Равновесие обратимых реакций

Напишите выражение для константы равновесия обратимой реакции [c.25]

Таким образом, при постоянной температуре константа равновесия обратимой реакции представляет собой постоянную величину, показывающую то соотношение между концентрациями продуктов реакции (числитель) и исходных веществ (знаменатель), которое устанавливается при равновесии. [c.186]

Константа равновесия обратимой реакции 2Н0 + 0г [c.88]

Г7 . Я. Константа равновесия обратимой реакции А -f- В С -f щи " равна Vj. Вычислить равновесные концентрации веществ ент АщС и D (моль л), если начальные концентрации равны [А) = СТ f моль л и [В] = 4 моль л. [c.65]

Приведенные соотношения (и некоторые их преобразования) позволяют вычислить константу равновесия, определить влияние как энтальпийного фактора (теплового эффекта реакции), так и энтропии на константу равновесия обратимых реакций. [c.190]

Гидролиз солей является обратимым процессом, зависящим от концентрации соли в воде и от температуры. Повыщение температуры и уменьшение концентрации соли увеличивает полноту гидролиза. Константа равновесия обратимой реакции гидролиза может быть представлена так [c.205]

Составляя такой баланс, необходимо учитывать все отклонения от теоретически возможного выхода (коэффициенты <1), возникающие по следующим причинам 1) термодинамическим (состояние равновесия обратимых реакций не позволяет проводить основное превращение до конца) 2) кинетическим (не достигается. теоретическая степень превращения вследствие низких скоростей реакции) [c.354]

Если химическое равновесие обратимой реакции сильно смещается в одну сторону, то она при данных условиях представляется нам необратимой, т. е. протекающей в одном направлении. [c.26]

ЗОг в 50з и разработке катализаторов проведены Г. К. Боресковым. Равновесие обратимой реакции [c.127]

Опыт 6i Смещение химического равновесия обратимых реакций [c.47]

Чему равна при 25 °С константа равновесия обратимой реакции, для которой значение ДОгав равно [c.170]

В общем случае равновесие обратимой реакции может быть нарушено воздействием внешних условий, например изменением концентрации, давления или температуры. Следует подчеркнуть, что величина константы равновесия не зависит от присутствия катализатора, поскольку катализатор в одинаковой мере ускоряет скорость как прямой, так и обратной реакций. Поэтому ка- [c.139]

В какую сторону сместится равновесие обратимых реакций [c.66]

Исходя из температурной зависимости константы равновесия обратимой реакции (9.10), Вант-Гофф (1885) предложил выражение для температурной зависимости константы скорости, с учетом того, что константа равновесия равна отношению констант скоростей прямой и обратной реакций (см. предыдущий параграф) [c.212]

В расчетных задачах этого раздела предполагается, что подход к состоянию равновесия обратимой реакции осуществляется за счет ее прямого направления. В начальный момент реакции, протекающей по уравнению (5.1), концентрации газообразных реагентов имеют некоторые (любые заданные) значения оА и Сов. 3 концентрации газообразных продуктов равны нулю (сос = оо = 0)- Если в реакции участвуют [c.85]

Влияние температуры. Повышение температуры смеш,ает равновесие обратимой реакции в сторону, идущую с поглощением теплоты (эндотермическое направление), а понижение температуры - в сторону, идущую с выделением теплоты (экзотермическое направление). [c.30]

Каждой промежуточной между —Ц°С и +140°С температуре отвечает определенное состояние равновесия обратимой реакции [c.415]

В какую сторону сместится равновесие обратимой реакции при увеличении а) концентрации хлорида олова (П) б) хлорида олова (IV) [c.88]

Равновесия в растворах электролитов, -содержащих ионы, существенно отличаются от равновесий обратимых реакций в газовой среде или в растворах неэлектролитов. [c.201]

В каком направлении смещается равновесие обратимой реакции [c.41]

Константа равновесия обратимой реакции 2N0 + Og 4=t2N02 - > некоторой температуре найдена равной 2,22. Сколько молей О2 но быть введено на I л системы для того, чтобы 40% окиси .U1 были окислены до двуокиси, если начальная концентрация >ыла равна 4 моль л [c.65]

Получаемый этим методом аммиак называют синтетическим. Равновесие обратимой реакции смещают в прямом направлении действием [c.342]

Константа равновесия обратимой реакции А+В i= +D приданной температуре равна 2,5. В реакцию взяты эквивалентные массы веществ А и В. Может ли установиться равновесие при одинаковой концентрации всех четырех реагирующих веществ [c.171]

Вывод Равновесие обратимой реакции А+В=ё С+В смещается вправо при увеличении концентраций веществ А и В и уменьшении концентраций веществ СиО. Равновесие смещается влево при уменьшении концентраций веществ А и В и увеличении концентраций веществ СиО. [c.149]

При каких условиях равновесие обратимой реакции N2 (г)+Ог (г) i=> 2N0 (г) АН>0 смещается вправо [c.158]

При каких условиях равновесие обратимой реакции С02(г)- -С(тв)5= 2С0(г) ДН<0 смещается влево [c.159]

Магний взаимодействует с образующейся уксусной кислотой, что по принципу Ле-Шателье смещает равновесие обратимой реакции (1) вправо [c.261]

Реакциями, обратными реакциям диспропорционирования алкильных радикалов, являются реакции молекулярногодиспропорционирования алканов и алкенов с образованием алкильных радикалов, которые относятся к реакциям инициирования радикалов. Эти реакции термодинамически сопряжены с реакциями диспропорционирования радикалов и представляют реальный источник получения радикалов в условиях, когда их скорость соизмерима со скоростью реакции диспропорционирования алкильных радикалов. Эти реакции вообще еще мало изучены. Однако, располагая знанием констант скоростей реакций диспропорционирования алкильных радикалов и констант равновесия обратимых реакций диопропорционироБания, можно оценить и константы скорости реакций молекулярного диспропорционирования алкана и алкена, являющихся продуктами диспропорционирования радикалов. Поэтому прежде всего следует вычислить константы равновесия этих реакций. [c.280]

В 1963 г. Фрост предположил, что самоторможение распада этана может быть обусловлено обратимостью элементарной реакции разложения этильного радикала на этилен и водород [278]. Применив к расчету равновесия обратимой реакции = Н + С2Н4 при- [c.183]

Вычислить константы ki и 2 образования и разложения этилфор-миата в этом растворе и константу равновесия обратимой реакции К, если концентрации воды, этанола и ионов водорода постоянны. [c.338]

Знание констант равновесия обратимых реакций позволяет рассчитывать состав равиовеспых смесей при заданных условиях (температуре, давлении, определенной исходной концентрации реагирующих веществ). [c.157]

Отметим еще два необходимых условия возможности установления равновесия, обратимости реакции. Во-первых, система должна быть закрытой, так чтобы ни один из ее компонентов не мог уходить из сферы реакции. Во-втЬрых, в гетерогенных системах, как отмечено в 2 гл. 9, количества веществ должны быть достаточными, чтобы они не могли полностью израсходоваться до достижения равновесия. [c.207]

H2-f 12ч=ь2Н1 константа скорости прямой реакции растет медленнее, чем величина (для реакции 2Н1- -Н2 +Ь). Поэтому константа равновесия обратимой реакции Н2 + 12=р 2Н1 при нагревании будет уменьшаться. Наоборот, при обратимой диссоциации СаСОз в [c.228]

Изотерма химических реакций (Т = onst). Даже при условии постоянной температуры равновесие обратимых реакций может существенно смещаться в зависимости от соотношения концентраций реагирующих веществ. [c.160]

Константа равновесия может быть выражена различными способами. Если концентрации веществ, участвующих в реакции, выражены в молярных единицах, т. е. в моллх на литр, то она обычно обозначается Кс и для равновесия обратимой реакции [c.64]

Имеется несколько методов определения химического сродства. Один из них был предложен Я. Вант-Гоффом и осповывается на знании величины константы равновесия обратимой реакции и концентрации реагирующих веществ. [c.161]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология