Диоксид углерода

Часть образующегося диоксида углерода может вступать в реакцию с углеродом с образованием оксида [c.20]

Изучение свойств газов помогло решить проблему их сжижения. Жидкий аммиак был получен еще в 1799 г. путем охлаждения под давлением газообразного аммиака (с повышением давления повышается температура, при которой сжижается газ, и намного облегчается процесс сжижения). Особенно много этик вопросом занимался Фарадей. К 1845 г. ему удалось сжижить ряд газов, в том числе хлор и диоксид серы. Сразу же, как только давление снижалось до нормального, сжиженный газ начинал быстро испаряться. Поскольку процесс испарения проходит с поглощением тепла, температура оставшейся жидкости резко понижалась. В этих условиях жидкий диоксид углерода затвердевал. Смешав твердый диоксид углерода с эфиром, Фарадей смог понизить температуру до —78°С. [c.121]

Диоксид углерода удаляют регенерированным раствором кар — боната калия в две ступени. На I ступень для абсорбции основной части СО подают более горячий раствор К СО. в середину абсорбера. Доочистку от СО проводят в верхней части абсорбера, куда подается охлажденный в теплообменниках до 60 — 80 °С раствор К СОз. [c.164]

ИЗВЛЕЧЕНИЕ ИЗ ПРИРОДНОГО ГАЗА СЕРОВОДОРОДА И ДИОКСИДА УГЛЕРОДА [c.168]

Во время регенерации катализатора производят анализы газа, входящего в реакторы и выходящего из них, на содержание кислорода, оксида и диоксида углерода. К выгрузке катализатора из реакторов приступают только после регенерации его 1г продувки инертным газом. Нельзя выгружать из реакторов катализатор в нерегенерированном или непассивированном состоянии. [c.88]

Углекислый газ (диоксид углерода) и азот [c.39]

Химия перестала быть мешаниной названий времен алхимии (см, гл. 2), когда каждый химик, используя собственную систему, мог поставить в тупик коллег. Была разработана система, основанная на логических принципах. По названиям соединений, предложенных этой номенклатурой, можно было определить те элементы, из которых оно состоит. Например, оксид кальция состоит из кальция и кислорода, хлорид натрия — из натрия и хлора, сульфид водорода — из водорода и серы и т. д. Четкая система приставок и суффиксов была разработана таким образом, что стало возможным судить о соотношении входящих в состав веществ элементов. Так, углекислый газ (диоксид углерода) богаче кислородом, чем угарный газ (монооксид углерода). В то же время хлорат калия содержит больше кислорода, чем хлорит калия, в перхлорате калия содержание кислорода еще выше, тогда как хлорид калия совсем не содержит кислорода. [c.50]

Под горючими газами обычно подразумевают смеси газообразных горючих веществ низкомолекулярных углеводородов (ал — канов и алкенов — J, водорода, окиси углерода и сероводорода, разбавленных негорючими газами, такими, как диоксид углерода, азот, аргон, гелий и пары воды. [c.155]

Узлы молекулярной кристаллической решетки образованы молекулами. Молекулярную решетку имеют, например, кристаллы водорода, кислорода, азота, благородных газов, диоксида углерода, органических веш,еств. Структуру кристаллов веществ с не- [c.102]

Хорошо адсорбирующиеся масла, гликоли, амины, ингибиторы гидратообразования и коррозии в процессе регенерации образуют смолистые соединения, закупоривающие поры сорбента. Амины разлагаются с образованием аммиака, разрушающего структуру силикагеля. Сероводород и диоксид углерода сорбируются силикагелем, по вытесняются в последующем водой, полностью десорбируясь при регенерации. [c.149]

И тем не менее в 60-х годах прошлого века ирландский химик Томас Эндрюс (1813—1885), изучавший диоксид углерода, сумел, меняя только давление, сжижить этот газ. Медленно повышая температуру, он установил, как при этом необходимо повышать давление, чтобы сохранить диоксид углерода в жидком состоянии. Выяснилось, что при температуре ЗГС любое давление оказывается недостаточным. При этой температуре газообразная и жидкая фазы фактически, если так можно выразиться, сплавлены вместе и поэтому неразделимы. Эндрюс предположил (в 1869 г.), что для каждого газа существует критическая температура и что при температуре выше критической сжижить газ не удастся даже при очень высоких давлениях. Следовательно, постоянные газы — это просто-напросто газы, критические температуры которых гораздо ниже температур, достижимых в лабораторных условиях. [c.121]

Выделяющийся газ можно было вновь соединить с оксидом кальция и вновь получить карбонат кальция. Этот газ (диоксид углерода) был идентичен открытому Ван Гельмонтом лесному газу (см. гл. 3), но Блэк назвал его связанным воздухом , так как этот газ можна было связать и вновь получить твердую субстанцию. [c.40]

Примером газовой смеси является воздух, который состоит из растворенных друг в друге азота (78% по объему), кислорода (21%), инертных газов (около 1%), диоксида углерода, паров воды и некоторых примесей. [c.126]

Молекула диоксида углерода СО2 имеет линейную форму (de = 0,1162 нм, р, = 0). Это отвечает электронной конфигурации (см. рис. 42) [c.400]

Сероводород и диоксид углерода являются кислыми коррозионно-агрессивными компонентами горючих газов, которые во 1 лажной среде способствуют внутренней коррозии труб и обо — [c.155]

Не менее опасное воздействие на природу, чем оксиды угле — ода, азота и серы, оказывают выбросы ТЭС в виде диоксида углерода, вызывая так называемый парниковый эффект. В насто — [c.266]

В связи с быстрым развитием промышленности и транспорта в атмосферу выбрасывается большое количество различных кислых компонентов — оксида и диоксида углерода, диоксида серы, сероводорода, оксидов азота. [c.19]

Сероводород НаВ и диоксид углерода СО2 в присутствии воды являются корродирующими веществами. [c.169]

МЭА-процесс до конца 50-х годов был практически единственным способом очистки природного газа от сероводорода и диоксида углерода. [c.171]

Давление в абсорбере должно быть высоким (2 МПа и более), поскольку реакции смещаются вправо в соответствии с парциальным давлением кислых газов. При регенерации раствора реакции протекают в обратном направлении. При отсутствии СО2 бисульфид калия очень трудно регенерировать, поэтому процессы с горячим карбонатом калия не рекомендуются для очистки газов с очень низким содержанием диоксида углерода. [c.176]

Загрязнение воздуха диоксидом углерода от выхлопных газов автомобилей, от факелов нефтеперерабатывающих заводов, горнометаллургических предприятий, от факелов нефтепромыслов создает парниковый эффект, В результате чего уменьшается рассеяние н отражение солнечного света, следовательно возможен перегрев атмосферы. [c.7]

Реакции изомеризации обратимы, поэтому равновесное содержание изомеров в смеси зависит от температуры процесса. Начинается изомеризация при 100—150°С, но скорости реакций при этом слишком низки. Для их повышения используют высокоактивные катализаторы и повышенные температуры (300— 400 °С). Для предотвращения разложения углеводородов и отложения кокса на катализаторе процесс осуществляют в присутствии водорода под общим давлением до 3—4 МПа. Применение высокоэффективных платиновых и палладиевых катализаторов предъявляет жесткие требования к качеству сырья и водородсодержащего газа. Диоксид углерода, влага и особенно сернистые соединения дезактивируют катализаторы. Поэтому требуется предварительная осушка и очистка водородсодержащего газа и сырья (рис. 69). [c.219]

Немецкий химик Фридрих Август Кекуле фон Страдонитц (1829—1886) , которого обычно называют Кекуле, сделал верный вывод. В учебнике, опубликованном им в 1861 г., Кекуле определил органическую химию как химию соединений углерода. Развивая эту мысль, можно определить неорганическую химию как химию соединений, не содержащих углерод. Это определение получило широкое распространение. Правда, несколько соединений углерода, в том числе диоксид углерода и карбонат кальция, скорее следуем считать типичными неорганическими соединениями, чем типичными органическими. Такие соединения углерода обычно рассматриваются в трудах по неорганической химии. [c.73]

Инфракрасный оптико-акустический газоанализатор ГИП-ЮМБ представляет собой автоматический, непрерывно действующий прибор для определения микроконцентраций оксида и диоксида углерода в воздухе производственных помещений и в технологических смесях [c.164]

Интерференционный комплексный газоопределитель ГИК-1—оптический переносной показывающий прибор периодического действия для определения содержания метана, водорода и диоксида углерода в воздухе [c.165]

Вредные примеси, выбрасываемые в атмосферу предприятиями по производству продуктов из углеводородов нефти и газа, можно разделить на следующие группы твердые частицы кислые компоненты (оксид и диоксид углерода, диоксид серы, сероводород, оксиды азота) углеводороды и их производные, т. е. органические соединения. [c.16]

Основной источник выбросов оксида и диоксида углерода — выхлопные газы, а также процесс сгорания промышленного топлива. [c.19]

Газ, полученный при горении дерева и изученный им с особой тщательностью, он назвал лесной газ (gas sylvestre). Сегодня мы называем этот газ диоксидом углерода. При изучении газов как [c.30]

Установки разделения предельных газов включают блоки ком-при Мирова.ния и 01хлаждения газов, стабилизации, щелочной очистки от сероводорода и диоксида углерода и разделения. [c.281]

Молекула СО. . Форма молекулы диоксида углерода линейная, поэтому построение а-МО для этой молекулы проводится так же, как и для линейной трехатомной молекулы ВеНз. Однако у атома кислорода в отличие от атома водорода имеются орбитали р-типа. Следовательно, орбиталей в молекуле СОг больше, чем в молекуле ВеН,. [c.60]

На рис. 107 показана зависимость Р от LT для ряда молекул. По тангенсу угла наклона этих прямых можно подсчитать (х. Из этого рисунка видно, что поляризация бензола и диоксида углерода от температуры не зависит, следовательно, молекулы gHa и СОг неполярны. Наоборот, для воды, аммиака и хлорида водорода отчетливо проявляется температурная зависимость Р следовательно, молекулы НгО, H3N и НС1 полярны (см, табл. 9). При этом [c.157]

Диоксид углерода (т. субл.—78,5 С, т. пл.—56,5°С при 5- Ю Па) в технике обычно получают термическим разложением СаСОз, в лаборатории — действием на СаСОд соляной кислотой. [c.401]

Диоксид углерода используют в производстве соды, для тушения пожаров, приготовления минеральной воды, как инертную среду при пров1 дении различных синтезов. [c.401]

Природные газы добывают с чисто газовых месторождений. Они состоят в основном из метана (93 — 99 % масс.) с небольшой примосью его гомологов, неуглеводородных компонентов серово — доро, ,а, диоксида углерода, азота и редких газов (Не, Аг и др.). Газы газоконденсатных месторождений и нефтяные попутные газы от — личаЕ )тся от чисто газовых тем, что метану в них сопутствуют в значр тельных концентрациях его газообразные гомологи С -С и выше. Поэтому они получили название жирных газов. Из них получают легкий газовый бензин, который является добавкой к товарным бензинам, а также сжатые жидкие газы в качестве горючего. Этан, пропан и бутаны после разделения служат сырьем для 1гзфтехимии. [c.61]

Смесь водорода, диоксида углерода и водяного пара охлаж — Дс1ют затем в теплообменниках до 104 °С и направляют на очистку [c.164]

Насыщенный диоксидом углерода раствор К СО поступает в турбину, где давление его снижается с 2,0 до 0,2 —0,4 МПа и н, шравляется в регенератор К — 2. В результате снижения давления и дополнительного подвода тепла в куб К — 2 из раствора десорби — р /ется диоксид углерода. Регенерированный раствор К СОд воз — в])ащается в цикл. [c.164]

М[югие природные газы в своем составе содержат сернистые компопеиты и диоксид углерода. Среди сернистых компонентов чаще всего встречаются H2S, меркаптаны RSH, серооксид углерода OS, сероуглерод S2, сульфиды RSR. [c.168]

Основы и применения фотохимии (1991) -- [ c.88 , c.211 , c.228 , c.267 , c.280 ]

Переработка нефтяных и природных газов (1981) -- [ c.17 , c.25 , c.31 , c.34 , c.40 , c.48 , c.50 , c.59 , c.67 , c.102 , c.135 , c.142 , c.149 , c.156 ]

Органический синтез. Наука и искусство (2001) -- [ c.64 , c.65 ]

Технология спирта (1981) -- [ c.391 ]

Справочник азотчика (1987) -- [ c.254 , c.261 ]

Технология неорганических веществ и минеральных удобрений (1983) -- [ c.0 ]

Справочник по производству спирта (1981) -- [ c.0 ]

Методы синтеза с использованием литийорганических соединений (1991) -- [ c.13 , c.33 , c.47 , c.91 , c.138 ]

Технология карбамида (1961) -- [ c.0 ]

Органический синтез (2001) -- [ c.8 , c.64 , c.65 ]

Справочник по производству спирта Сырье, технология и технохимконтроль (1981) -- [ c.0 ]

Методы синтеза с использованием литийорганических соединений (1988) -- [ c.13 , c.33 , c.47 , c.91 , c.138 ]

Каталитические процессы переработки угля (1984) -- [ c.0 ]

Химия и технология синтетического жидкого топлива и газа (1986) -- [ c.0 ]

Взрывобезопасность и противоаварийная защита химико-технологических процессов (1983) -- [ c.281 , c.416 ]

Водород свойства, получение, хранение, транспортирование, применение (1989) -- [ c.0 ]

Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза (1988) -- [ c.338 ]

Руководство по газовой хроматографии Часть 2 (1988) -- [ c.2 , c.330 , c.336 , c.406 ]

Справочник азотчика Издание 2 (1986) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.190 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.339 ]

Электроны в химических реакциях (1985) -- [ c.35 , c.196 ]

Новые методы имуноанализа (1991) -- [ c.210 ]

Биосенсоры основы и приложения (1991) -- [ c.0 ]

Биологическая химия (2004) -- [ c.0 ]

Химия окружающей среды (1982) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология