Электричество

Единицей измерения количества электричества является кулон — количество электричества, проходящее через проводник при токе силой 1 а за время [c.425]

Электризация топлив. Во время перекачки прп интенсивном перемешивании и пропускании через слой топлива струи воздуха в топливе образуется заряд статического электричества, разряд которого люжет привести к воспламенению горючей смеси, а это в свою очередь приводит к взрыву и пожару. [c.230]

Опытами установлено, что способность топлива подвергаться электризации при перекачке находится в зависимости от его электропроводности чем меньше электропроводность топлива, тем легче накапливается заряд статического электричества и тем медленнее он рассеивается. Кроме этого, на скорость образования статического электричества влияют эксплуатационные факторы скорость перекачки, присутствие в топливе механических примесей, воды, воздуха, условия хранения, температура и др. Чем больше скорость перекачки, тем сильнее электризуется топливо (табл. 50). Чем дольше перекачивать топливо, тем оно сильнее электризуется. Большое влияние на электризацию топлив оказывают также механические примеси и пузырьки воздуха чем их больше, тем сильнее электризуется топливо. Растворенная или диспергированная в топливе вода значительно увеличивает образование статического электричества. Однако вода, находящаяся на дне емкости в виде отдельного слоя, или не оказывает никакого влияния на скорость образования статического электричества, или способствует уменьшению его. [c.231]

Здесь впервые в мир химии проникло электричество. [c.57]

Результаты работы Вольта явились первым несомненным доказательством того, что между химическими реакциями и электричеством существует определенная связь. Однако это предположение было полностью разработано только в следующем столетии. [c.58]

В 1832 г. Фарадей установил, что электрохимические процессы характеризуются определенными количественными соотношениями, и сформулировал следующие два закона электролиза. Вес вещества, выделившегося на электроде во время электролиза, пропорционален количеству электричества, пропущенного через раствор. Вес металла, выделенного данным количеством электричества, пропорционален эквивалентному весу этого металла. [c.67]

Таким образом, если при взаимодействии серебра и калия с заданным количеством кислорода серебра в 2,7 раза больше, чем калия, то при данном количестве электричества серебра выделится в 2,7 раза больше, чем калия. [c.68]

Законы Фарадея, по мнению некоторых химиков, указывали на то, что электричество, как и материю, можно разложить на постоянные минимальные единицы, или, другими словами, на атомы электричества . [c.68]

И все-таки приложив достаточный электрический потенциал, можно пропустить ток через любой материал — твердый, жидкий и газообразный. Первые исследователи электричества в своих еще не очень серьезно обоснованных экспериментах установили, что некоторые жидкости, например растворы солей, проводят электрический ток сравнительно легко. Молния — электрический разряд, образующийся во время грозы,— мгновенно распространяется через толщу воздуха в несколько километров. [c.145]

Предположим, что при пропускании электричества через раствор атомы материи притягиваются к катоду или к аноду атомами электричества , и предположим, что для управления одним атомом материи во многих случаях достаточно одного атома электричества , но иногда требуются два или даже три атома электричества . Представив себе это, легко объяснить законы электролиза Фарадея. [c.68]

Однако справедливость этого предположения была подтверждена только в самом конце XIX в., и тогда же было введено понятие атомы электричества . Сам Фарадей никогда не проявлял энтузиазма по поводу атомов электричества , да и атомистического учения в целом. [c.68]

В то же время второй закон электролиза Фарадея (см. гл. 5) гласит, что вес металла, выделяемого в свободном состоянии при прохождении данного количества электричества, пропорционален [c.81]

Аррениус предположил, что ионы Фарадея — это атомы (или группы атомов), несущие положительный или отрицательный электрический заряд. Ионы либо сами представляют собой атомы электричества , либо несут эти атомы электричества . (Последнее предположение в конечном счете оказалось верным.) С помощью созданной им теории ионной диссоциации Аррениус объяснил многие электрохимические явления. [c.119]

Оставалось установить, существует ли какая-либо связь между электроном и атомом. Итак, электрон — это частица электричества, атом — частица вещества и тот и другой могут быть лишенными внутренней структуры конечными частицами, совершенно независимыми друг от друга. И тем не менее мало кто сомневался в том, что какая-то связь между атомом и электроном существует. [c.149]

Иапример, экспериментально установлено, что при пропускании через раствор нитрата серебра 96 500 к электричества на катоде выделяется 1 грамм-эквивалент (т. е. 107,87 г) серебра. Согласно второму закону Фарадея то же количество электричества выделит при электролизе растворов других электролитов эквивалентное количество, т. е. 1 грамм-эквивалент, любого другого элемента, например 1,008 г Нз 63,54/2 г Си 65,37/2 г 2п 208,98/3 г В1 35,453 г СЬ и т. д. [c.425]

Проведенные исследования и подробное изучение фактов возникновения взрывов и пожаров от статического электричества позволили установить ряд причин образования заряда статического электричества в топливах [c.230]

Зависимость величины электрического заряда статического электричества от скорости прокачки бензина [c.231]

При прохождении через раствор сульфата меди 10, 100 и т. д. кулонов электричества на катоде выделится соответственно в 10, 100 и т. д. раз больше меди, а на аноде — кислорода, чем при прохождении 1 к. [c.425]

При добавлении в топливо незначительного количества веществ, повышающих электропроводность (соли щелочных металлов и др.), скорость образования статического электричества резко падает, а Б некоторых случаях полностью устраняется. Вместе с тем добавление к топливу углеродистых веществ (асфальта, нефтяного битума) в незначительных количествах (0,005—0,0005%) повышает способность топлива образовывать статическое электричество во время перекачки. [c.231]

Количество разрядов статического электричества [c.232]

Между количествами участвующих в электрохимических реакциях, в частности на электродах, веществ и количеством электричества , прошедшего через цепь, существуют соотношения, выражаемые следующими двумя законами Фарадея. [c.425]

Сколько никеля выделит на катоде ток силой 3,85 а за 15 мин с учетом, что все электричество затрачивается на разложение этого катиона [c.456]

Количества веш,еств, выделившихся на электродах, прямо пропорциональны количеству электричества, прошедшего через раствор. [c.425]

Из установленных Фарадеем законов электролиза вытекало, что электричество, подобно веществу, обусловлено существованием, движением и взаимодействием мельчайших частиц (см. гл. 5). Фарадей вел речь об ионах, которые можно рассматривать как частицы, переносящие элекфичество через раствор. Однако в течение следующего полустолетия ни он и никто другой не занимался серьезно изучением природы таких ионов, хотя работы в этом направлении вообще-то велись. В 1853 г. немецкий физик Иоганн Вильгельм Гитторф (1824—1914) установил, что одни ионы перемещаются быстрее других. Это наблюдение привело к появлению понятия число переноса — характеристики, зависящей от скорости, с которой отдельные ноны переносят электрический ток. Однако даже после того, как химики научились рассчитывать эту скорость, вопрос о природе ионов оставался открытым. [c.118]

Одно и то же количество электричества выделяет на электродах различные веи ества в количествах, пропорциональных их химическим эквивалентам. [c.425]

Количество электричества, требуемое для выделения 1 грамм-эквивалента любого веш ества на электроде, называется фарадеем (или числом Фарадея) и обозначается через Р. Один фарадей равен 96 500 к. [c.425]

Законы Фарадея легко объяснить с точки зрения современных представлений о сущности процесса электролиза. Как известно, электрический ток в растворах переносится исключительно ионами, которые при электролизе перемещаются к противоположно заряженным электродам и разряжаются на них. Отсюда следует, что чем больше электричества пройдет через раствор, тем большие количества соответствующих веществ выделятся на электродах (первый закон Фарадея). [c.425]

Если то же количество электричества пропустить через раствор СпЗО , то, поскольку каждый Си -ион получает на катоде не 1, а 2 электрона, будет выделено вдвое меньше, чем в случае Ад, атомов (6,02-1023/2) меди, т. е. 7г грамм-атома (63,54/2 г). Но 7г грамм-атома меди и 1 грамм-атом серебра представляют собой грамм-эквиваленты этих элементов. Таким образом, для выделения одинакового количества грамм-эквивалентов различных веществ требуется затратить одинаковое количество электричества (второй закон Фарадея). [c.426]

Пользуясь формулой (1), можно решать различные задачи, связанные с электролизом, например вычислять количество электричества, требуемое для выделения данного количества вещества, продолжительность электролиза при заданной силе тока для выделения определенного количества вещества и т. д. Следует, однако, иметь в виду, что подобные вычисления дают приблизительные результаты. [c.426]

Реагенты, а также ионизированные или способствующие ионизации реагентов вещества, обеспечивающие прохождение электрического тока эта часть системы является ионным проводником электричества (проводник И рода] и называется электролитом. [c.12]

Так как в реальном процессе переноса элементарного заряда из одной фазы в другую химическая и электрическая работы совершаются одновременно, то определить можно лишь общий энергетический эффект, отвечающий изменению электрохимического потенциала, но не отдельные его слагаемые. Поэтому найти экспериментально абсолютную разность электрических потенциалов (или скачок потенциала между двумя разными фазами) до сих пор не удалось. Э.д.с. электрохимической системы Е, напротив, можно непосредственно измерить она л.олжна, следовательно, отвечать разности потенциалов между двумя точками, лежащими в одной и той же фазе. Этими точками (см. рис. 7) могут быть точки Ь н д, находящиеся в одном н том же металле, или точки а и г, расположенные в вакууме вблизи поверхности металла. На рис, 7 изображена правильно разомкнутая электрохимическая цепь, на двух концах которой находится один и тот же металл. Если считать э,д.с. положительной величиной, то положительное электричество [c.30]

Об электричестве знали еще древние греки было известно, что кусочек янтаря, если его потереть, способен притягивать легкие предметы. Однако лишь спустя столетия английский физик Уильям Гильберт (1540—1603) сумел показать, что такой же способностью обладает и ряд других веществ. Примерно в 1600 г. Гильберт предложил вещества такого типа называть электриками (от греческого т]ХеХтроу — янтарь). Как выяснилось, вещество, способное после натирания или какого-либо другого воздействия притягивать к себе легкие предметы, переносит электрический заряд или содержит электричество. [c.57]

В 1733 г. французский химик Шарль Франсуа де Систернэ Дюфе (1698—1739) установил, что существуют два вида электрических зарядов один из них возникает на стекле ( стеклянное электричество ), а другой — на янтаре ( смоляное электричество ). Вещество, несущее заряд одного вида, притягивает вещество, несущее заряд другого вида, но два одинаково заряженных вещества взаимно отталкиваются. [c.57]

Это положение можно объяснить следующим образом для перемещения одного одновалентного атома требуется один атом электричества (см. гл. 5), в то время как для перемещения одного двухвалентного атома требуются два атома электричества . Однако природу зависимости между валентностью и атомами электричества удалось полностью выяснить лишь спустя еще полстолетия (см. гл. 5). [c.82]

Начиная с Бенджамина Франклина, все физики, исследовавшие электричество в XVIII и XIX вв., полагали, что ток течет от так называемого положительного полюса к отрицательному (см. гл. 5). Крукс показал ошибочность этого предположения, На самом деле ток течет от отрицательного полюса к положительному. [c.147]

Еще со времени открытия законов электролиза Фарадея (см. гл. 5) бытовало представление, что электричество может переноситься частицами. В 1891 г. ирландский физик Джордж Джонстон Стоуни (1826—1911) даже предложил название основной единицы электричества (не вдаваясь в детали, частица это или не частица). Он предложил называть ее электроном Итак, в результате изучения катодных лучей был открыт атом электричества , о котором ученые думали и гадали более полувека. Учитывая важность работы Дж. Дж. Томсона, его можно считать первооткрывателем электрона. [c.149]

Если раствор содержит в достаточно большом количестве электролит, катионы которого способны восстанавливаться при значительно более отрицательном потенциале, чем подлежащий определению катион, содержащийся в малой концентрации, то в процессе электролиза в переносе электричества в растворе участвуют в основном катионы электролита, а определяемые катноиы подходят к электроду практически за счет диффузии, В этом случае полярограмма имеет вид 8-образной кривой (рис. 64). [c.452]

Д/я предотвращения искрения, которое может быть вызва1И) стати еским электричеством, в установках всех классов (в зданиях [c.265]

Если прн обратимом протекании реакции (47) в стехиометрических соотношениях переносится пР электричества (/ = 96 500 Кл, или / = Л ли о, где Мл — постоянная Аногадро, а во — элементарный заряд) и напряжение на равновесной электрохимической системе, Г1ЛИ ее электродвижущая сила (э.д.с.), составляет некоторую величину Е, то электрическая работа (энергия) будет равна произведению пР (параметр экстенсивности) на Е (параметр интенсивности), т. е. [c.19]

Из приведенной схемы, так называемой схемы электродных балансов, следует, что и результате прохождения через систему I F электричества 1 моль калия перейдет с анода на катод, а количеств ) х.юрида калия увеличится у анода на t- г-экв и одновремешю уменьшится на ту же величину в катодном пространстве. Ес 1и начальная концентрация КС1 была Со, объемы анолнта Va п ка-толита Vu, то концентрации в анодном с и в катодном с,< пространствах [c.107]

Техно-химические расчёты Издание 4 (1966) -- [ c.0 ]

Очерк общей истории химии (1979) -- [ c.0 ]

Мировоззрение Д.И. Менделеева (1959) -- [ c.65 , c.231 ]

Сочинения Научно-популярные, исторические, критико-библиографические и другие работы по химии Том 3 (1958) -- [ c.173 , c.174 , c.194 , c.230 ]

Эволюция без отбора Автоэволюция формы и функции (1981) -- [ c.68 , c.80 , c.83 , c.352 , c.365 ]

Эволюция без отбора (1981) -- [ c.68 , c.80 , c.83 , c.352 , c.365 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология