Хлорная кислота других кислот

Сильными в водном растворе являются все галогеноводородные кислоты, за исключением HF, хлорная кислота, азотная кислота и некоторые другие. В водных растворах сильных кислот протолитическая реакция НА + Н20=Нз0+ + А целиком сдвинута вправо. Вследствие полной диссоциации концентрация ионов водорода в растворах сильных кислот равна концентрации кислоты (Сн+ = Сна), 3 концентрация аниона этой кислоты не зависит от кислотности раствора. Например, в 0,1 М НС концентрация ионов водорода равна 0,1 М и рН1,0. [c.41]

Титрование хлорной кислотой в безводной уксусной кислоте. Основания, особенно слабые, которые при титровании кислотами в воде не дают достаточного скачка, обычно можно точно оттитровать в безводной уксусной кислоте раствором хлорной кислоты в безводной уксусной кислоте. При этом точку эквивалентности определяют с помощью соответствующих индикаторов или потенциометрическим методом. Теоретические основы этого способа разработаны Холлом, Конантом и Вернером [14]. Вследствие особых физико-химических свойств и очень малой электропроводности безводной уксусной кислоты сильные кислоты в этом растворителе больше различаются по силе, чем в воде. Так, растворы НС1 и H IO4 равной нормальности в воде одинаковы по кислотности, тогда как в безводной уксусной кислоте H IO4 намного сильнее, чем НС1. Вообще в этом растворителе х лорная кислота является самой сильной кислотой и поэтому годится для титрования даже очень слабых оснований. В этой среде хлорной кислотой титруются первичные, вторичные и третичные алифатические, ароматические и гетероциклические амины, почти все алкалоиды и их соли, хинолин, изохинолин и их производные, антигистаминные, симпатоми-метические и местноанестезирующие средства, а также другие основания. Затруднения могут возникать, если основания легко ацетилируются. В таком случае следует избегать нагревания при растворении. Однако в этом и нет необходимости, так как большинство аминов хорошо растворяется в ледяной уксусной кислоте. [c.258]

Хлорная кислота при неводном титровании. Многие слабоосновные или слабокпслотные органические соединения нельзя титровать в водной среде из-за того, что они не дают достаточно четких конечных точек в воде (в водно-спиртовой смеси) илн плохо растворяются. Указанные трудности можно преодолеть при проведении титрования в безводной среде. В связи с этим особую роль приобретает титрование раствором хлорной кислоты. Большей частью титрование веду г в ледяной уксусной кислоте, но можно, применять и другие неводные среды. Для определения конечной точки пользуются индикаторами, методами потенциометрии и высокочастотной кондуктометрии. [c.125]

Среди солей хлорной кислоты наибольшее распространение получили перхлораты щелочных металлов и аммония. Перхлораты используются в пиротехнике и фотографии, а также в качестве компонентов при изготовлении взрывчатых веществ п ракетного топлива. Преимущество перхлората аммония по сравнению с другими перхлоратами состоит в том, что при взаимодействии с углеродом в первом случае образуются только газообразные вещества, а во втором — также и твердые. [c.191]

В первую очередь следует назвать анализ смесей кислот, дифференцированное титрование которых в воде обычно невозможно, так как их значения рК различаются менее чем на четыре единицы (условие для раздельного титрования кислот в воде). Сильные кислоты в воде имеют практически одинаковую силу из-за нивелирующего эффекта воды. Если вместо воды в качестве растворителя взять, например, уксусную кислоту, кислоты в смеси можно оттитровать дифференцированно. Примером может служить дифференцированное титрование азотной и хлорной кислот. В воде невозможно также оттитровать серную кислоту по двум ступеням диссоциации, их всегда титруют суммарно. Однако при потенциометрическом титровании серной кислоты в ызо-бутаноле раствором гидроксида тетрабутиламмония происходит последовательная нейтрализация обеих ступеней. Другим- примером является последовательное титрование муравьиной и серной кислоты в метаноле. [c.346]

Из металлов высокой коррозионной стойкостью при анодной поляризации в большинстве электролитов обладают чистая платина и ее сплавы с другими металлами платиновой группы (иридий, родий). Высокая коррозионная стойкость и приемлемые электрохимические характеристики платины и ее сплавов позволили использовать ее в качестве анодного материала на первых этапах развития процесса получения хлора и хлоратов электрохимическими методами, а также применять аноды из платины и ее сплавов в производстве перхлоратов, хлорной кислоты, надсерной кислоты и ее солей. [c.14]

Хлорная кислота H IO4 — бесцветная, сильно дымящая па воздухе жидкость, затвердевающая при —112 °С. Ее перегоняют под уменьшенным давлением без разложения. Безводная H IO4 малоустойчива и взрывоопасна, ее водные растворы вполне стабильны. Хлорная кислота — самая сильная из минеральных кислот, однако в отличие от других кислородных кислот хлора, брома и иода она обладает при обычных температурах значительно меньшей окислительной способностью. В водных растворах H IO4 ие является окислителем. В ряду кислородных кислот хлора наблюдается [c.346]

Перхлораты и хлорная кислота получили распространение только недавно. Со времени их открытия в начале XIX столетия до 10-х годов текущего века эти соединения были просто названиями в обширных руководствах по неорганической химии, и даже профессора, по видимому, не были знакомы с их свойствами и возможными областями применения. В течение ряда лет лишь перхлорат калия производили в США однако, поскольку данная соль непригодна для получения других перхлоратов или хлорной кислоты (главным образом вследствие весьма низкой растворимости), это задерживало изучение указанных соединений. [c.9]

Другой колориметрический метод, который можно применить к фосфолипидам, заключается в следующем образец растворяют в хлорной кислоте и определяют содержание фосфора с помощью раствора молибдата аммония. Курри и др. [161] обрабатывали пятна на силикагеле 0,4 мл 70 %-ной хлорной кислоты в специальной пробирке, осторожно выпаривая на маленьком огне до полного высушивания. Остаток растворяли в 12 %-ной хлорной кислоте и нагревали 10 мин на бане с кипящей водой. Такая обработка затрагивает не только фосфолипиды в результате ее силикагель переходит в нерастворимое состояние. После охлаждения определяли содержание фосфора по методу Вагнера [153, 264, 265] к пробе добавляли 0,3 мл 2,5 %-ного раствора молибдата аммония и 0,3 мл свежеприготовленного 10 %-ного раствора аскорбиновой кислоты. Смесь тщательно встряхивали и выдерживали 2 ч при 38°С, после чего раствор центрифугировали и определяли его коэффициент поглощения при длине волны 820 нм. Робинсон и Филлипс [266, 267] вместо аскорбиновой кислоты использовали в качестве восстановителя 1-амино-2-нафтол-4-сульфоновую кислоту, а Растоджи и др. [268]—раствор 2,4-динитрофенилгидразина в соляной кислоте. Дойзаки и Зиве [269] применили для подобных определений несколько другой метод они обрабатывали липиды серной кислотой с добавкой пероксида водорода. [c.99]

Серная и хлорная кислоты кроме каталитического действия способствуют набуханию целлюлозы и делают ее более доступной для уксусного ангидрида. Возможно также, что кислоты вызывают слабый поверхностный гидролиз целлюлозного волокна, что также способствует проникновению ацетилирующего реагента. Хлорная кислота более активна как катализатор и не дает побочных реакций. Поэтому ее расход составляет 0,5... 1% от массы целлюлозы по сравнению с 1...10% расхода серной кислоты. Однако и тот и другой катализатор имеют свои преимущества и недостатки. Обе кислоты кроме основной реакции этерификации катализируют побочную реакцию ацетолиза целлюлозы. Поэтому ацетилирование обычно ведут при невысокой температуре (не более 50°С), в противном случае образуются не ацетаты целлюлозы, а ацетилированные продукты сольволитической деструкции. Ацетолизу помимо повышения температуры способствует увеличение количества катализатора. [c.605]

Титрование хлорной кислоты. Хлорная кислота представляет собой сильную кислоту, и ее легко титровать обычным основанием. Присутствие других минеральных кислот, конечно, мешает определению, и нужно вносить соответствующие поправки. При электролизе перхлоратов тяжелых металлов последние осаждаются и выделяется хлорная кислота, которая может быть оттитрована основанием. [c.111]

Как указано выше, загрязнение хлорной кислоты другими веществами может вызвать воспламенение или взрыв смеси. К этому особенно чувствительна безводная хлорная кислота (в добавление к ее способности разлагаться со взрывом даже в чистом состоянии ). Водная хлорная кислота может вызывать при соответствующих условиях пожары и взрывы . [c.194]

Мы наблюдали, например, в одном случае взрыв, когда горячие п 1ры кипящей хлорной кислоты в перегонной колбе пришли в соприкосновение с резиновой пробкой, соединяющей боковой отросток колбы с холодильником, а в другом случае, когда хлорная кислота нагревалась в чашке на горячей плитке, после того как разбавленный раствор хлорной кислоты и спирта был выпарен насколько возможно на паровой бане, снова разбавлен водой и снова выпарен. Имеется сообщение что висмут и его сплавы при обработке их концентрированной хлорной кислотой (70%-ной) образую взрывчатые вещества. Соли висмута, полученные обработкой металла другими кислотами, не обнаруживают этого свойства. А. Нойес и В. Брэй утверждают что ЗЬгОз может взорваться, когда ее нагревают с одной хлорной кислотой, но что взрыва не происходит, если нагревание проводить сначала с азотной кислотой, а потом заканчивать его с хлорной кислотой. [c.65]

Хлорную кислоту получают электролизом растворов НС или хлора в концентрированной хлорной кислоте. Перхлорат натрия образуется при электрохимическом окцслении хлората натрия в водных растворах. Остальные перхлораты получают обычно обменным разложением перхлората натрия с соответствующими солями других кислот или взаимодействием водных растворов хлорной кислоты с основаниями. [c.76]

Экстракция изоамиловым спиртом. В анализируемом образце подходящего веса разрушают органические вещества смесью серной, азотной и хлорной кислот (ср. стр. 490) или смесью только серной и азотной кислот. Удаляют всю хлорную кислоту, упаривая раствор до появления паров серной кислоты. Охлаждают, разбавляют 5 мл воды и кипятят для разрушения нитрозилсерной кислоты. Серную кислоту нейтрализуют аммиаком (индикатор метиловый оранжевый) и добавляют 5 мл 6 н. соляной кислоты, затем 2,0 мл 5%-ного раствора фторида натрия и 0,1 мг Ре в виде соли Мора или другой соли. Разбавляют до 30 мл и добавляют при перемешивании 4 мл 20%-ного раствора роданида калия и 1,5 мл 20%-ного раствора хлорида олова (II) в 1,5 н. соляной кислоте. Доводят температуру раствора до 25° или до другого стандартного значения и экстрагируют 10,0 мл изоамилового спирта. Отделяют водную фазу и экстракт встряхивают с 25 мл раствора хлорида олова (II) (4 мл 20 %-ного раствора, разбавленного до ЮОжл) в течение 15 сек. Определяют светопоглощение прозрачного экстракта при 465 ж л, вычитают величину светопоглощения, определенную при холостом опыте. [c.591]

Для превращения спиртов и фенолов в углеводороды были использованы самые разнообразные восстановители. При каталитическом восстановлении в качестве катализаторов применяли Со/АЦОз [31], хромит меди [32], хромит меди и графит [33], никель на кизельгуре с добавлением и без добавления тиофена [341, дисуль--фид вольфрама [35], палладий на сульфате бария (лучше его активировать хлорной кислотой) [36] и никель Ренея [37]. При такого рода гидрогенолизе исключена возможность перегруппировок через стадии образования ионов карбония [31]. Лучше всего гидро-генолиз осуществляется в случае спиртов бензилового типа, но редко в случае других спиртов. [c.14]

Недавно была предложена новая, очень перспективная защитная группа, а именно трет-бутилоксикарбонильная (карбо-трет-бутилокси-). Эта группа устойчива к каталитическому гидрированию и к действию металлического натрия в жидком аммиаке, но отщепляется легче, чем карбобензилоксигруппа, хлористым водородом в уксусной кислоте. Вместо хлористого водорода можно применять также бромистый водород, фтористый водород или хлорную кислоту, уксусная кислота может быть заменена другими растворителями. Для введения защитной группы лучше всего применять устойчивый трет-бутилазидоформиат [129—131], можно использовать также трет-бутилфенилкарбонат [132, 133] или трт-бутил-п-нитрофенилкарбонат [134, 135], трет-Бутилокси [c.211]

При детектировании вторым способом в качестве универсальных реагентов используют концентрированные кислоты, в первую очередь — серную кислоту. После опрыскивания пластин некоторые соединения видны на холоду, многие проявляются после нагревания при разных температурах. Для обнаружения химически инертных соединений к серной кислоте добавляют 5% азотной кислоты или окислители (КМпО , К2СГ2О7). В качестве общих реагентов на органические соединения используют фосфорную, хлорную и другие кислоты. Широко применяют в ТСХ, как общий реагент, иод (пары, опрыскивание метанольным раствором иода). Описано много других общих реагентов, применяемых в ТСХ. [c.364]

Они использовали полученные Гризесом, Джансеном и Хейделом [2, с. 357] данные относительно каталитического действия хлорной кислоты на реакцию между водой и уксусным ангидридом и показали, что еслп к пробе, содержащей маленькие количества воды, например, к раствору ацетата натрия в уксусной кислоте прибавить небольшие количества уксусного ангидрида, то при титровании этого раствора безводной хлорной кислотой будут протекать две последовательные реакции 1) между основанием (ацетат) и кислотой (хлорная кислота) 2) между уксусным ангидридом и водой. Последняя реакция катализируется первым избытком хлорной кислоты, она имеет высокое значение АЯ и приводит к заметному изменению температуры. Начало нз. [енения температуры системы происходит в конце первой реакции — реакции между кислотой и основанием. Это было первым сообщением об использовании органического индикатора . Другие примеры детально обсуждаются ниже. [c.98]

Для проведения конденсации о-оксибензалькетон или смесь кетона и о-оксибензальдегида обрабатывают газообразным хлористым водородом в эфире или уксусной кислоте при 0°. Применяются также и другие растворители, например диоксан и этилацетат [24]. Если хлористоводородная соль не выделяется, то к реакционной смеси добавляют хлорное железо или 70%-ную хлорную кислоту до осаждения соли бензопирилия в виде кристаллического ферри-хлорида или перхлората. Для получения больших количеств солей флавилия удобнее всего действовать на смесь о-оксибензальдегида и ацетофенона в эфире 70%-ной хлорной кислотой и хлористым водородом при 0° [56]. [c.221]

Окисление полимеров под действием жидких сред (концентрированные растворы азотной, хлорной и других кислот) изучено в недостаточ ной степени и по этим вопросам есть отдельные экспериментальные paбotы. [c.13]

В 1947 г. Рорбек и Кэди получили фторперхлорат РСЮ, из фтора и хлорной кислоты. Другое вещество, перхлорилфторид СЮдР, приготовили в 1951 г. Боде и Клеспер фторированием хлората калия. [c.13]

Хлорная кислота в оксидиметрии. Апиоп Се(С10 )е1 в растворе хлорной кислоты обладает чрезвычайно высоким окислительным потенциалом и нашел применение в объемном анализе в качестве окислителя многих органических оксисоединений. Смит - определял глицерин добавлением избытка раствора перхлората церия и обратным титрованием раствором оксалата натрия (индикатор—нитроферроип) и сообщил, что окисление потребовало меньше времени и более низкой температуры, чем при окислении сульфатом церия или бихроматом. Метод примепим к другим многоатомным спиртам, сахарам, оксикислотам, некоторым кетонам и т. д. [c.143]

Перхлоратный метод с этиловым спиртом. Приводимый ниже метод менее приемлем, чем метод, изложенный в разделе Перхлоратный метод ч бутиловым спиртом (см. выше), так как он основан на процессе экстракции, а не осаждения ж, кроме того, для его осуществления требуется абсолютный спирт. Анал1[зируемый раствор должен быть свободен от сульфатов, и в нем может находиться не более 1 г смеси хлоридов. Желательно отсутствие аммонийных солей, но следы их не мешают определению. Для промывания применяются два раствора. Один из них представляет собой абсолютный спирт, содержащий 0,2% хлорной кислоты.. Другой раствор приготовляйт незадолго перед употреблением взбалтыванием первого раствора с кристалликами перхлората калия в течение 5—10 мин при комнатной температуре. Осадку дают осесть, после чего сливают прозрачную жидкость. [c.746]

ЛОТЫ, вся операция требует меньшего времени и образующ иеся соли легко растворимы. Можно непосредственно применять продажную 60— 70%-ную хлорную кислоту, если обрабатываемая проба не содержит органических веществ и в этой кислоте растворима. В противном случае хлорную кислоту прибавляют после растворения анализируемой пробы в другой кислоте или после разложения ее сплавлением с карбонатом натрия. Результаты опытов, проведенных с силикатами, цементами, чугу-нами, сталями и другими металлами, показывают, что по этому методу получаются данные, совпадающие с полученными обычным методом В литературе нет указаний о влиянии присутствия хлорной кислоты на последующий ход анализа (стр. 947). Поэтому в настоящем руководстве ход анализа изложен в предположении, что обезвоживание кремнекислоты проведено с соляной кислотой. [c.943]

Сведения о вязкости водных растворов хлорной кислоты с концентрацией ниже имеются в работах [6, 11, 16, 18, 19,, 21—23]. Наиболее полные и точные результаты получены Бриквед [11] и Кларком и Путнэмом [21]. Величины, полученные этими авторами, хорошо согласуются друг с другом. В табл. 7 приведены данные Бриквед [11]. Точность измерений составляла 0,5% в интервале температур 0-—50°С, 1,0%, в интервале от —10 до —30° С, 2% при —40° С и 3% при —50 и 60° С. [c.14]

Почвы обрабатывают смесью фтористоводородной и хлорной кислот [612, 1191], азотной и соляной кислотами [448, 533, 612] или сплавляют с карбонатом натрия [200, 533], разлагая полученный плав соляной кислотой. Иногда растворимые в кислотах соединения никеля и других микроэлементов извлекают растворами соляной кислоты [5, 1112]. Растительные материалы предварительно сжигают при 350—500° С [416]. Животные материалы окисляют смесью серной и азотной кислот [918] или применяют Рис. 28. Концентратор обычное озоление [343]. Затем никель концентрируют осаждением в виде сульфида [769, 1112], рубеанатов вместе с рядом металлов [200, 343], экстракцией в виде дитизоната [1194], диэтил-дитиокирбамината и в виде диметилдиоксимата [980, 10751. Рекомендуют также хроматографическое концентрирование никеля [4, 155, 1079]. [c.154]

Природа хемосорбционных слоев во многом определяет направление, селективность и кинетику анодных процессов. Большой экспериментальный материал, подтверждающий этот тезис, накоплен Б. И. Веселовским и сотрудниками для неорганических систем (серная и хлорная кислоты, их смеси, смесь хлорной и соляной кислот и др.) [11—17]. Наиболее подробно изученными органическими системами, в принципе также подтверждающими это положение, являются водные и неводные растворы солей карбоновых кислот и моноэфиров дикарбоновых кислот [1, 8, 9, 18—211. Показано, что образование новых продуктов реакции, как правило, происходит на определенном участке поляризационной кривой, отделенном от других участков изломом, предельным недиффузионным током или спадом тока. В переходной области скорость анодного процесса во многих случаях подавляется тем компонентом раствора, который начинает интенсивно окисляться положительнее переходной области такой характер воздействия деполяризатора связывают с его адсорбцией (или с адсорбцией продукта его разряда) на э.лектроде при потенциалах, предшествующих началу электроокисления [1, 22]. [c.183]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология