Ионный коэффициент активности средний

Средние ионные коэффициенты активности [c.434]

Введем теперь коэффициенты активности ионов у+ и у1. среднюю ионную моляльность т и средний ионный коэффициент активности У - [c.398]

Для 0,005 и 0,05 М водных растворов серной кислоты при 298 К определены значения pH 2,10 и 1,2 соответственно. Вычислите водородный показатель этого раствора, используя данные о средних ионных и ионных коэффициентах активности. [c.298]

Соотношение между моляльностью т, средней ионной моляльностью, активностью а и средним ионным коэффициентом активности 7 . для различных электролитов [c.223]

Вычислите средние ионные коэффициенты активности 7 для [c.282]

Существует ряд растворов, в которых средняя активность растворенного вещества равна 1 при какой-то температуре или некотором интервале температур. Например, коэффициент активности 1,734 М K l при 25°С равен 0,577 и его активность при 25°С, следовательно, равна 1 (1,734 0,577 = 1,00). Однако этот раствор не является стандартным, так как единице равна лишь активность и при одной температуре, а не моляльность -и коэффициент активности при всех температурах. Не является стандартным и бесконечно разбавленный раствор, так как, хотя средний ионный коэффициент активности в таком растворе равен 1, химический потенциал растворенного вещества при т->0 в соответствии с (130.8) будет стремиться к —сю. [c.436]

Все активности ионов являются средними ионными активностями а . Для их вычисления средние ионные коэффициенты активности у , взятые иэ Приложения УП, подставляют в следующие формулы [c.139]

Средний ионный коэффициент активности 7 выражается через ионные коэффициенты активности [c.293]

Решение. Записываем уравнения электродных реакций и находим по справочнику соответствующие стандартные потенциалы Е°. и средние ионные коэффициенты активности 7 [c.318]

VII. средние ионные коэффициенты активности электролитов [c.379]

Таким образом, растворенный электролит наряду с активностью а, коэффициентом активности 7 и моляльностью т можно характеризовать средней ионной активностью а , средним ионным коэффициентом активности у и средней ионной моляльностью т . [c.435]

Определение средних ионных коэффициентов активности растворов электролитов. Для этого необходимо измерить э. д. с. электрохимической цепи с одним электролитом (отсутствует диффузионный потенциал), электроды которой обратимы относительно катиона и аниона исследуемого электролита. Так, при определении среднего ионного коэффициента активности соляной кислоты составляется цепь [c.495]

Цель работы. Изучение зависимости давления насыщенного пара от концентрации раствора электролита при заданной температуре. Определение активности и осмотического коэффициента растворителя, среднего ионного коэффициента активности, средней ионной и моляльной активностей растворенного электролита. [c.153]

Вычисляют средние ионные коэффициенты активности и активности НС1 во всех исследованных растворах. [c.172]

Как зависит средний ионный коэффициент активности от концентрации сильного электролита (в широком диапазоне концентраций) [c.59]

По данным о моляльности т и среднем ионном коэффициенте активности электролита А вычислите среднюю ионную концентрацию от , среднюю ионную активность а и активность а. [c.311]

Таким образом, для растворов электролитов в определение стан дартного состояния должна быть внесена поправка в качестве стандартного выбирают состояние гипотетического идеального раствора со средней ионной моляльностью (молярностью, молярной долей) и средним ионным коэффициентом активности, равными единице. Это положение остается в силе при любых температурах и давлении. [c.37]

Основной является зависиыость от /. В соответствии с электростатической теорией кнадрат среднего ионного коэффициента активности у равен единице при / = 0, прн росте значения / уменьшается, а затем проходит через минимум. Ионное произведение воды /< соответственно проходит через максимум. В бесконечно разбавленном растворе = тоц-=1.008х У10" при 25° С и возрастает а [c.593]

Подобная цепь служит для определения среднего ионного коэффициента активности НС1. [c.145]

Сравните табличное значение среднего ионного коэффициента активности хлорида кальция в 0,01 т a lj при 25° С с величинами, рассчк танными по первому и второму приближениям теории Дебая— Гюккеля. [c.209]

Вывод не является строгим, так как допущено, что коэффициент активности потенциалопределяющего иона равен среднему ионному коэффициенту активности (см. стр. 36), Расчет (см. дальше), тем не менее, показывает значение учета 1 [у (1П)/1/ (11)]. [c.150]

Льюис и Рендалл открыли эмпирический закон ионной силы средний ионный коэффициент активности у диссоциирующего на ионы вещества является универсальной функцией ионной силы/ раствора, т. е. в растворе с данной ионной силой все диссоциирующие на ионы вещества имеют коэффициенты активности, не зависящие от природы и концентрации данного вещества, но зависящие от числа и валентности его ионов. [c.402]

Решение. Вычисляем средние ионные коэффициенты активное-ти по уравнению (XVIII.24) [c.219]

Решение. Вычисляем средние ионные коэффициенты активности по уравнению (ХУП1.24) [c.282]

Многочисленные исследования (особенно школы Г. Льюиса) показали, что кривая зависимости среднего ионного коэффициента активности от концентрации раствора (моляльности) имеет минил м. Если изображать зависимость в координатах то для разбавленных растворов зависимость [c.400]

Полагаем, что коэффициенты активности ионов равны средним ионным коэффициентам активности. Почти все серебро в растворе II п. одит в состав комплекса, поэтому а а (СЫ).2 =ralY <Лй( NV сн--= "г2Yк N [c.591]

Считаем, что средние ионные коэффициенты активности снл1,пых электролитов А КОз и КА (СМ)2 приблизительно одинаковы п подставляем значение = 1,3276 в (опыт). Уравнение преобразуется в следующее [c.591]

Вычислите средние ионные коэффициенты активности для (1,01 и 0,0001 М растворов Na l, сравните полученные величины с < ПЫТНЫМИ [М.]. [c.219]

Средние ионные коэффициенты активности вычисляем по уравнению (XVI[1.22). Для этого по уравнению (XVIII.23) находим ионную силу раствора [c.284]

Вычислите парциальную молярную теплоту разбавления НС1 ДНна >т концентрации щ = 0,1 до концентрации в предельно разбавленном растворе пц. Для расчета используйте данные зависимости -среднего ионного коэффициента активности соляной /кислоты от температуры. [c.308]

Системы с многокомпонентными водными фазами. Водная фаза рассматривавшихся экстракционных систем представляла собой водный раствор одного электролита (неэлектролита в случае Н С12). Большой практический и научный интерес представляет задача количественного описания систем с водной фазой, содержащей несколько электролитов (кислоты, высалива-тели и др.), требующая определения среднего ионного коэффициента активности распределяющегося электролита в водной фазе как функции ее состава, а во многих случаях также количественного учета процессов комплексообразования в водной фазе. Для водных систем со слабым комплексообразованием большие возможности открывает расчет коэффициентов активности с помощью уравнения Мак-Кея и Перринга при использовании правила Здановского (см. [91). Если стехиометрия процессов в органической фазе и константы экстракции известны, возможно также экспериментальное определение коэффициента активности извлекаемой соли в смешанном воднол растворе. [c.70]

Рассчитайте средние ионные коэффициенты, активности комплексной соли диаминодинитрооксалаткобальтиата тетрааминоокса-лата кобальта (III) [c.307]

Равновесные концентрации Li l, распределенного между водой и изоами-ловым спиртом при 25 °С, равны с = 2,420 н с" = 0,0271 моль/л. Вычислить коэффициент распределения Li l. Средние ионные коэффициенты активности Li I в воде и изоамнловом спирте равны y[ . = 1,110 и =0,392. [c.127]

Определите средний ионный коэффициент активности dla в 0,002 т водном растворе при 313 К, если при той же температуре и 0,005 т он равен 0,506. [c.58]

Рассчитайте средний ионный коэффициент активности у ZnS04 в данном растворе при 298 К, пользуясь данными справочника о стандартных электродных потенциалах. [c.61]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология