Растворимость гидроокисей металлов

По активностям ионов металла и pH образования гидроокиси металлов рассчитать произведение растворимости гидроокиси металла по уравнению [c.315]

Титрование сильным основанием смеси сильной кислоты и ее соли с образованием плохо растворимой гидроокиси металла [c.62]

Более точное вычисление произведения растворимости гидроокиси металла может быть достигнуто, если принять во внимание коэ( к )ициент активности ионов металла. Значения коэффициентов активности для 1— 1- и 1 —2-валентных электролитов различной концентраци приводятся в специальных справочниках. [c.140]

В работе [43] осадок сточных вод предлагают выщелачивать с помощью сильного раскислителя, например карбоната аммония или серной кислоты, для повышения растворимости гидроокисей металлов. Образующийся в результате выщелачивания щелок подвергают затем электролизу с регулируемым напряжением для извлечения меди. Затем путем обжига отделяют хром и цинк. [c.99]

В табл. 6 приведена сводка pH начала осаждения и произведений растворимости гидроокисей металлов. [c.115]

ПРОИЗВЕДЕНИЯ РАСТВОРИМОСТИ ГИДРООКИСЕЙ МЕТАЛЛОВ [c.139]

Таблица 21. Растворимость гидроокисей металлов при температуре 18 С

Осаждение трудно растворимых гидроокисей металлов. В этом случае осаждающим ионом является ион ОН". Концентрация его связана с концентрацией ионов Н соотношением [c.88]

Следует особо подчеркнуть существование некоторого параллелизма между растворимостью гидроокисей металлов группы железа, устойчивостью их оксикислотных комплексов [117, 118, 227, 221] и легкостью осаждения вольфрама в их присутствии. В ряду Fe, Со, Ni повышается растворимость гидроокисей, уменьшается устойчивость комплексов и понижается содержание вольфрама в сплаве (рис. 26 [221—223] и 27 [177]). Эти данные говорят в пользу [c.87]

Более точное вычисление произведения растворимости гидроокиси металла может быть достигнуто, если принять во внимание коэффициент активности ионов металла с соответствующей заменой аналитической концентрации на активность согласно уравнению [c.133]

Небольшая растворимость незаряженных гидроокисей, которые являются конечным продуктом этих реакций гидролиза, строго ограничивает допустимую концентрацию свободного иона металла в растворе по мере увеличения pH. Произведение растворимости гидроокиси металла определяется уравнением [c.118]

В случае бинарного электролита произведение растворимости гидроокиси металла будет выражаться уравнением [c.355]

Рассчитать произведение растворимости гидроокиси металла. [c.356]

Стабильность таких комплексов в значительной степени зависит от pH раствора. Большинство двухвалентных металлов образует комплексы, устойчивые в щелочной среде, но хелаты щелочноземельных металлов разрушаются при pH Примерно ниже 8 в то же время многие комолексы двухвалентных металлов (например, цинка и Свинца) также устойчивы в достаточно кислом растворе. Комплексы трехвалентных металлов благодаря дополнительной стабильности, которая обеспечивается увеличенным числом хелатных колец, часто устойчивы даже в сильно кислых растворах. В щелочных растворах, однако, некоторые из этих металлов в присутствии ЭДТА осаждаются в виде гидроокисей, но не вследствие нестабильности комплекса, а вследствие более мощного влияния низкой растворимости гидроокиси металла. [c.146]

Основным фактором, определяющим начало гидратообразования и характер трудлсраотворимых соединений, является pH среды. Для осаждения любой гидроокиси из раствора ее соли должна быть достигнута определенная концентрация водородных ионов. Это положение вытекает из правила произведения растворимости гидроокисей металлов. Например, в случае гидратообразования, когда имеется равновесие типа Ме(ОН)д Ме° + пОН" [c.22]

Различная растворимость гидроокисей металлов позволяет осуществить гидролитическое отделение кобальта ог высоковалентных легкогидролизующихся ионов 1П аналитической группы, а именно, от ниобия, тантала, циркония, титана, железа, алюминия, галлия, индия, таллия, хрома, урана, бериллия, редкозе.мельных элементов. Применяется осаждение гидроокисью аммония, ацетатом, сукцинатом или бензоатом аммо- [c.60]

Растворимость гидроокисей металлов при 18° (Доливо-Добровольский, Кульский и Накорчевская, 1971) [c.78]

Общий метод приготовления менее растворимых гидроокисей металлов заключается, следовательно, в прибавлении ионов ОН к раствору соли металла, хотя в некоторых случаях таким способом вместо гидроокиси получается окись. С другой стороны, гидрооксикислоты образуются посредством подкисления раствора, содержащего окси-нон К0 . Считается, что промежуточные амфотерные гидроокиси могут ионизироваться двумя способами, именно [c.397]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология