Бериллий оксид

Бериллий. Оксид бериллия ВеО растворяется, в кислотах и растворах щелочей. После сильного прокаливания оксид бериллия растворяется в кислотах очень медленно. Сплавляется с пиросульфатом (бисульфатом) калия и щелочами. При растворении в кислотах и сплавлении образуются соответствующие соли, при растворении в растворах щелочей — бериллаты. [c.8]

При анализе порошкообразных металлов и некоторых неорганических соединений проводили прямое измерение объема водяного пара [186]. Воздух в замкнутом пространстве над образцом вытесняли сухим азотом, сосуд с образцом помещали в кипящую водяную баню и азот вместе с выделившимися из образца парами воды прокачивали через ловушку, охлаждаемую жидким азотом. Затем ловушку охлаждали сухим льдом для удаления диоксида углерода, после чего нагревали, чтобы вода могла конденсироваться в калиброванную колбу. По объему конденсата определяют влажность анализируемого образца. Этим методом были выполнены анализы образцов урана, ниобия, ванадия, железа, никеля, бериллия, оксида урана и карбида кремния [186]. Предел обнаружения метода — около 50 мкг составляет примерно 0,1% при содержании воды в пределах 500 млн . [c.549]

Зная, что в начале периода располагаются типичные металлы, можно предсказать, что высшие оксиды элементов главных подгрупп I и II групп должны обладать основными свойствами. Некоторое исключение составляет бериллий, оксид которого амфотерен. В конце периода располагаются неметаллы, высшие оксиды которых должны обладать кислотными свойствами. Соответствующие им гидроксиды в зависимости от положения элементов в периодической системе также могут быть основными, кислотными или амфотерными. Исходя из этого, мы можем строить вполне обоснованные предположения о составе и свойствах оксидов и гидроксидов тех или иных элементов. [c.143]

ВегО(ОН)2 (бериллия оксид-гидроксид, бериллия метагидроксид) 25 2,69 10-ю 22,03 9,57 [c.291]

Л. Н. Воклен обнаружил в минерале берилле оксид неизвестного ранее металла — бериллия, получил хром в свободном состоянии. [c.635]

Гидроксид бария Сульфид бария Сульфат бария Хлорид бериллия Оксид бериллия Сульфид бериллия [c.59]

Бериллий Оксид бериллия [c.191]

БЕРИЛЛИЯ ОКСИД ВеО, бесца кристаллы. До 2100 С устойчива а-модификация с гексогон. решеткой (а = = 0,26979 нм, с = 0,43772 нм, z = 2, пространств, группа Рб тсХ при 2100-2578 °С- -модификация с тетрагон, решеткой а = 0,475 нм, с = 0,274 нм, пространств, группа P42fmnm) ДЯ° перехода а ii 0,265 кДж/моль. Т. пл. 2578 С, т. кип. 4300 °С плотн. 3,030 г/см Ср [в ДжДмоль-К)] для [c.282]

БЕРИЛЛИЯ ОКСИД ВеО, пл 2580 С не раств. в воде, раств. в к-тах и р-рах щелочей. В природе — минерал бромеллит. Получ. гидролизом водных р-ров Be la или ВеРа с послед, промыванием, сушкой и прокаливанием Ве(ОН)г выше 400 °С. Примен. замедлитель и отражатель нейтронов в ядерных реакторах материал для оболочек твэлов и топливных каналов в высокотемператудных ядерных реакторах для изготовления плавильных тиглей, а также труб и [c.73]

Бериллий P6,4 8 бромид P6,420 хлорид P6.419 фторид P6,I30 Аммоний тетрафторобериллат P6,131 Бериллий a- и р-гидроксид Р6,421 иодид Р6.420 нитрат С7,1,171 Тетранатрий триоксобериллат Рб,422 Бериллий оксид Р6,421 сульфид Р6,422 селенид Р6.423 теллурид Р6.423 нитрид Р6.423 Висмут К2.79 К4.50 Р6,301 (III) оксид-бромид Р6,302 (III) бромид К4,201 Р6,302 [c.12]

Основные свойства гидроксидов в ряду Ва—Ка закономерно усиливаются с ростом радиуса атомов. Оксиды и гидроксиды всех -элементов ПА-группы, за исключением бериллия, проявляют только основные свойства. Бериллий оксид и ридрок-сид — амфотерны, они могут взаимодействовать как с кислотами [c.248]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.376 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.73 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.73 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.287 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.35 ]

Вредные химические вещества Неорганические соединения элементов 1-4 групп (1988) -- [ c.92 , c.93 , c.94 , c.95 , c.98 , c.466 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.314 , c.322 , c.325 ]

Машинный расчет физико химических параметров неорганических веществ (1983) -- [ c.232 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.332 , c.339 , c.341 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология