доступе кислорода, а также при взаимодействии углекислого газа СОг с раскаленным углем СОг + С = 2С0. [c.327]

Если следовать традиционной форме, то задание выглядело бы следующим образом Среди указанных веществ выделите а) оксиды и гидроксиды б) оксиды, основания, кислоты в) солеобразующие оксиды, несолеобразующие оксиды, основания, кислоты . [c.25]

Приведите по три примера а) солеобразующих и б) несолеобразующих оксидов. [c.155]

Несолеобразующие оксиды не взимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями. К ним относятся окснд азота (I) N2O, оксид азота (И) N0 и др. [c.31]

Почему оксид углерода (II) относят к несолеобразующим оксидам, несмотря на то что известна его реакция со щелочью, непосредственно приводящая к образованию соли Приведите уравнение реакции и укажите условия, при которых возможно ее протекание. [c.155]

О. углерода (II), СО. Несолеобразующий оксид, плохо растворимый в воде газ применяется как топливо, как сырьё в органическом синтезе, для получения карбонилов металлов и др. [c.291]

Оксиды неметаллов делятся на две группы несолеобразующие и солеобразующие оксиды. К несолеобразующим оксидам относятся 510, МгО, N0, СО. Все остальные оксиды неметаллов являются солеобразующими. Например Р2О5, С120г, ЗОз, 502. Солеобразующие оксиды неметаллов относятся к типу кислотных оксидов. Среди них есть газообразные вещества (СО2, 50г, N02 и др.), жидкие вещества (50з, ЫгОз и др.) и твёрдые (Р2О5, 5102 и др.). [c.329]

Указанные три группы оксидоп объединяют общим названием солеобразующие. Кроме них известны несолеобразующие оксиды (СО, N0 и др.) и солеобразные (РЬз04, Рез04 и др.), последние лишь формально можно считать оксидами [в действительности это соли РЬ2" (РЬ01 ), Ре" Ре" (Ре" 04)]. [c.439]

Неским свойствам яв 1яется несолеобразующим оксидом. Он легко соединяется с кислородом, образуя оксид азота (IV) N02. В лабораторных условиях N0 обычно получается при действии азотной кислоты на медь [c.187]

Напишите формулы известных вам а) несолеобразующих оксидов б) оксидов, образующих сильные кислоты в) оксидов, образующих слабые кислоты г) оксидов, применяемых в качестве Босстансвителей, [c.153]

При нагревании выше, 500 С N20 разлагается иа N2 и О2. Кроме кислорода, окскд N20 - единственный газ, в котором вспыхивает тлеющая лучинка. При комнатной температуре реакционная способность N20 невелика. Он мало растаоряется в воде и ие реагирует с ней, это несолеобразующий оксид. В растворе сернистой кислоты Н>50з N20 восстанавливается до N2, в растворе 5п -до NH20H. в растворе Т -до NN3. [c.405]

Свойства несолеобразующих оксидов в данном разделе не рассматриваются наиболее важные из них (СО, N0, Н2О2, Na202) будут описаны в разделах, посвященных химии соответствующих элементов. [c.165]

Помимо оксидов основного, кислотного и амфотерпого типа, можно выделить так называемые несолеобразующие оксиды, которые не образуют с водой гидратных форм и не могут быть ни основными, ни кислотными. Примером таких соединений служит N0. Обычно к несолеобразующим оксидам относят СО, хотя при высоких давлениях оксид углерода может взаимодействовать со щелочами, [c.24]

Три названные группы оксидов солеобразующие. Кроме них известны несолеобразующие оксиды (СО, N0, N02) и оксиды, представляющие собой по существу соли соответствующих кислородных кислот, например, плюм-бат свинца (II) РЬг (РЬ04) обычно записывается как РЬз04 (свинцовый сурик). Нестехиометрические оксиды часто образуют -элементы, например вюстит ГеОх. . (х = = 0,05-5-0,10) или монооксид титана (ТЮ (х = 0,7-ь1,3). [c.160]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология