Оксиды элементов главных подгрупп

Характер оксида элементов главных подгрупп можно определить по положению элемента в таблице Д.И. Менделеева. Линия Ве—А1—Ge—Sn—РЬ соединяет элементы, все оксиды которых амфотерны. Левее этой линии амфотерные оксиды имеют галлий и индий. Амфотерным оксидом элемента, расположенного правее этой линии, является ЗЬгОз. Левее элементов с амфотерными оксидами в главных подгруппах расположены элементы, имеющие основные оксиды, а правее — элементы, имеющие кислотные оксиды . - [c.10]

Как изменяются физические и химические свойства оксидов элементов главной подгруппы IV группы с увеличением порядкового номера элемента Обратите внимание на их агрегатные состояния, плотность, термическую устойчивость, отношение к воде. 0 5-72. Какие из оксидов элементов главной подгруппы IV группы периодической системы реагируют со щелочами и кислотами Напишите уравнения реакций. [c.42]

При последовательном переходе от элементов главной подгруппы I группы к элементам главной подгруппы УП группы химическая связь в оксидах изменяется от ионной (в оксидах щелочных и щелочноземельных металлов) до типично ковалентной (в оксидах галогенов, серы, азота, углерода), а кристаллические решетки — от типично координационных до молекулярных. Поэтому оксиды элементов главных подгрупп, расположенных в правой части периодической таблицы, особенно вверху, являются при обычных условиях либо газами, либо довольно летучими твердыми и жидкими веществами, в то время как оксиды элементов главных подгрупп I, II, III и, если не считать углерод, IV групп — нелетучие при обычных условиях твердые вещества, часто весьма тугоплавкие (например, оксид алюминия). [c.184]

Присоединение двух электронов к атому кислорода — процесс эндотермический. Объясните, почему, несмотря на это, известно большое число ион-ных> оксидов. Составьте диаграмму энтальпий образования оксидов элементов главных подгрупп. [c.485]

Проследите зависимость окислительных и восстановительных свойств оксидов элементов главных подгрупп от величины отрицательного заряда на атоме кислорода. [c.485]

Как изменяются кислотные свойства высших оксидов элементов главной подгруппы IV группы с увеличением порядковых номеров [c.126]

Зная, что в начале периода располагаются типичные металлы, можно предсказать, что высшие оксиды элементов главных подгрупп I и II групп должны обладать основными свойствами. Некоторое исключение составляет бериллий, оксид которого амфотерен. В конце периода располагаются неметаллы, высшие оксиды которых должны обладать кислотными свойствами. Соответствующие им гидроксиды в зависимости от положения элементов в периодической системе также могут быть основными, кислотными или амфотерными. Исходя из этого, мы можем строить вполне обоснованные предположения о составе и свойствах оксидов и гидроксидов тех или иных элементов. [c.143]

Свойства оксидов элементов главных подгрупп [c.43]

Как изменяются свойства оксидов элементов главной подгруппы второй группы периодической системы [c.176]

Внутри каждо1 о периода с возрастанием порядкового номера ослабевают основные свойства оксидов элементов главных подгрупп Сза исключением элементов первого периода). Одновременно усили- наются их кислотш.1е свойства. [c.43]

Оксиды элементов главных подгрупп со значительным парциальным зарядом на атоме кислорода являются ионными соединениями (НагО, СаО). Соединения с немного меньшим парциальным зарядом на атоме кислорода имеют полимерное строение, причем связь элемент — кислород в них приобретает в значительной степени ковалентный характер (В2О3, SiOj). И наконец, оксиды с атомами кислорода, на которых сосредоточен очень небольшой отрицательный заряд, представляют собой молекулярные вещества (Р4О10, СО2, оксиды азота, серы и некоторые оксиды галогенов). [c.472]

Оксиды элементов главной подгруппы I группы, т. е. оксиды щелочных металлов, получают косвенным путем. Только литий при сгорании в кислороде образует оксид 20, натрий дает пероксид МагОг, калий, рубидий и цезий — соединения типа МеОг. Известны также озониды типа МеОз. Все эти высшие оксиды —пероксиды и супероксиды — обнаруживают тем большую устойчивость, чем больше радиус атома металла, т. е. чем больше стабилизирующее действие катиона на пероксид-анион О . [c.287]

Внутри каждого периода с возрастанием порядкового номера осла бевают основные свойства оксидов элементов главных подгрупп (за исключением элементов первого периода). Одновременно усили ваются их кислотные свойства. [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология