Разложение двойное

Реакция А. Н. Несмеянова — разложение двойных солей диазония в присутствии порошков металлов — имеет большое препаративное значение, так как позволяет получать различные элементорганические соединения. Впервые она была использована для получения смешанного ртутьорганического соединения при действии порошка меди на двойную соль бензолдиазония [c.459]

Разложением двойных солей диазония в присутствии порошков металлов были получены олово- и висмуторганические соединения [c.460]

Хромит меди был получен прокаливанием основной хромовокислой меди при красном калении и термическим разложением двойной хромовокислой соли меди и аммония Ч Приведенная здесь методика является видоизменением последнего метода , согласно которому добавляется также двойная хромовокислая соль бария и аммония . Медно-хромовые окисные катализаторы гидрогенизации были также получены измельчением или совместным нагреванием окиси меди и окислов хрома, разложением карбонатов медн, аммония и хрома или нитратов меди и хрома а также низкотемпературным прокаливанием двойных хромовокислых солей меди и аммония [c.304]

Замещение диазогруппы с образованием связи углерод — ртуть, происходящее при разложении двойных солей арилдиазония и галогенида ртути под действием порошка меди (реакция НЕСМЕЯНОВА) [c.249]

Предложено получать ферроцианид калия обработкой цианплава хлористым железом и после обменной реакции с КС1 разложением двойной калий-кальциевой ферроцианидной соли раствором едкого кали. [c.477]

Несмеянова реакция — получение ароматических металлорганических соединений разложением двойных солей арилдиазония и галогенида металла [c.201]

II. Если в двух составляющих солях кристаллизационной воды суммарно содержится меньше, чем в двойной соли, то повышение температуры вызовет разложение двойной соли, а понижение — образование двойной соли. [c.142]

Получение ароматических металлоорганических соединений разложением двойных солей арилдиазония и галогенида металла действием порошка металла (диазометод) [c.294]

Обмен диазогруппы на хлор или бром при термическом разложении двойных солей диазония и галогенидов двухвалентной ртути [c.477]

К предположению о гетеролитическом характере разложения двойных диазониевых солей приводит изучение зависимости скорости реакций от характера заместителя X. [c.274]

Зависимость скорости разложения двойных солей [c.275]

Таким образом, из изложенного материала вытекает, что разложение двойных диазониевых солей металлическими порошками, приводящее к образованию металлоорганических соединений (реакция Несмеянова ), носит гетеролитический характер. [c.278]

Способ получения металлоорганических соединений разложением двойных солей галоидных производных арилдиазония и га-логенидов металлов в присутствии в качестве восстановителя мелко раздробленного металла известен под названием реакции ( диазометода ) Несмеянова . [c.192]

Эта реакция открыта и наиболее детально изучена на примере ртутноорганических соединений . Так, при разложении двойной соли хлористого фенилдиазония и хлорной ртути в присутствии порошкообразной меди с выходом до 86,5% получается хлористая фенилртуть- [c.192]

Модификацией реакции Несмеянова является разложение двойных солей фторида арилдиазония с трехфтористым бором в присутствии ртути , свинца , таллия и олова , например [c.193]

См., в частности, классические исследования Я. вант-Гоффа по образованию двойных солей и генезису океанических солевых отложений. [Океанические соляные отложения, Химтеоретиздат, 1936 Лекции об образовании и разложении двойных солей Изд-во АН СССР, 1937. — Прим. ред.]. [c.401]

Однако не во всех реакциях подобного типа можно предполагать гомолитический распад диазоний-катиона. Например, О. А. Реутов, изучая реакцию соли (89) в присутствии порошка железа, пришел к выводу, что в данном случае диазоний-катион распадается с образованием фенил-катиона. Такой вывод был сделан на основании того, что при наличии в бензольном ядре электроноакцепторных групп (N62, С1) скорость реакции разложения двойных солей (90) значительно снижается [c.460]

При определении свободного цианида рас-, воры часто бывают мутными от присутствия взвешенных частичек. Анализируемые растворы должны быть совершенно прозрачными, а потому в случае необходимости должны быть профильтрованы. Осветление известью редко допускается, потому что она вызывает разложение двойных цианидов цинка и этим увеличивает количество свободного цианида при титровании. Разбавления, прибавления щелочи, изменения температуры, а также изменения других условий нужно остерегаться все это влияет на показания, даваемые азотнокислым серебром, по крайней мере, в присутствии цинка. Испытания должны производится в чистых колбах, а реакцию надлежит наблюдать на полном свету, на темном фоне, так как первоначальная муть, которая отмечает конец реакции, несколько слаба. От Ю до 50 см3 раствора, смотря по количеству содержащегося в нем цианида, смешивается с несколькими каплями крепкого раствора йодистого калия и титруется раствором азотнокислого серебра, приноровленным давать результат с небольшим вычислением-или без такового. Обычно применяются концентрации 13,04 г AgN03 на литр или 17,33 г AgN03 на литр 1 ем3 таких растворов отвечает соответственно 0,01 г K N или 0,01 г Na N. [c.49]

Аналогичная реакция протекает при разложении двойных хмэлей, полученных, из солей дифенилгалогонил и галогенидов тяжелых металлов в присутствии порошкообразных металлов (Реутов). Таким способом можно получать ари л производные ртути, олова, сурьмы и висмута [10]. [c.635]

Глюкозу кристаллическую пищевую получают путем кислотного гидролиза крахмала с НС1 или H2SO4, нейтрализации кислоты раствором кальцинированной соды, очистки гидролизатов и сиропов активным углем ОУ-Б, сгущения сиропов на выпарной станции и вакуум-аппаратах, охлаждения и кристаллизации по способу образования двойного соединения с хлористым натрием, выделения на центрифугах и разложения двойного соединения, центрифугирования, промывки кристаллов, сушки, просеивания, взвешивания и упаковки (рис. 23), [c.113]

Соленый межкристальный раствор после центрифугирования двойного соединения I продукта очищают активным углем, фильтруют или без очистки сгущают до плотности 1465—1470 кг/мз. Двойное соединение глюкозы с ЫаС кристаллизуют при охлаждении до 20—25 °С, когда в межкристальном растворе содержание сухих веществ достигнет 70—71 %. Полученное от центрифугирования двойное соединение глюкозы с КаС1 клеруют межкристальным оттеком от разложения двойного соединения I продукта, белой, патокой от центрифугирования утфеля глюкозы, раствором" из скруббера и раствором комков глюкозы после просеивания. При необходимости добавляют воду. Концентрация клеровки 50—56 % СВ. Клеровку направляют в сборник после выпарной станции сиропа I продукта. При центрифугировании двойного соединения П продукта получают соленый гидрол. [c.115]

Трифениларсин получают действием металлического натрия на смесь треххлористого мышьяка с бромбензолом в среде серного эфира [1], бензола ила ксилола [2], а также разложением двойной хлорцннковой соли хлористого фенилдиазония цинковой пылью в присутствии треххлористого мышьяка [3, 4, [c.40]

Проверена и подтверждена литературная методика [5] получения трифениларсина разложением двойной хлорцинко-вой соли. хлористого фенилдиазония цинковой пылью в присутствии т реххлорпстого мышьяка. [c.40]

При температуре 111° С сода теряет кристаллизационную воду с образованием соли Вегшайдера. При дальнейшем нагревании системы примерно до 127° С идет разложение двойной соли — НагСОз ЗКаНСОз, лимитирующее процесс разложения в целом [c.164]

На рис. 66 показан график изменения температуры бикарбоната натрия, помещенного в предварительно нагретую до 250 С печь, в процессе его кальцинации. Как видно из графика, процесс кальцинации по времени может быть разбит на три периода. Для первого периода (отрезок АБ) характерен быстрый подъем темпера1уры. Разложения бикарбоната не наблюдается, и все тепло расходуется на подогрев материала, удаление кристаллизационной воды из троны и разложение углеаммонийных солей. Второй период (отрезок БВ) характеризуется постоянством температуры материала (/ 126° С), подводимое тепло расходуется на термическое разложение двойной соли (соли Вепиайдера). В третьем периоде (отрезок ВГ) температура реакционной массы начинает резко возрастать. Это говорит о том, что разложение бикарбоната закончилось и подводимое тепло расходуется на нагрев полученной соды. На практике для ускорения процесса разложения КаНСОз температуру соды на выходе из печи поддерживают в пределах 140-160° С. [c.165]

НЕСМЕЯНОВА РЕАКЦИЯ (диазометод Несмеянова), получение металлоорг. соединений аром, ряда разложением двойных солен арилдиазонийгалогенидов с галогенидами тяжелых металлов (Ня, Зп, РЬ, ЗЬ, Аз, В1, Т1) под действием порошка металла (Си, 2п, В1), напр. [AгN2]+HgXз-I- [c.375]

Рассмотрим теперь систему НаО—АХ—АУ с образованием инконгруэнтно растворяющейся двойной соли А ХУ. На рис. ХХП.И, а и бизобра-жены изотермические диаграммы растворимости для этой системы. Характерной особенностью этих диаграмм является то, что луч двойной соли (прямая ИаО—АдХУ на рис. ХХП.11, а жОВ на рис. ХХП.И, б) не пересекает ее ветви кривой растворимости (точнее, пересекает продолжение этой ветви), и диаграмму первичной системы нельзя разбить, как это имеет место при конгруэнтной растворимости двойной соли, на две вторичные диаграммы. Если будем вносить в воду небольшими порциями инконгруэнтно растворимую двойную соль, то она сначала будет растворяться целиком, и фигуративная точка раствора будет перемещаться от О к О (см. рис. ХХП.11, б). По достижении точки О раствор окажется насыщенным в отношении соли АУ, но ненасыщенным в отношении соли АХ (точка О лежит на ветви сР, отвечающей растворам, насыщенным солью АУ, но не иасыщенным солью АХ). Вследст)ше этого при дальнейшем прибавлении двойной соли последняя будет разлагаться, причем соль АХ будет переходить в раствор, а соль АУ не будет при этом фигуративная точка раствора движется по ветви сР, отвечающей растворам, насыщенным в отношении соли АУ, от точки О к точке Р. Когда фигуративная точка раствора придет в точку Р, то дальнейшее разложение двойной соли прекратится, и прибавляемая теперь двойная соль будет оставаться без изменения. Точка Р, как видно, похожа на эвтонику ниже, однако, будет показано, что она не является эвтоникой. [c.288]

Научные исследования относятся к химии металлоорганических соединений. Открыл (1929) реакцию получения ртутьорганических соединений разложением двойных диазониевых солей и галогенидов металлов, распространенную в дальнейшем на синтез органических производных многих тяжелых металлов (диазометод Несмеянова). Совместно с К. А. Кочетковым применил (1935—1948) диазометод для получения органических соединений олова, свинца, сурьмы и других металлов. Сформулировал (1945) закономерности связи между положением металла в периодической системе и способностью его к образованию органических соединений. Доказал ( 940—1945), что продукты присоединения солей тяжелых металлов к непредельным соединениям являются ковалентными металлоорганическими соединениями (квазикомплексными соединениями). В ходе выполнения этих работ совместно с Р. X. Фрейдли- [c.358]

Наиболее важным методом синтеза металлоорганических соединений через диазосоединения является метод двойных диазониевых солей или диазометод Несмеянова, заключающийся в разложении двойных солей арилдиазонийгалогенидоБ и галогенидов тяжелых металлов металлическими порошками в среде ацетона или этилацетата. [c.273]

Наоборот, наблюдаемая зависимость может быть объяснена Ьредпо-ложением о гетеролитическом характере разложения двойных солей порошком железа, например, по следующей схеме [c.275]

По-видимому, невозмо но понять это явление, если стоять на общепринятой до настоящего времени точке зрения, согласно которой разложение двойных диазониевых солей—реакция радикальная. [c.276]

История химии (1975) -- [ c.185 ]

История химии (1966) -- [ c.185 ]

Сочинения Теоретические и экспериментальные работы по химии Том 1 (1953) -- [ c.38 , c.39 , c.41 , c.43 , c.68 , c.69 , c.73 , c.78 , c.89 , c.101 , c.125 , c.173 , c.376 , c.380 , c.381 ]

Сочинения Научно-популярные, исторические, критико-библиографические и другие работы по химии Том 3 (1958) -- [ c.23 , c.51 , c.57 , c.60 , c.110 , c.170 , c.171 , c.213 , c.218 , c.221 , c.222 , c.226 , c.231 , c.234 , c.236 , c.243 , c.244 , c.246 , c.249 , c.265 , c.270 , c.274 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология