Прохождение тока через растворы электролитов

P i . 5,1. Схема прохождения тока через растворы электролитов [c.119]

Движение ионов под действием электрического поля лежит в основе прохождения тока через растворы электролитов, т. е. обеспечивает их электропроводности. Поскольку положительные и отрицательные ионы перемещаются в противоположных направлениях, то [c.96]

Объяснение механизма прохождения тока через раствор электролита было дано И. Гитторфом в 1853 г. после открытия законов электролиза Фарадеем. [c.270]

Если на электроды электролитической ячейки наложено от внешнего источника тока небольшое напряжение, то наблюдается кратковременное прохождение тока через раствор электролита. [c.203]

Электролизом называются процессы, протекающие при прохождении тока через раствор электролита. Соотношение между количеством протекшего электричества и количеством вещества, выделившегося при электролизе, описывается законами Фарадея. Электролиз начнется только тогда, когда наложенная внешняя э. д. с. больше разности равновесных потенциалов обоих электродов — катода и анода. Нарушение равновесного состояния электродов, связанное с прохождением тока через раствор, называется электрохимической поляризацией, а электроды, выведенные из состояния равновесия,— поляризованными. Поляризация является следствием сложных процессов, происходящих на поверхности электродов при протекании электрохимической реакции разряда — отдачи электронов электроду, или переходу электронов от электрода к разряжающейся частице. Разность потенциалов, возникающая при электролизе, называется перенапряжением или потенциалом поляризации г = [c.457]

Потенциал электрода. Поляризация и напряжение разложения. Прохождение тока через раствор электролита резко отличается от прохождения тока через металл. Если к концам металлического стержня присоединить провода от источника тока, то уже при самом небольшом приложенном напряжении через стержень будет идти поток электронов. Вещество металла при этом не изменяется, часть тока затрачивается только на некоторое нагревание проводника. Если же провода от источника постоянного тока опустить в раствор электролита, то электрический ток пойдет только при некоторых определенных условиях. Прохождение тока в этом случае связано с движением ионов в растворе и с разрядом ионов на электродах или с превращением атомов электрода в ионы. На электродах начинаются электрохимические процессы, которые приводят к изменению состава раствора и электрода. Таким образом, два одинаковых электрода становятся различными в результате прохождения тока через раствор. Эти два проводника становятся теперь различными полюсами гальванического элемента, возникающего внутри электролита такое явление, препятствующее прохождению тока через раствор, называют поляризацией. [c.216]

Для измерения электропроводности используют мосты переменного и постоянного тока (см. раздел 2.7). При этом следует учитывать, что при прохождении тока через раствор электролита могут протекать электрохимические реакции, а электроды поляризуются. Эти явления наиболее выражены в случае постоянного тока, поэтому переменный ток получил более широкое распространение. [c.153]

Леви ч В., О прохождении тока через растворы электролитов. Коллоидно-электрохимический институт АН СССР, диссертация, 1943. [c.187]

Прохождение тока через растворы электролитов сопровождается переносом вещества. Явления, имеющие место при прохождении тока, подчиняются особым законам электролиза, открытым Фарадеем. [c.16]

Межионное взаимодействие при неравновесных процессах, в частности при прохождении электрического тока через растворы электролитов (явление электропроводности), должно иметь иной характер, чем в условиях равновесия. Введенный Бьеррумом коэффициент электропроводности /я вносит поправку на силы взаимодействия при прохождении тока через растворы электролитов. [c.112]

Межионное взаимодействие при неравновесных процессах, в частности при прохождении электрического тока через растворы электролитов (явление электропроводности), должно иметь иной характер, чем в условиях равновесия. Предложенный Бьеррумом коэффициент электропроводности /я вносит поправку на силы взаимодействия при прохождении тока через растворы электролитов. Коэффициент электропроводности отличается от коэффициента активности f, относящегося только к равновесным растворам. При учете коэффициента электропроводности вместо уравнения (IV-29) в приложении его к 1-1 валентным электролитам (z=l) следует писать [c.109]

Наличие в растворах электролитов ионов, находящихся в непрерывном беспорядочном движении, и обусловливает электропроводность этих растворов. Если в раствор электролита опустить электроды, соединенные с источником электрического тока, то ионы начинают перемещаться в нем по двум противоположным направлениям все катионы будут направляться к катоду, а все анионы — к аноду. Войдя в соприкосновение с противоположно заряженными электродами, ионы теряют свои заряды и превращаются в электронейтральные атомы или группы атомов, которые или выделяются на электродах, или подвергаются дальнейшим изменениям, образуя новые вещества. Следовательно, при прохождении тока через раствор электролита происходит электролиз, т. е. разложение вещества под влиянием электрического тока. [c.20]

Из физики известно, что электрический ток в металлических проводниках — это поток электронов, передвигающихся от катода (—) источника тока к аноду (- -). Если в раствор какого-либо электролита опустить электроды и соединить их с источником электрического тока, то по цепи тоже пойдет электрический ток. Но механизм прохождения тока через растворы электролитов совершенно иной, чем в металлических проводниках. [c.152]

Электролитическая диссоциация. Для объяснения сущности явлений электролиза и прохождения тока через растворы электролитов Аррениусом была предложена теория электролитической диссоциации. [c.9]

ПРОХОЖДЕНИЕ ТОКОВ ЧЕРЕЗ РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.236]

Нужно также указать, что вопросы электролиза в жидкостях в последние годы в значительной мере выпали из поля зрения физиков. Принятая в электрохимической и физико-химической литературе форма изложения и терминология весьма непривычна для физиков. Изложение проводится обычно на конкретном химическом материале, что загромождает изложение деталями, не имеющими прямого отношения к существу процессов. Ниже мы сделаем попытку кратко изложить вопрос о прохождении тока через растворы электролитов в форме, более доступной для физиков. Необходимо подчеркнуть, что сложность и разнообразие процессов, происходящих при электролизе, не дает возможности вести изложение в такой форме, которая охватывала бы все возможные случаи и процессы, происходящие на разнообразных электродах. [c.236]

ПРОХОЖДЕНИЕ токов ЧЕРЕЗ РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [гл. VI [c.238]

Потенциал электрода. Поляризация и напряжение разложения. Известно, что прохождение тока через раствор электролита резко отличается от прохождения тока через металл. Если к концам металлического стержня присоединить провода от источника тока, то уже при самом слабом приложенном напряжении через стержень будет идти поток электронов. Вещество металла при этом не изменяется, часть тока затрачивается только на некоторое нагревание проводника. Если же провода от источника постоянного тока опустить в раствор электролита, то электрический ток пойдет только при некоторых определенных условиях. Прохождение тока в этом случае связано с движением ионов в растворе и с разрядом ионов на электродах или с превращением атомов электрода в ионы. На электродах начинаются химические процессы, которые приводят к измененик> [c.190]

Для понимания сути процесса нужно рассмотреть вопрос о взаимосвязи напряжения, силы тока и сопротивления. Для проводников первохо рода эта зависимость выражается законом Ома U=iR. При прохождении тока через раствор электролита эта зависимость изменится. Пусть два электрода, изготовленные из одного и того же металла, опущены в водный раствор соли этого металла (например, серебряные электроды в раствор AgNOa) и к ним приложено постепенно увеличивающееся напряжение. Напряжение ек, необходимое для выделения металла на катоде при комнатной температуре, определяют в соответствии с уравнением Нернста [c.256]

Электролизом называется совокупность процессов, происходящих при прохождении тока через раствор электролита. Соотношения между количеством протекшего электричества и количеством вещества, выделившегося при электролизе, описывакэтся точными законами, экспериментально установленными Фарадеем. Минимальное напряжение, необходимое для осуществления электролиза, называется напряжением разложения. Еслн приложенное напряжение будет равно или [c.402]

В книге изложены современные теории прохождения тока через растворы электролитов приведены основные положения теории слабых и сильных электролитов рассматриваются электродвижущие силы гальванических элементов и скачки потенциалов, возникающие на границе фаз описываются концентрационные элементы и условия их применения анализируется строение, свойства и теория двойного электрического слоя даны сведения об электрокапиллярных и электроки-нетических явлениях приводится анализ природы и особенностей электродной поляризации рассматриваются современная теория и закономерности электроосаждения металлов из растворов их простых и комплексных солей представлены новейшие данные по коррозии металлов и явлению пассивности. [c.2]

Сначала напомним основные положения классической теории электролитической диссоциации- [45]. Согласно этой теории прохождение тока через раствор электролитов осуществляется путем перемещения находящихся в нем ионов по направлениям к противоположно заряженным электродам, следовательно, чем больше концентрация ионов в растворе и чем скорее они движутся, тем вьние будет электропроводность раствора. Его эквивалентная электропроводность к с разбавлением раствора постепенно возрастает, приближаясь к предельному значению Возрастание к зависит от уве- [c.76]

Книга предназначается в качестве учебника для студентов химико-технологических вузов. В ней последовательно изложены основные положения теоретической электрохимии —прохождение тока через растворы электролитов, теория сильных электролитов И ее применения, явления сольватации ионов, теория возникновения электродвижущих сил, теория электро-каниллярных явлений и электродных процессов при выделении металлов. Уделено также внимание некоторым особым случаям электролиза — растворению металлов на аноде, образованию сплавов, электролизу с наложением переменного тока, электролизу неводных растворов и расплавов. Отдельные главы посвящены основам теории аккумуляторов и электрохимической коррозии. В заключительной главе учебника рассматриваются теоретические основы некоторых электрохимических процессов, нашедших применение в промышленности. [c.2]

В задачу теории электрической проводимости в.ходпт объяснение природы явления и тех закономерностей, которые приведены выше для удельной, эквивалентной электрической проводи.мостей и чисел переноса и получены на основе общих соображений, не связанных с конкретными механизмами прохождения тока через растворы электролитов. [c.110]

Обсуждение механизма прохождения тока через растворы электролитов, строго говоря, лежит вне круга вопросов физико-химической гидромеханики. Мы сочли, однако, полезным кратко остановиться на этих вопросах по следующим причинам как будет ясно из дальнейшего, гидрод1 намические факторы играют весьма существенную роль в процессов прохождения тока через раствор. Кроме того, при рассмотрении вопроса об экспериментальной проверке изложенной выше теории нам в дальнейшем понадобится ряд электрохимических соотношений. [c.236]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология