Концентрация свободных ионов

Нарушение количественных соотношений теории Аррениуса из-за пренебрежения ион-ионным взаимодействием проявляется также в том, что различные методы определения степени диссоциации а дают несовпадающие результаты. Так, а можно рассчитать по уравнению (1.6), зная изотонический коэффициент Вант-Гоффа. Далее, поскольку электропроводность раствора зависит от концентрации свободных ионов и, следовательно, от степени диссоциации, то а можно определить по измерению электропроводности. Наконец, как следует из электрохимической термодинамики разность потенциалов на концах равновесной электрохимической цепи связана с концентрацией ионов, участвующих в установлении электрохимического равновесия. Поэтому иногда степень диссоциации а можно рассчитать по измерению разности потенциалов соответствующей цепи. Расхождения в величинах а, рассчитанных тремя указанными методами, оказываются весьма существенными, особенно для растворов сильных электролитов. Для концентрированных растворов сильных электролитов последний метод иногда приводит к не имеющим физического смысла значениям а> 1. [c.20]

К раствору, содержащему 25,96 г/л СоСЬ, добавили равный объем раствора аммиака с концентрацией 2,8 моль/л. Вычислить концентрацию свободных ионов Со2+, если считать, что в растворе образуются комплексные ионы Со(КНз)4 . [c.40]

Доказано, что концентрация свободных ионов Н+ в чистой воде составляет не более моль/л, поэтому процесс диссоциа- [c.88]

Лучше многих предложенных схем полимеризации Д4 серной кислотой объясняет имеющиеся экспериментальные данные механизм катионной полимеризации [17], предполагающий, однако, участие свободных ионов. Последнее мало вероятно, так как реакция протекает в среде с низкой диэлектрической проницаемостью (ед, = 2,4) и концентрация свободных ионов должна быть [c.473]

Константы нестойкости ионов [Ад(КНз)2] + и [С(1(ННз)4] + близки по значению (соответственно Й,3-10- и 7,6-10- ). Указать правильные соотношения концентраций свободного иона металла (Сд + и Сс 2.) в растворах [Ае(ЫНз)2]С1 и [Сс1(ННз)4]С12 одинаковой молярной концентрации, содержащих, кроме того, 0,1 моль/л NH3 а) Сд + > Сс/ б) Сд + [c.204]

Для получения этой зависимости проводятся измерения равновесных потенциалов электрода I рода М в растворах с постоянной исходной концентрацией комплексооб-разователя и изменяющейся концентрацией лиганда. Если комплекс имеет высокую прочность (низкие значения /( ), а концентрация лиганда во много раз ( 100) превосходит концентрацию комплексообразователя, то содержанием лиганда, связанного в комплекс, и концентрацией свободных ионов можно пренебречь по сравнению с содержанием свободного лиганда и концентрацией комплекса. Это дает основание подставлять в уравнение (11.32) вместо [МЛ и 1А ] исходные концентрации комплексообразователя и лиганда. Величина концентрации ионов образую- [c.76]

Константа нестойкости комплексного иона меди очень мала = 2,6-, соответственно очень мала и концентрация свободных ионов меди Си+. Электродный потенциал меди в цианистом растворе становится отрицательнее потенциала железа (Е < и(сы),Г /си < E e v ), и контактное вытеснение меди из раствора не происходит, поэтому в таком растворе можно проводить меднение стальных изделий. Кроме того, электроосаждение меди из комплексных ионов протекает с высокой поляризацией, что обеспечивает равномерное распределение металла по поверхности изделия сложной формы. первом приближении процесс у катода можно представить уравнениями [c.426]

Вследствие этого концентрация свободных ионов трехвалентного железа резко уменьшается и окисления дифениламина не происходит. [c.395]

Качественно этот процесс можно описать на основании принципа Ле Шателье. 1 авно-весие растворения смещается вправо, так как концентрация свободных ионов Р уменьшается в результате их реакции с ионами Н . Уменьшение [Р ] приводит к уменьшению ( , в результате чего устанавливается соот ношение Q < ПР. Это приводит к дальнейшему растворению СаРз. [c.129]

