Оксиды бериллия и магния

Общая характеристика элементов. В главную подгруппу II группы входят бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. Последние четыре элемента называют щелочноземельными металлами, так как их гидроксиды Э(0Н)2 обладают щелочными свойствами, а их оксиды ЭО по своей тугоплавкости сходны с оксидами тяжелых металлов, называвшихся раньше землями. [c.419]

Взаимодействие с простыми веществами. Бериллий, магний и щелочноземельные металлы легко взаимодействуют с кислородом и серой, образуя оксиды и сульфиды, например [c.234]

По составу кислородсодержащие, в том числе силикатные, из оксидов металлов (магния, бериллия, алюминия и др.) бескислородные, в том числе карбидные, нитридные, боридные, силицидные. [c.321]

Исходя ИЗ процентного состава и предполагаемой формулы оксида бериллия, его атомную массу считали равной 13,5. Периодическая система показала, что для бериллия в таблице есть только одно место, а именно — над магнием, так что его оксид должен иметь формулу ВеО, откуда атомная масса бериллия получается равной десяти. Этот вывод вскоре был подтвержден определениями атомной массы бериллия по плотности пара его хлорида. [c.77]

Реакции с прочными оксидами, например с оксидами бериллия, магния, алюминия, кремния, элементов подгруппы титаиа и ванадия, идут с образованием оксида углерода (П) [c.42]

Все они — твердые белые тугоплавкие вещества, устойчивые к действию высоких температур, проявляют (кроме оксида бериллия) основные свойства. Оксид магния слабо взаимодействует с водой, а [c.295]

Соединения -металлов. Выше было указано, что в-металлы образуют оксиды трех типов, которые обладают типичными основными свойствами. За исключением оксидов бериллия и магния, оксиды, пероксиды и супероксиды остальных элементов легко реагируют с водой, образуя сильно щелочные растворы, например [c.239]

Оксид бериллия (т. пл. 2580 °С) является одним из лучших огнеупорных материалов. В качестве огнеупора более широко применяют менее дорогой MgO (т. пл. 2850 °С). Оксид магния — один из немногих огнеупоров, устойчивых к действию расплавленных щелочей. Промышленностью выпускаются разнообразные [c.322]

II группа, главная подгруппа бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий. Эти элементы, за исключением бериллия и магния, называют щелочноземельными, так как их гидроксиды обладают щелочными свойствами, а оксиды сходны с А Оа и оксидами других металлов, в прошлом называемых землями . [c.227]

Применение оксидов и гидроксидов разнообразно. Многие оксиды отличаются большой твердостью и тугоплавкостью. Исключительно тугоплавки оксиды циркония, бериллия, магния. Их применяют как огнеупоры. [c.241]

Плотности оксидов довольно высокие и возрастают с увеличением заряда ядра атома. Исключение представляют оксиды бериллия и магния, [c.256]

Теплоты образования оксидов очень высоки и повышаются от ВеО к СаО, а затем снижаются до ВаО с отклонением для оксидов бериллия и магния. [c.256]

Оксиды бериллия и магния в воде растворяются очень мало, несколько лучше происходит растворение оксидов остальных металлов. Растворы, как и сами оксиды, реагируют с кислотами по типу оснований. Оксид ВеО является амфотерным, т. е. реагирует и с кислотами и с основаниями [c.256]

Оксид бериллия ВеО тугоплавок (/ , =2530°С), в воде нерастворим. Оксид магния MgO (жженая магнезия) взаимодействует с водой, но после сильного прокаливания теряет активность и становится тугоплавким (/ ., =2800°С). [c.300]

Оксиды бериллия и магния представляют собой весьма тугоплавкие белые порошки. В кислотах онн легко растворимы. Оксид бериллия растворяется также в сильных щелочах. С водой оксиды ЭО соединяются, образуя гидроксиды Э(0Н)2, причем реакции сопровождаются заметным выделением тепла. [c.375]

Основная область научных исследований — химия металлов второго и третьего периодов. Установил (1842) точный состав ряда соединений и минералов бериллия. Опроверг существовавшее ранее мнение о сходстве химических свойств оксидов бериллия и алюминия. Экспериментально доказал (1842), что оксид бериллия имеет формулу ВеО и что по химическим свойствам сульфат бериллия ближе к сульфату магния, чем к сульфату алюминия. Правильность этих выводов подтверждена после открытия Д. И. Менделеевым периодического закона элементов. В своих работах Менделеев ссылался на данные Авдеева. [22] [c.9]

Оксиды алюминия, циркония, бериллия, магния и тория используют для изготовления тиглей и другой лабораторной посуды. Наибольшее применение получил оксид алюминия (алунд), при невысокой температуре он очень стоек к действию кислот и щелочных расплавов, но быстро разрушается при действии расплава дисульфата. [c.860]

Бериллиевые концентраты перерабатывают в оксид или гидроксид бериллия, из которых получают фторид или хлорид бериллия. Металлический бериллий получают либо восстановлением фторида бериллия магнием, либо электролизом из хлоридного электролита. [c.87]

Все о ш — твердые белые тугоплавкие вещества, устойчивые к действию высоких температур, проявляют (кроме оксида бериллия) основные свойства. Оксид магния слабо взаимодействует с водой, а оксиды остальных щелочноземельных металлов жадно соединяются с нею [c.273]

По отношению к воде характеристические оксиды ведут себя различным образом и по этому признаку их можно подразделить на четыре группы довольно редки оксиды, растворяющиеся в воде без заметного химического взаимодействия (высшие оксиды рутения и осмия) большинство оксидов химически не взаимодействует с водой и не растворяется в ней — соответствующие гидроксиды получаются лишь косвенным путем (в частности, амфотерные оксиды AlsO ,, СггОз, РегОз, ZnO и т. п.) две взаимодействующие с водой группы оксидов, из которых одни при взаимодействии образуют растворимые в воде гидроксиды основного или кислотного характера (оксиды бора, углерода, азота, фосфора, серы, щелочных и щелочно-земельных металлов), а вторые — нерастворимые в воде гидроксиды (оксиды бериллия, магния, редкоземельных элементов) основного характера. Учитывая, что сама вода является идеальным амфолитом, индифферентность оксидов по отношению к ней вовсе не связана с их индифферентностью по отношению к кислотам и щелочам. Все кислотные оксиды, независимо от их отношения к воде, реагируют со щелочами, а все основные — с кислотами. Так, нерастворимые в воде СиО и SiOa хорошо взаимодействуют с кислотами и щелочами соответственно. В то же время амфотерные оксиды, как правило, устойчивы не только по отношению к воде, но и к кислотам и щелочам. Типичным примером такого рода оксидов является AI2O3, совершенно не взаимодействующий с кислотами, а со щелочами реагирующий лишь в жестких условиях — при сплавлении. [c.63]

Эту подгруппу составляют металлы бериллий, магний и щелочноземельные металлы. Щелочноземельные металлы — это кальций, стронций, барий и радий. Свое название они получили потому, что их оксиды ( земли ) дают с водой щелочные растворы. [c.274]

Оксиды бериллия и магния в воде растворяются очень мало. Оксид бериллия амфотерен [c.187]

Огнеупорные материалы на основе оксида бериллия исключительно стойкие против коррозии и высокой температуры. Они применяются в атомной технике и электротехнике. Оксид бериллия используется и в качестве катализатора. Окись магния применяется в керамической промышленности при изготовлении тугоплавких изделий, а также в медицине. Это белый, рыхлый, тугоплавкий порошок. Его в технике называют жженой магнезией. [c.230]

Оксидам бериллия и магния соответствуют гидроксиды Ве(0Н)2 и М (ОН)г. Они, особенно Ве(0Н)2, плохо растворимы в воде, поэтому получаются при взаимодействии растворимых солей со щелочами [c.230]

СггОз, ГегОз, 2пО и т.п.). Взаимодействующие с водой оксиды составляют две группы одни при взаимодействии образуют растворимые в воде гидроксиды основного И.ЯИ КИС.ИОТНОГО характера (оксиды бора, углерода, азота, фосфора, серы, щелочных и щелочно-земельных металлов), а вторые — нерастворимые в воде гидроксиды (оксиды бериллия, магния, редкоземельных элементов) основного характера. Учитывая, что сама вода является идеальным амфолитом, индифферентность оксидов по отношению к ней вовсе не связана с их индифферентностью по отношению к кислотам и щелочам. Все кислотные оксиды, независимо [c.268]

Большое значение имела периодическая система также при устаповлении валентности и атомных масс некоторых элементов. Так, элемент бериллий долгое время считался аналогом алюминия и его оксиду приписывали формулу ВегОз. Исходя из процентного состава и предполагаемой формулы оксида бериллия, его атомную массу считали равной 13,5. Периодическая система показала, что для бериллия в таблице есть только одно место, а именно — над магнием, так что его оксид должен иметь формулу ВеО, откуда атомная масса бериллия получается равной девяти. Этот вывод вскоре был подтвержден определениями атомной массы бериллия по плотности пара его хлорида. [c.55]

Оксид магния является ионным соединением и имеет основ-ныг характер оксид бериллия --соединение ковалентной ирнроды н имеет амфотерный характер. [c.248]

Оксид магния лишь слабо взаимодействует с горячей во/юи с образованием гидрокси да, а оксид бериллия с водой не взаимодеГ -ствует. Оба оксида растворяются в кнслогах, а окснд бери.ллня также в водных растворах щелочен. [c.248]

Щелочно-земельные металлы, бериллий, магний нх оксиды, гидроксиды и солн. Представление о магнийорганнчееких соедииеииих [c.311]

Широкое применение нашли многие соединения металлоа подгруппы 11Л. Так, оксид бериллия (т. пл. 2580 0-один из лучших огнеупорных материалов, а качестве огнеупорного материала бопее широко применяют менее дорогостоящий MgO (т. пл. 2850 0. Оксид магния-одни из немногих огнеупоров, устойчивых к действию расплавленных щелочей. Промышленностью выпускаются разнообразные керамические изделия (трубы, стаканы, тигли) из ВеО и М(й. [c.339]

Получение и свойства. Строение кристаллических решеток. Получают эти металлы обычно электролизом расплавленных хлоридов, магний — также восстановлением оксида MgO углем в электрических печах и другими способами. Барий чаще всего получают алюминотермическим способом. Бериллий, магний и при высокой температуре кальций образуют кристаллы с гексагональной плотной упаковкой, а стронций и при низкой температуре кальций имеют кубическую гранецентрированную решетку. Для бария характерна объемноцентриро-ванная упаковка. Это различие решеток играет некоторую роль в нарушении закономерности различий плотности, температур плавления и других физических свойств. Атомы их, кроме бериллия, теряют два электрона, превращаясь в ионыЭ . Но их восстановительная способность слабее, чем у щелочных металлов. [c.275]

Такие металлы можно выделить в свободном виде также и методом металлотермии — восстановлением ме таллов из их оксидов более активными металлами, обладающими большим сродством к кислороду. Для этой цели особенно часто используют алюминий, теплота образования оксида которого очень-велика (4А1 ЗОг = = 2А12О3-Ь 1676 кДж/моль). Лишь бериллий, магни и кальций превосходят алюминий в этом отношении. [c.396]

Более тяжелые, чем кальций, элементы 2-й группы - Sr, Ва, Ra - подобны кальцию, но химически активнее его. Более легкие - Ве и Mg - заметно отличаются большей склонностью к образованию ковалентных связей. В частности, Mg, подобно Li, образует большое число магнийорганических соединений, например ( 2H5)aMg. Оксид бериллия практически не реагирует с водой, и поверхностная пленка ВеО защищает металл (подобно алюминию) от дальнейшего окисления. Сплавы на основе бериллия и магния используются как очень легкие конструкционные материалы. [c.248]

Вообще говоря, в точной аналитической работе нельзя обойтись без предварительного сплавления проб (разд. 2.3.4). Так, образцы шлака, смешанные с 4-кратным избытком смеси триок-сида бора и карбоната лития и содержащие также оксид кобальта, сплавлялись в графитовом тигле. Затем превращенный в порошок плав формовался в таблетки с 4-кратным избытком медного порошка 4]. Методика сплавления в борат лития широко распространена и используется во многих вариантах спектрометрического анализа диэлектрических материалов. Специальное исследование подтвердило [5], что сплавление улучшает точность и воспроизводимость анализа материалов близкого химического состава за счет разрушения кристаллической структуры и гомогенизации проб. В экспрессных методах анализа шлаков в порошкообразный плав вводят (и смешивают) кроме обычно используемого элемента сравнения (кобальта) еще оксид бериллия в качестве вещества сравнения для кальция и магния, а вместо меди — 2-кратный избыток графитового порошка [6]. Полное время анализа составляет 9 мин. Коэффициент вариации равен 0,5—2,0%. При определении некоторых элементов (например,51, Мп, Т1) в ряде шлаков и руд он может возрастать до нескольких процентов. Считают, что эта погрешность обусловлена осаждением металлов, вызванным кобальтом, во время сплавления в графитовом тигле. Следовательно, кобальт не является лучшим элементом сравнения. [c.126]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология