Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Растворимость по произведению растворимост

Таблица 6. Константы растворимости (произведения растворимости) некоторых солей при 20 С Таблица 6. <a href="/info/10021">Константы растворимости</a> (<a href="/info/2638">произведения растворимости</a>) некоторых солей при 20 С

    Раствор какого-либо малорастворимого электролита становится насыщенным тогда, когда произведение концентраций (точнее, акгивностей) его ионов оказывается равным произведению растворимости при данной температуре. [c.70]

    Действительно, согласно правилу произведения растворимости, произведение концентраций (точнее, активностей) ионов какого-либо малорастворимого электролита в насыщенном растворе его представляет собой величину, постоянную при данной температуре и равную произведению растворимости электролита, например  [c.73]

    Найденную концентрацию с М следует перевести в г-ион/л и рассчитать произведение растворимости. Произведение растворимости 1—1-валент ного электролита L = Л [c.194]

    Формула электролита Растворимость Произведение растворимости [c.410]

    Из всего сказанного о солевом эффекте следует, что он тем сильнее отражается на увеличении растворимости осадка, чем бол( ше взято осадителя. При очень большом избытке осадителя, особенно если в состав его входят многозарядные ионы, солевой эффект может превысить эффект, обусловленный введением одноименных ионов, и растворимость осадка не понизится, а повысится. Следовательно, даже в тех случаях, когда при осаждении нет оснований опасаться влияния процессов образования комплексных соединений, кислых солен и т. д. на растворимость соединения, прибавление более чем 50%-ного избытка осадителя нецелесообразно вследствие слишком сильного возрастания солевого эффекта. Но указанным избытком осадителя можно сделать осаждение определяемого иона практически полным только тогда, когда величина произведения растворимости осаждаемого (бинарного) соединения порядка 10" или меньше. Поэтому соединения с ПР > > 10 в гравиметрическом анализе в качестве осаждаемой формы, как правило, не применяются. [c.81]

    Теория электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации. Концентрация ионов и ионные растворимости. Произведение растворимости. Ионные реакции и уравнения. Водородный показатель. Гидролиз солей. [c.262]

    Как известно из курса качественного анализа, произведение растворимости только в первом приближении можно рассматривать как произведение концентраций ионов в насыщенном растворе. В действительности же постоянным является произведение [c.76]

    Эксперимент 5.3. Определение растворимости, произведения растворимости и термодинамических характеристик процесса растворения малорастворимых соединений [c.87]

    Концентрационные элементы широко используют в химической исследовательской практике для определения многих важных констант растворимости, произведения растворимости, константы нестойкости комплексного иона, ионного произведения воды, констант диссоциации кислот и оснований, для нахождения концентрации ионов и т. п. [c.337]


    Эта ошибка весьма значительная. Так как в дальнейшем возможны и другие потери, конечный результат может получиться грубо искаженным. Потери, обусловливаемые растворимостью осадка, можно сделать совершенно неощутимыми, воспользовавшись правилом произведения растворимости. Произведение растворимости осадка определяется произведением концентраций ионов, находящихся в насыщенном водном растворе. Поэтому, если увеличить [SOr ], то уменьшится [Ва++], т. е. растворимость осадка станет гораздо меньше. Из этого вытекает, что осадок следует промывать не чистой водой, а в данном случае водой, к которой прибавлено немного серной кислоты. [c.47]

    Произведение двух констант ПР называется произведением растворимости. Произведение растворимости, таким образом, является константой равновесия суммарной реакции [c.39]

    Гидроокиси железа, алюминия и титана характеризуются весьма малой растворимостью произведение растворимости А1(ОН)з = 3,7-10 , Ре(ОН)з = =3,8-10-38, Т1(0Н)з= 1,4-10- . [c.191]

    Если аналогичное вычисление проделать для значительно менее растворимой гидроокиси железа Ре(ОН)з (ПР = 3,2 10"38), то мы найдем, что осаждение ее будет практически полным при pH 3,5. Хотя такие вычисления не являются, конечно, точными, поскольку не принимаются во внимание коэффициенты активности ионов, да и сами величины произведений растворимости гидроокисей определены не всегда достаточно точно, все же они хорошо иллюстрируют значение величины pH раствора при осаждении гидроокисей и позволяют сделать ряд практически важных выводов. Так, из сопоставления величины pH осаждения Mg(0H)2 и Рг(0Н)з ясно, что, надлежащим образом регулируя величину [c.85]

    Требования к осаждаемой форме. П. Осаждаемая форма должна об ладать достаточно малой растворимо Стью, без. чего невозможно достижение практически полного осаждения определяемого иона (элемента). Как известно, растворимость малорастворимых электролитов характеризуется величиной их произведения растворимости (ПР). Опыт показывает, что в случае бинарных электролитов (т. е. соединений, каждая молекула которых образует при диссоциации два иона, например ВаЗО , Ag l и т. п.), практически полное осаждение может быть достигнуто лишь тогда, когда ПР осадка не превышает ЫО" . Поэтому соединения с ПР > >10 в качестве осаждаемой формы в гравиметрическом анализе, как правило, не применяются. Но, конечно, возможность или невозможность применения для указанных целей того или иного соединения зависит также от точности данного анализа. [c.67]

    Растворимость Произведение растворимости  [c.396]

    Когда ионное произведение [РЬ ][304 ] больше 1,6-10 , раствор оказывается пересыщенным относительно сульфата свинца и начинается его осаждение. По мере осаждения концентрации соответствующих ионов в растворе постепенно уменьшаются, и когда произведение и.х станет равным величине произведения растворимости осадка,. между осадком и раствором устанавливается динамическое равновесие и дальнейшее осаждение прекращается. Жидкая фаза представляет собой насыщенный раствор РЬ504 при данной температуре. [c.71]

    Потенциометрические определения произведения растворимости. Произведение растворимости можно определить двумя путями. [c.596]

    Большая или меньшая полнота осаждения определяется в первую очередь величиной произведения растворимости осадка. Но указанная величина постоянна только при неизменной температуре. Если же температура изменяется, то изменяется и величина произведения растворимости осадка. [c.82]

    Если произведение растворимости превышено , т. е. [c.70]

    Величину pH, необходимую для достижения полного осаждения какой-либо гидроокиси, нетрудно вычислить из уравнения произведения растворимости ее. [c.85]

    Этих ионов недостаточно для осаждения большинства металлов (кобальта, никеля, железа, олова, свинца, цинка, марганца и др.) в виде сульфидов, имеющих относительно большие значения произведения растворимости. Произведение растворимости сульфида меди очень мало (ПР = 9-10 ) и образующихся ионов в растворе достаточно для практически полного осаждения ионов меди. Кроме СиЗ в осадок частично выпадают СпаЗ и сера  [c.364]

    Методы, основанные на измерении растворимости и распределении соли между несмешивающимися жидкими фазами, дают наибольшее число значений ДСпер- Поскольку химические потенциалы растворенных веществ в твердой фазе и насыщенном растворе равны, то при отсутствии кристал-лосольватов можно приравнять химические потенциалы растворенного вещества в насыщенных растворах в двух растворителях и из отношения растворимостей (произведений растворимости) можно получить ДС ер электролита. Как отмечено Поповичем [8], не все литературные данные о произведениях растворимости достаточно точны и надежны точность данного метода ограничена также необходимостью введения приближенных поправок для учета неполной диссоциации электролита. [c.197]

    Абсолютно нерастворимых в воде веществ не существует, по-этол у величина ПР всегда больше нуля. Отсюда следует, что тео-рвти чески ни одно осаждение не бывает совершенно полным. Часть осаждаемых ионов, соответствующая величине произведения растворимости осадка, всегда остается в растворе. Но, как и в качественном анализе, нас интересует, конечно, не теоретическая, а практическая полнота осаждения. В качественном анализе осаждение какого-либо иона считается практически полным тогда, когда остающиеся в растворе количества его настолько малы, что никаким дальнейшим операциям анализа помешать не могут. По-Д0б10 этому, в гравиметрическо.ч анализе осаждение считается практически полным, когда остающееся в растворе количество осаждаемого соединения находится за пределами точности взвешивания, т. е. не превышает 0,0002 г. [c.71]


    Гидрат окиси палладия PdO-xHaO образуется при действии ш,елочи на соединения палладия, а также при гидролитическом расщеплении азотнокислого палладия. В зависимости от содержания воды в гидрате последний окрашен либо в желто-коричневый, либо в красно-коричневый цвет. Гидрат окиси палладия обладает малой растворимостью (произведение растворимости 1,4 10 ). Свежеосажденное соединение легко растворимо в щелочи и в разбавленных кислотах, даже в уксусной кислоте. При высушивании растворимость падает. [c.33]

    Тот факт, что цианид серебра практически не разрушается при действии сильных кислот, обусловлен его чрезвычайно малой растворимостью. Произведение растворимости Ag N при 17,5°, по данным Моргана, равно Z-AgGN= [Ag ][ N ] = 10,07-lO . В растворах, полученных обработкой цианида серебра кислотой, концентрация ионов серебра выражается формулой [c.502]

    Ф. А. Захарова и А. И. Москвин [949] исследовали оксалатные комплексы урана (IV) в водных растворах методом растворимости. Произведение растворимости и(Са04)2-бНгО было найдено равным 4,3-в растворе существуют четыре комплексных иона со следующими константами нестойкости  [c.362]

    КИМ в аналитической практике случаем, когда при такой ни чтожно малой концентрации иона-осадителя достигается полно осаждение значительных количеств катионов. Это обусловлен тем, что сульфиды катионов группы сероводорода необычайн трудно растворимы. Произведение растворимости сульфидо двухзарядных катионов, имеющих общую формулу MS, колеб лется от 1 10 28 до 4- 10 , что отвечает среднему содержании катиона от 10 до 10 г-ион л. [c.362]

    Очень важно подчеркнуть, что условием равновесия является не постоянство концентрации каждого иона в отдельности, а постоянство произведения концентраций, равное произведению растворимости. Произведение растворимости Ag l равно [c.174]

    При титровании фторид-иона нитратом свинца фтор осаждают либо в виде РЬР,2, либо в виде PbF l, но так как последнее соединение менее растворимо (произведение растворимости равно 2,2-10 при 18,5°), то фтор выгоднее осаждать в виде PbF l. Для уменьшения растворимости последнего рекомендуется применять 50%-ный раствор этилового спирта . Однако, по данным Петрова и Неш , спиртовые растворы не обязательны можно получить очень точные результаты (погрешность +0,3%) и при титровании водных растворов, даже содержащих 5—50 мг фтора в 100 мл, если pH их равен 5,5—6,5. Установить требуемую величину pH можно, добавляя перед титрованием разбавленный раствор НС1 или NaOH. Значение pH определяют колориметрически (по бромтимоловому синему) или со стеклянным электродом. [c.560]

    Пример 4. Вычисление растворимости электролита по величине произведения растворимости. Произведение растворимости ок-салата бария ВаСгО 4 равно 1,62 10" . Вычислите растворимость ВаСг04 в воде. [c.30]

    Согласно учению об активности, во все уравнения равновесия, например в уравнения константы ионизации и произведения растворимости, должны входить не значения концентрации ионов, а величины их активности. Коэффициенты активности были перио-начально введены в науку как эмпирически находимые множители, позволяющие распространить закон действующих масс и на те случаи, когда он в обычной своей форме неприменим. Физический смысл их был неясен. Впоследствии он был разъяснен тео-11ией сильных электролитов, на основании которой оказалось возможным вычислять величины Вычисления эти довольно сложны, так как соответствующая формула содержит три константы. Достаточно простой вид она приобретает лишь при вычислениях для очень разбавленных растворов (для значений ц 0,1)  [c.78]

    Но, как известно, если происходит связывание каких-либо ионов осадка, должно происходить и полное или частичное растворение его Ведь произведение концентраций ионов осадка в растворе становится вследствие этого меньше произведения растворимости осаака, и раствор из насыщенного превращается в ненасыщенный. А так как этот раствор соприкасается с осадком, он должен растворять его. Точно так же при осаждении 2п2+ действием ЫН40Н осадок 2п(0Н)г растворяется в избытке аммиака в результате образования комплексного аммиаката [2п(ЫНз)в](ОН)2  [c.75]

    Сказанное выше о солевом аффекте относится ко всем сильным электролитам, в том числе и к электролитам, имеющим одноименный с осадком ион. Только в этом случае наряду с солевым эффектом, повышающим растворимость, должен сказаться также и эффект от введения одноипенных ионов, понижающий ее. В результате растворимость хотя и понижается, но не так сильно, как это следует из вычислений по упрощенной формуле для произведения растворимости (т. е. без учета коэффициентов активности), а затем при дальнейшем добавлении раствора одноименного иона начинает повышаться. [c.80]

    Получение достаточно точных результатов при вычислениях, основанных на применении правила постоянства произведения растворимости, требует учета величин коэффициентов активности ионов. Однако на практике чаще всего исследуемый раствор содержит несколько ионов в концентрациях, точно не известных, и пользование коэффициентами активности оказывается невозможным. Поэтому в большинстве случаев коэффициенты условно при-ни 1ают равными единице, т. е. исходят при вычислениях из упрощенной формулы для ПР  [c.82]

    Такое упрощение вполне допустимо, так как упрощенные вычисления почти всегда хорошо согласуются с данными опытов. Эго уп])ощение допустимо и при рассмотрении отдельных положений тесфии малорастворимых электролитов. В тех редких случаях, когда (как в рассмотренном выше вопросе о причинах возникнове-нич солевого эффекта) такого согласования не происходит, пользуются точной формулой для произведения растворимости, учитывающей величины /а. [c.82]


Смотреть страницы где упоминается термин Растворимость по произведению растворимост: [c.286]    [c.422]    [c.286]    [c.422]    [c.304]    [c.70]    [c.74]    [c.85]   
Качественный химический анализ (1952) -- [ c.62 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Барий карбонат, произведение растворимости

Барий сульфат, произведение растворимости

Бромиды произведения растворимости

Вант-Гоффа произведения растворимости

Вторая группа катионов Теоретические вопросы Произведение растворимости

Вычисление произведения растворимости данного электролита по его растворимости и вычисление растворимости по данной величине произведения растворимости

Вычисление произведения растворимости и го величине ПР — растворимости электролита

Вычисление произведения растворимости и растворимости трудно растворимых электролитов

Вычисление произведения растворимости по растворимости электролита и вычисление растворимости по произведению растворимости

Вычисление произведения растворимости электролита по его растворимости

Вычисление растворимости и произведения растворимости малорастворимых электролитов в воде и водных растворах, содержащих одноименные с осадком ионы

Вычисление растворимости электролита в воде по известному произведению растворимости

Вычисление растворимости электролитов в воде по величине произведения растворимости

Гетерогенные равновесия. Произведение растворимости

Гидроксид цинка произведение растворимости

Гидролиз Произведение растворимости

Границы применимости правила произведения растворимости

Гудвин произведение растворимости

Диссоциация кислот, оснований и амфотерных гидроокисей. Реакции в растворах электролитов. Запись уравнений реакции в ионной форме. Произведение растворимости. Ионное произведение воды и pH водных растворов. Индикаторы. Гидролиз солей

ЗАКОН ДЕЙСТВИЯ МАСС И ГЕТЕРОГЕННЫЕ ПРОЦЕССЫ Произведение растворимости

Зависимость образования и растворения осадков от значения произведения растворимости

Задача . Определение растворимости и произведения растворимости труднорастворимых солей методом

Золото произведение растворимости

Иодиды произведения растворимости

Ионное произведение растворимости

Кальций соли, произведение растворимост

Карбонаты произведения растворимости

Константа произведения растворимости

Константы диссоциации некоторых слабых кислот и оснований—6гЗ. Произведения растворимости некоторых солей

Контрольные вопросы 12.8. Произведение растворимости

Коэффициенты из произведений растворимости

Купферронаты произведение растворимости

Магний произведение растворимости

Малорастворимые соли произведение растворимости

Малорастворимые электролиты. Произведение растворимости . 46. Смещение равновесия в водных растворах электролитов. Гидролиз солей

Марганец произведение растворимости

Метод э. д. с при определении коэффициентов активности, чисел переноса, произведений растворимости и констант равновесия ионных реакций

Михайлов. Аналитическое исследование областей существования малорастворимых твердых фаз по уравнению произведений растворимости

Н группа катионов 17- Произведение растворимости

Нептуний произведение растворимости

Никель сульфид, произведение растворимости

Обменные реакции между ионами. Произведение растворимости

Образование осадков. Произведение растворимости

Общие понятия о произведении растворимости

Общие свойства растворов. Растворы электролитов. Произведение растворимости

Оксалаты произведения растворимости

Определение произведения растворимости Np020H хН

Определение произведения растворимости малорастворимых соединеОпределение давлений (плотностей) насыщенных паров

Определение произведения растворимости малорастворимых электролитов

Определение произведения растворимости осадка по кривым амперометрического титрования Определение констант нестойкости комплексных ионов методом амперометрического титрования

Определение произведения растворимости по данным потенциометрического титрования

Определение произведения растворимости по электропроводности

Определение произведения растворимости путем электрометрического титрования

Определение произведения растворимости труднорастворимой соли серебра

Определение растворимости и произведения растворимости if труднорастворимой соли

Опыт 3. Зависимость полноты удаления иона из раствора от величины произведения растворимости выпадающего в осадок электролита

Опыт 6. Влияние величины произведения растворимости электролита на его химическое взаимодействие

Опыт 6. влияние (величины произведения растворимости электролита на его способность химическому взаимодействию

Осаждение и произведение растворимости Растворимость простых ионных солей в чистой воде

Осаждение. Произведение растворимости и произведение активностей

Основания произведения растворимости

Основания также Щелочи произведение растворимости

Плутоний произведение растворимост

Показатель произведения растворимости

Пользование произведением растворимости

Понятие о произведении растворимости

Потенциометрические определения произведения растворимости

Потенциометрическое определение констант диссоциации, произведений растворимости и констант устойчивости комплексов

Правило произведения растворимост

Правило произведения растворимости

Правило произведения растворимости, ограничения

Правило произведения растворимости. Произведение активностей ионов

Правило рядов произведений растворимости Н. А. Тананаева

Применение закона действия масс к равновесной системе раствор — осадок. Правило произведения растворимости

Применение закона действующих масс к гетерогенным системам Правило произведения растворимости

Применение закона действующих масс к равновесным системам раствор—осадок. Правило произведения растворимости

Применение произведения растворимости

Применение процесса осаждения в анализе. Произведение растворимости и произведение активностей

Проводимость металлическая j Произведение растворимости

Проводники произведение растворимости

Произведение

Произведение активностей растворимости

Произведение растворимо

Произведение растворимо. 3. Кислородные соединения серы

Произведение растворимост

Произведение растворимости

Произведение растворимости

Произведение растворимости (ПР) при комнатной температуре

Произведение растворимости арсенаты уранила

Произведение растворимости в неводных растворах

Произведение растворимости ванадаты уранила

Произведение растворимости влияние побочных реакций

Произведение растворимости вычисление

Произведение растворимости вычисление из данных электрохимических измерений

Произведение растворимости вычисление константы

Произведение растворимости вычисление растворимости по произведению растворимости

Произведение растворимости галогенидов

Произведение растворимости галогенидов серебра

Произведение растворимости гидрата окиси

Произведение растворимости гидроокиси

Произведение растворимости гидроокись урана

Произведение растворимости диэлектрическая проницаемость воды

Произведение растворимости зависимость от температуры

Произведение растворимости и его значение

Произведение растворимости и изменение стандартной энергии Гиббса при осаждении

Произведение растворимости и ионное произведение

Произведение растворимости и методы его определения

Произведение растворимости и осаждение

Произведение растворимости и пересыщенные растворы

Произведение растворимости и растворимость малорастворимых солей и оснований

Произведение растворимости измерение

Произведение растворимости концентрационное

Произведение растворимости коэффициент активности

Произведение растворимости купферронат уранила аммония

Произведение растворимости лантана фторида

Произведение растворимости малорастворимых веществ при Области перехода некоторых индикаторов

Произведение растворимости некоторых труднорастворимых веществ

Произведение растворимости некоторых электролитов

Произведение растворимости некоторых электролитов в воде

Произведение растворимости общие ионы

Произведение растворимости оксалат урана

Произведение растворимости определение

Произведение растворимости пересчет рПР

Произведение растворимости пероксид урана

Произведение растворимости потенциометрические определени

Произведение растворимости при неполной диссоциации малорастворимого соединения

Произведение растворимости расчеты растворимости

Произведение растворимости соединений никеля

Произведение растворимости соединений никеля гидроокиси

Произведение растворимости соединений никеля диоксиматов

Произведение растворимости соединений никеля роданида

Произведение растворимости соединений никеля сульфида

Произведение растворимости соединений никеля цианида

Произведение растворимости соединений серебра

Произведение растворимости соединений серебра арсенат

Произведение растворимости соединений серебра бромид

Произведение растворимости соединений серебра вольфрамат

Произведение растворимости соединений серебра гидроокись

Произведение растворимости соединений серебра гипонитрит

Произведение растворимости соединений серебра иодит

Произведение растворимости соединений серебра карбонат

Произведение растворимости соединений серебра метафосфат

Произведение растворимости соединений серебра молибдат

Произведение растворимости соединений серебра нитрит

Произведение растворимости соединений серебра ортофосфат

Произведение растворимости соединений серебра пирофосфат

Произведение растворимости соединений серебра роданид

Произведение растворимости соединений серебра с серусодержащими анионами

Произведение растворимости соединений серебра селенат

Произведение растворимости соединений серебра селенит

Произведение растворимости соединений серебра ферроцианид

Произведение растворимости соединений серебра фторид

Произведение растворимости соединений серебра хлорид

Произведение растворимости соединений серебра хромат

Произведение растворимости соединений серебра цианат

Произведение растворимости соединений серебра цианид

Произведение растворимости солей

Произведение растворимости сульфит уранила

Произведение растворимости таблица

Произведение растворимости тиоцианата

Произведение растворимости труднорастворимых веществ

Произведение растворимости труднорастворимых веществ (при комнатной температуре)

Произведение растворимости условное

Произведение растворимости фосфат урана

Произведение растворимости фосфат уранила

Произведение растворимости, кажущееся

Произведение растворимости. Произведение активностей ионов

Произведение растворимости. Условие выпадения осадка

Произведение растворимости. Условия образования н растворения осадков . — Упражнения к главе

Произведения растворимостей закисных ртутных солей в воде

Произведения растворимости (ПР) некоторых малорастворимых соединений при

Произведения растворимости (ПР) некоторых соединений

Произведения растворимости (ПР) некоторых трудно растворимых в воде соединений

Произведения растворимости важнейших малорастворимых веществ

Произведения растворимости важнейших труднорастворимых веществ

Произведения растворимости гидроокисей металлов

Произведения растворимости и показатели произведений растворимости некоторых трудно растворимых кислот и оснований

Произведения растворимости и показатели произведений растворимости некоторых трудно растворимых комплексных соединений

Произведения растворимости малорастворимых в воде веществ

Произведения растворимости малорастворимых в воде электролитов

Произведения растворимости малорастворимых веществ

Произведения растворимости малорастворимых сильных электролитов в водном растворе при

Произведения растворимости некоторых алкалоидов

Произведения растворимости некоторых мало растворимых электролитов

Произведения растворимости некоторых малорастворимых веществ

Произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитов при

Произведения растворимости ряда соединений при

Произведения растворимости труднорастворимых в воде соединений

Произведения растворимости труднорастворимых ве

Произведения растворимости труднорастворимых веществ в воде

Произведения растворимости труднорастворимых соединений

Произведения растворимости, вычисление таблица

Процессы растворения и осаждения. Произведение растворимости

Работа 30. Определение произведения растворимости труднорастворимой соли

Работа 5. Определение растворимости и произведения растворимости труднорастворимой соли

Равновесие в гетерогенных системах. Произведение растворимости

Равновесие между раствором и твердой фаПроизведение растворимости и произведение активности

Растворимость и произведение растворимости

Растворимость и произведение растворимости Последовательность образования осадков

Растворимость и произведение растворимости некоторых малорастворимых веществ (при 25 С)

Растворимость и произведение растворимости некоторых малорастворимых элект

Растворимость и произведение растворимости некоторых малорастворимых электролитов

Растворимость и произведение растворимости некоторых трудно растворимых веществ при комнатной температуре

Растворимость и произведение растворимости некоторых трудно растворимых электролитов при комнатной температуре

Растворимость и произведение растворимости некоторых труднорастворимых веществ при комнатной температуре

Растворимость и произведение растворимости некоторых труднорастворимых электролитов

Растворимость и произведение растворимости некоторых труднорастворимых электролитов при комнатной темпера туре

Растворимость и произведение растворимости некоторых труднорастворимых электролитов при комнатной температуре

Растворимость и произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитив (при 25С)

Растворимость и произведения растворимости некоторых соединений плутония

Растворимость малорастворимых электролитов. Произведение растворимости

Растворимость правило произведения. растворимости

Растворимость стехиометрическое произведение

Растворимость, произведение активности и произведение растворимости

Растворимость, собственная растворимость и произведение растворимости

Растворы произведение растворимости

Расчеты произведения растворимости

Реакции в растворах электролитов, Произведение растворимости

Реакции осаждения и произведение растворимости

Серебро азотнокислое уравнение произведения растворимости

Серебро произведение растворимости

Серебро хлорид, произведение растворимост

Соединения серы. Произведение растворимости

Сульфаты произведения растворимости

Сульфаты, определение произведение растворимости

Сульфиды растворимость и произведение

Теоретические вопросы Произведение растворимости

Термодинамические (истинные) произведения растворимости

Термодинамические произведения растворимости

Фосфат висмута произведение растворимости

Фосфаты произведения растворимости

Фториды произведения растворимости

Хлориды произведения растворимости

Шершевер произведение растворимости рефракция

Шершевер произведение растворимости рефракция растворов

Электродные потенциалы и произведение растворимости

Электродные потенциалы к произведение растворимост

Электроды второго рода. Произведение растворимости

Электролит произведение растворимости

Электролиты произведение растворимое

Электролиты произведение растворимост

идроокиси произведения растворимости



© 2025 chem21.info Реклама на сайте