Литий от других щелочных металлов

Относительно невысокая скорость роста при полимеризации под влиянием металлического лития приводит к чрезвычайно интересной особенности, отличающей литий от других щелочных металлов. Как установили Тобольский и сотрудники [93, 94], сополимер стирола с метилметакрилатом, полученный под влиянием лития, занимает по своему составу промежуточное положение между сополимерами, образующимися при радикальном и анионном инициировании. Следовательно, происходит одновременный рост цепи по обоим механизмам — на радикальном конце цепи идет обычная для данной пары мономеров радикальная сополимеризация, а на анионном — нолимеризуется только гораздо более активный в анионных процессах метилметакрилат (М1) [c.354]

Отделения лития от других щелочных металлов. Растворение хлорида лития в органических растворителях. Приводим значения растворимости хлоридов щелочных металлов в различных спиртах (в в л) [c.859]

Щелочные металлы. Строение атомов этих элементов. Восстановительные свойства их. Радиусы атомов и сравнительная активность щелочных металлов. Отношение металлов к кислороду, водороду и воде. Окиси и гидроокиси щелочных металлов и их свойства. Соли щелочных металлов. Отличие лития от других щелочных металлов. [c.182]

Методы, обычно применяемые для отделения лития от других щелочных металлов, основаны на большей растворимости хлорида лития по сравнению с хлоридами остальных металлов этой группы. Эти методы можно разделить на две группы, в зависимости от тогО, лежит ли в основе их извлечение хлорида лития или осаждение хлоридов других щелочных металлов. [c.737]

Методы выделения лития, основанные на осаждении, ранее использовались для отделения лития от других щелочных металлов. Находят применение также методы, в которых осаждаются посторонние элементы в виде нерастворимых соединений. Эти методы сведены в табл. 8 и 9. [c.44]

Различные соли лития играют большую роль в процессе переработки литийсодержащего сырья и в аналитической химии лития. Выше уже упоминалось о том, что растворимость некоторых солей лития — карбонатов, фосфатов и др. — сильно отличается от растворимости соответствующих солей других щелочных металлов, что приближает литий к магнию. Такое различие в растворимости солей позволяет отделять литий от других щелочных металлов, вместе с которыми он-обычно встречается в природе. На рис. 61 изображены кривые зависимости растворимости карбоната и сульфата лития от температуры, причем для сравнения приведена кривая растворимости сульфата калия. Кривая растворимости карбоната калия выходит за пределы масштаба, принятого на рис. 61, как это легко видеть, сопоставляя приводимые ниже цифры. [c.461]

Отделение лития от других щелочных металлов и его определение можно также осуществлять, используя плохую растворимость некоторых литиевых солей, с анионами которых натрий и калий дают соли, хорошо растворимые в воде (например фосфат, фторид, алюминат и перйодат лития). [c.80]

Из всех щелочных металлов только в атоме лития валентному электрону предшествует весьма устойчивая двухэлектронная оболочка типа гелия, которая имеет большую склонность к поляризации других ионов и молекул и весьма мало поляризуется под действием других ионов. Это обстоятельство и обусловливает существенное отличие лития от других щелочных металлов (см. табл. 1). Именно малым ионным радиусом и, следовательно, сильным электрическим полем объясняется тот факт, что литий [c.11]

Для отделения лития от других щелочных металлов часто применяют реакции осаждения его перйодатом калия, стеаратом аммония, феррицианидом калия, описанные выше (гл. II). Иногда используют реакции образования труднорастворимых соединений лития с арсенатом натрия и цинкуранилацетатом, хотя они менее специфичны, чем предыдущие. [c.47]

Обе группы методов отделения лития от других щелочных металлов [102, 608, 671, 684, 842, 843, 959, 1199, 1260, 1278] приведены в табл. И. [c.51]

В ионообменном методе отделения лития от других щелочных металлов используют сорбцию ионов металлов на колонке, заполненной катионитом в Н-форме, и последующее элюирование растворами кислот [993]. [c.62]

Впервые возможность отделения лития от других щелочных металлов (Ыа и К) на катионите была показана в 1951 г. [1407],, при этом для контроля было использовано изменение электропроводности элюата. Позднее [941] условия разделения были проверены пламенно-фотометрическим методом. [c.63]

РО(ОН)г [488, 972] представляют большой интерес для отделения лития от других щелочных металлов, так как ионы лития не сорбируются катионитом в Н-форме и проходят в филь- [c.65]

Отделение лития от других щелочных металлов достигается в этом методе за счет отличия в коэффициентах распределения между неподвижной и подвижной фазами. Наиболее разработан метод отделения лития хроматографией на бумаге применяется метод тонкослойной хроматографии и в меньшей степени хроматография на колонке. [c.70]

Предложенные титриметрические методы в основном служат для определения лития в его соединениях. Для анализа руд и различных технических продуктов использовали косвенные методы, при этом литий переводят в нерастворимые соединения и затем определяют его по какому-либо другому компоненту, входящему в состав осадка. В большинстве случаев необходимо предварительное отделение лития от других щелочных металлов, которое обычно проводят выщелачиванием хлоридов органическими растворителями. [c.83]

Ряд методов предложен для определения лития, находящегося в виде хлорида в растворе органического растворителя, полученном после отделения лития от других щелочных металлов. [c.88]

Незначительная растворимость LiF в воде использовалась [160, 166] в аналитической химии для отделения лития от других щелочных металлов и его количественного определения после перевода LiF в сульфат лития. Многократно предлагалось (см. гл. IV) применять осаждение LiF для выделения лития из разбавленных растворов в производственных условиях (после первичного осаждения LI2 O3). Однако, чтобы перевести LiF в другое соединение, применяемое в более широких масштабах и удобное для последующего использования, требуется специальная переработка LiF. В частности, для перевода LiF в растворимое соединение лития рекомендовано [144] нагревание его с известковым молоком или спекание с СаО и последующая обработка водой в обоих случаях образуется LiOH. [c.30]

Незначительная растворимость LI3PO4 в воде неоднократно использовалась в аналитической химии для отделения лития от других щелочных металлов и его количественного определения [21, 38, 299]. В ряде технологических схем получения соединений лития было рекомендовано (см. гл. IV) применять осаждение LI3PO4 для доизвлечения лития из различных маточных растворов (содержащих также натрий и калий), остающихся после первичного выделения лития из технических растворов его солей в виде LI2 O3. [c.54]

Для растворения 1 г осадка тре1буется 3500 мз воды то же самое количество фтористого натрия растворяется в 70 мл воды, а растворимость других фтористых щелочей еще большая. Поэтому Карно ( arnot) i пользуется этой реакцией для отделения лития от других щелочных металлов. Реактив должен быть чист и не содержать кремнефтористого аммония. [c.646]

Ниже рассмотрены работы по экстракционной хроматографии, в которых использовались синергетические смеси экстрагентов. Ли [36] отделял литий от других щелочных металлов на колонке, заполненной 0,4 М- дибензоилметаном (ДБМ) и 0,1 М триоктилфосфиноксидом (ТОФО) в додекане или 0,18 М ДБМ в смеси трибутилфосфата и додекаиа (1 1) носителем служил политетрафторэтилен (халопорт-F). В этих системах наблюдался значительный синергетический эффект, особенно высокий для лития. Используя первую из этих двух систем, сорбировали литий на колонке из 3,2 М раствора NH4OH. Это позволяло отделять его от более тяжелых щелочных металлов, которые не удерживались на колонке литий вымывали 0,6 М H I. [c.401]

Так, фтор, как мы видели, отличается многим от других галоидов, литий — от других щелочных металлов и т. д. Эти легчайшие элементы можно назвать типическими. Сюда должно причислить сверх водорода (ряд 1-й) второй и третий ряды второй начинается с Не и третий с Не и На, а кончаются они Р и С1, т.-е. здесь во главе стоят, как и в больших периодах, щелочные металлы, а в конце — галоиды, откуда и видно, что элементы эти образуют особые малые периоды [c.82]

Для отделения лития от других щелочных металлов пользуются растворимостью L1 1 в спирту. Щелочи должны быть в виде хлоридов. Раствор последних выпаривают досуха и сухой остаток подвергают двукратному экстрагированию смесью равных частей спирта и эфира. Эфирно-спиртовые вытяжки выпаривают досуха и остаток испытывают на способность его 01фашивать пламя. Остаток после экстрагирования, могущий содержать хлористый натрий и калий, исследуют по стр. 88 [c.211]

Для обнаружения лития используют также реакцию образования фторида лития ЫР. Белый студенистый осадок фтористого лития медленно осаждается из аммиачного раствора. 1 г осадка растворяется в 3500 мл воды, в то время как 1 г фтористого натрия растворяется в 70 мл воды, а растворимость фторидов других щелочных металлов еще большая. Поэтому эту реакцию используют для отделения лития от других щелочных металлов. Реагент ЫН4р не должен содержать кремнефтористого аммония. Для открытия небольших количеств лития раствор солей щелочных металлов выпаривают с фтористоводородной кислотой [c.27]

Во многих методах отделения лития от других щелочных металлов получают раствор хлорида лития в одном из органических растворителей — пентаноле, ацетоне и др. Целесообразно в этом случае применить метод, позволяющий определять литий непосредственно в полученном растворе. [c.39]

Перечисленные в табл. 8 методы отделения лития от других щелочных металлов не совершенны ввиду некоторой растворимости солей лития, с одной стороны, и соосаждения с солями лития других щелочных металлов, с другой. Наибольшее внимание привлекает фосфатный метод. В методе определения лития в виде трилитийфосфата [1063] первоначально была использована в качестве реагентов смесь фосфата натрия и гидроокиси натрия, однако в работах [803, 1198] было найдено, что с трилитийфосфатом в этих условиях осаждается и натрий. [c.44]