Фарадей и электролиты

Еще один вопрос был связан с тем, каким образом электрический ток проходит через раствор. Чтобы ответить на этот вопрос, потребовалось изучить строение растворов. Работы в этом направлении привели к созданию теории строения растворов и электропроводности. Первый механизм прохождения тока через раствор — эстафетный механизм — был предложен Т. Гротгусом. В дальнейшем Фарадей высказал предположение о диссоциации веществ под действием тока на ионы и ввел понятия катод, анод, анион, катион, электролит. Затем были получены доказательства того, что распад на ионы происходит и без тока. [c.9]

Еще один вопрос был связан с тем, каким образом электрический ток проходит через раствор. Механизмы прохождения тока через раствор и металлический проводник различны, так как прохождение тока через раствор сопровождается электрохимическими превращениями. Чтобы ответить на этот вопрос, потребовалось изучить строение растворов. Работы в этом направлении привели к созданию теории строения растворов и электропроводности. Первый механизм прохождения тока через раствор — эстафетный механизм — был предложен X. Гротгусом. В дальнейшем М. Фарадей высказал предположение о диссоциации веществ под действием тока на ионы и ввел понятия катод, анод, анион, катион, электролит. Затем были получены доказательства того, что распад на ионы происходит и без тока. [c.11]

Существенный шаг к современному представлению о строении растворов электролитов был сделан М. Фарадеем в 30-х годах XIX в. Фарадей один из первых указал на возможность диссоциации электролита на ионы. Однако, по мнению Фарадея, это явление происходит только под влиянием электрического поля. Отсюда и буквальный смысл термина электролит , предложенного Фарадеем, который в переводе [c.7]

В электролите имеются ионы Си +, 504 , Н+ и ОН . Пропуская один фарадей электричества, получим [c.45]

В 1834 г. М. Фарадей ввел следующие термины электрод , электролит , электролиз , анод , катод , ион , анион , катион . Слово ион происходит от греческого слова, означающего странствующий приставки ана (анион) и ката (катион) означают соответственно вверх и вниз . Эти термины прочно утвердились в научной литературе и сыграли немалую роль в понимании и изучении электрохимических процессов. [c.311]

При диссоциации молекул образуются положительно заряженный ион (катион) и отрицательно заряженный ион (анион). Если поместить в раствор электроды и приложить к ним разность потенциалов, то катионы будут двигаться к катоду, а анионы — к аноду. На электродах ионы разряжаются и происходит выделение вещества. Количество выделившегося вещества определяется законом Фарадея, согласно которому для выделения одного грамм-эквивалента веи ества через электролит требуется пропустить количество электричества, равное одному фарадею / = 96500 Кл. Таким образом, один фарадей электричества — это заряд одного грамм-эквивалента ионов [c.345]

Открытия Фарадея затмили даже славу его знаменитого учителя. Большинство понятий, используемых в настоящее время в электрохимии, было введено Фарадеем в результате талантливо выполненных им экспериментов. В описаниях этих экспериментов впервые появились такие термины, как электрод, электролит, электролиз, анод, катод, ионы, анионы и катионы. В честь Фарадея, кроме того, названы одна из важнейших электромагнитных единиц —фарада, а также электрический эквивалент моля — число Фараде.я. На современников Фарадея производили большое впечатление не только его научная образованность, но также необычайная приветливость и обаяние его личности. [c.288]

Фарадей установил, что количество химических веществ, выделившихся на электродах, прямо пропорционально количеству электричества, прошедшего через электролит. [c.75]

Для выделения одного грамм-эквивалента любого вещества необходимо пропустить через электролит 1 фарадей электричества, равный 96 500 кулонам. Но так как кулон есть количество электричества, протекающее в одну секунду через поперечное сечение проводника при силе тока в один ампер, то 96500 кулонов соответственно составляют 96 500 3600 = 26,8 ампер-часа (а ч). [c.194]

Для того чтобы получить нужное соотношение концентраций, рассмотрим рис. М.4. Вначале исследуемый электролит МА отделен от электролита ЫА четкой границей на линии рд. После того как через раствор пройдет х фарадей электричества, граница раздела переместится на линию Г8 при этом она должна оставаться совершенно четкой. Следовательно, в объеме У, заключенном между линиями рд и электролит МА полностью заместился электролитом ЫА. Количество ионов М" , перенесенных током через плоскость составляет м+ х молей, и поскольку прежде это количество ионов М" занимало объем то [c.96]

Четкое представление о существовании в растворе самостоятельных заряженных частиц (атомов или атомных группировок) сформулировал в 1833 г. М. Фарадей. Он ввел новые, ныне принятые термины ион (от греч. скиталец), анион , катион н др, Фарадей впервые указал на то, что перемещение ионов одновременно обеспечивает перенос как электричества (зарядов), так я реагирующего на электроде вещества. Однако он считал, что ионы образуются из незаряженных молекул только при наличии электрического поля отсюда возник термин электролит — разлагаемый электричеством. [c.162]

Зависимость между количеством вешеств, выделяющихся при электролизе, и количеством электричества, прошедшего через электролит, установил в 1833 г. английский ученый М. Фарадей. Открытые Фарадеем законы легли в основу современной теории, и практики электрохимических процессов и названы его именем. [c.71]

Пусть через электролит выбранной системы проходит ток в направлении слева направо. Левый электрод будет тогда анодом, и серебро должно переходить с него в раствор в виде ионов, а правый электрод —катодом, и на нем должен совершаться разряд серебряных ионов с образованием металлического серебра. При прохождении количества электричества, равного одному Фарадею, и стопроцентном выходе по току из раствора на электрод в результате разряда перейдет один грамм-ион серебра время т, за которое совершается этот, переход, определяется из уравнения [c.323]

В 1833 г. М. Фарадей провел классические исследования количественной стороны электролиза. И Ф. Гротгус и М. Фарадей принимали, что электрический ток в электролите обусловливается ионами, движущимися в электрическом поле между электродами при этом положительно заряженные ионы (катионы) движутся к отрицательному электроду (катоду), а отрицательно заряженные ионы (анионы) — к положительному электроду (аноду). Однако первоначально предполагалось, что появление ионов в растворе связано с прохождением тока. [c.27]

Количественные зависимости, наблюдаемые при электролизе, были открыты М. Фарадеем в 1833 г. Исследуя прохождение электрического тока через растворы и образование продуктов электролиза на электродах, М. Фарадей установил два закона, представляющих весьма важное обобщение для физики и химии. М. Фарадеем же предложены и термины, применяемые доныне электролиз, электролизер, электролит, анод, катод, анион, катион. [c.57]

Зависимость между количеством веществ, выделяющихся при электролизе, и количеством электричества, прошедшего через электролит, установил в 1833 г. английский ученый М. Фарадей. [c.196]

В 1834 г. Фарадей сформулировал открытый им закон масса вещества, разложившегося на электродах во время электролиза, прямо пропорциональна количеству электричества, протекшего через электролит. Этот закон вскоре стал использоваться для измерения силы тока. [c.85]

Фарадей предложил ряд определений важнейших понятий, которые используются и в наши дни. Он ввел понятия электролиз , электролит , электрод , анод , катод . Частицы, образующиеся при электролизе, Фарадей называл ионами, которые в зависимости от направления их движения в электролите разделял на анионы и катионы. Среди исследований по электричеству работы Фарадея явились вершиной научных достижений. В химии же они стали эффективными только в сочетании с работами С. Аррениуса и Я. Г. Вант-Гоффа. Помимо одной из самых его известных книг История свечи в 1827 г. он опубликовал тоже ставшую очень популярной книгу Способы работы в химической лаборатории . [c.85]

Если через электролит прошло 96 500 кулонов, или 1 фарада, тона катоде выделится 1 грамм-эквивалент, т. е. a -fa = l. Обозначая Оц через п, получим а,- = I — п тогда напишем [c.11]

Знаменитый английский ученый Майкл Фарадей открыл в 1833 г. зависимость между количеством веществ, выделяющихся на электродах, и количеством электричества, прошедшего через электролит. [c.59]

Дальнейшие наиболее крупные этапы развития электрохимии следующие. В 1833—1834 гг. Фарадей открыл законы электролиза. В 1879 г. Гельмгольц создал первую теорию двойного электрического слоя на границе металл — электролит. В 1889 г. Нернст предложил теорию возникновения напряжения в электрохимических системах, позволившую получить количественные выражения для [c.11]

В развитии электрохимии выдающаяся роль принадлежит Фарадею, сформулировавшему ее основные законы количество веществ, выделяющихся на электродах, прямо пропорционально количеству электричества, протекающему через электролит при прохождении одного и того же количества электричества через различные электролиты, количество веществ, выделяющихся на электродах, пропорционально химическим эквивалентам этих веществ. [c.103]

Под действием тока электролит разлагается на две части, как вы знаете, — говорил Фарадей.— Вот, например, нитрат натрия распадается на поло жительный ион натрия и отрицательный ион нитрата Ион нитрата притягивается к аноду, поэтому я на звал его анионом, а ион натрия притягивается к ка тоду и, следовательно, его можно назвать катионом А теперь дальше. Я хотел бы еше раз показать, как появляется иод на бумажке, смоченной раствором иодида калия, если подвести к ней ток. [c.70]

Фарадей вводит термины электрод, электролит, электролиз, анод, катод, ион, анион, катион. Слово ион по-гречески означает странствующий , приставки ана и ката — наверху и внизу . [c.350]

Так как по закону Фарадея один фарадей (т. е. 96 496 кулонов) прошедшего через электролит электричества должен выделить (т. е. восстановить на катоде и окислить на аноде) по [c.101]

Электрохимическая ячейка представляет собой последовательно соединенный проводник, поэтому к обоим электродам всегда доставляется одинаковое количество зарядов. Это позволило Фарадею высказать предположение, что скорости движения всех ионов одинакового заряда в растворе одни и те же и что они зависят только от заряда иона и величины тока, протекающего через электролит. На самом деле это предположеиие оказалось нев(фным, и в 1853 г. Гитторф обнаружил, что при прохождении тока через электрохимическую систему в слоях электролита, прилегающих к катоду (католита) и к аноду (анолита), пооисходят различные изменения концентрации растворенного [c.27]

Дальнейшее развитие представления о прохождении тока через растворы получили в работах Фарадея. Он считал, что когда электрический ток входит в раствор, последний подвергается химическому разложению и распадается на ионы. Жидкости, которые под действием тока становятся проводниками электричества, Фарадей назвал электролитами. Электролит — слово греческое и в переводе на русский язык оэпачает разлагаемый элек-тpичe твo м . Составные части электролитов увлекают за собой ток таким образом, что эквивалентным количествам веществ всегда соответствует рав1Ное количество электричества. Составные части электролитов Фарадей назвал ионами , что значит путешественники . Катионами называются те из них, которые собираются на ка- [c.21]

Впервые электропроводность твердых солей и оксидов исследовал М. Фарадей в 1833 г. Тогда еще не было известно о различном характере проводимости твердых солей и металлов. В период 1914—1927 гг. К- Тубандт (Германия) и начиная с 1924 г. А. Ф. Иоффе с сотр. провели ряд фундаментальных исследований, в ходе которых был доказан механизм миграции ионов в кристаллической решетке на макроскопические расстояния. Было показано, что при прохождении тока через такой твердый электролит на его границе с металлами происходят электрохимические превращения, подчиняющиеся законам Фарадея. [c.218]

В 1834 г. Фарадей нашел, что одно и то же количество тока разлагает различные электролиты, такие, как вода, кислоты, минеральные соли и т. д., с выделением на отрицательном полюсе катоде) эквивалентных количеств водорода и металлов и на положительном полюсе аноде) эквивалентных количеств кислорода. В результате тщательно проведенных исследований Фарадей установил, что количество вещества, разлагаюи егося при прохождении электрического тока через электролит, пропорционально количеству электричества. [c.209]

Впервые количественные соотношения между электрической энергией и химическими превращениями, с ней связанными, были установлены Фарадеем (1794—1867), а введенная им в науку номенклатура сохранилась и в настоящее время. Таковы, например, прсдложйи1ые им термины электроды, анод, катод, электролит, электролиз, анион и катион. Фарадей также установил, что прохождение тока вызывает неодинаковые явления на различных металлических электродах одни металлы, находясь в положении анодов, растворяются, другие же не изменяются и служат лишь передатчиками электричества из внешней цепи в раствор, причем на них выделяются продукты электролиза примером растворимых анодов могут служить медь, серебро, а примером нерастворимых — платина, графит. Исследования Фарадея позволили ему установить два следующих основных закона электролиза [c.35]

Разложение растворенных электролитов под влиянием электрического тока Фарадей назвал электролизом и считал, что молекулы, распадаются на пены под вл15я ием внешней силы, а именно — в резу.мьтате пропускания тока через раствор. Аррениус на основании яда данных показал, что ионы всегда имеются в растворах электролитов, независимо от того, пропускается ли через раствор электрический ток или нет. По мнению Аррениуса, при растворении электрол тов часть молекул всегда самопроизвольно расщепляется или, как принято выражаться, диссоциирует на ионы, благодаря чему эти растворы и являются проводникам электричества. Этот самопроизвольный распад молекул электролита при растворении называется электролитической диссоциацией. [c.123]

Много экспериментов было посвящено определению расхода серной кислоты на 1 фарадей. Частью из них установлено, что на 1 фарадей расходуется два эквивалента серной кислоты, т. е. в соответствии с теорией двойной сульфатации. В ряде экспериментов расход получился меньщим, что ставит под сомнение эту теорию. Одна из трудностей при выполнении подобного рода исследований заключается в определении количества серной кислоты, в элементе. Свободный электролит легко измерить, затруднения лежат в определении количества электролита в порах пластин и сепараторов. Пористость пластин изменяется в процессе разряда, что мешает внесению поправок. Промывка и просушка пластин перед опытом искажает условия эксперимента. Более точный метод определения количества кислоты в элементе и доли ее, участвующей в реакции, описан Вайнелом и Крейгом. Этот метод ими назван методом смесей . В принципе этот метод основан на том факте, что если в раствор известной концентрации, но неизвестного веса добавить тщательно измеренную порцию воды или другого раствора с отличающейся концентрацией и затем измерить концентрацию полученной смеси, то можно точно определить вес и начального и конечного раствора. При этом не нужно разбирать элемент или вмешиваться в его работу. Этот метод рекомендуется для измерения не только эквивалентов использованной кислоты, но также и эквивалентов образующейся воды. [c.197]

Из изложенного вытекает, что при прохождении через раствор H I одного фарадея электричества на электродах выделяется в виде простых веществ по одному грамм-атому водорода и хлора. Для выделения на катоде одновалентных элементов — Na- (например из Na l) или К (из KNO3) и т. д. каждый раз необходимо пропускать через электролит 1 фарадей электричества. [c.143]

При электроли.че же, например, хлористого магния для выделения на катоде 1 атома Mg потребуется прохождение уже двух электронов. В соответствии с этим для выделения 1 грамм-атома Mg[ требуется 2 фарадея, для выделения 1 грамм-атома алюминия—3 фарадея и т. д. Если же через раствор пропускать каждый раз по одному фарадею, то на катоде выделяется 1 грамм-атомам Н, V2 -грамм-атома Mg, /3 грамм-атома А1, т. е. к.дждый раз по одному грамм-эквиваленту элемента. Следовательно, согласно законам Фарадея, при прохождении 1 фарадея, т. е. 96 500 кулонов, электричества через раствор электролита на электродах выделяется по одному грамм-эквиваленту вещества. [c.143]

Для выделения на катоде 1 грамм-атома одновалентных элементов— Na- (например, из Na l) или К (из KNO3) и т. д. каждый раз необходимо пропускать через электролит 1 фарадей электричества. [c.291]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология