Электропроводность растворов и расплавов

Электропроводность растворов и расплавов. Измерение электропроводности проводят методом компенсации, т. е. сравнением неизвестного сопротивления с известным, используя различные схемы электрических цепей. Пробу водного раствора электролита помещают в кювету с электродами и измеряют сопротивление рас-. твора Ях (Ом) [c.174]

По способности проводить электрический ток в растворе или расплаве вешества делятся на электролиты и неэлектролиты. Электропроводность растворов и расплавов объясняется процессом распада электролитов на ионы, который называется электролитической диссоциацией [c.39]

Для объяснения электропроводности растворов и расплавов солей, кислот и оснований шведский ученый С. Аррениус создал теорию электролитической диссоциации (1887 г.) [c.179]

Электропроводность растворов и расплавов сильно увеличивается при повышении температуры, что характерно для проводников второго рода [c.209]

Увеличение кинетической энергии растворенных частиц способствует распаду молекул на ионы, что приводит к возрастанию степени диссоциации при нагревании растворов. Поэтому, а также в связи с увеличением подвижности ионов электропроводность растворов и расплавов электролитов, как правило, возрастает при повышении температуры. [c.171]

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ и РАСПЛАВОВ [c.79]

Отличительными чертами ионных соединений являются мгновенность протекания реакций, диссоциация и сольватация ионов в водных растворах, высокие температуры плавления и кипения, растворимость в полярных растворителях, электропроводность растворов и расплавов. [c.26]

Приборы для проведения электролиза N обнаружения электропроводности растворов и расплавов [c.49]

Электропроводность растворов и расплавов кислот, оснований и солей [c.79]

Изучение явлений электролиза было тесно связано с познанием механизма электропроводности растворов и расплавов, который в свою очередь должен был опираться на теорию строения растворов электролитов. Первая теория электропроводности была предложена в 1805 г. выдающимся литовским физиком Теодором Гротгусом. Согласно Гротгусу, молекула воды состоит из двух разноименно заряженных частиц положительно заряженного водорода и отрицательно заряженного кислорода. При отсутствии электрического поля эти частицы соединены друг с другом и образуют молекулу воды при наложении поля между электродами возникают цепочки из попеременно заряженных атомов водорода и кислорода. В процессе электролиза на катоде образуется газообразный водород, а на аноде — кислород. Перенос зарядов в растворе носит эстафетный характер от одного звена цепи, состоящей из молекул воды, к другому. Теория Гротгуса не могла, однако, объяснить всех явлений, связанных с электропроводностью, и поэтому впоследствии была отвергнута. Однако в настоящее время весьма сходный механизм эстафетной электропроводности вновь использован для объяснения аномально высокой подвижности ионов Н+ и ОН . [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология