Взаимодействие химическое

Когда мы говорим, Ка одновалентен, то понимаем это в буквальном смысле, так как он находится в первой валентной группе. А когда мы говорим, что Р одновалентен, то формально грешим против истины —таблицы. Ведь он находится в VII группе. Так что без дополнительного объяснения здесь не обходится. Приходится добавлять, что эта валентность, в отличие от Ка, отрицательна. Получается, что мы негласно ведем двойную нумерацию валентных групп. Как мы уже показали, Р находится одновременно в VII группе (по правому счету) и в I группе (по левому счету). Их сумма равна 8. При химически функциональном равноправии положительной и отрицательной валентностей ученые, почему-то, при нумерации валентных групп предпочтение отдали первой. Хотя мы с полным правом можем пронумеровать их по отрицательной валентности. В этом случае каждая валентная группа будет иметь два номера, а химические элементы, входящие в нее, - две разновидности валентностей (положительную и отрицательную). В зависимости от контрагента химического взаимодействия химический элемент будет проявлять то положительную, то отрицательную валентность. Из двух взаимодействующих химических элементов с положительной валентностью выступит тот, который имеет более высокую электронодонорность атомов. [c.183]

Наряду с изменением скорости реакции, необходимо исследовать характер изменений, которые вносит сама реакция в состояние системы. Такого рода исследование проводится в главе, посвященной интегрированию кинетических уравнений при постоянной температуре там же описываются способы определения кинетических констант. Характерная черта, вносящая принципиальное различие между прикладной и чистой химической кинетикой, — это исследование взаимодействия химических и физических процессов. Этому вопросу посвящена глава VI, в которой проводится анализ различных стадий гетерогенно-каталитического процесса. [c.8]

Разберем еще один процесс, связанный с увеличением энтропии, — смешение газов, которые будут считать идеальными и не взаимодействующими химически. Представим себе способ равновесного изотермического смешения двух газов. На рис. (III. 12) изображен цилиндр [c.81]

Взаимодействие химических и физических процессов [c.119]

Разница между (2.82) и (2.83) состоит в том, что в первом случае се три молекулы взаимодействуют химически (т. е. меняют свое химическое строение в результате процесса), а во втором — одна из молекул химически неактивна, и ее основная функция, как акцептора энергии, — отводить избыток энергии от вновь образовавшейся молекулы Аз Аз и тем самым стабилизировать ее. [c.84]

Концентрированные растворы. Простейшие соотноше ния между различными свойствами концентрированных растворов и их составом существуют, естественно, в тех случаях, когда между молекулами компонентов не происходит каких-нибудь взаимодействий химического характера, когда компоненты раствора в свободном состоянии мало разнятся между собой по свойствам и молекулы их обладают одинаковым или близким составом, мало отличаются между собой по величине и достаточно близки по структуре. В качестве примера можно привести смеси изомеров (гексан и изогексан) или гомологов, не слишком далеко отстоящих один от другого в гомологическом ряду, например бензол и толуол. В подобных растворах молекулы каждого компонента находятся в условиях, мало отличающихся от условий, в которых они находились в чистом компоненте. Поэтому их свойства не претерпевают сколько-нибудь значительных изменений. Образование подобных растворов не сопровождается ни тепловыми эффектами, ни изменением объема. Теплоты испарения компонентов из раствора остаются такими же, какими они были для чистого компонента. Зависимость свойств раствора от его состава и концентрации при этом оказывается наиболее простой. [c.306]

Оптическая плотность любой смеси, содержащей ограниченное число окращенных компонентов, не взаимодействующих химически друг с другом, равна сумме оптических плотностей компонентов смеси при той же длине волны [c.194]

СВЯЗЬ настолько тесна, что они фактически неразделимы. В катализе химотрипсином это положение проявляется особенно ярко. В проявлении обоих уникальных свойств этого фермента, как будет показано, большое значение имеет сорбционное взаимодействие химически инертных фрагментов молекулы субстрата с активной поверхностью белка. [c.128]

Химическим сродством называется способность веществ вступать в химическое взаимодействие. Химическое сродство зависит от природы, температуры и концентраций (для газов от давлений) реагирующих веществ. За меру химического сродства при заданной температуре Т принимают изменения изобарно-изотермического ДОг (энергии Гиббса) или изохорно-изотермического Л/ г (энергии Гельмгольца) термодинамических потенциалов. Для термодинамически обратимой реакции общего вида [c.127]

Растворители должны прежде всего хорошо растворять все компоненты анализируемой смесн, минимально адсорбироваться на выбранном адсорбенте, не взаимодействовать химически ни с анализируемым веществом, ни с адсорбентом. Выбор растворителей определяется тем, что они в значительной степени влияют на прочность адсорбции. Чем больше полярность адсорбируемого вещества ио сравнению с растворителем, тем прочнее оно связывается с адсорбентом. Наоборот, если степени адсорбции вещества и растворителя близки, то адсорбированное вещество вытесняется молекулами растворителя, и степень адсорбции вещества понижается. [c.63]

Вещество, на поверхности которого идет процесс адсорбции, называют адсорбентом. Адсорбирующееся вещество называют ад-сорбтивом. В гетерогенном катализе адсорбентом является катализатор, а адсорбтивом — молекула реагирующего вещества (субстрата). Адсорбция субстрата на катализаторе может осуществляться за счет сил межмолекулярного взаимодействия, возникающих между молекулами (атомами) катализатора, находящимися на поверхности, и молекулами субстрата (физическая адсорбция). Между молекулами (атомами) катализатора и молекулами реагирующего вещества может протекать химическое взаимодействие (химическая адсорбция или хемосорбция). [c.298]

Взаимодействие молекул растворителя и молекул растворенного вещества с образованием нового соединения. Энергетический интервал этих взаимодействий очень велик — от слабых взаимодействий, проявляющихся в отклонении от состояния идеального раствора (например, при образовании раствора гелия и неона) до химических взаимодействий (химических реакций). Например, растворение триоксида серы в воде приводит к образованию серной кислоты [c.121]

Такое различие в действии растворителей обусловливается взаимодействием химического характера. В последнее время для объяснения особенностей влияния различных растворителей на электропроводность Фуосс и Краус также вынуждены были признать наличие взаимодействия химического характера в растворах. [c.10]

Канал (б) мо>1<ег быть эффективным и в прямых обменных реакциях (см. 21). Так, механизм дезактивации через обмен был предложен также для интерпретации б лстрой релаксации Н2 на Н, галогеноводородов на Н и молекул галогеЕюв на атомах галогенов [5, 527]. Расчет вероятности дезактивации в процессе (14.7) в общем случае столь же сложен, как и расчет вероятности прямых реакций обмена (см. 21), причем здесь решающее значение имеет воличпна энергии активации. Теоретические исследования динамики данных столкновений показывают, что очень часто эффективности каналов (а) и (б) оказываются сравнимыми и намного превышающими эффективность простого К7 -процесса, вероятность которого оценена по формуле (14.2). Безусловно, здесь важную роль играют те особенности поверхности потенциал .ной эпергии, которые отличают взаимодействия химически инертны. п химически активных партнеров. В частности, большая эффективность кана.1а (п) связана с тем, что соответствующие ему траектории не отталкиваются от барьера (как при простом УГ-процессе), а дважды его пересекают — н прямом и обратном панравлении [3271. [c.91]

Скорость таких реакций в отличие от гомогенных зависит как от химических, так и от физических факторов. К первым относится темп взаимодействия на границе фаз, ко вторым — величина поверхности раздела фаз и быстрота переноса вещества из объема к поверхности раздела фаз и от нее в объем. Процесс можно расчленить на три последовательные стадии — диффузия реагента (реагентов) к зоне взаимодействия, химическая реакция, удаление продукта (продуктов ) процесса. Диффузионный поток будет тем интенсивнее, чем больше окажется разность между концентрацией реагентов в данной точке Со и в зоне взаимодействия а также коэффициент диффузии О и чем меньше толщина слоя б, через который совершается массопере-дача. Если за рассматриваемый промежуток времени расходуется столько данного вещества (веществ), сколько доставляется его к поверхности раздела фаз (стационарный режим), то [c.153]

Наиболее сильно молекулы воды адсорбируются на поверхности таких веществ, которые способны связывать их в результате взаимодействия химического характера. Эту форму адсорбции часто называют хемосорбцией. Ее можно наблюдать, например, при адсорбции водяных паров на поверхности многих оксидов металлов. Однако количество воды, связанной таким путем, не может быть значительным, так как оно ограничено возможностью образования только мономолекулярного слоя ее вдоль доступной поверхности (включая стенки пор и капилляров, если они имеются в данном материале). [c.24]

Термодинамика как наука включает четкое определение основных понятий и границ между ними. В типичном термодинамическом явлении рассматривают систему взаимодействующих (химически или каким-либо другим образом) тел и связанные с этими взаимодействиями изменения их свойств. Обычно удобно разделить рассматриваемую совокупность взаимодействующих тел на две части и обозначить одну из них системой, а другую — внешней средой, В таком случае система будет определяться как тело или некоторая группа тел (состоящих в свою очередь из множества частиц, например молекул, атомов или ионов), подвергающихся внешнему воздействию. Внешняя среда представляет собой другую группу тел, с которыми взаимодействует система. [c.32]

Однако весьма распространены гетерогенные реакции, не подчиняющиеся закону действия масс. Дело в том, что на скорость реакции, проходящей на пов хности раздела фаз, будут оказывать влияние ие только скорость собственно химического взаимодействия (химическая стадия реакции), но также и скорость подвода реагирующего вещества к поверхности и скорость отвода продуктов реакции от поверхности, т. е. скорость диффузии (конвекции). [c.58]

Взаимодействие между комплексообразователем и лигандами, природу связи между ними объясняют с помощью различных методов метода валентных связей (см. гл.З 3.2), метода молекулярных орбиталей (см. гл. 3 3.6) и, наконец, с помощью электростатической теории, рассматривающей взаимодействие химических частиц как взаимодействие жестких шаров, обладающих определенным электрическим зарядом. Электростатическая теория развилась в теорию кристалличе- [c.158]

По характеру химического взаимодействия химические реакции можно условно разделить на четыре большие группы кислотноосновные, или протолитические реакции осаждения комплексообразования окисления — восстановления. [c.35]

Теория Дебая и Гюккеля построена на ряде допущений и хорошо применима лишь до концентраций порядка 0,05 и. При более высоких концентрациях эта теория не в состоянии объяснить опытный материал. Следует отметить, что при высоких концентрациях может происходить ассоциация ионов, когда противоположно заряженные ионы сближаются так близко, что образуют ассоциаты. Поэтому повышение концентрации раствора даже при полной диссоциации электролита влияет на свойства раствора в известной степени аналогично тому, как если бы при этом уменьшалась степень диссоциации электролита. Это одна из попыток объяснения того, что теория не дает правильных результатов при высоких концентрациях электролитов. Такое объяснение, как, впрочем, и вся теория, основано только на чисто физических представлениях, без учета взаимодействий химического характера, которые здесь, несомненно, также имеют место. [c.296]

Термодинамическая трактовка полярности и селективности неподвижных фаз. По современным представлениям, развиваемым Р. В. Головней и сотр., классификацию неподвижных жидких фаз и адсорбентов по полярности следует проводить на основе строгой термодинамической оценки способности сорбента к различным видам межмолекулярных взаимодействий (неспецифических, обусловливаемых физическими силами, и специфических взаимодействий химической природы, включая и возможное образование водородной связи). Согласно [861 неправомерно использовать термин полярность безотносительно конкретной [c.272]

Выбор материала формы и изготовление ее — наиболее ответственные операции в технологии гальванопластики. Формы могут быть изготовлены из самых различных материалов — металла, пластмассы, гипса, восковых композиций, желатины и т. д. Основные требования, которые предъявляются к формам, — сохранять точный отпечаток оригинала и не взаимодействовать химически с электролитом. [c.214]

Процесс растворения — это не только процесс простого распределения молекул или ионов одного вещества среди молекул или ионов другого. Он большей частью связан с различными взаимодействиями химического и физического характера между [c.165]

Теория растворов изучает свойства, строение, а также механизмы тех процессов, которые протекают в растворах. Развитие науки о растворах неразрывно связано с формированием неорганической и органической химии, молекулярной физики, химической термодинамики, химической кинетики, науки о полимерах и т.д. [1, 2]. Вместе с тем менялось содержание теории растворов. Она продвигалась от изучения сильных химических взаимодействий к слабым межмолекулярным взаимодействиям химического и физического характера [1, 2]. [c.9]

Взаимодействие химических и фи1и-ческих процессов (глава VI) [c.9]

Если заменяются поверхности между жидкостью и паром одной поверхностью между жидкостями, ликвидируется зависимость от давления насыщенного пара и возникает зависимость от взаимной растворимости компонентов фаз, возможно изменение ориентации молекул на поверхности и в ряде случаев образование химических связей (водородных) между молекулами граничащих фаз. Из сказанного ясно, что само поверхностное натяжение не может являться характеристической величиной в правиле Антонова. Когда используются поверхностные натяжения взаимнонасыщенных жидкостей, в определенной степени компенсируется разность от влияния давления насыщенного пара и взаимосмешиваемости жидкостей. Если обе жидкости обладают низким давлением насыщенного пара, практически нерастворимы и молекулы их симметричны, а также не взаимодействуют химически, то такие системы должны достаточно хорошо подчиняться правилу Антонова без условия взаимного насыщения растворителей. С учетом изменения всех указанных факторов получим уравнение в общем случае, связывающее межфазное и поверхностное натяжение [48] [c.437]

Межмолекулярные взаимодействия. Для растворов ПАВ в малополярной среде, какой является смазочное масло, характерны все виды энергетических межмолекулярных взаимодействий химическое (ковалентная, координационная, ионная связи), ван-дер-ваальсово (ориентационные, индукционные и дисперсионные силы), внутримолекулярное и межмолекулярное (водородная связь), электронодонорно-акцепторное (ЭДА-ком-плексы с переносом заряда, ионное межмолекулярное взаимодействие и взаимодействие стабильных свободных радикалов). Энергия некоторых из перечисленных взаимодействий относительно высока (до 210 кДж/моль), значительно выше обычных ван-дер-ваальсовых сил (л 4 кДж/моль), а в некоторых случаях она приближается к энергии химических связей (350— 600 кДж/моль). [c.203]

В растворе наряду с взаимодействием между молекулами одного из компонентов (однородные молекулы) существует взаимодействие между молекулами разных компонентов (разнородные молекулы). Эти взаимодействия при отсутствии химической реакции, так же как и в чистой жидкости, являются ван-дер-ваальсо-выми. Однако молекулы растворенного вещества (второго компонента), изменяя окружение молекулы растворителя (первого компонента), могут существенно изменять интенсивность взаимодействия между молекулами последнего и сами взаимодействовать между собой иначе, чем в чистом втором компоненте. Взаимодействие между разнородными молекулами может следовать иным закономерностям, нежели взаимодействие между однородными молекулами. Кроме того, разнородные молекулы могут взаимодействовать химически, образуя прочные или легкодиссоциирующие соединения (последние часто не могут быть выделены в чистом виде). [c.164]

В промежуточном случае, когда температура изменяется, но процесс не адиа-батичен, последовательные состояния потока реагентов определить не удается. Если известна конечная температура, то на изобаре равновесия можно найти точку 2 конечного состояния и определить степень превращения. Путь изменения 1—2 может иметь очень сложный характер, обусловленный соразмерностью и взаимодействием химического и теплового [c.679]

При физической абсорбции поглощаемый газ (а б с о р б т и в) не взаимодействует химически с абсорбентом. Если же абсорбтив образует с абсорбентом химическое соединение, то процесс называется хемосорб ц и е й. [c.434]

Существование молекулы как устойчивой системы, состоящей из многих атомов, свидетельствует о том, что между атомами в молекуле действуют силы притяжения, т. е. атомы в молекуле объединены силами химического (валентного) взаимодействия—химическими связями. Таким образом, под валентностью элемента можно понимать способность его атолГа [c.67]

Наряду с взаимодействием химического характера адсорбция водяных паров в более слабой форме происходит и под влиянием физических факторов (физическая адсорбция). Атомы, ионы или молекулы, расположенные в поверхностном слое твердого тела, всегда в какой-то степени обладают способностью притягивать другие атомы, ионы или молекулы, так как эта способность их не может полностью насыщаться за счет взаимодействия с другими частицами поверхностного или внутренних слоев твердого тела. Вдоль поверхности создается некоторое силовое поле, в котором могут удерживаться частицы, попавщие в него из окружающего воздуха. Обратный выход частицы требует затраты энергии на преодоление действия этого поля, т. е. такое испарение частицы с поверхности не является свободным. [c.25]

Взаимодействие между комплексообразователем и лигандами, природу связи, между ними объясняют с помсццью различных методов метода валентных связей (см. гл. Ill, 2), метода молекулярных орбиталей (см. гл. III, 6) и, наконец, с помощью электростатической теории, рассматривающей взаимодействие химических частиц как взаимодействие жестких шаров, обладающих определенным электрическим зарядом. Электростатическая теория развилась в теорию кристаллического поля, которая, в свою очередь, в сочетании с методом молекулярных орбиталей дала наиболее полную теорию связи в комплексах — теорию поля лигандов. [c.121]

Адсорбционные силы слагаются из валентных сил взаимодействия (химических) и более слабых ван-дер-ваальсовых (физических). [c.135]

Адсорбционные силы слагаются из валентных сил взаимодействия (химических) и более слабых ван-дер-ваальсовых (физических). Роль тех и других при разных случаях адсорбции различна. Так, в самом начале адсорбции большинства газов, когда их давление мало, наблюдается химическая адсорбция с увеличением давления она уступает место физической, которая в основном определяет адсорбцию газов. [c.159]

Вода является катализатором целого ряда химических процессов. В ее отсутствие мног ие вещества почти не взаимодействуют химически. Например, после длительного высушивания гремучая смесь ие взрывается даже при высокой температуре, угарный газ не горит в кислороде, хлор не действует на металлы, фтористый водород не разъедает стекло, натрий и (1юс( юр не окисляются иа воздухе и не реагируют с хлором. Следы воды катализируют также некоторые реакции разложения. В то же время вода иногда затрудия- [c.107]

Вследствие дефицита электронов в металлических телах не могут образоваться обычные парно-электронные связи. В таких случаях связь осуществляется за счет коллективного электронно-атомного взаимодействия. Химическая связь в металлах является многоцентровой, ненасыщенной и ненаправленной. Теоретически поведение электронов в металле удовлетворительно описывается е точки зрения зонной теории, которую качественно можю представить как результат приложения ММО к большим ансамблям частиц порядка постоянной Авогадро 10 атомов. [c.370]

Иногда металлы не растворяются друг в друге и не взаимодействуют химически не только в твердом, но даже в расплавленно.м состоянии (как масло и вода), происходит их расслоение. Это имеет место в системах цинк — свинец, железо — свинец, алюминии — натрий и некоторых других. Получающийся сплав представляет собой механическую смесь из кристаллитов обоих исходных компонентов. [c.268]

Компьютерное материаловедение полимеров Т.1 Атомно-молекулярный уровень (1999) -- [ c.30 ]

Введение в молекулярную теорию растворов (1959) -- [ c.461 ]

Очерк общей истории химии (1979) -- [ c.145 , c.146 ]

Введение в молекулярную теорию растворов (1956) -- [ c.461 ]

Сочинения Теоретические и экспериментальные работы по химии Том 1 (1953) -- [ c.372 , c.381 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология