Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Азотная кислота реакции с металлами

    Составить уравнения реакций взаимодействия разбавленной азотной кислоты с металлами (в скобках указана валентность) а) цинком (И) б) медью (II) в) алюминием (III) г) натрием (I). Составить уравнения реакций взаимодействия концентрированной азотной кислоты с металлами д) медью (II) е) цинком (И) ж) кальцием (И), [c.99]

    Fe+2H l=Es" lj+Hj 2Ре+ЗС1=2Е " Оз Большую часть подобных реакций удобнее рассматривать с помощью метода электронно-ионного баланса. Однако мы продемонстрируем, что при хорошем владении методом электронного баланса Вы вполне сможете подобрать коэффициенты для таких реакций. Как пример рассмотрим взаимодействие азотной кислоты с металлами. Известно, что в этих реакциях не выделяется водород, поскольку окислительная способность азота в степени окисления +5 значительно выше, чем протона Н . При этом азотная кислота [c.97]


    Написать уравнения соответствующих реакций. Сделать общие выводы о характере взаимодействия азотной кислоты с металлами. [c.179]

    Чем существенно отличается действие разбавленной азотной кислоты на металлы от действия соляной и разбавленной серной кислот Какие ионы являются окислителем в первом случае и какие — во втором Приведите примеры реакций. [c.125]

    Переходя к рассмотрению возможных вариантов реакций между менее концентрированными растворами азотной кислоты и металлами с меньшим алгебраическим значением нормального электродного потенциала  [c.187]

    Что представляет собой бурый газ, выделяющийся при действии концентрированной азотной кислоты на металлы Из каких молекул он состоит Почему его окраска усиливается при повышении температуры и ослабляется при ее понижении Будет ли этот газ подчиняться закону Бойля — Мариотта, если подвергать его сжатию при постоянной температуре Составить уравнения реакций, происходящих при растворении этого газа в воде и в растворе щелочи. [c.230]

    Выполнение работы. В две пробирки — одну с концентрированной хлороводородной кислотой (6 н.), другую с концентрированной -азотной кислотой (плотность 1,2 г/см ) опустить по кусочку металлического хрома или феррохрома. Наблюдать в первой пробирке выделение газа (какого ) и появление синей окраски раствора, характерной для ионов Сг +. Реагирует ли металл с кислотой во второй пробирке Слить азотную кислоту, промыть металл дистиллированной водой и добавить хлороводородную кислоту (6 н.). Протекает ли реакция в этом случае Какое действие оказала азотная кислота на хром  [c.229]

    Специфические свойства азотной кислоты рассмотрены в курсе неорганической химии. Теперь ознакомимся с окислительными свойствами азотной кислоты более подробно. Может возникнуть вопрос чем объясняется характер взаимодействия азотной кислоты с металлами, т. е. почему в этих реакциях вместо водорода преимущественно выделяются различные оксиды азота и даже азот и аммиак (При действии наиболее активных металлов на разбавленные водные растворы азотной кислоты происходит и частичное выделение водорода.) Все это связано с исключительно сильными окислительными свойствами атома азота со степенью окисления - -5, который, окисляя атомы металлов, изменяет свою степень окисления до +4, +2, +1 и даже до О и —3 (табл. 30, с. 136). Рассмотрим примеры. [c.135]

    В лаборатории оксид азота(IV) можио получить термическим разложением нитрата свинца (соли азотной кислоты) и по реакции концентрированной азотной кислоты с металлами  [c.151]


    Чем существенно отличается действие разбавленной азотной кислоты на металлы от действия соляной и разбавленной серной кислот Какой атом или ион является окислителем в первом случае и какой во втором Составьте уравнения реакций взаимодействия разбавленной азотной кислоты с ртутью и с кальцием, приняв во внимание положение этих металлов в ряду напряжений, [c.227]

    При реакциях азотной кислоты с металлами практически никогда не выделяется водород. Например, в реакции [c.241]

    Иллюстрацией к этой схеме могут быть следующие реакции взаимодействия азотной кислоты с металлами  [c.352]

    Ярким примером протекания параллельных реакций может служить взаимодействие металлов с азотной кислотой. Рис. 10.7 иллюстрирует сказанное и одновременно показывает условность рассуждений о продуктах реакции азотной кислоты с металлами всегда образуется смесь таких продуктов восстановления кислоты, и лишь в некоторых случаях можно сказать о наличии преимущественного пути. [c.224]

    В три пробирки (одну с конц. хлороводородной кислотой (6 н), вторую с конц. азотной кислотой, третью - с конц. серной кислотой) опустить по кусочку металлического хрома. Наблюдать в первой пробирке вьщеление газа (какого ), появление синей окраски раствора, характерной для ионов и ее быстрое изменение. Протекает ли реакция во второй и в третьей пробирках Во второй пробирке слить азотную кислоту, промыть металл дистиллированной водой и добавить хлороводородную кислоту (6 н.). Протекает ли реакция в этом случае Какое действие оказала азотная кислота на хром Составить уравнения протекающих реакций. [c.42]

    Аммиак и азотная кислота, вообще, являются любимыми темами вступительного экзамена. Редкий билет не содержит задач, связанных с восстановительными свойствами аммиака, термическим разложением солей аммония или реакциями азотной кислоты с металлами или неметаллами. В вузах, где химия является профилирующим экзаменом, часто встречаются задания на написание окислительно-восстановительных реакций с участием азотной кислоты или оксидов азота со сложными веществами. [c.108]

    НЫОз —сильная кислота и сильный окислитель. Поэтому она взаимодействует почти со всеми металлами. При взаимодействии азотной кислоты с металлами водород, как правило, не выделяется он окисляется, образуя воду. Кислота же, в зависимости от концентрации и активности металла, может восстанавливаться до N02, N0, N20, N2 или NHэ. Третьим продуктом реакции является соль азотной кислоты. [c.228]

    Решение. 1. Медь окисляется кислотой до наиболее характерной для этого металла степени окисления +2, т. е. образуется соль нитрат меди (II) Си(КО,)а. Продуктом восстановления разбавленной азотной кислоты малоактивным металлом является оксид азота (II) N0. Записываем схему реакции  [c.88]

    В этом разделе мы рассмотрели термодинамический подход, к определению наиболее вероятных продуктов окислительно-восста-новительных реакций, но не касались вопроса об их кинетике. Общие соображения в этом отношении сводятся к тому, что быстрее идут гомогенные реакции в растворе, а медленными стадиями могут оказаться образование или разрушение твердой фазы или молекул газа. Зачастую образование тех или иных продуктов в реальных условиях будет определяться скоростью осаждения твердых продуктов или улетучивания газообразных. Ярким примером влияния кинетических факторов на состав образующихся продуктов служат реакции азотной кислоты с металлами (разд. 23.6). [c.216]

    Действие азотной кислоты на металлы. Почти все металлы разъедаются азотной кислотой. Такие металлы, как Си, Ад, Нд, В1, требуют для начала реакции присутствия азотистой кислоты при их взаимодействии с азотной кислотой не выделяется аммиак. [c.425]

    Двуокись азота можно получить с примесью окиси азота, действуя неразведенной азотной кислотой на металлы, лучше всего на медные стружки. Эта реакция автокаталитическая. Двуокись азота — продукт реакции, но вместе с тем и ее катализатор. Если заранее двуокись азота в азотной кислоте отсутствует, действие азотной кислоты на медные стружки вначале совершенно незаметно лишь с течением времени, по мере накопления окислов азота, растворение меди в азотной кислоте начинается и некоторое время идет во все ускоряющемся, темпе. [c.440]

    Азотная кислота, особенно концентрированная, — сильный окислитель. Она окисляет серу до серной кислоты, фосфор — сначала до фос- фористой, а затем До фосфорной кислот. Особенно энергично взаимодействует азотная кислота с металлами только золото, платина и некоторые металлы платиновой грзтгны не реагируют с ней. Большинство реакций, в которые вступает айотная кислота, сопровождается выделением окиси азота, например  [c.643]

    Азотная кислота, как одноосновная, имеет только средние соли, называемые нитратами. Они получаются при действии азотной кислоты на металлы, их окислы или гидраты. Большинство нитратов хорошо растворимо в воде, устойчиво при обычных температурных условиях. При нагревании сухие соли азотной кислоты разлагаются с выделением кислорода. Состав других продуктов реакции зависит от природы металла. При нагревании нитратов натрия или калия образуются соли азотистой кислоты — нитриты  [c.198]


    Палит и Дар исследовали влияние на реакции азотной кислоты с металлами нескольких десятков веществ. Некоторые из них (мышьяковистая кислота, окись мышьяка, четыреххлористый углерод, фталевый ангидрид и др.) уве- [c.90]

    При реакциях азотной кислоты с металлами реакции описываются схемами [c.68]

    Таким образом, действие азотной кислоты на металлы сострит в том, что она их окисляет, сама же превращается, смотря по температуре, концентрации, в которой взята, по природе металла и по различным другим обстоятельствам, или в низшие степени соединения азота с кислородом, или в газообразный азот, или даже в аммиак. Подобно металлам и другим простым телам, окисляются азотною кислотою и многие сложные тела, напр., низшие степени окислевия превращаются в высшие. Так, мышьяковистая кислота переходит в мышьяковую, закись железа в окись, сернистая кислота в серную, сернистые металлы М 5 в сернокислые соли М 50 и т. п., словом, азотною кислотою производится окисление, от нее отнимается кислород и передается многим другим телам. Некоторые тела окисляются крепкою азотною кислотою столь быстро и с таким отделением тепла, что происходит вспышка и воспламенение. Так, скипидар 0 Н воспламеняется, если его влить в дымящую азбтную кислоту. По способности окислять, азотная кислота, конечно, способна отнимать водород от многих веществ. Так, она разлагает иодистый водород, выделяя иод и образуя воду, и если в стклянку с газообразным иодистым водородом влить дымящейся азотной кислоты, то идет быстрая реакция, сопровождаемая пламенем и выделением фиолетовых ларов иода и бурых — окислов азота. [c.197]

    При реакциях азотной кислоты с металлами окислителем является Водород не выделяется ни при каких условиях. [c.210]

    Приведенные схемы иллюстрируют наиболее типичные случаи взаимодействия азотной кислоты с металлами и неметаллами. Вообще же, окислительновосстановительные реакции, идуш 1е с участием HNO3, протекают сложно. [c.439]

    Другой косвенный метод [72] основан на вытеснении ионами серебра эквивалентного количества ионов меди из бензольного раствора комплексного соединения тетраметилтиурамдисульфида меди (тиурамат) и обесцвечивании окраски последнего. Реакцию можно проводить в широком интервале pH раствора (от 1 до 12). Чувствительность определения 0,5 мкг серебра. Определению мешают ртуть и свободная азотная кислота, другие металлы в 1000-кратном избытке не мешают. Метод применен для анализа свинца. [c.115]

    Такие объяснения были слишком общими и поэтому они не могли быть применены для рассмотрения конкретных реакций, интересовавших в то время химиков-прак-тиков. Именно поэтому они и приступили к исследованию наиболее часто встречавшихся в тогдашней химической практике превращений — реакций замещения. Так, знаменитый немецкий химик и технолог Иоганн Глаубер (1604—16ЬЬ) в 1656 г. установил, что серная кислота вытесняет азотную и соляную из их соединений и что кислоты по-разному растворяют металлы. По его наблюдениям азотная кислота растворяет металлы в следующей последовательности серебро, ртуть, медь, железо, олово, свинец. В этом. Глаубер видел проявление различного химического сродства кислоты к металлам. [c.97]

    Палладий растворим в азотной кислоте. Платиновые металлы могут быть переведены в растворимое состояние сплавлением со щелочами в присутствии окислителей (МагОг, КМОз). Так, при сплавлении рутения с едким кали в присутствии нитрата калия образуется смесь легко растворимых в воде солей — рутената калия КгКи04 и перрутената калия ККи04. Происходящие при этом реакции могут быть выражены следующими уравнениями  [c.401]

    Ход определения. Навеску 0,5 г анализируемой пробы растворяют в смеси 5 мл концентрированной соляной кислоты я Б мл концентрированной азотной кислоты. Реакция протекает бурно, по окончании ее ополаскивают стенки стакана (и стекло, которым он был покрыт) водой и разбавляют до 50—60 мл. На каждые 0,5 г сплава прибавляют 3 г винной кислоты и нейтрализуют раствор концентрированным раствором аммиака по метиловому красному. Затем снова подкисляют раствор добавлением 10 мл 10%-ного раствора соляной кислоты и осаждают цинк вместе с другими 1яжелыми металлами раствором сульфида натрия и карбоната натрия (50 г безводного карбоната натрия и 100 г сульфида натрия в 1 л). Для осаждения сульфидов и одновременной нейтрализации раствора обычно достаточно прибавления 15 мл этого раствора. Вводят немного фильтровальной бумажной массы, нагревают до кипения и оставляют на несколько минут. Затем фильтруют и промывают осадок горячей водой, содержащей в 100 мл 3 мл осаждающего реактива. Осадок на фильтре растворяют в 15 мл горячей соляной кислоты (1 1) и фильтрат собирают в стакан, в котором проводилось осаждение. Фильтр промывают 4—5 раз горячей водой. К фильтрату добавляют 2—3 г хлорида аммония и бромной воды до окрашивания раствора, кипятят в течение 2 мин., подщелачивают аммиаком и после добавления бумажной массы снова кипятят. Осадок, содержащий железо, алюминий и т.п., отфильтровывают и основательно промывают горячим 1 %-ным раствором хлорида аммония. К фильтрату в колбе для титрования прибавляют 5 мл концентрированного раствора аммиака, [c.481]

    Опыт 439. Восстановление концентрированной азотной кислоты медью. В зависимости от условий (концентрация, природа восстановителя, температура) азотная кислота НМОд может восстанавливаться до N0.2, N203. N0, К аО, N-2, ННз. Чтобы восстановление ее шло глубже, надо брать более разбавленную кислоту, применять сильный восстановитель и реакцию вести на холоду. Концентрированная азотная кислота восстанавливается металлами до диоксида азота, разбавленная — до моноксида азота, а в случае наиболее активных металлов (Са, Mg, 2п и др.) — до оксида азота (I) ЫзО. Очень разбавленная азотная кислота такими металлами восстанавливается до аммиака (который с избытком кислоты образует соль — нитрат аммония). [c.295]

    По исследованию Монтемартини продукты, выделяющиеся при действии азотной кислоты на металлы (и количество их), находятся в непосредственной связи как с концентрацией азотной кислоты, так и со способностью металлов разлагать воду. Металлы, разлагающие воду лишь при высокой температуре, при реакции на азотную кислоту дают NO-, N-0 и NO металлы же, разлагающие воду при менее высокой температуре, кроме указанных продуктов, дают еще №0, N и NH. Наконец, металлы, разлагающие воду при обыкновенной температуре, кроме того развивают еще и водород. [c.518]

    Об особенностях реакций азотной кислоты с металлами см. гл. VIII, 8. [c.228]

    Как получить двуокись азота 4. Рассказать о свойствах двуокиси азота. 5. Выразить уравнением процесс, происходящий при растворении двуокиси азота в воде. 6. Рассказать о составе, строении и физических свойствах азотной кислоты. 7. Какие химические процессы происходят при получении азотной кислоты из аммиака Выразить их уравнениями реакций. 8. Как получают азотную кислоту из аммиака 9. Как получают азотную кислоту в лабораторных условиях Привести уравнение реакции и условия ее осуществления. 10. Рассказать о химических свойствах азотной кислоты. И. Чем объясняются сильные окислительные свойства азотной кислоты Привести примеры, доказывающие эти свойства. 12. В чем особенность действия азотной кислоты на металлы 13. Какие газы выделяются при действии на медь азотной кислотька) концентрированной, б) разбавленной Привести уравнения реакций. 14. Что такое царская водка Для чего ее применяют 15. Рассказать о применении азотной кислоты и о ее значении в народном хозяйстве. 16. Как называют соли азотной кислоты Примеры. 17. Привести формулы селитр, их названия и применение. 18. Написать уравнение реакции, происходящей при нагревании азотнокислого [c.167]

Смотреть страницы где упоминается термин Азотная кислота реакции с металлами: [c.116]    [c.242]   
Химия (2001) -- [ c.299 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Кислоты Ба металлы

Металлы азотной



© 2025 chem21.info Реклама на сайте