Растворимость зависимость от давления

Рис. 4.31. Зависимость растворимости при давлении 0,1 МПа от температуры для различных сталей, сплавов и никеля

Зависимость растворимости от давления и температуры [c.98]

В соответствии с законом Томсона (Гиббса — Фрейндлиха — Оствальда для растворов, см. гл. I, 3) увеличение химического потенциала вещества малых частиц по сравнению с объемной фазой Ац = 2(тГ, г приводит к зависимостям давления пара/ и растворимости с от размера частиц, описываемым соотношениями [c.324]

Рис. 68. Зависимость давления пара (а, 6), температуры кипения (а) и состава пара (г) от состава летучей смеси с ограниченной взаимной растворимостью компонентов

Неограниченно растворимые жидкости, не подчиняющиеся закону Рауля, с положительными или отрицательными отклонениями и с максимумом или минимумом на кривой зависимости давления насыщенного пара от состава раствора. Диаграммы состояния, второй закон Коновалова. Для некоторых систем отклонения от закона Рауля могут быть так велики, что на кривой зависнмости общего давления от состава системы появляются точки, в которых давление пара больше, чем давление паров чистого более летучего компонента (при положительных отклонениях), или меньше, чем давление пара чистого менее летучего компонента (при отрицательных отклонениях). В результате на кривой общего давления появляются максимум или минимум (рис. 6.10 и 6.11). Поля, линии, точки на диаграммах имеют тот же смысл, что и на диаграммах для идеальных систем. Отличие заключается в том, что на диаграммах кипения для систем данного типа имеются азеотропные точки (точка С на рис. 6.11). К системам с азеотропами применим второй закон Коновалова [c.98]

Какое заключение о зависимости растворимости от давления и состава газа можно сделать по данным, полученным при изучении растворимости в воде чистой двуокиси углерода и двуокиси углерода из смесей ее с водородом (i = 0 объем СО2 выражен в нм на 1 воды) (табл. 10). [c.179]

Растворимость газов в жидкостях. Зависимость растворимости от давления. Растворимость измеряется концентрацией растворенного вещества в насыщенном растворе, т. е. при условии равновесия между раствором и растворяющимся веществом при данной температуре и данном давлении. [c.194]

Лекция 19. Ограниченная взаимная растворимость жидкостей, ия ние температуры на взаимную растворимость. Зависимость давления насыщенного пара от состава в жидких системах с ограниченной растворимостью. [c.210]

Так как Хпл>0, то идеальная растворимость твердого вещества увеличивается с ростом температуры. В уравнение Шредера входят только величины, зависящие от растворенного вещества, поэтому растворимость не зависит от вида растворителя. При постоянной температуре зависимость идеальной растворимости от давления дается формулой (IV.38) [c.104]

Плотность надкритического газа, связанная с его растворяющей способностью, зависит от давления значительно сильнее, чем плотность жидких растворителей. И этим объясняется сложный вид кривой, показывающей зависимость растворимости веществ давления при постоянной температуре ветвь кривой соответствует конденсации [c.6]

В общем случае термодинамический расчет зависимости растворимости от давления возможен при знании зависимости активности растворенного вещества от концентрации раствора при данной температуре и различных давлениях. [c.240]

При ограниченной взаимной растворимости двух жидкостей кривые парциальных давлений паров принимают характерную форму. Схема зависимости давлений пара от состава при постоянной температуре показана на рис. Х ,4. Точкам а и Р отвечают соответственно давления насыщенных паров А и В. [c.400]

Газы в жидкостях растворяются ограниченно. Растворимость зависит как от их природы, так и от природы жидкости. Неполярные газы растворяются, как правило, лучше в неполярных растворителях, чем в полярных. При этом те из них растворяются больше, которые имеют высокую критическую температуру сжижения. На растворимость газов сильно влияют давление и температура. Зависимость растворимости от давления выражается законом Генри. Согласно уравнению (ХП.7) [c.194]

Выше было показано, что зависимость коэффициента растворимости от давления определяется коэффициентом активности компонента в газовой фазе и парциальным мольным объемом растворенного газа в полимере [c.96]

В гомогенной области характер зависимости давления или температуры от состава такой же, как для систем, компоненты которых полностью растворимы друг в друге. [c.75]

Решение. Так как == 25 соответствует температуре выше ( кр)сн, ( м. табл. 10, с. 202), для вычисления экстраполируем экспериментальные данные по температурной зависимости давления насыщенного пара до 1/Т = 1 (273,2 -f 25) = 0,00335 тогда получим фиктивное значение Р 370. Отсюда растворимость СН4 в любом растворителе, когда парциальное давление метана над рас- [c.273]

При снижении температуры происходит резкое увеличение растворимости в метаноле и возрастает селективность абсорбции. Десорбция осуществляется путем снижения давления без подогрева. Теплота растворения СО в метаноле составляет 16,55 кДя/моль (4,5 ккал/моль). Зависимость растворимости от давления выражается уравнением [c.231]

Зависимость растворимости от давления при данной температуре выражается уравнением [c.174]

Уравнение Рауля позволяет установить зависимость давления пара над чистым твердым растворенным веществом от его растворимости в идеальном растворе. [c.214]

Рис. 21. Зависимость давления от состава жидкости в трехкомпонентной системе, образованной ограниченно растворимыми веществами.

По характеру зависимости давления насыщенных паров от состава раствора при постоянной температуре неограниченно растворимые жидкости разделяют на три типа 1) идеальные, подчиняющиеся закону Рауля 2) с положительными или отрицательными отклонениями от закона Рауля, но без максимума или минимума на кривой зависимости давления насыщенного пара от состава раствора 3) с максимумом или минимумом на кривой зависимости давления насыщенного пара от состава раствора. [c.93]

Определить растворимость этана в идеальном растворе при Р = 1 и = 35, если для температурной зависимости давления насыщенного пара этана можно воспользоваться уравнением [c.177]

Рис. V. 31. Зависимость давления пара от состава жидкости в системе с ничтожной растворимостью компонентов друг в друге.

В идеальных растворах зависимость растворимости от давления выражается уравнением [c.82]

Рис. 36. Зависимость давления пара от состава частично растворимых жидкостей

Аналогично можно выразить, зависимость давления газа над раствором от температуры при заданной концентрации растворенного вещества или растворимости газа при заданном постоянном давлении. В большинстве случаев растворимость хорошо растворимых газов уменьшается при увеличении температуры (в достаточно широком интервале температур может проходить через минимум). Растворимость мало растворимых газов (например, водорода) во многих случаях возрастает при увеличении температуры. [c.28]

Решение. Зависимость растворимости от давления не может быть выражена уравнением (VII, 7), так как растворимость растет медленее, чем давление. Кроме того, при одинаковом давлении растворимость чистой СО2 и СО2 из смесей различного состава неодинакова, т. е. закон Дальтона неприменим. [c.179]

Если пренебречь влиянием водорода на равновесие в системе азот — окись углерода, расчет такого процесса можно проводить но данным для двойной смеси [30]. На рис. УП-10 приведена рассчитанная по этим данным зависимость давления окиси углерода над раствором от ее концентрации в жидком азоте при различных температурах. Как видно из рисунка, растворимость окиси углерода [c.359]

Изменения давления газа или пара при определении проницаемости в пределах нескольких атмосфер не влияет на коэффициент проницаемости. При более высоких давлениях следует учитывать отклонение линейной зависимости растворимости от давления по закону Генри, а также уменьшение значений коэффициентов диффузии с увеличением плотности упаковки полимера 77-179, 181, 182, 184, 199 [c.241]

Анализируя растворимость веществ различного агрегатного состояния, следует отметить, что при растворении твердых и жидких веществ объем раствора обычно изменяется незначительно. Поэтому растворимость твердых и жидких веществ, как правило, не зависит от давления. При растворении газообразных веществ объем системы существенно уменьшается, и это предопределяет зависимость их растворимости от давления, причем повышение давления в соответствии с принципом Ле Шателье приводит к увеличению растворимости газа. [c.142]

Вначале рассмотрим зависимость растворимости от давления. При давлениях, близких к атмосферному, растворимость газов в воде растет обычно пропорционально давлению (закон Г енри в первоначальной формулировке). При повышенных давлениях такая зависимость соблюдается для легких газов (водород, гелий) с удовлетворительной точностью до 10 МПа. При более высоких давлениях растворимость ниже, чем она должна была бы быть по закону Г енри в первоначальной формулиров- [c.58]

Растворимость водорода возрастает с увеличением давления. В интервале давлений, при котором работают ТЭ, зависимость растворимости от давления водорода подчиняется ура,вне-нию Генри. [c.65]

При постоянной температуре зависимость растворимости от давления для растворов, падчвняпцихся закону Рвуля, выражается урав- [c.30]

Одним 113 основных параметров оценки межмолекулярного взаимодействия компонентов нефти, удобных для практических целей, является плотность энергии когезии, численно равная от-нощению энтальпии испарения жидкого компонента к его мольному объему [36]. Необходимые данные об энтальпиях испарения для расчета плотности энергии когезии и соответственно параметра растворимости жидких компонентов можно определить либо из непосредственных калориметрических данных, либо по температурной зависимости давления насыщенного пара, описываемой известным уравнением Клаузиуса — Клапейрона, либо по эмпирическим формулам через температуру кипения компонента. Однако энтальпию испарения экспериментально можно определить липль для углеводородов, испаряющихся без разложения. Для тех соединений, температура деструкции которых ниже температуры кипения, приемлемы методы расчета параметра растворимости на основе инкрементов плотности когезии отдельных групп атомов (ЛЯ ) [37] [c.20]

Неограниченно растворимые жидкости, не подчиняющиеся закону Рауля, с положительными или отрицательными отклонениями, но без максимума или минимума на кривой зависимости давления насыщенного пара от состава раствора. Диаграммы состояния. Большинство растворов проявляют отклонения от закона Рауля, которые могут быть положительными и отрицательными (см. 5.10). Образование растворов с положительными отклонениями сопровождается поглощением теплоты, что облегчает испарение. Поэтому давление пара над системой оказывается большим, чем вычисленное по закону Рауля. Положительные отклонения характерны для большинства гомоген- [c.96]

Растворимость СОг в воде составляет (по объему) 1,71 при 0°С 0,88 при 20 °С 0,36 при 60 °С. Зависимость растворимости от давления показана на рис. У-З. Следует отметить медленность установления приведенного в основном тексте равновесия реакции углекислого газа с водой. В равновесии с воздухом вода содержит около 0,0005 г/л двуокиси углерода и за счет ее растворения приобретает pH = 5,7, а насыщенный при обычных условиях водный раствор является приблизительно 0,04 М относительно СОг и имеет pH = 3,7. Из насыщенного на холоду раствора может быть выделен кристаллогидрат СОг-бНгО, являющийся аддуктом (V 2 доп. 3). Вместе с тем для угольной кислоты известен устойчивый лишь ниже 5°С эфират (СгН5)20-Н2С0з (т. пл. —47°С). [c.508]

Для определения давления образования кристаллогидратов можно использовать зависимости давления от температуры (рис. 2). Фазы, возникающие при расслоении газовых смесей. В гомогенных газовых смесях, находящихся при высоких давлениях, возможно возникновение двух ограниченно растворимых фаз при повышении давления (рис. 3). Как видно из рисунка при температуре 350 °С кривая АВКСА есть обычная кривая равновесия жидкость—пар, АВК — ветвь жидкости, АСК — ветвь пара. Если давление начинает превышать давление точки К. то [c.7]

Основы методов исследования отдельных свойств нефтей при пластовых условиях на аппаратуре всех типов одинаковы и подробно изложены в литературеАппаратура, предназначенная для определения физических характеристик пластовых нефтей, допускает проведение комплекса исследований, включающего пять этапов 1) однократное выделение газа (разгазирование) 2) ступенчатое разгазирование 3) определение зависимости давление — объем 4) определение вязкости 5) определение температуры насыщения нефти парафином. На основании полученных данных могут быть рассчитаны следующие характеристики пластовой нефти давление насыщения, коэффициент сжимаемости, газосодержание, плотность, объемный коэффициент и усадка, растворимость газа в нефти. По данным ступенчатого разгазирования могут быть получены зависимости между давлением и газосодержанием, давлением (или газосодержанием) и объемным коэффициентом, давлением (или газосодержанием) и плотностью нефти, давлением и плотностью выделяющегося газа. Кроме того, можно получить зависимость между давлением (или газосодержанием) и температурой насыщения нефти парафином, а также давлением (или газосодержанием) и вязкостью нефти. Эта аппаратура не рассчитана на проведение исследований изменения свойств нефтей при термических методах разработки залежей. [c.9]

Растворимость газа при хемосорбции зависит от зической растворимости газа, константы равновесия химическои реакции, стехиометрических соотношений при реакции и других факторов. Кроме того, растворы хемосорбентов во многих.случаях являются сильными или слабыми электролитами, к которым неприменимы уравнения теории разбавленных растворов И. Р. Кричевского. Характерная особенность растворимости газов в хемосорбентах заключается в неравномерном росте растворимости при увеличении давления чем выше давление, тем медленнее (по мере расхода хемосорбента) повышается растворимость. Зависимость растворимости газа от его парциального давления в данном случае более сложная, чем при физической абсорбции, и не может быть описана приведенными выше уравнениями. [c.32]

На рис. 1У-78 показана зависимость растворимости СО в аминопоташных растворах от содержания ДЭА. Зависимость давления паров воды над растворами поташа и ДЭА от степени карбонизации раствора показана на рис. 1У-79 данные по растворимости СО в 30%-ных растворах К2СО3 приведены на рис. 1У-80. [c.253]

Зависимость растворимости от давления подчиняется тем же закономерностя М, которые были сформулированы выше для смещения физико-химического равш>весия. Когда процесс растворения сопровождается уменьшением объема, повышение дав- [c.85]

Физическая химия (1980) -- [ c.102 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.208 , c.225 , c.226 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.225 ]

Химическая термодинамика Издание 2 (1953) -- [ c.260 , c.283 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.164 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология