Принцип несовместимости Паули

Являющийся важным физическим обобщением принцип несовместимости (Паули, 1925 г.) утверждает, что в атоме не могут одновременно существовать электроны, характеризующиеся одинаковыми значениями всех квантовых чисел. [c.224]

Являющийся важным физическим обобщением принцип несовместимости (Паули, 1925 г.) утверждает, что в атоме не могут одновременно [c.163]

В 1926 г. Гейзенберг и Шредингер создали механику атомных и молекулярных систем, которая получила широкое применение в атомной и молекулярной физике. Необходимое дополнение в квантовую механику внес Паули, разработавший теорию электронных спинов. Это явилось фундаментом, на котором с учетом известного правила несовместимости (запрет Паули в атоме не может быть двух электронов, обладающих 4 одинаковыми квантовыми числами) было построено учение о химических силах, в принципе позволяющее понять и описать образование химических соединений. Сначала удалось интерп )етировать устойчивость электронных оболочек атомов инертных газов, благодаря чему нашло исчерпывающее объяснение понятие электровалентной связи, лежащее в основе теории Косселя. Затем получила квантово-механическое истолкование и ковалентная связь. Гейтлером и Лондоном было показано, что связь двух атомов в молекуле водорода может быть объяснена чисто электростатическими силами, если для этого использовать квантовую механику. Силы, связывающие два атома и два электрона, возникают благодаря тому, что оба электрона имеют антипараллельные спины и с большой степенью вероятности находятся между двумя атомными ядрами насыщаемость химических связей объясняется принципом Паули. Таким образом, представления Льюиса получили исчерпывающее физическое обоснование. [c.24]

Ганс и Мровка [4], рассматривая расчет Кирквуда, пришли к выводу, что выражение (2) для поляризуемости может быть получено из модели, в которой все электроны атома как бы расположены на одной оболочке, т. е. принцип Паули не учитывается. Ганс и Мровка категорически заключили отсюда, что формула (2) относится, таким образом, к заведомо неправильной модели атома, в которой все его электроны расположены на одной оболочке. Однако это заключение Ганса и Мровки, по нашему мнению, далеко не обязательно. Дело в том, что ни эти авторы, ни кто-либо другой до сих пор не доказали вовсе, что формула (3) вообще не может быть получена из оболочечной модели атома. Поэтому нам не представляется убедительным их утверждение, будто оболочечная модель несовместима с формулой (2) Кирквуда. Можно, например, себе представить, что хотя электроны расположены на разных оболочках, для простоты всем им приписан некоторый средний коэффициент смещаемости а. [c.47]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология