Гидратные соединения

В вопросах образования гидратных соединений существуют две точки зрения. По одной из них гидратные соединения образуются в растворе в результате их меньшей растворимости по сравнению с безводными соединениями. Другие исследователи придерживаются топохимического механизма образования гидратов, т. е. в результате прямого взаимодействия минерала с водой в твердой фазе. [c.310]

Увеличивается масса твердой фазы за счет образования гидратных соединений. Например, при полной гидратации 1 г СаО-А Оз с образованием САНю в смеси, состоящей из 1 г твердого вещества и 1,14 г воды, образуется 2,14 г твердой фазы. [c.335]

Одним из первых пытался объяснить природу твердения вяжущих на примере гипса Ле-Шателье. В его работах были развиты имеющие и до сих пор научную ценность представления о растворе-нии исходного вяжущего вещества с образованием в системе пересыщенных растворов, кристаллизации из них гидратных соединений, срастании и переплетении последних в пространственной структуре. [c.35]

В целом для процесса гидратации алюминатных и сульфоалюминатных цементов характерны различная скорость, многообразие гидратных соединений, отличающихся составом, габитусом и морфологией кристаллов, фазовые превращения гидратов, различная степень их устойчивости. Эти факторы оказывают влияние на формирование структуры цементного камня и его свойства. [c.334]

Кристаллизационная теория Ле Шателье объясняет процессы твердения вяжущих материалов растворением исходного вещества с образованием в системе пересыщенных растворов и последующей кристаллизацией из них гидратных соединений, срастанием и переплетением новообразований. Прочность кристаллической структуры зависит от сил взаимного сцепления кристаллов и их адгезии. [c.339]

Прочность монокристаллов гидратных соединений, составляющих цементный камень, изучена В. В. Тимашевым с сотр. Установлено, что большей прочностью (1300—2000 МПа) обладают кристаллы низкоосновных гидросиликатов кальция (табл. 10.3). [c.340]

Для обеспечения формирования структуры цементного камня с минимальной пористостью и повышенной прочностью необходимо обеспечить стабилизацию состава гидратных соединений, предотвращение их фазовых переходов, регулирование процесса гидратации, оптимальное соотношение кристаллической и гелеобразной фаз в продуктах гидратации путем подбора состава и условий гидратации цемента. Упрочнение цементного камня в первый период твердения связано с появлением кристаллических гидратных новообразований, ростом их кристаллов, увеличением количества контактов срастания кристаллов друг с другом с образованием кристаллических агрегированных сростков, объединяющихся в дальнейшем в единый жесткий пространственный каркас. На этом этапе твердения кристаллические продукты гидратации оказывают положительное влияние на рост прочности. После образования пространственного каркаса дальнейший рост элементов, входящих в каркас, или образование новых контактов срастания между кристаллами вызывает появление внутренних напряжений, приводящих к появлению микро- и макротрещин, что снижает прочность структуры. На этом этапе твердения кристаллические фазы играют отрицательную роль, обусловливая протекание деструктивных процессов. Помимо этих факторов, деструктивные процессы связаны также с фазовыми превращениями гидратных соединений. [c.351]

При полной гидратации цемента и плотной упаковке образовавшихся гидратов р2=рг (рг — плотность гидратных соединений). В этом случае неравенство р1>р2 может быть представлено в виде [c.363]

Точка росы обычно характеризует влагосодержание природных и других газов. Присутствие влаги в них нежелательно как из-за выпадения ее в процессе сжатия, переработки и транспортировки газа, так и Из-за образования гидратных соединений, забивающих транспортные коммуникации и запорную арматуру. Поэтому углеводородные и другие газы почти всегда подвергают осушке, и мерой глубины такой осушки является точка росы -температура, при которой в газе образуется капельная влага. [c.147]

Оксиды, которые не образуют гидратных соединений и солей, называют несолеобразующими (СО, N0, МгО). [c.39]

Под соединениями, составляющими, в частности, водный раствор, Д. И. Менделеев подразумевал гидратные соединения или просто гидраты. Позже И. А. Каблуковым введено в химию понятие о гидратации ионов и молекул в водных растворах и о сольватации для любых растворителей. [c.182]

Переход в раствор гидратных соединений [c.26]

При проверке нескольких партий кислоты, использовавшейся в ПО Ноябрьскнефтегаз для обработки призабойных зон пласта, отмечено недопустимо высокое содержание железа в растворе — от 0,040 до 0,053 %, т. е. превышающее допустимые нормы в 2,0...2,5 раза, и от 0,121 до 0,175 %, т. е. превышающие допустимые нормы в 6,0...8,8 раза, — в партиях кислоты, доставленных непосредственно к скважине. Это железо, вероятнее всего, выпадает затем в форме объемистого осадка гидратных соединений окиси в пласте и на забое скважин. К примеру, при использовании 6 м соляной кислоты количество указанного осадка может достигать 10,5 кг. Последнее требует постоянного контроля качества кислоты, поступающей на базу, и соблюдения правил ее хранения и транспортировки. [c.256]

Активность гетерогенных катализаторов зависит от физического или химического сродства катализатора к одному или нескольким реагентам. Так, платина, никель, медь и палладий, катализирующие реакции гидрирования и дегидрирования, легко адсорбируют водород, образуя с ним поверхностные соединения типа Ме—Н, а палладий даже способен растворять его. Катализаторы реакций гидратации и дегидратации А12О3 и А12(504)з образуют гидратные соединения с водой. На поверхности платины, используемой в качестве окислительного ката- [c.270]

Вода обладает многими ярко выраженными аномальными свойствами. Все они являются следствием особенностей структуры воды и развитости в ней водородных связей. Плавление твердой воды (льда) сопровождается не расширением, как для подавляющего большинства веществ, а сжатием. Аномально изменение плотности воды с повышением температуры при ее возрастании от О до 4 °С плотность увеличивается, при 4 °С она достигает максимальной величины и только при дальнейшем повышении температуры плотность воды начинает уменьшаться. Зависимость теплоемкости воды от температуры также имеет экстремальный характер. Минимальная теплоемкость достигается при 34,5 °С, что вдвое превышает теплоемкость льда (при плавлении других твердых тел теплоемкость изменяется незначительно). И вообще, удельная теплоемкость воды аномально велика. Она равна 4,2 Дж/(г-К), в то время как, на пример, теплоемкость спирта равна 0,14 Дж/(г-К). Вязкость воды в отличие от вязкости других веществ возрастает с повышением давления в интервале температур от О до 30 °С. Вода имеет температуры плавления и кипения, значительно отличающиеся от этих температур других гидратных соединений, соразмерных с водой. Воде свойственна также исключительно высокая диэлектрическая проницаемость, обусловливающая большую ее растворяющую способность. [c.20]

Естественно, однако, предложить и другую альтернативу [8], согласно которой часть воды, внедряясь в кристаллическую решетку, образует с полимером гидратное соединение, и поэтому характер плавления даже идентичных образцов в воде и этиленгликоле должен различаться. [c.192]

На последней стадии происходит кристаллизация и перекристаллизация гидратных соединений при неизменном pH в условиях высокощелочной среды, что играет существенную роль в определении границ относительно устойчивого существования сформировавшейся структуры. [c.184]

Самый факт закрепления гидратов находится, несомненно, в связи с понижением упругости диссоциации и с повышением температур переходных точек (инвариантных систем) гидратных соединений при образовании двойной соли. Поэтому пе лишено интереса, что заключения о распределении воды на основании цвета получают подтверждение и другим путем—при сравнительном исследовании устойчивости гидрат-пых форм двойных галоидных солей. [c.115]

Образование изопропилсульфата и гидратных соединений пропилепа наглядно иллюстрируется рис. 1—4. [c.579]

А. Гидратные соединения включения. . .........................375 [c.287]

IX. ТЕРМОХИМИЯ А. Гидратные соединения включения [c.375]

Различная окраска кусков глины, на которую мы обратили внимание при наших первых наблюдениях, происходит главным образом от присутствия в глине различных гидратных соединений закиси и окиси железа, цвет которых от светло-серого, переходя через желтый, оранжевый и красный, достигает синего в безводных окислах трехвалентного железа. [c.137]

При гидратации одного и того же минерала (например, СА) с образованием продуктов гидратации различной основности для реакций обра ания высокоосновных гидратных соединений характерно меньшее значение энергии Гиббса. Реакции образования гидратов с участием ионов Н+ и 0Н имек5т более низкие значения энергии Гиббса, что свидетельствует о важной роли этих ионов в процессе гидратации. [c.305]

Уменьшается количество жидкой фазы за счет связывания ее в гидратные соединения. В зависимости от вида гидратирующего минерала и гидратного соединения количество жидкости, необходимое для полной гидратации, изменяется в широких пределах от 21 г (при гидратации Сг5 до СгЗНг) до 1,14 г (при гидратации СА до САНю). [c.336]

Изменяются размеры частиц твердой фазы. Негндратиро-ванные зерна по мере гидратации уменьшаются в размере. Гидратные соединения по мере роста новообразований увеличиваются в размере. Поскольку размеры гидратных новообразований намного меньше, чем у негидратированных зерен, общее число частиц в системе значительно увеличивается. [c.336]

Структура цементного камня определяется видом и содержанием гидратных соединений и непрогидратированных зерен, объемом и размером пор, образующихся при гидратации исходных частиц цемента, взаимным расположением всех элементов структуры [c.339]

Как видно из уравнения (10.8), пористость цементного камня уменьшается с увеличением степени гидратации а, количества химически связанной воды и увеличивается с возрастанием водоцементного отношения В/Ц. При этом изменение пористости структуры при гидратации различных минералов с образованием одинаковых гидратных новообразований незначительно, в то время как при гидратации одного и того же минерала с образованием различных гидратных соединений оно весьма существенное. Так, при одинаковых значениях а и В/Ц пористость цементного камня при гидратации СА с образованием СзАНе составляет 23,1%, а при образовании СгАНз 11,5%. Гидратация различных алюминатов кальция (С12А7, СА, СА2) с образованием одинаковых гидратных соединений (СгАНз, АНз) сопровождается формированием структуры твердения, пористость которой находится в пределах 9—14%. [c.345]

Благодаря фундаментальным исследованиям Н. А. Торопова, П. П. Будникова, В. Н. Юнга, Ю. М. Бутта, В. В. Тимашева к настоящему времени осуществлены глубокие фундаментальные исследования в области химии клинкера и цемента, подробно изучены основные фазы портландского клинкера — алитовая, белитовая, алюминатная, алюмоферритная. Определены структуры многих цементных минералов, гидратных соединений, области их устойчивости, изучены свойства этих соединений. Изучены процессы минералообразования, гидратации и твердения вяжущих материалов, структурообразования и упрочнения цементного камня. [c.380]

Азотная кислота. Гидратным соединением оксида азота (V) NjO является азотная кислота HNO3 — важнейшее соединение азота. В лаборатории азотную кислоту получают, действуя на ее соли концентрированной серной кислотой при нагревании [c.349]

Цветная реакция с перекисью водорода. К 3 каплям раствора нитрата церия в нейтральной или кислой среде (2 капли разбавленной HaSO ) добавляют 2—3 капли НаОа и по каплям разбавленный раствор аммиака. Осаждается гидратное соединение перекиси [c.194]

Получено два ТОЧНО установленных гидратных соединения вольфрамового ангидрида 1) Ш0з-Н20, или H2WO4, — желтая вольфрамовая кислота 2) Ш0з-2Н20, или H2W04-H20, — белая вольфрамовая кислота. Возможно, образуется третье гидратное соединение [c.225]

Образование гидратных соединений Я. Берцелиус объяснял тем, что вода может быть либо слабоположительной, либо слабоотрицательной частью соединения [c.96]

Основные клинкерные минералы портландцемента по своей химической природе являются кальциейыми солями очень слабых кислот. Они, обладая энергетически неустойчивой и неплотной кристаллической решеткой, легко взаимодействуют с водой, подвергаясь при этом гидролизу. Одновременно с процессом гидролиза клинкерных минералов происходит и их гидратация. Поэтому на первой стадии (после затворения вяжущего водой) в результате интенсивного гидролитического распада клинкерных минералов образуется большое количество свободных ионов Са , ОН , определяющих высокие значения pH среды. В это же время происходит частичная гидратация с возникновением новообразований в основном из гидросульфо-алюминатов и гидроалюминатов кальция. На этой стадии возрастание модуля быстрой эластической деформации можно объяснить накоплением гидратных соединений, частиц коллоидных размеров и образованием пространственной коагуляционной структуры. На следующей стадии наблюдается прекращение роста pH, а в ряде случаев значительное падение его. Здесь же происходит основное увеличение модуля быстрой эластической деформации, причем скорость прироста ее максимальна. Данный этап характеризуется интенсивной гидратацией с возникновением новообразований из гидрата окиси кальция, гидросиликатов кальция, переходящих из насыщенных растворов в кристаллическое состояние. С этим связано уменьшение концентрации свободных ионов, вступающих в гидратные соединения. На этой же стадии образуется и развивается кристаллизационный каркас на основе существовавшей ранее коагуляционной структуры. [c.184]

В результате того, что часть ионов Са +, 0Н ушла из раствора на образование гидратных соединений, динамическое равновесие в системе нарушается и новые порции вяжущего подвергаются гидролизу. Это вызывает повышение величины pH за счет отщепляемой извести до максимальных значений. Данный процесс во времени идет очень медленно — 60—80 час (рис. 3) гидролизу подвергается основная масса клинкерных минералов. На этом этапе модуль быстрой эластической деформации повышается менее интенсивно, чем в предыдущей стадии, так как увеличение прочности происходит за счет субмикристаллических и гелевидных гидросиликатов. Они обрастают кристаллизационный каркас и развиваются внутри его. [c.184]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология