Электролиз получаемые продукты

В 40-х гг. XIX в. Кольбе электролизом растворов солей алифатических карбоновых кислот получил продукты, димеризации углеводородных радикалов (синтез Кольбе) [c.253]

Прямой электролиз растворов соляной кислоты связан с относительно большим расходом электроэнергии. Поскольку в результате электролиза получается лишь один целевой продукт — хлор, а на катоде выделяется малоценный водород, то все затраты производства целиком относят на себестоимость хлора. Поэтому прямой электролиз соляной кислоты не всегда оказывается экономически выгодным. [c.421]

В химической промышленности методом электролиза получают различные продукты к числу их относятся фтор, хлор, едкий натр, водород высокой степени чистоты, многие окислители, в частности, пероксид водорода. [c.301]

В химической промышленности методом электролиза получают различные продукты к числу их относятся фтор, хлор, едкий натр, водород высокой степени чистоты, многие окислители, в частности пероксид водорода, пероксодисерную кислоту. Развивается электросинтез органических соединений. [c.677]

В подавляющем большинстве используемых на практике процессов электролиза получают продукты с выходом по току меньше 100%. Это связано с протеканием наряду с основной электродной реакцией побочных (параллельных) электродных реакций, на которые расходуется часть электричества. В связи с этим общее количество прореагировавшего вещества т можно представить в виде суммы отдельных (парциальных) составляющих rrii, являющихся продуктами электролиза каждой из параллельно протекающих реакций [c.197]

Если электролиз проводится в химическом стакане или другом подобном сосуде, растворы щелочи и кислоты смешиваются и электролиз сводится к образованию водорода и кислорода за счет разложения воды. Если же анодное и катодное пространства разделить перегородкой (диафрагмой), пропускающей ионы-переносчики тока, но препятствующей смешению приэлектродных растворов, то можно в качестве продуктов электролиза получить растворы кислоты и щелочи. [c.367]

На платиновом аноде получается продукт красно-фиолетового цвета хронопотенциометрическое переходное время соответствует одноэлектронной реакции. Электролиз в резонаторе спектрометра ЭПР (растворитель — нитрометан) приводил к радикалу, спектр которого подобен спектру продуктов реакции, проведенной в серной кислоте. Спектр содержал пять линий с соотношением интенсивностей 1 4 6 4 1, которое можно приписать симметричному катион-радикалу с расщеплением на протонах в положениях 2,3,7 и 8. [c.358]

Важным техническим применением электролиза является также покрытие металлических изделий тонким слоем другого металла (гальваностегия). В химической промышленности электролизом получают такие важнейшие продукты, как гипохлориты, хлораты, перхлораты, персульфаты, перманганаты и т. п. Электролиз является одним из наиболее разработанных физико-химических методов анализа самых разнообразных материалов. [c.307]

Электрохимический способ получения водорода основан на электролитическом разложении воды. Кислород является при электролизе попутным продуктом самостоятельного значения этот процесс не имеет, поскольку получать кислород из воздуха экономичнее. [c.362]

Как видно из уравнений реакции, в качестве побочного продукта образуется хлорид магния, из которого после регенерации с помош,ью электролиза получается магний и хлор. При гидролизе диметилдихлорсилана (1) выделяется хлористый водород, который можно использовать для получения хлористого метила из метилового спирта (2) [c.99]

Здесь в результате анодного окисления анионов карбоновых кислот получаются продукты димеризации. Эти реакции были открыты еще в середине прошлого века и лежат в основе синтеза Кольбе. Они позволяют получать сложные органические молекулы заданного строения электролизом растворов, содержащих соли соответствующих карбоновых кислот. В большинстве случаев синтез Кольбе протекает при потенциалах, более положительных, чем потенциал выделения кислорода на данном электроде. Таким образом, в этом случае переход от реакции выделения кислорода к реакции электроокисления органического соединения сопровождается не понижением, а повышением электродного потенциала, и эффекта деполяризация здесь не наблюдается. Тем не менее сопоставление потенциалов и или д8 и а также определение величины деполяризации Аед остается полезным при изучении редокси-процессов. [c.393]

Через два последовательно соединенных электролизера, заполненных 74,1 мл 18%-ного раствора сульфата меди (пл. 1,2) и 75 мл 26%иного раствора хлорида натрия (пл. 1,2), пропустили электрический ток. После окончания электролиза получившиеся раств оры в первом ш втором эл бктро лизе сл или в один сосуд. Опр еделите состав СОЛ И, образов авшей ся при слиянии этих растворов. Рассчитайте кол И-чества продуктов электролиза в первом и втором электроли З ерах. [c.24]

Влияние внешнего электрического напряжения позволяет управлять химическими процессами и получать при электролизе нужные продукты с заданными свойствами. В настоящее время электролиз широко используется на практике. Например, элек тролитическое рафинирование меди и цинка, магния и алюминия, получение газообразных водорода и хлора, электросинтез сложных органических соединений. Большое практическое значение имеет образование электролитических защитных слоев на поверхности металлов. [c.227]

Электролиз в химической промышленности используется для получения многих ценных продуктов водорода и кислорода из воды (для снижения омических потерь электролиз ведут в растворе NaOH), хлора и щелочи из раствора Na l, фтора из расплава смеси NaF и HF, окислителей перекиси водорода, перманганата калия, хлоратов, гипохлорита, хроматов и т. п., некоторых органических веществ, например анилина из нитробензола. Электролизом получают тяжелую воду. Ионы Н разряжаются с более высокими скоростями, чем ионы дейтерия D" , что приводит при электролизе к накоплению D2O в воде. [c.206]

В результате электролиза получают газообразные СЬ и Нг, также смесь растворов Na l и NaOH, содержащую около 8% NaOH. i Газообразный фтор получают только электролизом расплавленных фтористых солей. Для получения брома и йода также можно использовать электролиз их солей, однако на практике в промышленности для получения брома и йода используют химические методы. Бром Вга и йод Ь получают обычно окислением их солей, используя в качестве окислителя газообразный хлор (см. реакции (17—18), 1). Такой метод оказывается выгодным экономически, так как СЬ сравнительно дешевый химический продукт, [c.270]

Непосредственное разложение вещества на электродах с помощью электрического тока называется первичным процессом электролиза. Продукты электролиза могут взаимодействовать между собой (для предотвращения их соприкосновения пользуются электролизером с диафрагмой), с молекулами растворителя (ведут электролиз из расплава) и с материалом электродов (применяют инертные электроды из графита, платины). Такие процессы называются вторичными процессами электролиза. В технике нередко получают продукты вторичного процесса (NaOH, K IO3 и др.). [c.174]

При электролизе цитратных растворов самария и европия ртутная фаза обогащается европием, самарий концентрируется в электролите. В выделенном из электролита самарии окиси европия не более 0,005% при содержании в исходном препарате 1,5% ЕигОз. Из амальгамы, обогащенной европием, можно получить фракции с 87—99% Ни. Двух- трехкратным электролизом обогащенного продукта получен европий чистотой 99,9% [801. [c.116]

Верхний предел концентрации продукта электролиза— пероксодвусерной кислоты — ограничен скоростью реакции гидролиза в электролизере, которая резко возрастает по мере повышения концентрации продукта более определенного значения. Обычно на стадии электролиза получают растворы, содержащие от 250 до 300 г/л НаЗгОа. [c.192]

В отличие от вольтамперометрии (см. разд. 7.3) электролиз можно провести в усл( иях, когда состав раствора меняется вследствие количественного эжктро-окисления или электровосстановления компонентов раствора. В таких случаях электролиз проводят при большом отношении рабочей поверхности электрода А к объему раствора V и в условиях конвективно-диффузионного контроля массопереноса. Электрод с большой поверхностью дает возможность пропускать относительно высокие токи и позволяет быстро получить продукт электроокисления или электровосстановления. Основные принципы, управляющие электродными реакциями при объемном э гектролизе, те же, что и в условиях микроалектролиза (вольтамперометрия). [c.383]

Как указывалось, получение хлората по химическому механизму увеличивает выход по току. Для решения этой задачи разработаны электролизеры, в которых электролизом получается только гипохлорит, а реакция взаимодействия между гипохлоритом и хлорноватистой кислотой с получением хлората осуществляется вне электролизера. В таких аппаратах предусматривается усиленная циркуляция электролита через электролизер для быстрого выноса образующихся продуктов из электролизера с последующей сепарацией газовой и жидкой фаз вне его. Такие схемы процесса электролиза (рис. 55) позволяют получать до 967о суммарного выхода по току. Электролизер 1 включает в себя платино-титановые [c.153]

Вещество, определяемое кулонометрическим методом при постоян-но 4 потенциале, взаимодействует на электроде, потенциал которого поддерживается при таком значении, когда исключены нежелательные электродные реакции (см. раздел IVB, посвященный электролизу при регулируемом катодном потенциале). В процессе электролиза сила тока уменьшается по экспоненциальной зависимости следовательно, значение Q можно определить при помощи интегрирования. Самый простой метод определения Q основан на использовании кулонометра, который включается в цепь с реакционной ячейкой. Сам кулонометр представляет собой электролизер, позволяющий получать продукт (со 100%-ным выходом по току), количество которого можно точно измерить. Обычно используют три типа кулонометров — серебряные, медные и газовые. Прохождение одного кулона электричества вызывает осаждение 1,118 мг серебра в серебряном кулонометре, 0,659 мг меди в медном кулонометре и выделение 0,1739 мл газа в водородно-кислородном кулонометре. Значение можно определить с точностью до долей кулона, так как точность взвешивания составляет доли миллиграмма. Следовательно, рассматриваемый метод обладает высокой чувствительностью и точностью. Однако в течение ряда лет его практическое применение было ограниченным из-за трудностей, связанных с поддержанием постоянного катодного потенциала. В настоящее время прецизионные потенциостаты легкодоступны. Успехи аналитического приборостроения привели к тому, что кулонометрия с использованием потен-циостатов превратилась в простой и быстрый метод, пригодный для проведения массового анализа. Наличие приборов, позволяющих регулировать катодный потенциал, дает возможность проводить последовательное определение нескольких веществ. Современные электронные [c.430]

В опытном электролизере, разделенном керамической диафрагмой на анодную и катодную части, с применением пластинчатых анодов из графита, покрытых эпоксидной смолой, и ртутного катода, получали продукт содержащий в среднем 99,23% КзРе(СЫ)б, 0,35% К4ре(СН)б и 0,42% Ре(ОН)з. При плотности тока 3,5—4,3 а/сж , напряжении на ванне 4,5—5,0 в выход по току составил 96,5—98,0%. Электролиз проводят при 50° с циркуляцией маточного раствора, получаемого после выделения из анолита охлаждением до 15° кристаллов КзРе(СЫ)б- К циркулирующему раствору добавляют железистосинеродистый калий до первоначального состава. [c.478]

Таким образом, в зависимости от условий электролиза конечными продуктами могут являться не только хлор, водород и едкий натр, но и другие вещества. В присутствии диафрагмы, отделяющей анодное пространство от катодного, побочные реакции мало развиваются. Меняя условия, можно направлять процесс и получать иные продукты. Если для получения хлора, щелочи и водорода стремятся отделить католит от анолита, то для производства гипохлоритов Na lO, КСЮ нужно, наоборот, обеспечить возможно более полное их перемешивание электролиз ведут без диафрагмы при охлаждении. [c.200]

Проведение препаративного электролиза при контролируемом потенциале дает возможность получать продукты реакции в воспроизводимых условиях. Этот метод также позволяет кулонометрически определять число электронов, участвующих в реакции. Он свободен от недостатка, присущего полярографическому способу определения члена п и связанного с необходимостью учитывать коэффициенты диффузии. Однако кулонометрическое измерение позволяет определить лишь общее число электронов, а в случае сложной реакции он может дать лишь незначительную информацию о ее начальной стадии. [c.22]

Изучая миграцию 1,2-фенила, Боннер и Манго [48] электролизом 3,3-дифенилпропионовой кислоты в растворе уксусная кислота— ацетат получили продукты (XXXIII) — (XXXVII), [c.144]

Периодический метод электролиза удобно использовать в исследовательских работах и при выполнении отдельных задач в области концентрирования дейтерия. Например, этот метод применялся для приготовления образцов практически чистой тяжелой воды Исчерпывающим электролизом исходного продукта, содержащего 99,6—99,7% ОгО, была получена 99,999%-ная тяжелая вода. Исчерпываюпщй электролиз использовали также для определения очень малого содержания дейтерия в нулевой стандартной воде , практически лишенной дейтерия и с изотопным составом кислорода таким же, как в воздухе. В результате исчерпывающего электролиза концентрация дейтерия в образцах нулевой стандартной воды увеличилась во много раз что позволило повысить точность определения тяжелого изотопа водорода О. [c.245]

Реакция электровосстановления нитробензола была открыта Габером 15 1898 г. Еще ранее, в 40-х годах прошлого столетия Кольбе изучил некоторые процессы электрохимического окисления и восстановления органических веществ. Нанример, он установил, что ири электролизе щелочных солей алифатических карбоновых кислот с илатиновым.анодом среди различных продуктов электролиза находятся продукты димеризации углеводородных радикалов. Эта реакция получила название синтеза Кольбе 2СНз (СНа) СОО- — 2ё СНд (СН2)а СНз -Ь гСОз] [c.38]

Оптимальные условия Электролиза — метанольный )аствор КОН и триалкилборана и гладкие платиновые электроды 415]. В присутствии бутадиена получены продукты (на угольном аноде) взаимодействия промежуточных радикалов с бутадиеном [416]. Анодное окисление алкилдигидроксиборанов также приводит к алканам—продуктам сдваивания радикалов [417]. [c.436]

В некоторых случаях целевой продукт электролиза получается в результате химических реакций, протекающих с участием продуктов, образующихся на электродах. Для изучения реакций такого рода иред-лагается конструкция лабораторного электролизера без диафрагмы, представленная на рис. VI.2 [213]. Корпус электролизера 3 выполнен из оргстекла. В крышке корпуса имеются отверстия, через которые электролизные газы выводятся в газоотде-лители 1 и 11, и труба 12 для отвода газов при заполнении ячейки исходным раствором и подсоса воздуха при сливе раствора после электролиза. В дне электролизера находятся три трубы —для слива анолита 4, заполнения электролизера исходным раствором 5 и для слива католита 6. Электрохимические реакции на сторонах анода 2 и катода 8, обращенных друг к другу, не протекают, так как их поверхности покрыты слоем фторопласта 10. Электрохимические реакции протекают лишь на сторонах электродов, обращенных к стенкам корпуса. Пространство между стенками корпуса и электродами сообщается [c.171]

В качестве продуктов электролиза получаются хлор, водород и раствор оделочи. [c.262]

Пропионовая кислота дает СзР Н, а масляная кислота — СдРеН и СдРуН. При электролизе некоторых кислородсодержащих органических соединений образуется некоторое количество ОР,, особенно если в среде имеется вода. Многие азотсодержащие исходные соединения дают некоторое количество МРд. При определенных условиях в результате электролитического процесса образуются двуокись углерода и в меньшем количестве — окись углерода. В некоторых случаях образуются фторированные смолы, но так как они обычно растворимы в реакционной среде, то они не препятствуют отделению продуктов реакции. В большинстве случаев продукт реакции содержит такое же число атомов углерода, как и исходное соединение, но иногда получаются продукты, содержащие большее или меньшее число атомов углерода по сравнению с исходными. [c.167]

При электролизе растворов хлорида натрия в электролизере с ртутным катодом получают 42—50% NaOH достаточно высокой чистоты. Его выпускают непосредственно как товарный продукт. Диафрагменным электролизом получают растворы более низких концентраций (12—14%). Поэтому перед выпуском в продажу их упаривают до 42—50%. [c.74]

На основании работ Кузьмина и Капустиной [3] в настоящее время разработан метод электролитического получения окиси ртути. Анодом ванны является сама ртуть, верхний слой которой для увеличения поверхности непрерывно разбрызгивается мещалкой, а катодом — графит, который оборачивают миткалем, чтобы предупредить возможное загрязнение образующейся окиси ртути. Электролитом служит раствор, содержащий 30 г/л NaOH и 1 г/л сахара. Электролиз следует вести при напряжении 2,6—3 в (расстояние между электродами 4 см), плотность тока должна составлять 2—2,5 а/(3л 2, а отношение поверхности катода к поверхности анода 0,6. В этих условиях удается достичь выхода по току до 83% и получить продукт, содержащий 93% HgO. [c.746]

Более глубокое восстановление достигается прн более отрицательных потенциалах катода, для чего электролиз ведут при больших плотностях тока на катодах с большим водородным перенапряжением. Например, на цинковых, свинцовых, ртутных катодах легко образуется амин. Прн менее отрицательных потенциалах, достигаемых при меньших плотностях тока на катодах с малым перенапряжением водорода (например, на платине, никеле, угле), получаются продукты менее глубокого восстановления—фенилгидроксиламии и беизидии. [c.250]

Более глубокое восстановление достигается при более отрицательных потен циалах катода, для чего электролиз ведут при бблыних плотностях тока на ка толах с ббльшпм водородным перенапряжением. Иапример, на цинковых, свинцо вых, ртутных катодах легко образуется алшн. При менее отрицательных потен циалах, достигаемых при меньших плотностях тока на катодах с малым перена пряжением водорода (например, на платине, никеле, угле), получаются продукты менее глубокого восстановления—фенилгидроксиламин и бензидин. [c.250]