Угольная сть солей

Хлорноватистая кислота НСЮ — очень слабая кислота (Кк = 5 10 ), более слабая, чем угольная соли ее называются гипохлоритами. Будучи весьма нестойким соединением, хлорноватистая кислота даже в разбавленном растворе постепенно распадается (см. ниже). [c.488]

По способности к соединениям сера ближе всего сходна с кислородом и хлором подобно им, она соединяется со всеми почти простыми телами, отделяя свет и тепло, образуя сернистые соединения, но это происходит обыкновенно только при высокой температуре. При обыкновенней же температуре она редко вступает в действие, между прочим, уже потому, что находится в твердом состоянии. Сплавленная, она уже действует на большинство металлов и на галоиды около 300" она загорается в воздухе при накаливании—соединяется с углем, но не с азотом. В парах серы горят тонкие проволоки или порошок большого числа металлов. Прямое соединение водорода с серою ограничено пределом, т.-е. в условиях происхождения №3 уже отчасти распадается, т.-е. диссоциация его легка. Здесь повторяется то же, что и для воды, но только температура, при которой начинается и нарушается притяжение № к 3, гораздо ниже, чем д я воды. Температура, при которой наступает соединение, и здесь, как во многих других случаях, близка к той, при которой начинается диссоциация. Поэтому сернистый водород Н З образуется в малом количестве при прямом накаливании смеси паров серы с водородом. Температура должна быть не высока, потому что иначе весь сернистый водород разлагается [521]. Однако №3, подобно всем другим водородистым соединениям, может быть легко получен чрез двойное разложение из соответственных металлических соединений, заменяя металл водородом. т.-е. посредством действия на сернистые металлы кислот, по уравнению М З №30 = Н ЗМ-ЗО. Впрочем, не все сернистые металлы и не со всякими растворами всяких кислот выделяют сернистый водород, что чрезвычайно характерно, потому что, напр., все угольные соли выделяют СО- при действии всяких кислот. Серная же кислота выделяет сернистый водород только из тех сернистых металлов, в которых заключается металл, способный разлагать всякую кислоту с выделением водорода. Так, цинк, железо, кальций, магний, марганец, калий, натрий и т. п- дают сернистые металлы. [c.198]

Составить формулы нормальных н кислых солей калия и кальция, образованных а) угольной кислотой б) мышьяковистой кислотой. [c.38]

Как двухосновная кислота, угольная кислота образует два ряда солей — средние и кислые средние соли называются карбона т а м и, кислые — гидрокарбонатами. [c.439]

Солн угольной кислоты могут быть получены или действием диоксида углерода на щелочи, или путем обменных реакций между растворимыми солями угольной кислоты и солями дру-гих кислот. Например [c.439]

Феноляты в отлич[1е от алкоголятов водой не разлагаются, но все же и они з водных растворах, подобно солям слабых кислот и сильных оснований, частично гидролизованы и их растворы имеют щелочную реакцию. Фенол вытесняется нз фенолята даже угольной кислотой. [c.480]

Рис 349. Электролизер для измерения поляризационных кривых в расплавленных солях / — кварцевый электролизер 2 — крышка на шлифе 3 — угольная трубка хлорного электрода сравнения 4 — образец (проволока а = 1 мм) 5 — термопара в кварцевом чехле 6 — вспомогательный (поляризующий) электрод 7 — трубка (кварцевая или фарфоровая) длп подачи газа в расплав 8 — резиновая трубка для уплотнения 9 — фарфоровые экраны 10 — подвески для экранов [c.460]

Органическая химия Соединения углерода (за исключением оксидов углерода, угольной кислоты и ее солей, карбидов и некоторых других простых соединений углерода) [c.11]

Соли бромноватой, йодноватой и хлорноватой кислот разлагаются, выделяя кислород, при нагревании или в присутствии катализаторов. Наибольшую опасность эти соли представляют при взаимодействии с серой, угольной и другой органической мелкодисперсной средой. Например, бертолетова соль (калий хлорноватистый) в смеси с фосфором, серой, угольной пылью и другими органическими веществами взрывается при ударе или резком встряхивании. При сильном нагревании может взорваться и чистая бертолетова соль. Таким образом, и эти соли пожаро- и взрывоопасны. [c.39]

Все кремниевые кислоты очень слабые (слабее угольной). Соли всех крекшиевых кислот называют силикатами, хотя, как правило, в учебной литературе под силикатами подразумевают соли метакремниевой кислоты. При стоянии на воздухе растворы силикатов мутнеют, так как находящийся в воздухе оксид углерода (IV) вытесняет кремниевую кислоту из ее солей [c.230]

Хлорноватистая кислота Н0С1 — очень слабая кислота К =--5-Ш- ), более слабая, чем угольная соли ее называются г и < ii о X л о р и т а м и, Будучи весьма нестойким соединением хлорно- [c.377]

Углекислый газ, легко сгущаясь в жидкость, способен и довольно значительно растворяться в воде, спирте и других жидкостях. О растворимости в воде было говорено в главе 1. В спирте углекислый газ растворяется еще в большей мере, чем в воде, а именно, при 0° 1 объем спирта растворяет 4,3 объема этого г 1за, а при 20° 2,9 объема. Водные растворы углекислого газа, под давлением нескольких атмосфер, приготовляют в аптеках и на заводах искусственно, потому что вода, насыщенная углекислым газом, представляет средство, усиливающее пищеварение и утоляющее жажду. Для этой цели углекислый газ накачивают посредством нагнетательного насоса в закрытый сосуд, содержащий воду, а отсюда — распределяют в бутылки, употребляя особые приемы для быстрого и герметического их запирания. Так приготовляют разные шипучие напитки и искусственные шипучие вина. Содержание углекислого газа в воде имеет весьма важное значение в природе, потому что вода приобретает от СО свойство разрушать и растворять многие вещества, не изменяемые чистою водою так, напр., фосфорно- и углеизвестковые соли растворяются в углекислой воде. Если вода внутри земли насыщена углекислым газом, под давлением, то количество углеизвестковой соли, находящееся в растворе, может достигнуть 3 г на литр, и тогда, при выходе на поверхность земли, по мере потери углекислого газа, будет выделяться из раствора и углеизвестковая соль [252]. Углекислая вода способствует разрушению многих каменных пород, извлекая из них известь, щелочи и др. Такой процесс совершался и продолжает итти в природе в огромных размерах. Каменистые породы содержат в себе окислы разных металлов, между прочим, окислы кремния и глиния, кальция и натрия. Углекислая вода растворяет оба последние, превращая в угольные соли. Собирающаяся в океане вода должна, по мере испарения углекислого газа, выделять осадки углеизвестковой соли, какие, действительно, и находятся всюду на поверхности земли в тех местностях, которые были некогда на дне моря. Содержание угольной кислоты в водном растворе дает возиожность питания и произрастания водяным растениям. [c.275]

Изучая явления природы, неизбежно притти к понятию о том, что всюду царствующее подвижное равновесие (между противоположными изменениями, напр., возрастаниями и уменьшениями, ускорениями и замедлениями и т. п.) составляет главную причину того стройного порядка, который поражает наблюдателей природы. Нередко мы не видим регуляторов порядка и стройности, и в частном примере углекислоты (или каком ином) поразительно именно то обстоятельство, что первоначально искали, и в случайных (недостаточно точных и отрывочных) наблюдениях даже находили условия для отсутствия стройного, строгого однообразия, а когда убедились в его господстве, нашли и регуляторов порядка. Исследования Шлёзинга над содержанием СО- в воздухе имели именно этот характер. В них вложена идея Девилля о диссоциации кислых угольных солей морской воды. Во многом другом также только при подробном изучении можно ждать правильного понимания, поверхностное или начальное изучение не раз вводило в ошибки. Изменения в частностях при этом, конечно, возможны местные и временные, ио общее сохраняется, и если в нем идут свои перемены, то лишь с постепенностью эволюционных (а не революционных) явлений. Дело наук уловить существование общего порядка и причины, его регулирующие. И это относится в такой же мере к людским (общественным или социальным) отношениям и ко всему миру в совокупности так же, как к миру материально мертвых веществ, у которых естествознание постепенно открывает равновесный порядок всюду, куда направляется должное изучение. [c.483]

Щелочноземельные металлы образуют также углеродистые соединения (карбиды) состава С М, отвечающего ацетилену С Н , и при действии воды действительно легко и прямо его образующие С Са+Н О = СаО- -С Н . Получены они сперва Макенном (1892), накаливанием 20°/о ной амальгамы щелочноземельных металлов с углем в струе водорода, или окисла (даже угольной соли) в смеси с магнием и углем (напр., ВаСО + ЗMgС == ЗМ20 4-ВаС ). Муассан (1893) получил те же карбиды, накаливая окислы с углем в жару электрической печи. Из этих веществ особое значение в промышленности получил карбид кальция, или углеродистый кальций С Са, применяемый для получения ацетилена (в лампах для освещения), для обогащения светильного газа и для восстановлений. Заводским образом его готовят уже во всех странах при действии угля на известь в электрических печах Са0- -ЗС= =С Са-[-СО (ток около 55 вольт и нескольких тысяч ампер получают, обыкновенно пользуясь турбинами при водопадах). Совершенно чистый С Са бесцветен, похож на поваренную соль, уд. вес 2,3, но в торговле обращается масса, содержащая много подмесей бурого цвета и едва просвечивающая [398]. Ве, М , 5г и Ва дают подобные же углеродистые металлы С М, развивающие ацетилен. [c.68]

Свинец, хотя и редко, но зато значительными массами, встречается в природе в виде свинцового блеска РЬ5, т.-е. сернистого свинца. Уд. вес РЬ5 7,58, он серого цвета, кристаллы правильной системы, с сильным металлическим блеском, в кислотах ни природный, ни искусственный (черный осадок от Н З в солях РЬХ ) нерастворим, плавится в жару, на воздухе и многими окислителями (НЮ , КМО ) может быть вполне или отчасти переведен в нерастворимую белую серносвинцовую соль РЬЗО . В этой последней соли, также в воде нерастворимой, свинец редко встречается в природе. Также довольно редка и хромовая, ванадиевая, фосфорная и тому подобные соли свинца. Только угольная соль, РЬСО, встречается иногда большими массами, особенно на Алтае. Обработка сернистого свинца ведется нередко для добычи содержащегося в нем серебра, но, однако, и сам свинец имеет обширное приложение в практике, а потому эта добыча идет в огромных размерах. Для этого употребляются многие способы. Иногда разлагают сернистый свинец, при накаливании, чугуном. При этом железо отнимает серу от свинца и дает легкоплавкое сернистое железо, не смешивающееся с более тяжелым восстановленным свинцом. Чаще употребляется способ. состоящий в том, что руду свинца (она должна быть чиста, [c.155]

Для получения хромового ангидрида насыщенный раствор двухромовокалиевой соли при обыкновенной температуре приливают тонкою струею к равному объему чистой серной кислоты. При смешении, разумеется, температура повышается. При медленном охлаждении хромовый ангидрид выделяется в длинных игольчатых кристаллах красного цвета, ногда в несколько сантиметров длиною. Чтобы освободить кристаллы от маточного раствора, их кладут на пористую глиняную массу, напр., на кирпич (ни процеживания, ни промывания здесь употребить нельзя, потому что бумагою хромовый ангидрид восстановляется, а промыванием растворяется). Весьма важно обратить здесь внимание на то, что при разложении хромовых соединений никогда не выделяется гидрата хромовой кислоты, а всегда ангидрид СгО . Соответственный гидрат СгО Н- или какой-либо другой даже вовсе неизвестны. Тем не менее надо принять, что хромовая кислота двуосновна, потому что она образует соли изоморфные или совершенно аналогические с солями серной кислоты, которая есть лучший пример двуосновных кислот. Доказательство этому видно и в том, что СгО при нагревании с Na l и H SO дает летучий хлорангидрид rO l с двумя [атомами] хлора, как следует для двуосновной кислоты. Хромовый ангидрид представляет красное кристаллическое вещество, при нагревании дающее черную массу при накаливании до 190° плавится, выше 250° выделяет кислород и оставляет двуокись хрома СгО [556], а при еще более возвышенной температуре — окись хрома СгЮ . Хромовый ангидрид чрезвычайно легко растворяется в воде, притягивает даже влагу воздуха, но определенного соединения с водою, как сказано выше, не образует. Уд. вес кристаллов равен 2,7 (сплавленных 2,6). Раствор представляет совершенно ясные кислотные свойства из угольных солей выделяет угольную кислоту, в солях бария, свинца, серебра и ртути производит осадок нарастворимых солей. [c.236]

Плавление в печах с гремучим газом изменило техническую обработку платины в значительной мере. В особенности легка добыча из чистых платиновых руд иридистого и родистого сплавов платины, потому что достаточно сплавить платиновую руду, чтобы из нее выгорело большое количество осмия и чтобы масса сплавилась в однородный, способный коваться сплав, находящий применение в практике. Рутения же очень немного в рудах платины. Если к платиновой руде будет прибавлен свинец, то он растворяет платину (и ее спутников), потому что способен с нею образовать весьма характерный сплав, содержащий PtPb. Если сплав Pt с РЬ оставить во влажном воздухе, то свинец в присутствии воды и угольной кислоты дает угольную соль (белила), а PtPb остается нетронутым. Белила можно извлечь слабою кислотою, а PtPb остается нетронутым. Легкоплавкость того же сплава дает возможность отделить платиновые металлы от подмеси горных пород, сопровождающих платиновые металлы, а имея какой-либо сплав свинца и платины и подвергая его окислению в печах, снабженных подстилкою из костяной золы, можно извлечь весь свинец, потону что этот последний окисляется и дает легкоплавкий окисел, тогда как платиновые металлы к этому неспособны (Девилль, 1865). [c.612]

Между кремнеземом и кремнеземистыми соединениями нет такой разницы, как между угольным ангидридом и угольной солью, между азотным ангидридом и азотной солью. Это объясняется тем, что кремнезем более сложное вещество (8102) . Кренеземистые соединения можно рассматривать, как кремнезем, в котором часть его самого заменена другими окислами, и при этом химизм и -физические свойства изменяются незначительно, потому что почти не изменяются химическое строение и частичный вес. [c.95]

Тяжелые или рудные металлы. Изоморфизм (169). Нахождение цинка в природе. Извлечение. Свойства металла (177). Окись цинка. Хлористый цинк, серноцинковая соль, угольная соль. Кадмий (184), получение [c.56]

В то время как сульфамиды растворимы только в едкой щелочи и вновь осаждаются при действии угольной кислоты, дисульфимиды, обладающие более кислотным характером, растворяются уже при обработке содой или аммиаком. По этой причине часть сульфимида, образующегося в качестве побочного продукта при аминировании сульфохлоридов, получается в виде аммонийной соли [71]. Эта последняя растворима в воде и у высокомолекулярных продуктов обнаруживает капиллярно-активные свойства. Поэтому при переработке неочищенного сульфамида промывкой водой (для удаления хлористого аммония) часто получаются стойкие эмульсии. Это последнее обстоятельство может быть устранено, если предварительно прибавить немного минеральной кислоты для разложения аммонийной соли дисульфимида. [c.419]

Полиэфиры дифенилолпропана и уголь- ной кислоты. Поликарбонаты. Дифенилолпропан может реагировать с фосгеном, однако прямое фосгенирование дифенилолпропана при низких температурах протекает очень медленно. Повышение температуры до 150 °С приводит к заметному увеличению скорости реакции. При 80—200 °С под давлением и в присутствии катализаторов [амины или соли аминов МН(С2Н5)2, N( 21 3)3, дСНз)2МН-НС1, (СНз)2Ы—(СН2)б—М(СНз)2 и др.] образуются хлор-угольные эфиры дифенилолпропана [c.41]

В другом процессе агентами, удерживающими меркаптиды в водно-ш елочной фазе, являются чистый или технический крезол и другие кислоты, получаемые из угольной или древесной смолы, а также нафтеновые кислоты. Экстрагент, таким образом, может быть однофазным [154, 155] или же двухфазным [156]. Солю-тайзером может также служить изомасляная кислота. В одном из процессов экстрактный раствор состоит из смеси водных растворов едкого кали (6N) и калиевой соли изомасляной кислоты (3N) [157]. Применение едкого кали по сравнению с едким натром предпочтительнее, так как водные растворы первого обладают меньшей вязкостью. [c.247]

Диоксид углерода при обычных условиях — бесцветный газ, примерно в 1,5 раза тяжелее воздуха, благодаря чему его можно переливать, как жидкость, из одного сосуда в дру1ой. Масса 1 л СО2 при нормальных условиях составляет 1,98 г. Растворимость диоксида углерода в воде невелика 1 объем воды при 20 °С растворяет 0,88 объема СО2, а при О °С—1,7 объема. Применяется диоксид углерода прн получении соды по аммиачно-хлорндному способу (см. стр. 441), для синтеза карбамида (стр, 442), для получения солей угольной кислоты, а также для газирования фрук-T0B1.1X и минеральных вод и других напитков. [c.438]

Со слабыми основаниями угольная кислота в большиЕ1стве случаев дает только основные соли, примером которых может служить карбонат гидроксомеди (СиОН)2СОз. Встречающийся в природе минерал такого состава называется малахитом. [c.439]

Общая характеристика органических соединений. Соед нения углерода (за исключением некоторых наиболее простых) и Давна получили название органических соединений, Tt как в природе они встречаются почти исключительно в орган и мах животных и растений, принимают участие в жизненных пр( цессах или же являются продуктами жизнедеятельности или pai пада организмов. В отличие от органических соединений, таки вещества, как песок, глина, различные минералы, вода, оксид углерода, угольная кислота, ее соли и другие, встречающиес в неживой природе , получили название неорганически или минеральных веществ. [c.450]

Гидроксид железа(1П)—более слабое основание, чем гидроксид железа(И) это выражается в тем, что соли железа(111) сильно гидролизуются, а со слабыми кислотами (иапример, с угольной, сероводородной) Fe(OH)j солей не образует. Гидролизом объясняется и цвет растворов солей железа (111) несмотря на то, что поп Fe + почти бесцветен, содер чащие его растворы окрашены в желто-бурый цвет, что объясняется присутствием гидрок-соиоиов железа или молекул Ре(ОИ)з, которые образуются благодаря гидролизу [c.690]

И. м. Губкин назвал этот раздел Органический синтез нефти . В настоящее время под органическим синтезом обычно нонимается искусственное образование органических (в химическом смысле) веществ из более простых химических соединений, а также пз элементов. Например, органическим синтезом является получение органических веществ из СО и Oj из солей угольной кислоты и других соединений, обычно причисляемых к неорганическим веществам ВСЭ, т. 39, 1956, стр. 111). Так как в действительности И. М. Губкин, говоря об органическом синтезе (некоторые неортаники допускают образование нефтп именно за счет такого рода органического синтеза из газов, в том числе и ювенильного водорода), имел в виду нечто совсем другое, то было решено изменить название этого раздела. [c.310]

Первой достоверной находкой газогидратов в морских осадках следует считать обнаружение литологом С.П. Петелиным мелких кристаллов в осадках Тихого океана во время рейса судна Витязь в 1957 г Эти кристаллы, по сообщению И.Н. Богданова, очень быстро испарялись, а поэтому бьшо высказано предположение, что они являются кристаллами каких-то летучих солей. Нет сомнений в том, что кристаллы газогидратов встречались и в других колонках современных отложений, но на них не обращалось внимание или же они рассматривались в качестве мелких кристалликов льда, угольной кислоты или каких-либо иных летучих соединений. Так например, в новоэвксинских отложениях уже давно в кавернах отмечались мелкокристаллические агрегаты, напоминающие иней, которые выстилали внутренность каверн, но обычно считалось, [c.101]

Соли угольной кислоты — карбонаты обычно лс раетворимы в воде. Хорошо растворяются в воде карбонаты На, К, КЬ, Сз, Т1+ и карбонат аммония. При нагревании карбонаты разлагаются, образуя оксид металла и СОа. Чем сильнее выражены металлические свойства элемента, тем более устойчив карбонат. Так, Нв СОз плавится без разложения, СаСОз разлагается при 825 °С, а АдаСОз при 100°С. [c.361]

Это соль карбаминовой (амидоуголыюй) кислоты, которую можно рассматривать как азотсодержащий аналог угольной кислоты (одна группа ОН заменена иа ЫНг). [c.361]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология