Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Гидроокиси растворимость

    Химические свойства. Редкоземельные элементы — активные металлы, для которых характерной является валентность, равная трем. Редкоземельные ионы (3) отличаются замечательным подобием свойств благодаря тому, что разница между ними (в общем) вызывается не внешними (валентными) электронами. Однако вследствие лантанидного сжатия имеются небольшие и закономерные изменения от лантана к лютецию. Эти различия проявляются в основности гидроокисей, растворимости различных соединений и т. д. [c.34]


    V группа Си " , Со+ +, Ni+ , d+ +, Hg +—образуют гидроокиси, растворимые в избытке аммиака с образованием аммиака [c.440]

    Гидроокись тория ТЬ(0Н)4 выпадает из растворов соединений тория (IV) при действии щелочей и аммиака и является основной гидроокисью, растворимой в кислотах. В карбонатах щелочных металлов, солях органических кислот гидроокись тория хорошо растворима с образованием комплексных солей. [c.322]

    Катионы группы гидроокисей, растворимых в щелочах, составляют четвертую аналитическую группу. К ней относятся катионы, гидроксиды которых обладают амфотерностью. Анализируя электронные конфигурации атомов элементов, образующих типичные ам-фотерные гидроксиды, нельзя не заметить, что амфотерностью, как правило, обладают элементы, атомы которых имеют вакантные р- или d-электронные орбитали, способные заполняться электронами. Заполнение вакантных р-орбиталей электронами обычно идет за счет образования ковалентных связей по донорно-акцептор-ному механизму, в результате чего получаются устойчивые ак-ва- и гидроксокомплексы с максимально насыщенными связями атомов. [c.25]

    На практике характер гидроокисей, т. е. принадлежность к кислоте или щелочи, устанавливается или при помощи индикатора, если гидроокиси растворимы в воде, или по отношению к кислотам и щелочам. Гидроокиси кислотного характера растворяются в щелочах, но не растворяются в кислотах. Гидроокиси основного характера растворяются в кислотах, но не растворяются в щелочах. Амфотерные гидроокиси растворяются и в кислотах и в щелочах. [c.134]

    Окиси щелочноземельных металлов, непосредственно соединяясь с водой, дают гидроокиси, растворимость которых от Са к Ва увеличивается. В 1 л чистой воды при комнатной температуре растворяется 1,23 г Са (ОН) , 6,9 г Sr (OH)j, 33,6 г Ва (ОН) . Гидроокиси магния и бериллия в воде плохо растворимы, а потому их получают из солей обменными реакциями со щелочами. Гидроокись бериллия амфотерна. Растворы Са (ОН) и Ва (ОН) носят название соответственно известковой и баритовой воды. Летучие соли щелочноземельных металлов окрашивают пламя в характерные цвета кальций — в кирпично-красный, стронций — в карминово-красный и барий — в желто-зеленый. [c.118]

    Сульфиды (или гидроокиси) растворимы в разбавленных кислотах [c.27]

    Hg2+, d +. o2+ Ni2+ Избыток 25-процентного раствора NHg [ u(NH3)j2+ [Hg(NH3)4f+ [ d(NH3)/+ [Со(ЫНз)4]2+ [Ni(NH3)af+ Аммиакаты (гидроокиси) растворимы в избытке раствора аммиака [c.16]

    Какие катионы III группы дают гидроокиси, растворимые в избытке аммиака Напишите уравнения реакций. [c.53]

    Какие катионы III группы дают гидроокиси, растворимые в присутствии аммоний-ионов Чем объясняется эта растворимость Напишите уравнения реакций. [c.53]

    Гидроокиси лантана и лантанидов Ьп(ОН)з практически нерастворимы в воде и проявляют только основной характер. Основные свойства гидроокисей последовательно уменьшаются при переходе от лантана к лютецию. Гидроокиси растворимы в кислотах, нерастворимы в избытке аммиака и растворах едких щелочей. [c.82]


    Реакции мешают многие металлы. Гидроокиси некоторых металлов (например, кадмия, никеля и кобальта) адсорбируют титановый желтый с большим или меньшим изменением окраски. Другие металлы, образующие гидроокиси, растворимые в избытке едкого натра, особенно алюминий, цинк и олово, уменьшают интенсивность окраски, которую дает магний. Соли алюминия снижают интенсивность окраски уже при содержании 1— [c.532]

    Бесцветные ЫЬгОб и ТагОб тугоплавки и в воде почти нерастворимы. Отвечающие им соли — ни об а ты и танталаты могут быть получены сплавлением соответствующего ангидрида со щелочью (или окислами металлов). В водных растворах они сильно гидролизованы. При подкислении этих растворов выделяются белые студенистые осадки переменного состава ЭгОв-л НзО. Обе гидроокиси растворимы не только в крепких растворах щелочей, но и е сильных кислотах, что указывает на их амфотерность. [c.480]

    В периодической системе они образуют главную подгруппу I группы химических элементов. В атомах щелочных металлов содержится по одному внешнему, или валентному, электрону. Отдавая валентный электрон, их атомы обращаются в однократно положительно заряженные ионы. Во всех своих соединениях щелочные металлы одновалентны и образуют только ионные связи. Из металлов щелочные металлы — самые активные ими начинается электрохимический ряд напряжений. Гидроокиси щелочных металлов, в том числе известные вам NaOH — едкий натр, или каустическая (в переводе жгучая ) сода, и едкое кали КОН, опасны в обращении. Они разъедают кожу и ткани, поэтому называются едкими щелочами. Подобно гидроокисям, растворимы в воде н все соли ще.1ючных металлов, с которыми приходится нам встречаться все эти соли относятся к сильным электролитам. [c.128]

    Группа гидроокисей, растворимых в растворе аммиака (аммиачные комплексные соединения) (6-я аналитическая группа) включает катионы Со 2+, Ni2- . Си +, Сс12 +,  [c.190]

    Типичными загрязняющими ионами в технологии редких металлов являются ионы Ре +, АР+, Mg + и др. Очистка от них часто достигается осаждением их гидроокисей. Растворимость гидроокиси можно охарактеризовать произведением растворимости [Ме ]. [ОН"]". Оно может быть представлено как [Ме"+]/[Н+]" /С Н20, где К Чяо [Н+][ОН ] — ионное произведение воды. Таким образом, осаждение гидроокиси зависит от концентрации иопов металла и концентрации ионов водорода. [c.104]

    Типичными загрязняющими ионалш в технологии редких металлов являются ионы Ре +, Ар- , M.g + и др Очистка от них часто достигается осаждением их гидроокисей Растворимость гидроокиси можно охарактеризовать произведением растворимости [Ме ] [ОН ] Оно может быть представтено как [Ме +]/[Н+] Ю Ч20, где /(1120== [Н+][ОН ] — ионное произве дение воды Гаким образом, осаждение гидроокиси зависит от концентрации ионов металла и концентрации ионов водорода Осадок часто имеет сложный состав, представляющий собой смесь основных солей и гидроокиси Значение pH, соответствующее осаждению той или иной гидроокиси, зависит от концентрации, температуры и некоторых других условий [c.104]

    Ниже приведены ионы, образующие с сильными щелоча- ми XNaOH, KOH) осадки. Прерывистыми жирными линиями выделены ионы, образующие осадки, растворимые в избытке реактива. (Ионы Си + и Bi + дают гидроокиси, растворимые лишь в концентрированных щелочах). В скобках приведены ионы, осаждающиеся лишь частично  [c.24]

    Для улучшения соосаждения при частичном выделении основы рекомендуют вводить небольшое количество комплексообразователя, не реагирующего с основой, но переводящего примеси в анионные комплексы. Гидратированные окислы, однако, в качестве потенциалопределяющих ионов весьма склонны сорбировать ОН-ионы. В результате с такими осадками может быть соосажден любой элемент, дающий труднорастворимую гидроокись, причем степень соосаждения мало зависит от условий образования осадка. Например, при осаждении 10%-ного количества 2п и Сё выделяются с осадком примеси трех- и четырехвалентных металлов, а также двухвалентных, у которых гидроокиси растворимы хуже, чем гидроокиси основы (т. е. с /,о-< 10 20). [c.307]

    Алкильные производные олова не разрушаются водой при температуре до 100°. Галогениды алкилолова и гидроокиси растворимы в воде, галогениды дают проводящие ток растворы, в которых они частично и обратимо гидроли-зованы. [c.222]

    Н. О, GOj, О2, жизнедеятельности организмов и др. факторов, при участии природных водных р-ров. В наиболее внешней части Земли формируется кора выветривания. Среднвп мощность осадочных пород но всей поверхности Земли достигает ок. 700 м, или, нри расчете па континенты, — ок. 2000 м. Осадочные породы состоят гл, обр. из глин и сланцев (ок. 70%), песков и песчаников (ок. 20%) и карбонатов (ок. 10%). При выветривании образуются генетич. ряды выветривания минералов, напр, полевой шнат — серицит — каолин боксит — кварц и т. п. С водными р-рами в море выносятся легкорастворимые соединения щелочных элементов — Li+, К+, Rb+ и особенно Na+ щелочноземельных элементов — Са +, St 2+, Mg +, а также ионов С1 , SOf , 0 и др. Гидраты тяжелых металлов — Fe, Мп и др., в известном порядке в зависимости от условий образуют осадки гидроокисей. Растворимость соединений, их сорбция на глинах и др. коллоидах, pH растворов, окисли-тепьио-восстановитольный потенциал и др. факторы являются причиной природной сортировки атомов химич. элементов в процессах, протекающих в природных р-рах и приводящих к образованию различных осадочных пород. [c.426]

    Действие NaOH и КОН. Едкие щелочи при осторожном npi бавлении выделяют из растворов солей алюминия белый студ( нистый осадок основных солей и гидроокиси, растворимый в и бытке реактива, а также в разбавленных кислотах [c.240]


    Действие NaOH и КОН. Едкие щелочи осаждают из раство ров солей свинца белый осадок гидроокиси, растворимый в из бытке реактива с образованием плюмбита  [c.396]

    Действие Fe la. Хлорид железа (III) выделяет при взаимодействии с растворимыми цианидами [исключая Ни(СЫ)г] красно-бурый осадок гидроокиси, растворимый в избытке цианида  [c.501]

    Составьте таблицу гидроокисей катионов третьей группы и укажите в нем, какие гидроокиси растворимы в каждом из следующих растворителей НС1, СНзСООН, NaOH, NH4 I и NH4OH. [c.113]

    А]ЗН- pg2H-, Fe3+, Ni +, Со2+. Mn +. Zn + и др. Сульфид аммония (NH4)2S Осадок А1(0Н)з, Сг(ОН)з. FeS, РегЗз, NiS, oS, MnS, ZnS Сульфиды нерастворимы в воде, растворимы в разбавленных кислотах (или разлагаются водой с образованием гидроокисей, растворимых в кислотах) [c.15]

    Гидроокиси диалкилталлия могут образовываться при гидролизе триорганоталлиевых соединений, но гораздо удобнее их получают гидролизом диалкил- или диарилталлийгалогенидов, обычно при помощи влажной окиси серебра. Эти гидроокиси растворимы в воде и спирте и сравнительно растворимы в ряде [c.161]

    Хинализарин (1,2,5,8-тетраоксиантрахинон) образует со щелочным раствором бериллия синюю окраску в отсутствие бериллия краситель в щелочном растворе имеет фиолетовый цвет. Таким путем бериллий можно определить по методу смешанной окраски для зтого, смешав щелочной раствор соли бериллия с достаточным избытком реактива для образования сине-фиоле-товой окраски, сравнивают оттенок последней с серией стандартных растворов или применяют колориметрическое титрование. Алюминий в сравнительно больших количествах не мешает определению бериллия, так же как и металлы, образующие гидроокиси, растворимые в избытке едкого натра. Исключение составляет цинк, который в относительно больших количествах также дает синюю окраску. Металлы, образующие гидроокиси, нерастворимые в едкой щелочи, должны отсутствовать, особенно железо и магний. Медь, цинк и никель можно замаскировать цианидом калия. Фосфаты не мешают. Концентрация едкого натра влияет на оттенок окраски. Вещества, которые подобно аммонийным солям изменяют pH раствора, не должны нрисутствовать в заметных количествах. Удобно пользоваться растворами 0,25 н. по едкому натру, но в присутствии алюминия концентрацию едкой щелочи можно увеличивать до 0,5 н., чтобы удержать этот элемент в растворе. [c.156]

    Реакции мешают многие металлы . Гидроокиси некоторых металлов (например, кадмия) адсорбируют краситель с измене- яием окраски. Другие металлы, образующие гидроокиси, растворимые в избытке едкого натра, в том числе алюминий и олово, серьезно мешают, уменьшая интенсивность окраски, которую дает магний. Соли алюминия уменьшают интенсивность окраски уже в концентрации 4 у/мл А1. Эти помехи, без сомнения, вызываются адсорбцией алюмината или станната гидроокисью магния, вследствие чего понижается адсорбция титанового желтого. [c.291]

    Анализ кристаллической структуры защитных пленок в связи со скоростью их роста указывает на то, что диффузия внутрь истинных окислов и сквозь них происходит медленнее, чем через гидратированные окислы и гидроокиси [4]. Кроме того, с кинетической точки зрения окислы менее растворимы но сравнению с их гидратированными аналогами. Эти факты приводят к выводу, что удовлетворительную устойчивость к коррозии можно ожидать у металлов, легче образующих окисные, чем гидроокисные пленки многие факты, несомненно, подтверждают эту гипотезу. В случае чистых металлов максимальной пассивностью обладают те элементы (титан, цирконий, хром и т. д.), окислы которых в противоположность их гидроокисям устойчивы, тогда как отсутствие пассивности у натрия, кальция и т. д. связано с образованием устойчивых гидроокисей, а не окислов. Еще одно доказательство в пользу этой гипотезы представляет поведение металлов в воде при температурах выще 200 , ибо, за исключением алюминия, защитные свойства при высокой температуре всех неблагородных металлов, стойких к коррозии, обусловлены окисными пленками, а не пленками гидратированной окиси или гидроокиси. Растворимость поверхностных пленок связана с их кристаллической структурой чем компактнее упаковка (в изодесмической структуре), тем выщестабильность. Так как кристаллическая структура в первую очередь зависит от заряда и размера ионов, устойчивость различных окислов и гидроокисей следует связать с этими факторами. [c.446]

    Составить таблицу гидроокисей катионов третьей группы и указать в ней, какие гидроокиси растворимы в каждом из следующих растворителей H I, СНзСООН, NaOH, NH4 1 и NH OH. [c.441]

    При обработке сточных вод предприятий вискозного волокна извe tкoвым молоком наряду с их нейтрализацией происходит выделение цинка в форме его малорастворимой гидроокиси (растворимость гидроокиси цинка 2,2-10" г-моль/л). Полнота образования и осаждения гидроокиси цинка зависит от значений pH сточных вод. , [c.55]

    При подкислении этих растворов выделяются белые студенистые осадки переменного состава Ss V HsO. Обе гидроокиси растворимы не только в крепких растворах щелочей, но и в сильных кислотах, что указывает на их амфотерность.18"22 [c.468]

    Осадок гидроокиси индия, в противоположность некоторым литературным данным, оказался практически нерастворимым в растворах NaOH. Растворимость 1п(0Н)зВ 1М NaOH составляет 0,00007 мол/л. Это обстоятельство может иметь определенное значение в аналитической химии, так как позволяет отделять индий от металлов, образующих гидроокиси, растворимые в избытке щелочи, как, например, алюминий, бериллий и др. [c.85]


Смотреть страницы где упоминается термин Гидроокиси растворимость: [c.118]    [c.311]    [c.28]    [c.14]    [c.16]    [c.136]    [c.441]   
Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.164 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.139 ]

Качественный химический анализ (1952) -- [ c.618 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.164 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.172 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Бария гидроокись растворимость в безводном

Гидроокись бария, растворимость

Гидроокись висмута, растворимость

Гидроокись магния растворимость в рассоле

Диссоциация кислот, оснований и амфотерных гидроокисей. Реакции в растворах электролитов. Запись уравнений реакции в ионной форме. Произведение растворимости. Ионное произведение воды и pH водных растворов. Индикаторы. Гидролиз солей

Калия гидроокись растворимость

Калия гидроокись растворимость в безводном

Натрия гидроокись, растворимость

Осаждение трудно растворимых гидроокисей

Политермы растворимости гидроокисей калия и натрия

Произведение растворимости гидроокиси

Произведение растворимости гидроокись урана

Произведение растворимости соединений никеля гидроокиси

Произведение растворимости соединений серебра гидроокись

Произведения растворимости гидроокисей металлов

Растворимость в воде гидроокиси бария

Растворимость гидроокисей в воде

Растворимость гидроокисей металлов

Растворимость гидроокиси железа в воде

Растворимость гидроокиси железа в щелочном

Растворимость гидроокиси кальция

Растворимость гидроокиси магния и карбоната кальция

Растворимость гидроокиси натрия в жидком

Растворимость соединений плутония гидроокиси

Растворимость солей и гидроокисей

Растворимость солей и гидроокисей в воде



© 2024 chem21.info Реклама на сайте