Нарушение количественных соотношений теории Аррениуса из-за пренебрежения ион — ионным взаимодействием проявляется также в том, что различные методы определения степени диссоциации а дают несовпадающие результаты. Так, а можно рассчитать по уравнению (1.6), зная изотонический коэффициент Вант-Гоффа. Далее, поскольку электропроводность раствора зависит от концентрации свободных ионов и, следовательно, от степени диссоциации, то а можно определить по измерению электропроводности. Наконец, как следует из электрохимической термодинамики, разность потенциалов на концах равновесной электрохимической цепи связана с концентрацией ионов, участвующих в установлении электрохимического равновесия. Поэтому иногда степень диссоциации а можно было рассчитать по измерениям разности потенциалов соответствующей цепи. Расхождения в величинах а, рассчитанных тремя указанными методами, оказываются весь- [c.16]

Вследствие образования ионной атмосферы к процессу диссоциации сильных электролитов нельзя применять закон действия масс, так как в выражение константы равновесия входят концентрации свободных ионов, которых в реальных растворах нет. [c.287]

Для ассоциированных электролитов следует принять во внимание концентрацию свободных ионов равную не с, а (са). Тогда [c.130]

Растворение осадков. Если в растворе произведение концентрации свободных ионов по той или иной причине станет меньше произведения растворимости, то это вызовет растворение осадка. [c.257]

С = 0,5 а = 0,4 для АГ" k = 2, для SO4 k = 3. Концентрации свободных ионов, образующихся в результате диссоциации сульфата алюминия в растворе , равны [c.196]

С точки зрения современной теории электролитической диссоциации, концентрации- свободных ионов в действительности должны рассматриваться как эффективные концентрации, а а как кажущаяся (находимая опытным путем) степень ионизации. [c.196]

Однако это равновесие резко сдвинуто влево концентрация свободных ионов Ре " и СЫ в растворе чрезвычайно мала. [c.226]

Во сколько раз увеличилась или уменьшилась концентрация свободных ионов водорода в растворе, если величина pH [c.123]

Если величина pH изменяется в арифметической прогрессии, то в какой — арифметической или геометрической — прогрессии изменяется величина концентрации свободных ионов водорода [c.123]

Хлоридные комплексы металлов. Один из наиболее точных методов определения ряда примесей в сталях основан на экстрагировании. Из 6 н. раствора соляной кислоты трехвалентное железо экстрагируется диэтиловым зфирсм в виде комплексного соединения HlFe lJ. Большая часть хлоридов других металлов (Ni, Со, А1, Сг, Ti и т. д.) остается в водной фазе. Главные трудности при этом связаны со значительной диссоциацией комплексов в водной фазе, а также со ступенчатым характером их образования. Ион трехвалентного железа образует с ионами хлора ряд групп комплексного характера, в зависимости от концентрации свободных ионов хлора в растворе. [c.115]

К = [Н ]2 [S"]/[H2S] = 1 10 . В насыщенном растворе [H2S] 0,1 и [Н ] = 1 10- . Отсюда [S"] = I 10- 1 С другой стороны, в насыщенных растворах сульфидов Э5 имеем [Э ] [S"] = ПР, т. е. [8"]=/ПР. Значения произведений растворимости FeS и uS равны соответственно 5-10- и 8-10 ae. Таким образом, концентрация свободных ионов S" в рассматриваемых случаях будет составлять [c.194]

Теперь концентрацию свободных ионов можно связать с эквивалентной концентрацией электролита, используя представление о степени диссоциации электролита а [c.449]

Нетрудно заметить, что образование комплекса уменьшает концентрацию свободных ионов Al " " в растворе и тем самым сдвигает равновесие в системе в сторону продесса окисления. В результате этого значение а1 уменьшается. [c.186]

Влияние концентрации лиганда. Чем больше концентрация лиганда, тем полнее металл связывается в комплекс. Действительно, при увеличении концентрации лиганда L равновесие (7.1) смещается вправо и концентрация свободных ионов металла уменьшается. [c.198]

Реакции МФК легко протекают в малополярных апротонных растворителях. Их диэлектрические проницаемости изменяются от 8,9 (дихлорметан), 4,7 (хлороформ) и 4,2 (диэтиловый эфир) до 2,3 (бензол) и 1,9 (гексан). Хотя растворимость обычных неорганических солей в этих растворителях пренебрежимо мала, органические четвертичные аммониевые, фосфоние-вые и другие ониевые соли, так же как и замаскированные органической оболочкой соли щелочных металлов, часто достаточно растворимы, особенно в дихлорметане и хлороформе. В этих растворителях концентрация свободных ионов незначительна и доминируют ионные пары. Вследствие слабого взаимодействия между ионными парами и молекулами растворителя реакция с электрофилами в органической фазе идет ыстро, и некоторые обычно слабые нуклеофилы (например, ацетат) оказываются сильными. Так, например, в гомогенных растворах в ацетонитриле относительная нуклеофильность солей тетраэтиламмония в реакции замещения с различными анионами от азида до фторида различается всего в 80 раз, причем фторид является наиболее сильным нуклеофилом среди галогенидов [127]. Различия в реакционной способности ионов в таких растворителях по сравнению с нормальным поведени- м в некоторых случаях бывают просто поразительными, и та- [c.18]

В результате реакции комплексообразования определенная доля ионов М"+ (тем большая, чем ниже константа нестойкости) будет присутствовать в растворе в виде сложных ионов МА - и, следовательно, концентрация свободных ионов металла должна уменьшиться. Это уменьшение и, соответственно, сдвиг обратимого потенциала электрода в этрицательную сторону будут тем значительнее, чем меньше констан-га нестойкости и чем выше концентрация добавки. Подбирая соответствующие комнлексообразо-ватели и их концентрации, можно изменить равновесные потенциалы присутствующих в растворе ионов различных металлов таким образом, чтобы обеспечить или их совместное осаждение в виде сплава, или наиболее полное разделение. [c.463]

Но [Ag(S203)2 ]=(J-], так как концентрация свободных ионов серебра очень мала, и концентрация свободных ионов иода равна концентрации ионов серебра, практически полностью связанных в растворимом комплексе. Следовательно, каждая из концентраций [J-] и [Ag(S203) "] равна числу грамм-эквивален-тсв перешедшей в раствор соли AgJ. Эта концентрация обозначается как и выше буквой с. На основании выражения (XVIII, 103) имеем [c.515]

Малые концентрации такого порядка можно получить и даже поддерживать постоянными, если использовать растворы, содержащие комплексные ионы с трехвалентиым железом, ела- бо диссоциирующие и дающие малые концентрации свободных ионов Fe [c.585]

В уравнение (XX, 15) для электродного потенциала входит активность (для разбавленных растворов — концентрация) свободного иона металла. Поэтому, измеряя э. д. с, концентрационной цепи, в одном из растворов которой ион металла является составной частью комплексного иона, частично диссоциирующего [c.590]

Таким образом, концентрация свободных ионов ЭДТА очень мала, и только металлы, образующие очень прочные комплексы с ЭДТА, могут титроваться в данных условиях. Например, для комплекса железа имеем (см. выше) рКкомпл 25,1. Отсюда [c.432]

В 1 л раствора содержится 0,1 моль USO4 и 2,4 моль NH3. Вычислить концентрацию свободных ионов Си +, если считать, что образуются комплексные ионы uiNHa) . Ответ 5,83Х X10 моль/л. [c.81]

В 1 л раствора содержится 0,1 моля USO4 и 2,4 моль NH3. Вычислить концентрацию свободных ионов Си +, если считать, что образуются комплексные [c.39]

Наоборот, если ПР сульфида весьма мало (например, HPhrs =4,0-, то произведение концентраций свободных ионов ( kf s) в самом начале взаимодействия перестает быть меньше константы преизведения растворимости, вследствие чего такие сульфиды практически не взаимодействуют с НС1. Так, например, в реакциях [c.258]

Ag(NHз)2J Ag -f-2NHз будет смещаться вправо, концентрация аммиака будет убывать, а концентрация ионов серебра, наоборот, возрастать. Так как в растворе имеются хлорид-ионы, то произведение концентраций свободных ионов Ag и С1 превысит ПРа с , произойдет выпадение осадка хлорида серебра и комплексный ион разрушится. [c.67]

С ростом концентрации свободных ионов кислорода в расплаве возрастает количество малоподвижных комплексов [Ме04 ], что [c.101]

Пример. Степень диссоциации соли Al2(S04)a в 0,5 М растворе равна 40% С = 0,5 а = 0,4 для = 2, дляЗО " fe =3. Концентрации свободных ионов, образующихся в результате диссоциации сульфата алюминия в растворе, равны [c.88]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология