расплавленных солях в растворах кислот

Самую многочисленную группу составляют химические процессы, из которых наиболее важными в технологии являются следующие процессы горение (сжигание жидкого, твердого и газообразного топлива с целью получения энергии, серы — для получения серной кислоты) пирогенные (коксование углей, пиролиз и крекинг нефтепродуктов) окислительно-восстановительные процессы (газификация твердых и жидких топлив, конверсия углеводородов) электрохимические (электролиз воды, растворов и расплавов солей, электрометаллургия, химические источники тока) электротермические (электровозгонка фосфора, получение карбида и цианамида кальция) плазмохимические (реакции в низкотемпературной плазме, включая окисление азота и пиролиз метана, получение ультрадисперсных порошкообразных продуктов) термическая диссоциация (получение извести, кальцинированной соды, глинозема и пигментов) обжиг и спекание (высокотемпературный синтез силикатов, получение цементного клинкера и керамических кислородсодержащих и бескислородных материалов со специальными функциями) гидрирование (синтез аммиака, метанола, гидрокрекинг и гидрогенизация жиров) комплексообразова-ние (разделение и рафинирование платиновых и драгоценных металлов, химическое обогащение руд, например путем хлорирующего или сульфатизирующего обжига для перевода металлов в летучие или способные к выщелачиванию водой соединения) химическое разложение сложных органических веществ (варка древесных отходов с растворами щелочей или бисульфита кальция с целью делигнизацми древесины в производстве целлюлозы) гидролиз (разложение целлюлозы из отходов сельскохозяйственного производства или деревообрабатывающей промышленности с по- [c.211]

Сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация. Константа диссоциации. Степень диссоциации. Ионные уравнения реакций. Свойства кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации Аррениуса. Гидролиз солей. Электролиз водных растворов и расплавов солей. Процессы, протекающие у катода и анода. [c.501]

Наиболее важна и многообразна группа химических процессов, связанных с изменением химического состава и свойств веществ. К ним относятся процессы горения — сжигание топлива, серы, пирита и других веществ пирогенные процессы — коксование углей, крекинг нефти, сухая перегонка дерева электрохимические процессы — электролиз растворов и расплавов солей, электроосаждение металлов электротермические процессы — получение карбида кальция, электровозгонка фосфора, плавка стали процессы восстановления — получение железа и других металлов из руд и химических соединений термическая диссоциация — получение извести и глинозема обжиг, спекание — высокотемпературный синтез силикатов, получение цемента и керамики синтез неорганических соединений — получение кислот, щелочей, металлических сплавов и других неорганических веществ гидрирование — синтез аммиака, метанола, гидрогенизация жиров основной органический синтез веществ на основе оксида углерода (II), олефинов, ацетилена и других органических соединений полимеризация и поликонденсация — получение высокомолекулярных органических соединений и на их основе синтетических каучуков, резин, пластмасс и т. д. [c.178]

Без успехов химии в производстве новых материалов было бы невозможно представить себе развитие новой техники, в частности атомной, электронной, вычислительной. Освоение космоса оказалось возможным после разработки новых видов ракетного топлива, новых жаропрочных материалов с низкой теплопроводностью, новых химических источников тока с высокой удельной энергоемкостью. Каждый знаком с электролитами — растворами или расплавами солей, кислот или оснований, обладающих высокой электрической проводимостью благодаря подвижности ионов. Химикам удалось создать уникальные — твердые — электролиты, у которых в отличие от жидких подвижны только анионы или только катионы. Это открыло путь для создания необычных химических источников тока с исключительно высокой энергоемкостью, оказавшихся незаменимыми в космической технике и сулящими перспективы преобразования всех видов транспорта. [c.12]

Существенное значение в топливном элементе имеет состав электролита. При низких температурах электролитом обычно служат растворы кислот и щелочей для высокотемпературных элементов применяют расплавы солей, например расплавленные карбонаты щелочных металлов. Для температуры выше 1000° С используют твердые электролиты, в которых ток переносится отрицательно заряженными ионами кислорода (двуокись циркония и некоторые другие сложные системы). Электроды высокотемпературных элементов чувствительны к отравлению это позволяет расширить круг материалов, применяемых для электродов, и снизить требования к очистке топлива. Но при этом из-за высоких температур резко увеличивается коррозия электродов и других деталей топливного элемента. По этим причинам срок службы высокотемпературных элементов исчисляется месяцами, тогда как низкотемпературные элементы работают значительно дольше. [c.493]

Характерные особенности растворов электролитов. В первой половине XIX в. Фарадеем введено понятие об электролитах и неэлектролитах. Электролитами он назвал вещества, растворы которых проводят электрический ток, а неэлектролитами—вещества, растворы которых ие проводят электрического тока. Электролитами являются расплавы или растворы солей, кислот и щелочей. Как указано в главе VI, свойства разбавленных растворов неэлектролитов изменяются прямо пропорционально моляльной концентрации растворенного вещества. Равные числа молей различных неэлектролитов, растворенные в одинаковом количестве растворителя, вызывают одно и то же повышение (понижение) его температуры кипения (температуры замерзания). Так, если в 1000 г воды растворить один моль сахарозы, то полученный одномоляльный раствор замерзнет при —1,86°С. Такое же понижение температуры замерзания будет и у одномоляльного раствора какого-либо другого неэлектролита, иаиример спирта. [c.210]

Прохождение постоянного электрического тока через расплавы и растворы солей, кислот и щелочей связано с химическими превращениями веществ в результате окислительно-восстановительных реакций, протекающих при этом на электродах. Это явление называется электролизом. [c.73]

При выращивании кристаллов из растворов в расплавах солей используют высокую растворимость кристаллов тугоплавких соединений в неорганических солях при температурах, превышающих температуру плавления последних. Обычно поступают следующим образом компоненты растворяют при температуре, несколько превышающей температуру насыщения, а затем медленно охлаждают. Рост происходит на спонтанно образующихся зародышах. Так как затвердевший расплав представляет собой механическую смесь синтезируемых кристаллов и растворителя, приходится отделять эти вещества друг от друга. Чаще всего это достигается обработкой затвердевшей массы реагентом, не действующим на кристаллы, и в то же время переводящим сопутствующую фазу или фазы в растворенное состояние. В качестве таких растворителей часто используют сильные неорганические кислоты. Альтернативный вариант разделения выращенных кристаллов и растворителя заключается в создании таких условий, при которых растворитель изотермически испаряют. [c.371]

Если появление первых исследований химических реакций в-неводных растворах относится к началу столетия, то бурное развитие теории и практики титрования в неводных средах наблюдается лишь в последние два десятилетия. Это находит отражение в быстро растущ,ем числе публикаций. Следует отметить, что препаративное применение растворителей предшествовало их использованию в аналитических целях оно стимулировало разработку различных теорий кислот и оснований применительно к неводным средам, расплавам солей, а также реакциям кислотно-основного взаимодействия, протекаюш.им в отсутствие растворителей. Развитие теории в свою очередь послужило основой аналитических исследований. [c.337]

Растворы и расплавы солей, растворы кислот и щелочей, называемые электролитами, относятся к проводникам второго рода, в которых перенос электрического тока осуществляется ионами. (В проводниках первого рода, например металлах, ток переносится электронами.) При прохождении электрического тока через электролит на электродах происходит разряд ионов и выделяются соответствующие вещества. Этот процесс называется электролизом. Аппарат, в котором осуществляется электролиз, называется электролизером или электролитической ванной. [c.122]

Коррозия в электролитах — весьма распространенный вид разрушения металлов. В первую очередь это относится к коррозии металлов в пресной и морской воде, в растворах и расплавах солей, растворах кислот, щелочей. К электрохимической относится также коррозия во влажной атмосфере или в любом влажном газе, коррозия, возникающая в результате воздействия на металл почвы, грунта (почвенная или подземная коррозия), приложенного извне или блуждающего тока в почве (электрокоррозия). [c.7]

Если электричество переносится электронами, то такая проводимость называется электронной, а вещества — проводниками 1 рода (металлы, графит, карбиды, сульфиды и некоторые окислы). Если электричество переносится ионами, то такая проводимость называется ионной, а вещества — проводниками II рода (растворы и расплавы Солей, растворы кислот и оснований, ионизированные газы, пары и т. д.). Существуют вещества, обладающие смешанным характером проводимости, например полупроводники. [c.171]

Для объяснения электропроводности растворов и расплавов солей, кислот и оснований шведский ученый С. Аррениус создал теорию электролитической диссоциации (1887 г.) [c.179]

В промышленности хлор получают электролизом растворов или расплавов солей соляной кислоты. [c.180]

Электролитами называют вещества, растворы или расплавы которых обладают ионной проводимостью. По сравнению с металлами, проявляющими электронную проводимость и являющимися проводниками первого рода, электролиты относят к проводникам второго рода. Типичные проводники второго рода — это растворы кислот и оснований, расплавы и растворы солей. [c.115]

К электрохимической коррозии относят процессы разрушения металлов в электролитах - растворах или расплавах солей и щелочей, растворах кислот, влажных атмосферах и газах. В отличие от химической коррозии в этом случае процесс разрушения сопровождается возникновением электрического тока, протекающего между анодными и катодными участками металла (рис. 1). [c.6]

Экстракция относится к наиболее эффективным методам разделения веществ. Экстракщюнные методы используют при извлечении различных компонентов из растительного и минерального сырья, для выделения газов из металлов и сплавов при высоких температурах, для отделения одних компонентов раствора от других и т. д. Описаны случаи экстракции расплавами солей или металлов из расплавов. Экстракционные методы на практике использовались издавна. Так, еще несколько столетий назад некоторые препараты, парфюмерные вещества, красители готовили по методикам, в которых применялась экстракция. В 1825 г. была описана экстракция брома бензолом, в 1842 г. — экстракция урана из растворов азотной кислоты, в 1867 г. — предложено использование различий в экстрагируемости кобальта, железа, платиновых металлов из тиоцианатных растворов для их разделения. В 1892 г. описана экстракция хлорида железа(1П), в 1924 г. — хлорида галлия(1П). В 20-е годы показана возможность использования органических хелатообразующих реагентов (в частности, дитизона) для экстракционного извлечения металлов в виде комплексных соединений. [c.240]

Английский ученый М. Фарадей (1791—1867) ввел в науку понятие об электролитах и неэлектролитах. К первым относятся растворы и расплавы солей, кислот и щелочей, которые проводят электрический ток. Водные растворы сахара, спирта и другие не проводят электрического тока и поэтому их относят к неэлектролитам. [c.43]

Г лава 6 ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРОВ И РАСПЛАВОВ СОЛЕЙ. ПОЛУЧЕНИЕ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ [c.56]

План собеседования к главе Электролиз раствора и расплава солей. Получение соляной кислоты [c.66]

I . Первым и определяющим принадлежность к амфотерным оксидам свойством является взаимодействие с растворвми (и расплавами) щелочей с образованием соли и воды и с растворами кислот с образованием соли и воды. Эти реакции происходят без изменения степеней окисления [c.152]

Оксидные пленки, в особенности термическая окалина, трудно удаляются с поверхности высоколегированных сталей. В этом случае наиболее эффективна обработка в расплавленных солях, где исключается возможность перетравливания и наводороживания металла. Для этой цели можно использовать при 350— 450 °С смесь, содержащую 75—85% NaOH и 15—25% NaNOs. Разрыхление окалины довольно медленно происходит в 20%-х растворах соляной или серной кислот. После такой обработки в щелочном расплаве или растворе кислоты окончательное осветление проводят в 20—40 %-й HNO3. [c.62]

Этот тип корроаии наиболее распространен. Ш имеет место при взаимодействии металлов с хидкиии электролитами (водой, водными растворами содей, кислот и щелочей, расплавами солей и щелочей). [c.22]

Все три металла имгют отрицательные нормальные потенциалы и должны были бы растворяться в разбавленных кислотах с выделением водорода. Однако на поведение их в кислотах большое влияние оказывает состояние поверхности окисно-нитридная пленка сдвигает потенциал в сторону положительных значений. Так, в 1 н. H S04 или НС1 потенциал титана равен потенциалу благородного металла (+0,26 В). Поэтом) ри комнатной температуре титан не растворяется в азотной и фосфорной кислотах любой концентрации и в разбавленных серной и соляной. При растворении в концентрированных соляной и серной кислотах образуются фиолетовые растворы солей Ti (И1). Азотная кислота, способствующая образованию защитной пленки, пассивирует титан, и он не растворяется в смесях концентрированных кислот серной и азотной, соляной и азотной. Плавиковая кислота и фториды разрушают защитную пленку, поэтому титан растворяется в плавиковой кислоте, а также в любых других кислотах, к которым добавлены фториды (выделяется водород). При нагревании растворяется во всех кислотах, которые действуют в этих условиях как окислители. Устойчив к действию растворов различных солей, органических кислот, влажного хлора, но недостаточно стоек против их расплавов. В морской воде его стойкость сравнима со стойкостью платины. [c.213]

Реакции диспропорционирования и разложения. В двух тугоплавких пробирках нагревают безводные соли КгЗОз и А12(50з)з- Газообразный 50 , выделяющийся при разложении сульфита алюминия, определяют по запаху. Часть темно-окрашенного расплава, образовавшегося при нагревании КгЗОз, наносят на полированную серебряную пластинку, увлажняют водой и наблюдают почернение (АдаЗ). Другую часть расплава обрабатывают соляной кислотой (запах Нг8), отфильтровывают и в фильтрате осаждают сульфат раствором хлорида бария. [c.527]

Жидкофазное окисление толуола используется в промышленности для производства бензойной кислоты [18, с. 210]. Окисленш толуола ведут при 150—230 °С и давлении 7—35 кгс/см (опти мальное давление 21 кгс/см ) в растворе бензойной кислоты, со держащем менее 5% толуола. Катализатором являются кобаль товые или марганцевые соли органических кислот, промотирован ные соединениями брома. Выход кислоты в этом процессе близор к теоретическому. Завод, работающий в Англии по этой техноло ГИИ, мощностью 26,5 тыс. т/год был построен в 1964 г. Исполь зование полярного и зачастую агрессивного растворителя услож няет подбор материалов для изготовления аппаратуры и удоро жает последнюю. Значительны затраты и на регенерацию раство рителя и катализатора, расход которого больше, чем при окис лении без растворителя [19]. Поэтому, если жидкофазное окисле ние в среде полярных растворителей и является одним из наибо лее надежных и распространенных способов синтеза терефталево кислоты, то окисление в среде углеводорода, по-видимому, лучши способ получения монокарбоновых кислот. Исключение состав ляет получение нафтойных кислот. При окислении соответствуй щих метилнафталинов в расплаве выход кислот незначителен велико смолообразование. Единственным надежным способом окг зывается окисление в среде уксусной кислоты в присутствии ац тата кобальта, промотируемое бромидами [20, 21]. [c.149]

Азиды МеЫз (соли азотистоводородной кислоты HN3) — желтовато-белые кристаллические вещества. Выделяются из водных растворов или расплавов в виде небольших прямоугольных хорошо ограненных кристаллов тетрагональной сингонии [104]. В чистом виде не [c.104]

Реакции (4) и (5) протекают в твердой фазе или расплаве, (6) — на границе твердой фазы (H2WO4) с раствором (щелочью), (7) — ив растворе, и в твердых фазах (при высокой температуре), (8), (9) и им подобные — на границе твердой фазы с раствором, а также в твердой фазе и расплаве. Получено большое число вольфраматов. Более детально исследованы лишь вольфраматы аммония, щелочных и щелочноземельных металлов. Основные вольфраматы, получаемые в результате твердофазных реакций или реакций в расплавах (10) и (11), сравнительно мало исследованы. Еще менее исследованы соединения типа Ме" ( У0з)2 иМеУ WO4, которые можно представить как соли кислородных кислот W(V), W(IV) [1, 2, 5]. [c.229]

Соли азотной кислоты — нитраты — известны почти для всех металлов. Больщинство., из цих бесцветны и хорошо растворяются в воде. В кислых водных растворах нитраты являются более слабыми окислителями, чем азотная кислота, а в нейтральной среде вообще не обладают окислительными свойствами. Сильными окислителями они являются в расплавах, когда происходит разложение с выделением кислорода. Оксид азота (+5) при взаимодействии со 100%-ным пероксидом водорода образует пероксоазотную (надазотную) кислоту [c.408]

Нерастворимые сульфаты превращаются в растворимое состояние путем сплавления с 4—5-мратным количеством кальцинированной соды или со смесью равных частей углекислых натрия и калия в платиновом тигле. Тонко измельченное вещество смешивают в платиновом тигле с содой, смесь покрывают тонким слоем соды и, закрыв тигель, сначала напревают на. маленьком пламени, чтО бы удалить воду, всегда содержащуюся в соде, а зате.м повышают постепенно температуру до тех пор, пока масса не. расплавится, после чего продолжают нагревание в течение 1/4 часа при той же температуре. Еще накаленный горячий тигель охлаждают быстрым погружением в холодную де-стиллированную воду, приче.м плав сжимается и большею частью лепко отстает от стенок тигля. Плав нагревают с небольшим количеством воды на водяной бане до тех пор, пока он совершенно не распадется и. под палочкой не перестанут ощущаться твердые комочки, после чего жидкость фильтруют. В фильтрате находится серная кислота в виде сернокислого натрия, (В остатке — щелочные земли в виде углекислых солей. Последние промывают несколько раз концентрированным раствором соды, затем 5%-ным раствором соды до исчезновения в промывных водах серной кислоты и только после этого промывают горячей водой до исчезновения и елочной реакции (стр. 298). Углекислые соли растворяются в азотной кислоте и раствор исследуют по стр. 305. [c.504]

Смазочные вещества и смазки для форм. В большинстве случаев при получении формовочных материалов приходится применять смесь нескольких смазочных веществ. В рецептуры вводят до ] % таких веществ. Для снижения адгезии материала к металлам применяют наружные смазки, которые улучшают загрузочные свойства пластифицированных материалов и действуют в качестве смазки для форм. Введение внутренней смазки влияет на текучесть расплава, снижая вязкость, давление впрыска и улучшая гомогенность расплава. Положительный эффект от введения внутренней смазки возрастает по мере увеличения ее полярности и растворимости в фенольных смолах. В качестве смазок могут использоваться спирты жирного ряда, сложные эфиры жирных кислот или амиды жирных кислот. Соли жирных кислот подобно стеаратам кальция или магния занимают промежуточное положение. Нарул<-ные смазки, в качестве которых исиользуют ненолярные соединения, практически не растворяются в фенольных смолах. К. ним относятся парафиновые углеводороды и воски. [c.154]

Расплавы. Ионные расплавы, как правило, обладают высокой удельной электропроводимостью, в несколько раз превышающую электрическую проводимость водных растворов кислот и щелочей. Это свойство используют для получения электрохимическим путем, например, щелочных и щелочно-земельных металлов, алюминия и других веществ, выделение которых невозможно из водных растворов. Расплавы используют в некоторых видах ХИТ. С целью снижения температуры плавления в качестве расплавов часто применяют эвтектические смеси двух или трех солей. Например эвтектика Li l (45 масс. %)—КС1 (55 масс. %) имеет т. пл. 352 °С. Данная эвтектическая смесь обладает наименьшей плотностью по сравнению со смесями других солей, что позволяет получить от ХИТ более высокие характеристики на единицу массы. [c.25]

Скорость процесса определяется испарением натрия и его растворением в расплаве солей (Na l при 850°С растворяет около 20% Na). Избыток натрия конденсируется в слое Na l, верхняя часть которого должна находиться в зоне печи с невысокой температурой. Восстановленную массу после остывания извлекают из стакана, дробят и обрабатывают сначала холодной, а затем горячей водой. При повышении щелочности (из-за растворения избыточного натрия) раствор нейтрализуют соляной кислотой, поскольку в щелочном растворе качество порошка ухудшается. Избыток кислоты тоже недопустим, так как образующаяся HF растворяет металл. Порошок отмывают до исчезновения реакции на ион фтора. [c.254]

Молекулярный вес 40,10, содержание водорода 2,49 вес.%, белый порошок плотность 1,43 г см решетка кубическая гранецентрирован-ная типа Na l с периодом д=5,698 А теплота образования 13,82 ккал/моль-, диссоциирует, начиная с 300° С разлагается водой, кислотами и щелочами, растворяется в расплавах солей Li l и КС1. [c.45]