Разложение воды горящим магнием

Важнейшее химическое свойство натрия составляет, конечно, его способность легко разлагать воду, выделять водород из большинства водородистых соединений, а особенно из всех кислотных и гидратных соединений, в которых должно признать гидроксил. Это зависит от способности соединяться с элементами, соединяющимися с водородом. Мы уже знаем, что натрий выделяет водород не только из воды, хлористого водорода [349] и всех других кислот, но также и из аммиака [350], образуя при этом амид натрия NH Na, хотя не выделяет водорода из углеродистых водородов [351]. Натрий горит и в хлоре, и в кислороде, отделяя много тепла. С этими свойствами натрия тесно связана его способность отнимать кислород, хлор и подобные им элементы от большинства их соединений. Как натрий отнимает кислород от окислов азота и угольной кислоты, так же он разлагает и большинство других окислов при определенных температурах. Существо дела здесь то же, как при разложении воды. Так, напр., при действии на хлористый магний, натрий вытесняет магний. Сера, фосфор, мышьяк и целый ряд других элементов также соединяются с натрием. [c.20]

По способности к соединениям сера ближе всего сходна с кислородом и хлором подобно им, она соединяется со всеми почти простыми телами, отделяя свет и тепло, образуя сернистые соединения, но это происходит обыкновенно только при высокой температуре. При обыкновенней же температуре она редко вступает в действие, между прочим, уже потому, что находится в твердом состоянии. Сплавленная, она уже действует на большинство металлов и на галоиды около 300" она загорается в воздухе при накаливании—соединяется с углем, но не с азотом. В парах серы горят тонкие проволоки или порошок большого числа металлов. Прямое соединение водорода с серою ограничено пределом, т.-е. в условиях происхождения №3 уже отчасти распадается, т.-е. диссоциация его легка. Здесь повторяется то же, что и для воды, но только температура, при которой начинается и нарушается притяжение № к 3, гораздо ниже, чем д я воды. Температура, при которой наступает соединение, и здесь, как во многих других случаях, близка к той, при которой начинается диссоциация. Поэтому сернистый водород Н З образуется в малом количестве при прямом накаливании смеси паров серы с водородом. Температура должна быть не высока, потому что иначе весь сернистый водород разлагается [521]. Однако №3, подобно всем другим водородистым соединениям, может быть легко получен чрез двойное разложение из соответственных металлических соединений, заменяя металл водородом. т.-е. посредством действия на сернистые металлы кислот, по уравнению М З №30 = Н ЗМ-ЗО. Впрочем, не все сернистые металлы и не со всякими растворами всяких кислот выделяют сернистый водород, что чрезвычайно характерно, потому что, напр., все угольные соли выделяют СО- при действии всяких кислот. Серная же кислота выделяет сернистый водород только из тех сернистых металлов, в которых заключается металл, способный разлагать всякую кислоту с выделением водорода. Так, цинк, железо, кальций, магний, марганец, калий, натрий и т. п- дают сернистые металлы. [c.198]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология