Опасности производства азотной кислоты и ее солей

Значительную опасность представляли процессы нейтрализации азотной кислоты аммиаком, поскольку дозировка и перемешивание серной и азотной кислот перед нейтрализатором были неудовлетворительными. Серную кислоту дозировали в трубопровод азотной кислоты непосредственно перед нейтрализатором. При нарушениях режима дозировки не всегда обеспечивалось необходимое смешивание кислот, что приводило к попаданию серной. кислоты в аппарат нейтрализации, экзотермическому взаимодействию концентрированной серной кислоты с водными растворами аммиачной селитры и выделению оксидов азота, которые образуют с аммиаком взрывчатые нитритные соли. Поскольку смешивание серной кислоты с водными растворами азотной кислоты и аммиачной селитры является экзотермическим процессом, в аппарате нейтрализации могли создаваться локальные зоны перегрева, в которых инициировалось тепловое разложение аммиачной селитры. Поэтому во многих отечественных производствах аммиачной селитры были изменены схемы и условия смешивания кислот, что позволило повысить степень безопасности процессов. И все же на одном из заводов не были приняты меры по усовершенствованию узлов смешивания, что при нарушении режима дозировки привело к локальным перегревам реакционной массы в нейтрализаторе, к тепловому разложению аммиачной селитры и ее детонации. [c.157]

Большую опасность представляют собой твердые осадки (например, продукты полимеризации, осмоления), самовоспламеняющиеся на воздухе или разлагающиеся со взрывом в определенных условиях в закрытой аппаратуре. Отмечены случаи взрывов в аппаратуре производства дихлорамина, вызванные термическим разложением осадка и воспламенением при контакте с кислородом воздуха, в производстве этиленпропиленового каучука и в других производствах. Опасность взрывчатого разложения осадков и твердых отложений органических продуктов значительно увеличивается, если в их составе содержатся нестабильные кислородсодержащие веществ , такие, как соли азотной и азотистой кислот, перекисные соединения, хлораты и перхлораты и другие активные-окислители, усиливающие взрывчатое разложение в аппаратуре. [c.294]

К числу наиболее распространенных реагентов химической промышленности принадлежат серная, фосфорная, азотная, соляная и уксусная кислоты. Они используются в производстве других реактивов, очистке металлов, нанесении металлических покрытий и в целом ряде других производств. Когда кислоты используются, например, для протравливания металлических поверхностей, остаются растворы, содержащее неиспользованную кислоту и ионы таких цветных металлов, как медь, ванадий, серебро, никель, свинец. Эти весьма обильные отходы, которые по традиционным технологическим схемам обычно попадали в ближайшие водоемы, не только представляют большую экологическую опасность, но и содержат исключительно ценное вторичное сырье. В последнее время были разработаны безотходные производственные процессы, рационально использующие такие отходы. Кислоты отгоняют при нагревании, причем промежуточная очистка пара позволяет в ряде случаев достигнуть более высокой степени чистоты, чем в традиционном основном производстве тех же кислот. Остающийся раствор, содержащий 1 яжелые металлы, собирают в специальные емкости, откуда металлы выделяются действием солей, содержащих анионы, селективно осаждающие ионы металлов. Далее металлы могут быть извлечены из осадков обычными методами и использованы вторично. [c.485]

Условия безопасной работы в гальваническом отделении. Гальванические процессы, широко применяемые в современном полиграфическом производстве, относятся к категории вредных. Опасны выделения хрома и его соединений. При работе с кислотами (серной, соляной, азотной и др.) и щелочами могут возникать хронические воспаления и язвы кожи, слизистых оболочек носа, рта и роговицы. Никелевые и медные электролиты и соли вызывают экземы и дерматиты. [c.185]

Для изготовления охлаждающих смесей Брауном, Ломоносовы.м, а также и позднейшими исследователями применялась смесь азотной кислоты со снегом. Ловиц в своей диссертации исходил из ранее установленного им различия в тепловых эффектах растворения кристаллогидратов. В первую очередь он исследовал смесь из двухводного едкого кали со снегом При этом ему сравнительно легко удалось получить невиданно низкие в то время температуры в 225 по термометру Делиля т. е. около —50 С. Применяя затем хлористый кальций, он получил смесь (2 части снега и 3 части соли) дающую также около —50°С. Помимо этого Ловиц провел испытание ряда других смесей, повторил опыты своих предшественников и нашел, что лучший эффект получается с едким кали и хлористым кальцием. Ловиц в особенности рекомендовал последнюю соль, поскольку она дешева (она представляла в то время побочный продукт при производстве нашатыря), а также вследствие опасности разъедания рук при работе с едким кали [c.460]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология