Цезий кислые фториды

Фториды калия, рубидия и цезия, совершенно свободные от окислов и гидроокисей, можно получать пиролизом соответствую-ш их кислых фторидов. Следы окисей можно удалить обработкой элементарным фтором. [c.368]

Фториды рубидия и цезия образуют ряд кислых фторидов состава MeF-HF MeF-2HF MeF-3HF sF 6HF RbF 3,5HF и RbF 4,SHF [145, 146]. Эго бесцветные кристаллические веш,ества с невысокими температурами плавления. Соединения, содержаш,ие более двух молекул фтористого водорода, легко расплываются и разлагаются на воздухе. [c.95]

Представляет интерес кислый фторид цезия СзР-ЗНР, который плавится при 32,6° С. Хотя из него можно довольно легко получить фтор, однако из-за высокой стоимости и малой доступности солей цезия этот способ не нашел применения. Практическое применение получили электролиты, состоящие из растворов фтористого калия в жидком фтористом водороде. [c.346]

В ряду щелочных металлов литий несколько выделяется по своим свойствам, как это замечается при сравнительном изучении различных солей щелочных металлов, например их фторидов. Свойства фторидов щелочных металлов четко характеризуются поведением этих фторидов по отношению к растворам фтористого водорода. На основании имеющегося в литературе материала можно заключить, что устойчивость кислых фтористых солей щелочных металлов увеличивается при переходе от калия к цезию. Как показали исследования автора настоящей статьи, тот же порядок соблюдается при сравнении кислых фторидов натрия и калия. Поэтому можно было ожидать, что фтористый литий, характеризующийся малой растворимостью в воде, будет менее энергично соединяться с фтористым водородом, чем другие металлы первой группы. [c.33]

Использование кислых фторидов других щелочных металлов исключается. Бифторид натрия разлагается, выделяя фтористый водород, при нагревании выше 100° при этом расплавления не происходит. Кислый фторид лития полностью диссоциирует на фтористый литий и фтористый водород уже при комнатной температуре. Кислые фториды рубидия невозможно употреблять в качестве электролитов из-за их значительной гигроскопичности. Кислый фторид цезия СзР-ЗНР не находит применения вследствие высокой стоимости. Употребление фторида аммония также исключается, так как при электролизе возможно образование фторидов азота. [c.337]

Хотя кислый фторид цезия sF-3HF "o oii 0 oS DA ks0,6 очень заманчив для использования его в Мо пьнце доли KF качестве электролита, так как он пла- [c.264]

Еще одним примером растворов, в которых происходит химическое взаимодействие между растворителем и растворенным веществом, являются растворы фтористого водорода в расплаве NaF -f -Ь ZrFj. В отличие от поведения благородных газов в подобных растворителях растворимость фтористого водорода с повышением температуры уменьшается. Гораздо резче проявляется в данном случае и зависимость растворимости фтористого водорода от природы растворителя. По-видимому, это связано с относительно высокой устойчивостью соединений, образующихся между NaF и HF. Растворимость фтористого водорода в расплавленных фторидах щелочных металлов возрастает с увеличением атомного номера металла. Вполне возможно, что такая зависимость растворимости от природы растворителя связана с относительной устойчивостью некоторых кислых фторидов щелочных металлов, наблюдающейся нри более низких тевшературах . Высокая растворимость HF во фториде цезия бьгаа использована для электролитического получения-фтора при комнатной температуре . Доказано, что в этом рцртворе происходит значительное химическое взаимодействие с образованием следующих соединений sF-HF, sF-2HF, sF-3HF и sF-6HF. [c.346]

Кислые фториды цезия. При изучении диаграммы плавкости системы sP—HP обнаружены [32] конгруэнтно плавящиеся sHPo (т. пл. 176°) sF-2HP (т. пл. 50,2°) sP-ЗНР (т. пл. 32,6°) и sF-6HF (т. пл.—42,3") бифторид цезия существует в двух или трех энантиотропных формах с температурами превращений около 34 и 59°. Нет признаков образования промежуточных между sP и sHP, соединений. [c.122]

Цезий дигидроортофосфат Цезий фосфорномолибденовокислькй см. Цезий 12-молибдофосфат Цезий фталевокислый кислый см. Цезий гидрофталат Цезий фторид sF [c.506]