Кальций, стронций, барий и их окислы

Первый этап химико-аналитического периода в развитии химии (1760—1805 гг.). В этот период с помощью качественного и весового количественного анализов был открыт ряд элементов, причем часть из них лишь в виде земель магний, кальций (установление различия извести и магнезии), марганец, барий (барит), молибден, вольфрам, теллур, уран (окисел), цирконий (земля), стронций (земля), титан (окисел), хром, бериллий (окисел), иттрий (земля), тантал (земля), церий (земля), фтор (плавиковая кислота), палладий, родий, осмий и иридий. [c.352]

Попробуем дать характеристику элемента с номером 38 (стронций Sr). Известно, что он находится в главной подгруппе II группы пятого периода, в четном 6-м ряду. Так как четные ряды больших периодов состоят только из металлов, стронций должен быть металлом. По свойствам он должен быть сходен с вышестоящим кальцием и нижестоящим барием. Следовательно, металлические свойства у стронция выражены сильнее, чем у кальция, но слабее чем у бария. Из его положения во II группе следует, что 1) его высший окисел имеет формулу SrO, [c.100]

Попробуем дать характеристику элемента с номером 38 (стронций 5г). Известно, что он находится в главной подгруппе II группы пятого периода, в четном 6-м ряду. Так как четные ряды больших периодов состоят только из металлов, стронций должен быть металлом. По свойствам он должен быть сходен с вышестоящим кальцием и нижестоящим барием. Следовательно, металлические свойства у стронция выражены сильнее, чем у кальция, но слабее, чем у бария. Из его положения во II группе следует, что 1) его высший окисел имеет формулу 5гО, 2) с водородом он не образует газообразных соединений, 3) его гидрат окиси 5г (0Н)2 обладает щелочными свойствами, которые выражены слабее, чем у гидрата окиси рубидия НЬОН (рубидий находится также в 6-м ряду, но левее стронция). [c.109]

В тех случаях, когда окисел получаемого металла термодинамически мало отличается от окисла металла-восстановителя, приходится не только применять сильное нагревание реакционной смеси с помощью нагревательных приборов, ной выводить из системы один из продуктов реакции, чтсбы сместить устанавливающееся равновесие реакции в нужную сторону. Например, окислы бария, стронция, и, особенно, кальция нельзя восстановить алюми-нотермически, без внешнего подвода тепла, так как эти реакции термодинамически маловероятны (см. стр. 16, таЗл. 1). Однако, нагревая смесь окиси бария или кальция с алюминием в стальной [c.21]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология