Свойства солей азотной кислоты

Разложение при нагревании (термолиз) — важное свойство солей азотной кислоты. Большинство нитратов хорошо растворимо в воде. [c.117]

Разложение при нагревании — важное свойство солей азотной кислоты. Все соли азотной кислоты растворимы в воде. [c.229]

Разложение при нагревании — термолиз — важное свойство солей азотной кислоты. [c.165]

Т. е. соли металлов, расположенных в ряду стандартных электродных потенциалов левее Mg, при разложении образуют нитриты и кислород соли металлов от Mg до Си дают при разложении оксид металла, NOa и кислород соли металлов, расположенных после Си, дают свободный металл, NO2 и кислород. Разложение при нагревании (термолиз) — важное свойство солей азотной кислоты. [c.199]

Раствор сохраните для следующей работы. Работа 18. свойства солей азотной кислоты [c.146]

Этим рядом вы пользовались при изучении электролиза (см. 2.13), свойств солей азотной кислоты (см. 3.9) и др. Более точное название его — ряд стандартных электродных потенциалов металлов. Для важнейших металлов он представлен на рис. 5.5. [c.195]

На свойстве солей азотной кислоты разлагаться с выделением кислорода основано и действие черного пороха. Черный, или дымный, порох представляет собой смесь калиевой селитры, угля и серы. При взрыве его происходит следующая реакция [c.202]

Этим рядом вы пользовались при изучении электролиза (с. 96), свойств солей азотной кислоты (с. 117) и в других случаях. Более точное название электрохимического ряда напряжений металлов — ряд стандартных электродных потенциалов металлов. Для важнейших металлов он представлен на рнс. 5.5. [c.157]

При окислении металлов азотной кислотой образуются соли — нитраты или оксиды, если последние нерастворимы в азотной кислоте. Важнейшее свойство солей азотной кислоты — их способность разлагаться при нагревании. Получающиеся при разложении солей продукты находятся в зависимости от положения металлов в ряду напряжений. Схематически это можно изобразить так [c.213]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология