Произведение растворимости вычисление

Знание произведения растворимости позволяет решать вопросы, связанные с образованием или растворением осадков при химических реакциях, что особенно важно для аналитической химии. Надо, однако, иметь в виду, что произведение растворимости, вычисленное без учета коэффициентов активности, является постоянной величиной только для малорастворимых электролитов и при условии, что концентрации других находящихся в растворе ионов невелики. Это объясняется тем, что коэффициенты активности близки к единице только в очень разбавленных растворах. Для хорошо растворимых электролитов значение произведения концентраций ионов в насыщенном растворе может сильно изменяться в присутствии других веществ. Это происходит вследствие изменения коэффициентов активности ионов. Поэтому расчеты, производимые [c.248]

Знание произведения растворимости позволяет решать вопросы,, связанные с образованием или растворением осадков при химических реакциях, что особенно важно для аналитической химии. Надо, однако, иметь в виду, что произведение растворимости, вычисленное без учета коэффициентов активности, является постоянной величиной только для малорастворимых электролитов и при условии, что концентрации других находящихся в растворе ионов невелики. Это объясняется тем, что коэффициенты активности близки к единице только в очень разбавленных растворах (см. стр. 238), [c.247]

В табл. 15 приведены величины растворимости и произведения растворимости, вычисленные авторами работы [341]. [c.141]

Значения произведения растворимости, вычисленные в нашей работе для pH, соответствующих 0,4 и 10 мл прибавленной щелочи, а также количествам миллилитров щелочи, близких к теоретическому концу титрования, дают увеличивающиеся величины, а именно 10 , 10- , и к концу титрования 10 . Последняя величина очень близка к данной Реми и Кульманом нри 18°. [c.133]

Значения произведения растворимости, вычисленные для 18 мл прибавленной щелочи, с поправкой и без поправки приведены в табл. 1. [c.141]

Здесь Ка — последняя ступенчатая константа ионизации кислоты Н А условное произведение растворимости, вычисленное без учета про-толитических реакций анионов осадка. [c.77]

Величина Д5 для LiF получена экстраполяцией величин, приведенных в табл. 51. Величина произведения растворимости, вычисленная для LiF по уравнению (2) на стр.401, равна приблизительно 8,7-10 , что соответствует растворимости 9-10 моль1л это находится в хорошем согласии с опытными данными. Малую растворимость LiF по сравнению с бромистым калием естественно отнести за счет большой отрицательной величины as . Причина этого заключается в том, что благодаря небольшим размерам ионы лития и фтора действуют на молекулы воды с большей силой и таким образом ограничивают свободу их движения. Хотя едва ли будет правильно считать, что какой-нибудь отдельно взятый фактор ответственен за растворимость или нерастворимость соли, но, во всяком случае, можно сказать, что интенсивное взаимодействие ионов с водой и вытекающий из этого энтропийный эффект являются важным слагаемым в числе причин, делающих LiF слабо растворидшм. [c.410]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология