Водородистые соединения

Малое число валентных электронов во внешнем слое атомов титана, циркония и гафния обусловливает металлические свойства этих элементов. И действительно, перечисленные элементы в виде простых веществ обладают физическими свойствами, характерными для металлов (имеют вид стали). По своим химическим свойствам они проявляют признаки металличности. В частности, элементы подгруппы титана газообразных водородистых соединений не образуют. [c.463]

Соединения неметаллов. Водородистые соединения неметаллов при нормальных условиях представляют собой газы (кроме Н2О). Их молекулы следует отнести к атомному типу. Водородистые соединения образуют только неметаллы, т. е. атомы, в наружной электронной оболочке которых находится 4, 5, 6 и 7 электронов, а также бор, имеющий в наружной оболочке только 3 электрона. Их называют, например, так сернистый водород, или сероводород (Н З) кремнистый водород, или кремневодород (З Н ) и т.д. [c.97]

Германий, водородистые соединения [c.564]

Водородистые соединения бора (бороводороды) [c.38]

Малое число электронов во внешнем слое (два) не создает условий для пополнения его до октета. Поэтому элементы марганец, технеций и рений не в состоянии образовывать отрицательно валентные ноны и не дают газообразных водородистых соединений. В химических реакциях проявляют только положительную валентность. [c.529]

Деформации молекул являются результатом изменения длин связей (уменьшение или увеличение их) под влиянием катализатора. В некоторых случаях такие деформации приводят к разрыву связей или к изомеризациям. Н. Д. Зелинский признает реальность существования активных центров на поверхности катализатора, связывая образование их со степенью раздробленности последнего. Он говорит ...не промежуточные формы водородистых соединений металлов играют здесь важную роль, а степень дисперсности приготовленного катализатора с его повышенным поверхностным натяжением . [c.125]

С другой стороны, кислотность водородистых соединений в группах периодической системы элементов должна нарастать с увеличением порядкового номера элемента (т. е. с увеличением радиуса иона при одинаковом заряде). Действительно, кислотные свойства в ряду Н2О, H2S, НгЗе, НаТе нарастают. [c.233]

Электронное сродство (ккал/г-гюи) Теплота образования водородистых соединений (ккал/моль) tnл (°С) [c.520]

ГЗ. Какое из перечисляемых газообразных водородистых соединений наиболее прочно и какое наименее прочно [c.63]

Водородистые соединения следует разделить на 5 типов соединения металлов, или гидриды соединения неметаллов соединения интерметаллического типа полимерные и двойные гидриды. [c.96]

При образовании соединений переходного типа происходит выделение тепла. Образующиеся соединения — это фазы переменного состава с меньшей плотностью, чем плотности чистых металлов. Они обладают сильными восстановительными свойствами и некоторые из них воспламеняются на воздухе. Водородистые соединения этого типа характерны для металлов ЗВ, 4В, 5В-подгрупп, церия, тория и урана. [c.97]

В периодах системы слева направо характер водородистых соединений изменяется так в малых периодах гидриды металлические ионного характера сменяются полимерными гидридами и, начиная с подгруппы 4, ковалентными неметаллическими гидридами газообразного состояния. В больших периодах после металлических гидридов располагаются гидриды интерметаллического типа, свойственные элементам -типа. [c.97]

Свойства и способы получения водородистых соединений ниобия и тантала аналогичны (табл. 99). [c.308]

Водородистые соединения ванадия, ниобия и тантала [c.309]

В водородистых соединениях типа H.2R атомы водорода присоединяются к атому К за счет двух холостых р-электронов, облака которых располагаются перпендикулярно друг к другу поэтому молекулы имеют угловую структуру. Угол связи с ростом 2 уменьшается [c.587]

Водородистые соединения элементов подгруппы углерод — свинец [c.504]

Водородистые соединения являются восстановителями. Восстановительная способность их повышается от СН к РЬН по мере увеличения радиуса атома. В этом же направлении уменьшается термическая устойчивость соединений. [c.504]

Водородистые соединения сурьмы и висмута являются типичными неполярными молекулами с дипольными моментами, равными нулю. Они не поляризуются и не образуют комплексных ионов ни с ионом Н+, ни с положительными ионами металлов. [c.508]

В воздухе могут также находиться следы хлора, иода, сернистых соединений, водородистых соединений и водорода (последнего 5- 10 об.%). Содержание озона в воздухе достигает 2 10 об. о. Наконец, воздух всегда содержит некоторое количество пыли и микроорганизмов. [c.517]

Водородистые соединения селена, теллура и полония в сопоставлении [c.586]

В табл. 149 приведены некоторые свойства водородистых соединений. [c.544]

Общими способами получения водородистых соединений мышьяка, сурьмы и висмута являются [c.544]

Все водородистые соединения элементов 5А подгруппы —бесцветные газы, обладающие резким запахом. [c.545]

С металлами и водородом они дают соответствующие металлические и водородистые соединення [c.585]

Водородистые соединения, являясь восстановителями, легко окисляются кислородом воздуха при обыкновенной температуре до нейтральных атомов селена и теллура, а при сжигании до диоксидов [c.587]

Из соединений водорода более всего распространена вода, затем — водородистые соединения углерода (нефть). [c.614]

Водородистые соединения интерметаллического характера. Соединения этого типа образуют только металлы. Следует различать два типа соединений металлические и переходные от металлических к солеобразным. Первые из них представляют собой твердые растворы водорода в металле. Процесс растворения водорода в металле происходит с поглощением тепла. Так как водород захватывается в микроскопических щелях кристалла, то кристаллическая решетка металла частично видоизменяется. Больше всего растворяется водород в палладии соотношение атомов при этом отвечает составу Рс1Но,з9. Помимо палладия, металлические соединения с водородом образуют некоторые другие металлы железо, хром, медь, марганец и платиновые металлы. [c.97]

Водородистые соединення неметаллов [c.618]

Важнейшими окислами селена должны быть окислы состава ЗеОа и ЗеОз, а соответствующие им гидратные формы НаЗеОз и Н23е04 должны представлять собой типичные кислоты. Водородистое соединение селена, очевидно, будет иметь состав НаЗе и должно быть газообразным веществом, растворяющимся в воде с образованием соответствующей селеноводородной кислоты, более слабой, нежели сероводородная кислота, поскольку вниз по группе периодической системы металлические свойства нарастают, а неметаллические одновременно убывают. Можно утверждать, что в составе солей селен образует кислотные остатки, в то время как роль катиона металла в этом случае для селена не характерна (равно как и образование оснований). Селен гораздо активнее должен взаимодействовать с металлами, образуя соли селеноводородной кислоты, чем с неметаллами, хотя последнее для него более характерно, чем для серы. Если мы обратимся к экспериментальным фактам, то окажется, что обрисованная здесь в общих чертах химия селена очень близка к действительности. [c.24]

Мы видим, что атомы элементов подгруппы хрома содержат во внешнем слое малое число электранов (1—-2). Это не создает условий для пополнения указанного слоя до октета. В связи с этим хром, молибден и вольфрам не в состоянии образовывать отрицательно валентных ионов и газообразных водородистых соединений не дают, проявляют только положительную валентность. [c.511]

Какое из перечисленных газообразных водородистых соединений наиболее прочно и какое наименее прочно NHs PH а АзНз SbHg и BiH, [c.54]

Водородистое соединение должно иметь формулу НЬН и отвечать типичному солеобразному гидриду. Гидроокиси соответствует формула КЬОН — это сильная щелочь. Галогенные соединения должны иметь формулу КЬН1 и обладать свойствами типичных солей. Кислородные и сернистые соединения должны иметь формулу НЬ О и ЯЬзЗ. [c.102]

Водородистые соединения образуют все элементы подгруппы галлий, подобно диборану, образует летучий бесцветный галловодород состава ОазН , а остальные элементы — белые порошкообразные вещества поли- [c.442]

По мере усложнения электронной оболочки атомов элементов 5А подгруппы их водородистые соединения становятся все более и более неустойчивыми, так как теплоты образования их падают от NHg к BiHg (последний распадается уже при комнатной температуре). [c.545]

Все водородистые соединення элементов тестон иод руипы (кpo e воды и НоРо)—бесцветные газы, обладающие неприятным запахом. [c.587]

Водородистые соединения, за иск. 1ючением Н..О, представляют собой слабые кислоты в растворах. [c.587]

Водородистые соединения являются восстановителялт. Их восстановительная способность растет с увеличением радиуса отрицательного иона (т. е. от Н.,3 к Н.,Ро). [c.587]

Все водородистые соединения данной подгруппы склонны к кo кlлeк ooбpaзo-ванию (кроме Н Ро). [c.587]

Растворы водородистых соединений представляют собой кислоты селеноводородная кислота сильнее сероводородной, но все же является слабой, сравнимой по силе с муравьиной кислотой, а теллуроводородная сильнее и примерно такой силы, как фосфорная кислота. Для первой из них известны средние соли — селениды, кислые — гидроселениды, тогда как вторая образует только теллуриды. [c.587]

Температуры плавления и кипения повыишются в сторону усложнения электронной оболочки атома от фтора к иоду. Фтороводород отличается от остальных водородистых соединений более высокими температурами плавления и кипения. Это можно объяснить тем, что молекулы жидкого фтороводорода полимеризованы за счет водородной связи, и состав их, вероятно, НзР.,. Плотность пара фтороводорода при температуре выше 70° С отвечает формуле НР, при 2Т она уже в 2,5 раза выще, что указывает на полимеризацию молекул в жидком состоянии они должны состоять из молекул НзРз- [c.598]

Так как кислородные соединения галогенов ие дают той носледователь-ности изменения свойств, какую мы видели при рассмотрении их водородистых соединений, то мы и опишем каждое из них самостоятельно и начнем с хлора. [c.605]

Водородистые соединения неметаллов были подробно описаны при изучении соответствующих элементов в табл. 170 приведена общая картина нх физического сос1ояния, температуры кипения, теплоты образования из и 7остых Be.iu.tLTB и их диссоциация в водном растворе. [c.618]

В таблицу вошли все известные водородистые соединения неметаллов. Все они, кроме Н. О, при обыкновенной температуре газы. Их температуры кипения, а следовательно, и коэ( к )ициепты Ван-дер-Ваальса растут в подгруппах с увеличением диаметра молекул. Правильность картины нарушает только способность молекул Н. О, NH и НР образовать ассоциированные молекулы за счет водородных связей. [c.619]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология