Оксид азота разложение на оксидах

Рентгеновские лучи, гамма-лучи, поток нейтронов и другие излучения большой энергии также вызывают в веществе глубокие физикохимические изменения и инициируют разнообразные реакции. Так, при действии ионизирующих излучений кислород образует озон алмаз превращается в графит оксиды марганца выделяют кислород из смеси азота и кислорода или воздуха образуются оксиды азота в присутствии кислорода ЗОг переходит в 50з происходит разложение радиолиз) воды, в результате которого образуются молекулярные водород, кислород и перекись водорода. Возникающие при радиолизе свободные радикалы (-Н, -ОН, -НОз) и молекулярные ионы ( НзО , -НзО ) способны вызывать различные химические превращения растворенных в воде веществ. [c.203]

Разложение оксида азота (I) на поверхности золота при высоких температурах протекает по уравнению N20 N2 + 0. Кон- [c.109]

При термическом разложении нитрата меди (II) образуются оксид меди (II), оксид азота (IV) и кислород [c.140]

В результате термоокислительной деструкции полимеров выделяются токсичные вещества хлорированные углеводороды, альдегиды, хлорид водорода, летучие фторорганические вещества При термическом разложении полиакрилонитрила в присутствии кислорода воздуха выделяются цианид водорода, оксиды азота и оксид углерода [c.183]

Оксид азота (IV) N02 — красно-бурый ядовитый газ, плавится при — 10,8 °С, кипит при 21,2 С. Оксид азота (IV) получают разложением нитрата свинца [c.178]

Оксид азота(1)—термодинамически неустойчивое соединение. Стандартная энергия Гиббса его образования положительна (Д6,1,бр = 104 кДж/моль). Однако вследствие большой прочности свя.-зей в молекуле N20 энергии активации реакций, протекающих с участием этого вещества, высоки. В частности, высока энергня Активации распада N20. Поэтому при комнатной температуре оксид азота(I) устойчив. Однако при повышенных температурах он разлагается на азот и кислород разложение идет тем быстрее, чем выше температура. [c.408]

В 1746 году был разработан камерный метод производства, в котором сера в смеси с нитратом калия сжигалась в свинцовых камерах, причем оксид серы (VI) и оксиды азота растворялись в воде на дне камеры. В последующем в камеры стали вводить пар, и процесс производства превратился в непрерывный. В начале XIX века серу сжигали в печах, а оксиды азота получали отдельно разложением нитрата калия серной кислотой. В начале XX века в установку была включена специальная башня для улавливания оксидов азота, что повысило интенсивность камерного процесса. В последующем свинцовые камеры были заменены башнями с кислотоупорной насадкой. Тем самым камерный метод производства серной кислоты, сохранив принцип окисления оксида серы (IV) в оксид серы (IV), трансформировался в башенный метод, существующий в настоящее время. С 1837 г. в качестве сырья вместо серы стал использоваться железный колчедан. [c.152]

Биологическое разложение, в частности жизнедеятельность почвенных бактерий, ведет к образованию больших количеств сероводорода, аммиака, углеводородов, оксидов азота ( NaO, N0, NOj) и углерода (СО, СОг). Во всех этих случаях результаты деятельности природных источников намного превышают результаты рукотворной деятельности. Исключением в этой области является эмиссия СО (около 220-10 кг ежегодно), которая обусловлена практически полностью выхлопными газами и намного превосходит количества, созданные природными источниками, например, лесными пожарами [612, 688]. [c.20]

Восстановлению оксидов азота благоприятствуют термодинамические факторы. Например, они способствуют разложению NO на N2 и Oj, хотя эта реакция протекает чрезвычайно медленно. Следовательно, для ее осуществления необходим катализатор. Наиболее эффективными катализаторами этой реакции являются оксиды переходных и благородных металлов, т.е. вещества тех же самых типов, которые катализируют окисление СО и углеводородов. Однако катализаторы, эффективно действующие в одной реакции, обычно оказываются гораздо менее активными в другой. Поэтому приходится подбирать каталитическую систему, состоящую из двух различных компонентов. [c.31]

Получение оксида азота (III). 1. Получение оксида азота (1П) из нитритов. К 1 мл охлажденного насыщенного раствора нитрита натрия добавьте 0,5 мл раствора разбавленной серной кислоты (1 3). Наблюдайте образование и разложение оксида азота (III). [c.173]

Очистка 1. Азотную кислоту освобождают от оксидов азота кипячением в течение нескольких минут в колбе, накрытой часовым стеклом. После остывания через кислоту просасывают воздух при помощи водоструйного насоса до полного обесцвечивания (воздух предварительно пропускают через вату для удаления пыли). Очищенная от оксидов азота кислота вскоре снова окрашивается вследствие разложения, особенно на свету. [c.293]

Это единственный оксид азота, который можно получить взаимодействием простых веществ (при очень сильном нагревании). Рис. 3.50 количественно характеризует склонность кислородных соединений азота к разложению. [c.407]

Нецепные 10 Синтез цианистого водорода, гидразина, оксидов азота, озона фторидов азота и ксенона разложение диоксида углерода дегидрирование углеводородов [c.182]

Вследствие более высокой термической стойкости карбоната стронция его разложение следует вести при 1200°С. Разложение значительно ускоряется, если через трубку пропускать ток или водорода, или азота, или кислорода. Оксид стронция получается также при прокаливании чистого (не содержащего карбоната) гидроксида стронция при 850°С или нитрата при 1Ю0°С. В последнем случае вначале соль плавится, переходит в нитрит, который, выделяя оксиды азота, дает оксид стронция. [c.138]

Механизм образования азотной кислоты при абсорбции оксида азота (IV) водой, а затем образующейся водной азотной кислотой, заключается в том, что оксид азота (IV) диффундирует через пограничный слой газа к поверхности жидкости и абсорбируется ею. При этом оксид азота (IV) реагирует с водой (реакция 1) со скоростью, превышающей скорость диффузии и скорость реакции разложения азотистой кислоты (реакция 3). [c.221]

Очистка газовых выбросов химических предприятий от оксидов азота основывается на каталитическом разложении, восстановлении природным газом или аммиаком. Очистка от 802 основана на окислении 8 (IV) в 8 (VI) и использовании кислотных свойств оксидов серы. При этом достигается очень высокая степень очистки. [c.218]

По-видимому, соль А — нитрат серебра, так как, согласно условию задачи, при термическом разложении исходной соли выделяются смесь газов, один из которых обладает бурым цветом. Газ бурого цвета — оксид азота (IV). Действительно, ири разложении большого ряда солей азотной кислоты одним из выделяющихся газов является NO2. Подтвердим это расчетами для данной задачи [c.146]

Получение и свойства оксида марганца (IV). В фарфоровый тигель поместите приблизительно 0,5 г нитрата марганца, обезводьте его и прогрейте при температуре около 300 °С до полного разложения соли и прекращения выделения оксида азота (IV). Полученный оксид марганца оставьте для последующих опытов. [c.121]

Экспериментальная зависимость скорости реакции от концентрации реагентов носит название кинетического уравнения реакции, показатели степеней при концентрациях реагентов называются порядками реакции по этим реагентам, а их сумма - общим или суммарным порядком реакции. Так, приведенная выше реакция имеет первый порядок по оксиду азота(У) и общий первый порядок. Коэффициент пропорциональности к - постоянная (при постоянной температуре) величина, называемая константой скорости реакции. Она имеет смысл скорости реакции при единичных концентрациях реагирующих веществ (в данном случае -N205). Поскольку скорость реакции имеет размерность [концентрация время ], то размерность константы скорости зависит от порядка реакции. В частности, для реакции первого порядка константа скорости измеряется в с и для приведенной реакции разложения оксида азота(У) к = 0,041 мин при 30 С. [c.144]

Небольшую порцию полученных кристаллов поместите в пробирку и нагрейте в пламени горелки (в вытяжном шкафу). Наблюдайте их плавление в кристаллизационной воде, а затем разложение с выделением оксида азота (IV) и образованием оксида меди (II). [c.271]

Добавляют 15-20 мл смеси (1 3) концентрированных азотной и хлороводородной кислот. Разложение пробы проводят в вытяжном шкафу. Стакан прикрывают часовым стеклом и оставляют стоять до прекращения вьщеления оксидов азота, после чего содержимое выпаривают досуха на песчаной бане. Если при разложении наблюдается выделение элементной серы, то в раствор добавляют несколько кристаллов хлората калия. В охлажденный раствор приливают 10 мл хлороводородной кислоты и вновь упаривают досуха. Эту операцию повторяют 2 раза. После этого добавляют в стакан 5 мл хлороводородной кислоты, [c.235]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций разложения тетрабората натрия на метаборат натрия и оксид бора и взаимодействия оксида бора с нитратом кобальта, протекающего с образованием метабората кобальта и оксида азота (V). [c.185]

При разложении нитрата меди образуются оксид меди (II), оксид азота(IV) (газ бурого цвета) и кислород (газ В) [c.76]

II) выделяется 4 моля оксида азота (IV) и 1 моль кислорода, т. е. всего 5 молей смеси газов, что займет объем 112 л. Так как, согласно условию задачи, при разложении взятого количества нитрата меди (II) выделилось 11,2 л газа, то на основании расчетов (уравнение 3) получим, что 11,2 л газа в данном случае состоит из 8,96 л оксида азота (IV) и 2,24 л кислорода. Далее из расчетов по уравнениям (3) и (2) получаем количество меди в исходной смеси металлов, оно равно [c.140]

Уже в ХП1 в. алхимик Лльберт Великий описал способ получения серной кислоты из железного купороса. По исходному сырью серная кислота и получила свое название — купоросное масло или купоросный спирт . В XV в. алхимики предложили другой способ получения кислоты — сжигание смеси серы с селитрой. Этот способ был использован для получения серной кислоты на первом сернокислотном заводе в 1740 г. в Англии. Там смесь сжигали в ковшах, подвешенных в огромных стеклянных баллонах. Спустя шесть лет в Шотландии был пущен в действие завод по производству серной кислоты, на котором ковши были заменены свинцовыми камерами. Так родился камерный способ производства серной кислоты. В начале XIX в. французский фабрикант Ш. Дезорм и химик Я. Клеман сделали этот процесс непрерывным, предложив непрерывно подавать в камеры сернистый газ (из обжиговой печи) в смеси с избытком воздуха, небольшим количеством азотной кислоты и водяного пара. Камеры обогревались снаружи до 100—120°С. Образующийся при разложении азотной кислоты оксид азота (IV) окислял сернистый газ до серного ангидрида, который поглощался водой. Полеченная таким способом серная кислота содержала и растворенные оксиды азота потому ее назвали нитрозной . В процессе окисления сернистого газа, получался оксид азота(II), который затем вновь [c.191]

Нитрозилсерная кислота представляет собой довольно прочное соединение. В серной кислоте концентрацией выше 70% она не разлагается полностью даже при температуре кипения, но при комнатной температуре и при концентрациях серной кислоты ниже 57,6% нитрозилсерная кислота полностью разрушается [33]. Таким образом, разбавление нитромассы водой способствует разрушению нитрозилсерной кислоты с выделением оксидов азота. Разложение нитрозилсерной кислоты может быть представлено следующими реакциями [c.50]

Взрывоопасной средой могут быть смеси веществ (газов, паров и пылей) с воздухом и другими окислителями (кислородом, озоном, хлором, оксидами азота и др.), способные к взрывчатому превращению, а также индивидуальные вещества, склонные к взрывному разложению (ацетилен, гидразин, аммиачная селитра и др.). [c.21]

Термическое разложение оксидов азота на элементы. Протекает с достаточной полнотой при очень высоких температурах (6000—Ю000°С). Поэтому необходимо применение эффективных катализаторов и восстановителей. [c.64]

Превращения энергии при химических реакциях. Химические реакции протекают с выделением или с поглощением энергии. Обычно эта энергия выделяется или поглощается в виде теплоты. Так, горение, соединение металлов с серой или с хлором, нейтрализация кислот щелочами сопровождаются выделением значительных количеств теплоты. Наоборот, такие реакции как разложение карбоната кальция, образование оксида азота(II) из азота и кислорода требуют для своего протекаиия ненрерывного притока теплоты извне и тотчас же приостанавливаются, если нагревание прекращается. Ясно, что этп реакции протекают с поглощением теплоты. [c.166]

Однако попытка объяснить направленность химических процес сов только стремлением к минимуму внутренней энергии приводит к противоречиям с фактами. Так, уже при обычных температурах самопроизвольно протекают эндотермические процессы растворения многих солей и некоторые эндотермические химические реак ции. С повышением температуры все большее чпсло реакций начинает самопроизвольно протекать в направлении эндотермического процесса примерами так гх реакций могут служить упомянутое выше разложение воды или протекающий при высоких теяиерагу-ра. сиитез оксида азота(П) [c.191]

Длу реакций разложения оксида азота 2N0 -> N2 + Ог констшты скорости при Ту = 1620 К = 0,0108 моль/(л с X X атм ) Гг = 1525 К k = 0,0030 моль/(л сг атм ). Рассчитайте АН п AS при усредненной температуре 1527 К, используя уравнение теория абсолютных скоростей реакций. [c.381]

На первой стадии разработанной технологии реализовано совмещение процессов абсорбции паров НЫОз и процессов улавливания ее тумана с разработкой принципиально новых контактных устройств. На второй стадии комплексной технологии реализовано совмещение процессов каталитического разложения аммиачных солей (образующихся из смеси остатков НЫОз и ННз) и процессов селективного восстановления оксидов азота с разработкой нового катализатора для очистки залповых газовых выбросов. На третьей стадии реализовано совмещение процессов утилизации остатков NHз после каталитической газоочистки от оксидов азота и обеспечена полная утилизация тепла горячих отходящих газов. Кроме того, на этой стадии реализованы принципиально новые подходы к интенсификации процесса концентрирования Н2804. Достигнуто совмещение процесса абсорбции паров Н2 04 в режиме без образования тумана с процессом десорбции паров воды в режиме без образования ЗОг. Для этой цели потребовалось создание принципиально новых конструкций аппаратов. Новый подход к решению проблемы позволяет объединить все источники кислотных газовых выбросов завода в единой надежной системе газоочистки. [c.329]

Для выделения 100% -ного диоксида азота (IV) из нитрозного газа используют его способность растворяться в концентрированной азотной кислоте с образованием нитроолеума состава HNO3.NO2. При последующем разложении нитроолеума образуется концентрированная азотная кислота как товарный продукт и оксид азота (IV), сжижаемый при охлаждении в тетроксид азота. Процесс этот представлен в виде схемы на рис. 15.19. [c.234]

Привлекает внимание метод удаления оксидов азота путем их каталитического разложения на кислород и азот. Различные аспекты этой проблемы были детально рассмотрены Баггом [50], Вначале Грин и Хинщельвуд [319] показали, что платина при 100—1500°С катализирует процесс разложения оксида азота(П). Это мономолекулярная реакция, замедляющаяся в присутствии кислорода. В более поздних работах было показано, что платинородиевые сплавы [46] и оксиды некоторых тяжелых металлов (например, оксид меди на подложке из силикагеля [27] тоже являются эффективными катализаторами разложения. [c.196]

Вещества, вводимые в химическую систему для связывания свободных радикалов или превращения их в малоактивные частицы, называют ингибиторами цепных реакций. Для этого часто используют тетраэтилсвинец и пентакарбонил железа (горение углеводородов), оксид азота (П) (термическое разложение углеводородов), нитрит натрия (полимеризация диолефинов), трихло-рид азота (газофазное хлорирование) и др. [c.183]

Соли азотистой кислоты — нитриты термически более устойчивы, чем иитраты. Некоторые нитриты (NaNO), KNO2) плавятся без разложения. El e нитраты при нагревании разлагаются, иричем разложение иитратов может происходить но-разному в зависимости от условий проведения реакции и природы катиона соли. Нитраты активных металлов разлагаются до нитритов и Кислорода, металлов средней активности —до оксидов металла, оксида азота (IV) и кислорода, при разложении нитратов малоактивных металлов можно получить металл в чистом виде [c.163]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология