Произведения растворимости гидроокисей металлов

По активностям ионов металла и pH образования гидроокиси металлов рассчитать произведение растворимости гидроокиси металла по уравнению [c.315]

Более точное вычисление произведения растворимости гидроокиси металла может быть достигнуто, если принять во внимание коэ( к )ициент активности ионов металла. Значения коэффициентов активности для 1— 1- и 1 —2-валентных электролитов различной концентраци приводятся в специальных справочниках. [c.140]

В табл. 6 приведена сводка pH начала осаждения и произведений растворимости гидроокисей металлов. [c.115]

ПРОИЗВЕДЕНИЯ РАСТВОРИМОСТИ ГИДРООКИСЕЙ МЕТАЛЛОВ [c.139]

Более точное вычисление произведения растворимости гидроокиси металла может быть достигнуто, если принять во внимание коэффициент активности ионов металла с соответствующей заменой аналитической концентрации на активность согласно уравнению [c.133]

Небольшая растворимость незаряженных гидроокисей, которые являются конечным продуктом этих реакций гидролиза, строго ограничивает допустимую концентрацию свободного иона металла в растворе по мере увеличения pH. Произведение растворимости гидроокиси металла определяется уравнением [c.118]

В случае бинарного электролита произведение растворимости гидроокиси металла будет выражаться уравнением [c.355]

Рассчитать произведение растворимости гидроокиси металла. [c.356]

Основным фактором, определяющим начало гидратообразования и характер трудлсраотворимых соединений, является pH среды. Для осаждения любой гидроокиси из раствора ее соли должна быть достигнута определенная концентрация водородных ионов. Это положение вытекает из правила произведения растворимости гидроокисей металлов. Например, в случае гидратообразования, когда имеется равновесие типа Ме(ОН)д Ме° + пОН" [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология