Эквивалент, грамм-эквивалент элементов и соединений

Валентность, Понятие об эквиваленте. Грамм-эквивалент, Химические формулы. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление формул ио валентности. Графическое изображение формул. Химические уравнения. Составление уравнений химических реакций. [c.11]

Число граммов элемента, равное его эквиваленту, называют грамм-эквивалентом. На практике определение эквивалента простого вещества (металла) обычно производят двумя методами по кислороду и по водороду. Однако существуют и другие косвенные способы. В общем случае для определения эквивалентов можно исходить из соединения с любым элементом, эквивалент которого известен. [c.36]

Эквивалентом простого вещества, вступающего в какую-либо реакцию, называют такое его количество (в молях атомов или чаще в граммах), которое приходится на единицу валентности соответствующего элемента при образовании им соединения. (Нетрудно убедиться, что вышеприведенной формулировке равнозначна первоначальная Эквивалентом элемента называется такое его весовое количество, которое соединяется или вытесняет из соединений 1 весовую часть водорода или 8 весовых частей кислорода .) Так, водород в своих соединениях, как правило, одновалентен и его эквивалент равен 1 моль Н, или 1/2 моль Н2, или [c.39]

Грамм-эквивалент окислителя (восстановителя)—масса (г) элемента или соединения, принимающая (отдающая) 6,02-102 электронов. Для вычисл( ния грамм-эквивалента следует атомную (молекулярную, ионную) массу частицы разделить на число электронов, принятых (отданных) одной частицей при реагировании. [c.185]

Правило (закон) эквивалентности. Химические элементы или их соединения вступают в химические реакции друг с другом в строго определенных весовых количествах, соответствующих их химическим эквивалентам грамм-эквивалентам). Другими словами, грамм-эквивалент одного вещества реагирует с одним грамм-эквивалентом другого вещества. Это правило имеет большое значение в объемном анализе им руководствуются при расчете результатов анализа. [c.40]

В аналитической химии, особенно в разделе количественного анализа, большую роль играет понятие грамм-эквивалента на основе грамм-эквивалентов определяют нормальности растворов. Относительной эквивалентной массой элемента (в виде атомов или атомных ионов) и химического соединения является выраженная в а. е. масса, которая реагирует в данных условиях с элементарным электрическим зарядом или количеством другого вещества, несущим такой фактический, или виртуальный заряд. Вещество взаимодействует непосредственно с электрическими зарядами в виде электронов в окислительно-восстановительных реакциях многих неорганических веществ (подробнее об этом см. далее) с другим веществом, несущим фактические заряды, когда происходят реакции между ионами с другим веществом, несущим виртуальный заряд, характеризуемый окислительным числом атома или группы атомов (радикала), в [c.35]

А. Ф. Капустинский предложил правило термохимической логарифмики, согласно которому теплоты образования соединений данного элемента с разными элементами данной подгруппы периодической системы или данного ряда ее при отнесении к одному грамм-эквиваленту может рассматриваться как линейная функция логарифма порядкового номера этих элементов (рис. VI, 2) [c.150]

Как указывалось (стр. 267), в качестве меры стабильности соединений можно использовать изобарно-изотермические потенциалы образования соединений. При сравнении устойчивости бинарных соединений берут значения АС их образования в расчете на один грамм-эквивалент элемента с отрицательной степенью окисления — соответственно галогена, кислорода, серы, азота и пр. [c.272]

ХИМИЧЕСКИЙ ЭКВИВАЛЕНТ — массовое количество химического элемента, которое взаимодействует с 1 (точнее с ], 00797) массовой частью водорода или заменяет 1 массовую часть водорода в соединениях. X. э. численно равен отношению атомной кассы элемента к его валентности в данном соединении. Грамм-эквивалент численно равен X. э., выраженному в граммах. [c.274]

Наряду с понятиями эквивалент и эквивалентная масса существует понятие грамм-эквивалент. Грамм-эквивалентом элемента или химического соединения) называют количество граммов элемента или химического соединения), численно равное его эквиваленту. [c.34]

Подобное же соотношение он применил для расчета ДЯ аналогичных соединений двух элементов, соседних по периоду (считая на один грамм-эквивалент). [c.149]

Для расчета теплот образования кристаллических неорганических соединений можно воспользоваться тем, что теплоты образования соединения какого-либо элемента с другими элементами одного ряда или одной подгруппы таблицы Д. И. Менделеева, отнесенные к одному грамм-эквиваленту, являются в первом приближении линейной функцией логарифма порядкового номера этих [c.47]

Грамм-эквивалентом является число граммов вещества — элемента или соединения, — которое либо поставляет один моль электронов, либо соединяется с одним молем электронов в окислительно-восстановительной реакции. (Один моль электронов — это число Авогадро для электронов.) [c.193]

По аналогии с грамм-молекулой вводится и грамм-эквивалент. Грамм-эквивалентом называется количество элемента, радикала или химического соединения, выраженное в граммах и численно равное его эквивалентному весу. [c.132]

Соединение кислорода с простыми веществами. С кислородом непосредственно соединяются все простые вещества, исключая галогены, благородные металлы и инертные газы, но во всех случаях, кроме белого фосфора и высших щелочных металлов, лишь при нагревании. Мерой сродства элементов к кислороду может служить теплота образования их окислов. Ее следует рассчитывать на 1 грамм-эквивалент присоединенного к элементу кислорода. [c.209]

Определение конечной точки титрования. Как указывалось выше, титрование ведут до тех пор, пока количество прибавляемого реагента не станет эквивалентным содержанию определяемого вещества. Таким образом, в объемном анализе используется правило эквивалентности, заключающееся в следующем. Химические элементы или их соединения вступают в химические реакции друг с другом в строго определенных количествах, т. е. грамм-эквивалент одного вещества реагирует с одним грамм-эквивалентом другого вещества. [c.103]

Количество миллиграммов, граммов, килограммов химического элемента или химического соединения, численно равное его эквиваленту, называют соответственно миллиграмм-эквивалентом (мг-экв), грамм-эквивалентом (г-экв), килограмм-эквивалентом (кг-экв). [c.11]

ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИЙ — весовое количество химич. элемента, соединяющееся с 1 (точнее 1,00797) весовой частью водорода или заменяющее 1 весовую часть водорода в соединениях. Нек-рое время, по предложению Г. И. Гесса (1845), Э. х. называли в России паем. Э. х. численно равен отношению атомного веса элемента к его валентности в данном соединении. Грамм-эквивалент численно равен Э. x.j выраженному в граммах. [c.457]

Капустинский [120] предложил так называемое правило термохимической логарифмики для атомов, дающих ионы типа благородных газов, теплоты образования соединений какого-либо элемента с другими элементами, отнесенные к грамм-эквиваленту в стандартных условиях, являются линейной функцией логарифма порядкового номера этих элементов. [c.213]

Очевидно, чтобы превратить все ионы 1 г-иона натрия в атомы, потребуется присоединить к ним 6,02 10 электронов. Если это количество электронов присоединится к ионам магния, то выделится только 1/2 г-атома этого металла, а при присоединении к ионам алюминия— 1/3 г-атома его. 1 г-атом натрия, 1/2 г-атома меди и 1/3 г-атома алюминия и будут грамм-эквивалентами этих трех элементов в данных соединениях. Подобным же образом рассуждая, можно сделать вывод, что если ионы 1 г-иона хлора превращаются [c.235]

А. М. Беркенгейм установил (1925) для теплот образования неорганических соединений приближенное правило, согласно которому теплота образования одного грамм-эквивалента соединения какого-либо элемента приблизительно равна среднему арифметическому из теплот образования аналогичных соединений элементов, соседних с данным в ряду или периоде таблицы Менделеева [c.64]

А. Ф. Капустинский установил (1948), что теплоты образования соединения элемента с другими элементами одного ряда или одной подгруппы таблицы Менделеева, рассчитанные на один грамм-эквивалент, линейно зависят от логарифма порядкового номера 2 этих элементов [c.64]

Так как элемент может проявлять различную валентность в разных реакциях, а химическое соединение — по-разному реагировать в различных случаях, то величина грамм-эквивалента не является постоянной ни для данного элемента, ни для данного [c.21]

Экспериментальный способ определения теплоты образования не всегда возможен. В таком случае ее вычисляют. Один из способов, применяемых для определения теплоты образования окислов расчетным путем, основан на том, что теплота образования наиболее простых соединений, допустим окислов, для одного грамм-эквивалента вещества составляет среднее арифметическое теплот образования окислов рядом расположенных элементов. [c.293]

В результате восстановления металлическая медь будет осаждаться из раствора на пластинку. Такой окислительно-восстановительный процесс будет продолжаться до тех пор, пока в полуэлементах не установятся равновесные концентрации ионов. На рис. 5.1. схематически изображен рассматриваемый элемент. По отношению к внешней цепи цинковый электрод будет отрицательным, так как электроны поступают в цепь с его поверхности, а медный — положительным. Несколько последовательно соединенных элементов образуют батарею-, напряжение батареи равно сумме напряжений отдельных элементов. Для таких элементов справедлив закон Фарадея при окислении одного грамм-эквивалента вещества образуется 6,02-10 электронов, которые переносят по проводнику заряд в 96 500 Кл и осуществляют восстановление одного грамм-эквивалента акцептора — продукта реакции. Если два полуэлемента обладают достаточной разностью восстановительных потенциалов, то константа равновесия может оказаться столь большой, что реакция пойдет практически до полного завершения. [c.289]

Атомам в соединениях и комплексных ионах приписывают степень окислении, чтобы иметь возможность описывать перенос электронов при химических реакциях. Составление уравнения окислительно-восстановительной реакции основывается на требовании выполнения закона сохранения заряда (электронов). Высшая степень окисления атома, как правило, увеличивается с ростом порядкового номера элемента в пределах периода. Например, в третьем периоде наблюдаются такие степени окисления На + ( + 1), Мя" + ( + 2), А1 -" ( + 3), 81Си( + 4), РР5(5), 8Рв( + 6) и СЮЛ + 7). Степень окисления атома часто называется состоянием окисления атома (или элемента) в соединении. Реакции, в которых происходят изменения состояний окисления атомов, называются окислительно-восстановительными реакциями. В таких реакциях частицы, степень окисления которых возрастает, называются восстановителями, а частицы, степень окисления которых уменьшается, называются окислителями. В окислительно-восстановительной реакции происходит перенос электронов от восстановителя к окислителю. Частицы, подверженные самопроизвольному окислению — восстановлению, называются диспропорционирующими. В полном уравнении окислительно-восстановительной реакции суммарное число электронов, теряемых восстановителем, равно суммарному числу электронов, приобретаемых окислителем. Грамм-эквивалент окислителя или восстановителя равен отношению его молекулярной массы к изменению степени окисления в рассматриваемой реакции. Нормальность раствора окислителя или восстановителя определяется как число его эквивалентов в 1 л раствора. Следовательно, нормальность раствора окислителя или восстановителя зависит от того, в какой реакции участвует это вещество. [c.456]

Из таблицы следует, что один грамм-атом водорода будет содержать один грамм-эквивалент, кальций и кислород 2 грамм-эквивалента, а один грамм-атом алюминия — 3 грамм-эквивалента. Но элементы соединяются друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам. Отсюда один атом (или грамм-атом) водорода должен соединиться с одним атомом (или грамм-атомом) хлора и полученное соединение будет иметь формулу НС1 (один атом водорода и один атом хлора). Для того чтобы при взаимодействии кислорода с водородом в реакции участвовало одинаковое число эквивалентов кислорода и водорода, на 1 атом (грамм-атом) кислорода должно приходиться 2 атома (грамм-атома) водорода, и тогда соединение примет вид НзО. Рассуждая таким образом, получим, что соединение кальция с кислородом будет иметь формулу СаО, а хлора с кальцием — a U. Соединение же кислорода с алюминием выразится формулой AI2O3 (два атома алюминия на три атома кислорода) при этом здесь число эквивалентов алюминия и кислорода, очевидно, также одинаковое. Таким образом, мы [c.13]

ГРАММ-ЭКВИВАЛЕНТ (Г-ЭКВ) -количество граммов химического элемента или соединения, равное эквивалентной массе, т. е. тому количеству, которое соответствует в соединениях или в реакциях 1 г-атому водорода или 0,5 г-атома кислорода. Практически Г.-э. элемента равен его атомной массе, деленной иа валентность в данном соединении. Для кислот и оснований Г.-э. равен молекулярной массе, деленной на осгюв-ность (см. Химический эквивалент). [c.80]

Величины грамм-эквивалентов различных элементов и соединений при хромометрических титрованиях приведены в табл. 22. [c.190]

Щ-) — грамм-ионная концентрация катиона и аниона Ат — количество грамм-эквивалентов, перенесенных при электролизе ЛГт, Л р — число молекул в поверхностном слое твердой фазы и в растворе п — число атомов меченого элемента в молекуле исследуадшго соединения координационное число f +)г Щ-) —число грамм-эквивалентов катиона и аниона, переходящее в I сек через поперечное сечение трубки Р — давление [c.10]

Взаимодействие между элементами протекает, как правило, тем более энергично, чем сильнее они отличаются друг от друга по своему химическому характеру. Поэтому, например, теплоты образования соединений между членами одного и того же периода обычно тем больше, чем дальше они расположены друг от друга. В качестве иллюстрирующего эту закономерность примера ниже приводятся теплоты образования некоторых соединений между элементами 3 и 2 периодов. Так как фор.мулы этих соединений различны, данные для них непосредственно солрставляться не могут и должны быть предварительно приведены к сравнимому виду. Для этого теплоты образования грамм-молекул делят на число имеющихся в соединении валентных связей и получают таким образом величины, отнесенные к одному грамм-эквиваленту (теплоты образования на связь ). Последние уже могут быть сопоставлены друг с другом. Ход расчета виден из данных приводимой ниже таблицы. [c.420]

Известно, что при химических реакциях вещества взаимодействуют между собою в количествах, равных или кратных грамм-эквивалентам этих веществ. Если в атомном весе, например, серы (32) заключается два эквивалентных веса (по 16), то это значит, что один грамм-атом ее (32 г) войдет в соединение с двумя грамм-атомами одновалентного элемента, например натрия (т. е. с 23X2 = 46 г), образуя при этом одну грамм-молекулу сернистого натрия (т. е. 46 + 32 = 78 г). А это, в свою очередь, означает, что один атом серы способен соединяться с двумя атомами натрия, образуя при этом одну молекулу сернистого натрия [c.35]

ГРАММ-ЭКВИВАЛЕНТ. Количество химического элемента или соединения в граммах, равное эквивалеитпому весу данного соединения или элемента (под эквивалентным весом — эквивалентом — понимается количество вещества, соединяющегося с 1 (1,008) весовой частью водорода или с 8 весовыми частями кислорода). Г. элемента равен частному от деления атомпого веса элемента на его валентность в данном соединении. Г. кис-лоты равен частному от деления ее молекулярного веса на чпсло атомов водорода в ней, способных замещаться металлом. Г. основания равен частному от деления его молекулярного веса на число атомов металла в нем и на его валентность. Число Г. в 1. -г раствора характеризует его концентрацию. Раствор, содержащий в 1 л 1 Г., называется нормальным и обозначается буквой п. или iV. Если в 1 л раствора содержится 0,1, 0,01 или 0,001 Г., то раствор соответственно называется децинормальпым, сантинормальным, миллинормальным. [c.77]

В аналитической химии концентрацию растворов чаще всего принято выражать числом грамм-эквивалентов вещества, заключенных в 1 л раствора. Грамм-эквивалентом называется такое количество элемента или соединения, вес которого, выраженный в граммах, численно равен его эквивалентному весу. Концентрация раствора, выраженная числом грамм-экви-валещ-ов растворенного вещества, содержащегося в 1 л раствора (или числом миллиграмм-эквивалентов в 1 мл раствора), называется нормальностью. [c.86]

А. Ф. Капустинский [6] в 1948 г. - Сформулировал пр,авило термохимической логарифмики, по которому теплота образования неорганических соединений элементов одного ряда или одной подгруппы периодической системы, отнесенная к одному грамм-эквиваленту, находится в линейной зависимости от логарифма порядкового номера этих элементов. Это правило, однако, справедливо для соединений, в которых ионы элементов, их образующих, имеют строение электронных оболочек, аналогичное строению их в атомах инертных газов. [c.146]

Еще древнегреческими философами Левкиппом, Демокритом, Эпикуром и др. в чисто умозрительной форме развивалось атомистическое учение, согласно которому вещество состоит из мельчайших неделимых частиц-атомов. Оно получило значительное развитие в трудах М. В. Ломоносова (1741), впервые указавшего на различие между атомами и состоящими из них молекулами. Ломоносов считал, что молекулы представляют собой мельчайшие частицы данного вещества, имеющие тот же атомный состав, что и вещество в целом. Эти идеи были подтверждены в работах Дальтона (1803), установившего закон простых кратных отношений и понятие химического эквивалента, а также в работах Авогадро (1811), которым было показано, что равные объемы всех газов при одинаковой температуре и давлении содержат одинаковое число молекул. Закон Авогадро открыл путь к определению относительных атомных весов элементов и молекулярных весов соединений. Вытекающее из него постоянство числа атомов в грамм-атоме и равного ему числа молекул в грамм-молекуле открыло также возможность определения массы каждого атома и молекулы. Это число называется числом Авогадро. Оно представляет собой фундаментальную физико-химическую константу. На основании измерений различными метода-AJH установлено, что число Авогадро равно [c.6]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология