Растворы законы

Зависимость растворимости газов в жидкостях от давления. Если газ химически не взаимодействует с растворителем, то зависимость растворимости газа в жидкости от давления выражается законом Генри. Для идеальных растворов закон Генри может быть выражен уравнением (128.7). Закон Генри справедлив только тогда, когда растворение газа в жидкости не связано с процессами диссоциации или ассоциации молекул растворяемого газа. Расчет растворимостей газов по уравнению (128.7) при высоких давлениях приводит к ошибкам, если не учитывать зависимость коэффициента Генри от давления. Характер изменения растворимости некоторых газов от давления в воде при 298 К показан на рис. 126. С изменением давления газа растворимость различных газов меняется неодинаково и подчинение закону Генри (128.7) наблюдается лишь в области невысоких давлений. Различие в растворимости газовых смесей и чистых газов в жидкости определяется взаимным влиянием отдельных газов друг на друга в газовой фазе и взаимным влиянием растворенных газов в жидкой фазе. При низких давлениях, когда взаимное влияние отдельных газов невелико, закон Генри справедлив для каждого газа, входящего в газовую смесь, в отдельности. [c.383]

За немногим исключением, растворимость газов в жидкостях с нагреванием уменьшается. Если газ подчиняется законам идеальных газов, а раствор закону Ген-ри—Дальтона, то количественная связь между растворимостью и температурой устанавливается из уравнения Клапейрона—Клаузиуса [c.31]

РАЗБАВЛЕННЫЕ РАСТВОРЫ. ЗАКОН РАУЛЯ [c.180]

Опыт 17. Осмотическое давление растворов (закон Вант-Гоффа) [c.45]

Согласно закону независимого движения ионов в разбавленных растворах (закон Кольрауша) [c.270]

При окислении перйодатом растворы марганцовой кислоты получаются более устойчивыми, чем при окислении персульфатом. Добавление фосфорной кислоты в данном случае необходимо независимо от присутствия железа (111) для предотвращения осаждения перйодата или иодата марганца (И). Образующееся соединение марганцовой кислоты малиново-розового цвета имеет максимум поглощения при X = 525 нм, е = 2300 определяемое минимальное количество марганца 0,01 мг в 50 мл раствора. Закон поглощения соблюдается до концентрации 150 мг/л марганцовой кислоты. [c.495]

Для реальных растворов законы Рауля и Генри выдерживаются с тем большей точностью, чем сильнее они разбавлены, а различие между ними выражается в том, что закон Рауля относится к растворителю, а закон Генри — к растворенным компонентам, концентрация которых мала. Принято считать, что раствор содержит по крайней мере один компонент, мольная доля которого может приближаться к единице. Такой компонент обычно называют растворителем. [c.29]

Опыт 15. Давление пара над растворами (закон Рауля) [c.41]

При постоянной температуре растворимость данного газа в данной жидкости прямо пропорциональна давлению этого газа над раствором (закон Генри) [c.235]

Для реакций в жидкости, имеющей свойства идеального раствора, закон действующих масс выражается как функция концентраций [c.15]

Если изомеризация алкена проводится в жидкой фазе, рассмотренный метод расчета должен быть дополнен анализом равновесия между жидкой и газовой фазами. Простым приемом, позволяющим перейти от равновесия в газовой фазе к равновесию в жидкой фазе, является следующий. Предположим, что изомеризация в газовой фазе доведена до равновесия. Тогда находящаяся в равновесии с этой фазой жидкость также, очевидно, будет термодинамически равновесной. Поскольку давление пара компонента над идеальным раствором связано с составом раствора законом Рауля, получаем такую зависимость равновесного парциального давления /-компонента Я, и его равновесной мольной доли в жидкой фазе уу. [c.14]

Константы В и С отражают отклонение раствора от закона предельно разбавленных растворов (закона Вант-Гоффа), связанное со значительной величиной 2 и со специфическим взаимодействием между растворителем и растворенным веществом. [c.260]

Растворимость многих газов значительно отклоняется от закона Генри. Это относится главным образом к хорошо растворимым газам, образующим растворы высокой концентрации. При низких концентрациях раствора закон Генри обычно хорошо соблюдается. [c.591]

В общем случае реальных растворов законы Рауля и Генри не действуют. Составы равновесных фаз определяются экспериментально [c.96]

Если для компонентов раствора закон Рауля (см. предыдущий раздел) не выполняется, раствор называют неидеальным. Практически неидеальность возникает во всех тех случаях, когда компоненты раствора принадлежат к разным группам веществ вода — спирт, спирт — углеводород и др. [c.85]

Зависимость растворимости газов в жидкостях от давления. Если газ химически не взаимодействует с растворителем, то зависимость растворимости газа в жидкости от давления выражается законом Генри. Для идеальных растворов закон Генри может быть выражен уравнением (128.7). Закон Генри справедлив только тогда, когда растворение газа в жидкости не связано с процессами диссоциации [c.383]

Конкретный вид этих соотношений определяется законами физико-химической термодинамики, феноменологическими теориями газов и жидких растворов, законами механики твердого тела и деформируемой сплошной среды, электродинамики и т. п. Соот- [c.31]

Большое внимание, уделяемое предельно разбавленным растворам, объясняется их исключительным значением в развитии теории растворов и установлении основных закономерностей идеальных растворов. Законы идеальных растворов были открыты в сущности при работе с предельно разбавленными растворами. [c.362]

Термодинамически можно обосновать, что в том случае, когда пар можно рассматривать,как идеальный газ, а жидкую фазу как идеальный раствор (отсутствуют тепловые эффекты и изменения объема при перемешивании), парциальное давление компонента в паре пропорционально его меньшей доле в растворе (закон Рауля) . [c.415]

Растворы. Законы Рауля, Генри и Шредера. [c.71]

Парциальное давление компонента идеального раствора равно давлению чистого компонента, умноженному на его мольную долю, в растворе. Закон Рауля и другие закономерности идеальных растворов могут быть применены для вычисления свойств бесконечно разбавленных растворов, т. е. таких растворов, в которых содержание растворенного вещества очень мало по сравнению с содержанием растворителя. До каких именно концентраций и с какой степенью точности поведение раствора подчиняется законам бесконечно разбавленных растворов, термодинамика не может определить это решает опыт. [c.181]

Иная будет картина, если перегоняемая смесь состоит из смешивающихся или взаимно-растворимых жидкостей, например бензол + толуол нефть нефтепродукты. Парциальные упругости компонентов такой смеси прямо пропорциональны концентрациям компонентов в растворе и упругостям паров их в чистом виде при той же температуре, или парциальная упругость пара любого компонента раствора равна упругости его паров в чистом виде, умноженной на молекулярное содержание этого компонента растворе закон Рауля). Упругость же паров раствора будет равна сумме парциальных упругостей компонентов. [c.90]

Таким образом, в случае разбавленных реальных растворов закон Рауля следует применять к растворителю (так как [c.251]

В случае разбавленных растворов закон Генри справедлив для растворенного вещества . Правильно. [c.212]

Существует связь между содержанием данного компонента в растворе и парциальным давлением насыщенного пара этого компонента. Наиболее простая зависимость выражается для идеального раствора законом Рауля парциальное давление насьщенного пара любого компонента идеального раствора линейно возрастает с увеличением его молярной доли в растворе [c.180]

Диффузия и осмос в растворах. Законы осмотического давления и его биологическое значение [c.97]

Термохимия изучает теплоты испарения, плавления и полиморфных превращений теплоемкости индивидуальных веществ тепловые эффекты химических реакций, а также теплоты образования и разбавления растворов. Закон Гесса позволяет рассчитать для химических процессов тепловые эффекты, которые не могут быть измерены экспериментально, например теплоты образования кристаллогидратов солей. Расчетный способ определения тепловых эффектов имеет большое значение для исследования объектов фармации, часто представляющих собой сложные вещества и системы. [c.12]

К реальным растворам закон Рауля часто неприменим, причем наблюдаются два типа отклонений отрицательные отклонения, когда отношение р,/р° меньше мольной доли летучего компонента в растворе (т. е. р р° < Л ,), и положительные отклонения, когда [c.452]

Второй закон Вревского справедлив для таких состояний растворов, которые относительно далеки от критического. Отметим, что необходимым и достаточным условием справедливости второго закона Вревского является условие (IX.148), в то время как требование подчинения поведения пара растворов законам идеальных газов не является необходимым условием справедливости этого закона. [c.238]

Уравнение (ХП.40) носит название закона Рауля. В случае идеального поведения газовой смеси над раствором закон Рауля приобретает ВИД [c.310]

Соотношение (Х1У.229) выражает закон Ома для раствора электролита. Величина Хе называется удельной электрической проводимостью раствора. Закон Ома соблюдается в пределах сохранения независимости величины М, от напряженности поля Е. Нарушение этого соотношения наблюдается лишь в очень сильных полях. [c.402]

Р е щ е н и е. Построим диаграмму зависимости давления от состава системы при температуре 313 К (рис. 21). На оси абсцисс отложим молярную долю дихлорэтана в %. На осях Ьрдинат отложим давления паров чистого дихлорэтана с.н. с1, и чистого бензола Я2.н,-Затем соединим прямой точки Рс.н, и Яс.н.с , и проведем прямые линии, соединяющие начала координат с точками Рс.н.с , и Я ,н,. Эти линии показывают зависимость общего давления и парциальных давлений насыщенного с к4с1 пара над бинарной системой от состава при условии подчинения раствора закону Рауля. Нанесем на этот график точки, соответствующие экспериментальным значениям парциальных давлений компонентов, и суммы парциальных давлений. Из графика видно, что в пределах ошибок опыта раствор можно считать подчиняющимся закону Рауля, или совершенным раствором. По графику находим, что при давлении Р = 2,267" 10 Па кипеть будет раствор с молярной долей [c.210]

Состав паровой фазы над раствором. Законы Конопалова-Гиббса. [c.71]

Лекция 14 Идеальные раствори Закон Рауля. Температура кипения и замерзания идеаяьного рвстворо Осмотическое давление [c.210]

Рассмотрение нефтяных систем как молекулярных растворов господствовало достаточно долго. При этом в связи с трудностями аналитического выделения отдельных компонентов из средних и высших фракций нефти (масляных и газойлевых фракций) их характеризовали с помощью гипотетической средней молекулы. Модельные представления о строении молекулы смолисто-асфальтеновых веществ (САВ) получили широкое распространение. Характеристика таких гипотетических молекул — средняя молекулярная масса — входит во многие расчетные формулы зависимости свойств нефтяной фракции от Р, V, Т-условий и используется в технологических расчетах. Хотя сегодня достоверно показано, что это не всегда верно, поскольку молекулярная масса нефтяных фракций сильно зависит от условий ее определения (растворителя, температуры) [1]. До сих пор многие явления в нефтяных системах и технологические расчеты трактуются на основе физических законов, установленных для молекулярных растворов (законов Рауля-Дальтона, Генри, Ньютона, Дарси и т. д.). В результате теоретически рассчитанные доли отгона при выделении легкокипя-щих компонентов из нефти не совпадают с экспериментальными данными. Часто обнаруживающаяся в нефтяных системах (особенно с высоким содержанием парафинов и САВ) зависимость эффективной вязкости от скорости деформации свидетельствует о ее надмолекулярной организации. Отклонения от закона Дарси при течении таких систем впервые были подмечены в 1941 г. профессором В. П. Треби-ным. Однако эффекты нелинейного отклика, обусловленные особен- [c.172]

В идеальных растворах силы межмолекулярного взаимодействия между любыми молекулами одинаковы. Поэтому любой из компонентов таких растворов вносит в их свойства долю своих свойств, пропорционально своему содержанию в системе и независимо от присутствия других веществ. По отношению к таким растворам закон Рауля равнозначно справедлив в приложении к любому из их компонентов Р, = Р1хс. Отсюда для двухком-понентного идеального раствора — [c.214]

Диффузия и осмос в растворах. Законы ос.мотического давления [c.403]

Общая химия (1984) -- [ c.246 , c.255 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.537 , c.538 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.480 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.537 , c.538 ]

Справочник инженера-химика Том 1 (1937) -- [ c.637 , c.642 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология