Концентрация аналитическая

Характеристика чувствительности аналитической реакции выражается в том, что аналитические реагенты и аналитические реакции позволяют обнаруживать определяемое вещество в пробе, если его содержание превышает некоторый минимальный предел. Если концентрация определяемого вещества ниже этого предела, то и концентрация аналитической формы окажется настолько незначительной, что невозможно будет зарегистрировать аналитический сигнал. [c.72]

В качестве наглядного примера можно привести работу Крейга [39) по измерению зависимости коэффициента распределения лекарственного препарата плазмохина от его концентрации. Образец вещества был растворен взбалтыванием в двух фазах (по 10 мл) и для различных концентраций аналитическими методами был определен коэффициент распределения. Из графика на рис. 356 видно, что в области концентрации 1 мг/мл величина коэффициента распределения более или менее постоянна. При концентрации выше 10 мг мл коэффициент распределения начинает сильно изменяться, а при концентрации 100 мг/мл плазмохин в одной фазе растворяется уже приблизительно в 10 раз лучше, чем в другой, в то время как при первоначальной концентрации (1 мг/мл) он распределялся между фазами приблизительно одинаково. В математическом выражении закона Нернста употребляются молярные концентрации. Однако часто концентрацию выражают в объемных или весовых единицах. Иногда применяют и другие способы выражения концентраций, например моль л или мг/мл. [c.386]

Сформулируем теперь этапы традиционного определения состава равновесной смеси сложной реакции. Они включают определение стехиометрических уравнений независимых обратимых простых реакций запись уравнений закона действующих масс независимых реакций, связывающих константы равновесия с концентрациями (количествами) компонентов формулирование дополнительных уравнений связи между концентрациями (количествами) компонентов или связи концентраций с химическими переменными, что позволяет получить замкнутую систему уравнений, в которой число уравнений равно числу неизвестных концентраций аналитическое или численное решение системы уравнений для нахождения концентраций (количеств) компонентов. [c.111]

Важной характеристикой качественной реакции является чувствительность, определяемая минимальным количеством вещества (или иона), которое можно обнаружить при помощи этой реакции. Поскольку больщая часть аналитических реакций происходит в растворах, удобнее говорить о минимальной (предельной) концентрации раствора, т. е. о той наименьшей концентрации раствора анализируемого вещества (или иона), при которой его еще можно обнаружить данной аналитической реакцией. Другая характеристика чувствительности — предельное разбавление, которое является величиной, обратной предельной концентрации. Аналитические реакции обладают высокой чувствительностью. Так, для реакции катиона NF+ с диметилглиоксимом открываемый минимум 0,16 мкг, предельная концентрация 1 300 ООО г/мл, предельное разбавление. 1 г в 300 000 мл. [c.40]

Поскольку А = 2—lg7 , то Ас/с является функцией А (рис. 1.20). Из рис. 1.20 видно, что в области больших и малых поглощений погрешность измерения велика. Минимум функции (1.20) соответствует Л = 0,435, т. е. 7 = 36,6%. С погрешностью вдвое большей минимальной теоретической можно измерять поглощение в интервале 0,12—1,0, что позволяет определять концентрацию аналитической формы в растворе с воспроизводимостью не хуже 5% (отн.). [c.62]

По данным фотометрирования строят четыре градуировочных графика в координатах концентрация — аналитический сигнал два для определения натрия и калия по чистым растворам и два — по растворам с добавкой хлорида марганца. По градуировочным графикам определяют содержание натрия и калия в контрольном растворе. [c.162]

Как указано выше, уравнение Фрейндлиха является эмпирическим уравнением. Кроме того, это уравнение, представляющее собою уравнение параболы, не может объяснить почти прямолинейного нарастания адсорбции, не зависящего от концентрации. Очевидно, почти прямолинейный участок изотермы, отвечающий малым давлениям или концентрациям, может быть получен с помощью уравнения- Фрейндлиха только в том случае, если 1/п = 1. Точно так же горизонтальный прямолинейный участок изотермы, отвечающий высоким давлениям или концентрациям, может быть получен только при 1/ге = 0. Таким образом, показатель 1/ по существу должен являться сам функцией р или с. Поскольку I/ принимается постоянным и лежащим в пределах 0,2—1 для адсорбции из газовой среды и 0,1—0,5 для адсорбции из растворов, уравнение Фрейндлиха пригодно Только для интервала средних давлений или концентраций. Аналитически адсорбционные изотермы в целом гораздо лучше описываются известным уравнением Ленгмюра, которое подробно рассматривается далее. [c.85]

Определена растворимость гидратированной окиси железа в растворах щелочи различной концентрации аналитическим путем и из данных для величины предельного тока показано, что в процессе старения происходит уменьшение растворимости гидратированной окиси железа. [c.265]

Для ламинарного потока, установившегося в гидродинамическом но не установившегося в тепловом или диффузионном отношении (т.е. со сформировавшимся профилем скоростей, но не сформировавшимся профилем температур или концентраций), аналитическое решение бьшо найдено Левеком. Согласно закону Левека 118], зависимость между критериями подобия имеет вид [c.39]

В процессе экстрагирования концентрация пористого тела меняется в пространстве (объеме тела) и во времени. Совокупность значений концентраций во всех точках изучаемого пространства называется полем концентраций. Аналитически поле концентраций представляется функциональной зависимостью [c.14]

Так как количественный спектрофотометрический анализ при несоблюдении закона Бугера намного более трудоемок и менее точен, следует во всех случаях попытаться сначала найти такие условия анализа, в которых закон Бугера выполняется. Этого часто удается добиться, изменяя интервал анализируемых концентраций, аналитическую длину волны или другие условия анализа. [c.22]

Метод был проверен при определении малых количеств Ьа в растворах. Концентрация определяемого Ьа была 5 10 и 1 10 %. В условиях съемки при этой концентрации аналитические линии Ьа либо вообще не выходили на пластинке, либо были едва заметны. Результаты измерения приведены в табл. 3. [c.38]

В нижнем интервале концентраций аналитические прямые сдвинуты вправо. Это обусловлено тем, что в данном случае при фотографировании спектров использовался трехступенчатый ослабитель и компонента U з5 фотографировалась в ступеньке 100%-ной пропускаемости, а компонента измерялась в ступеньке с пропускаемостью 11,4%). [c.167]

В таблице указаны определяемые концентрации, аналитические линии и точность анализа. [c.169]

Градуировочные графики строят в различных координатах аналитнческни сигнал пли относительны сигнал — концентрация аналитический сигнал — логарифм концентрации интенсивность спектральпой липан (или относительная интенсивность) — концентрация или логарифм концентрации (в зависи.мости от метода и способа анализа). [c.92]

Груп- Содержание оеонистых Концентрация аналитических пн соединений , растворов [c.184]

Интервал концентраций, % Аналитическая пара линий, А Условия возбуждения смеси Средне- квадра- тичная ошибка, % [c.264]

При низких концентрациях аналитическая кривая может ступенчато изменять наклон. Это момет иметь место, в частности, если проба содержит легкоиспаряющиеся компоненты и если возбуждение проводят искровым разрядом с большой индуктивностью и без предварительного обыскривания. Поэтому результаты, полученные при определении следов элементов путем экстраполяции аналитической кривой, могут быть ошибочными и при этом всегда завышенными. [c.240]

Объективная оценка средней для интервала концентраций аналитической дисперсии в условиях, близких к геохимическим исследованиям, получается в МЭСМ из соотношения [c.156]

На базе разработанного спектрофотометрического микроопределения хрома в виде комплекса с дифенилкарбазидом предложен вариант определения хрома в навесках 1 мг. Измерения проводили на спектрофотометрах Спекорд иУ 15 и М-40 (ГДР, Цейс Иена). Проведена оценка погрешностей измерения концентрации аналитического комплекса хрома. [c.203]

Все аналитические прямые на рис. 84 независимо от того, учитываются ли фон и взаимное наложение на фотометрируемых линиях, пересекаются в точке, соответствующей концентрации С235 = Сгз8 = 50%. В среднем интервале концентраций аналитическая прямая, построенная без учета фона и наложения, проходит под углом 38° к оси кон-лентраций. В нижнем интервале концентраций она изгибается. При [c.167]

Экспериментальные данные показывают, что относительная погрешность изотопного спектрального анализа уменьшается с ростом концентрации данного изотопа в пробе. В случае фотоэлектрического метода в пределах концентрации 4—30% относительная средняя квадратичная погрешность отдельного измерения изменяется в пределах, от 2 до 0,4%. Фотографические методы дакэт приблизительно вдвое ббльшую погрешность. Рассмотрим более подробно характер изменения ошибки с изменением концентрации. Аналитическая прямая-в общем случае выражается формулой [c.168]

Для человека. Покраснение глаз, чихание, царапанье в горле, сухой кашель, чувство сдавления в груди, острая головная боль, потеря обоняния. Насморк более двух недель после отравления. Очень неприятный запах С. В., напоминающий запах гнилой редьки, ощущается при концентрациях, аналитически неопределимых. К нему быстро привыкают, и 0,001 мг/л через несколько минут уже не ощущается. Такая концентрация еще не вызывает раздражающего действия. 0,005 мг/л и выше резко раздражают слизистые верхних дыхательных путей и глаз (приходится прибегать к противогазам). К раздражающему действию, как и к запаху, довольно быстро наступает привыкание , так что это действие не может мужить сигналом опасности. Описано 5 случаев острых отравлений С. В. при вдыхании концентраций около 0,0007 мг/л. Основные симптомы металлический вкус во рту, тошнота, рвота, чувство усталости, головокружение, чесночный запах выдыхаемого воздуха, обнаружение селена [c.97]

Эле- мент Чувствительность определения и определяемая концентрация, % Аналитическая линия, к Исполь- зуемые ступеньки ослаби- теля Средняя вероятная ошибка [c.170]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология