Комплексы металлов с координационными числами, иными, чем четыре и шесть

Комплексы металлов с координационными числами, иными, чем четыре и шесть [c.78]

В зависимости от радиусов лигандов, сил их взаимного отталкивания и сил притяжения центральным ионом образуются комллекс-ные ионы с различным числом лигандов координативно-насыщен-ные и координативно-ненасыщенные. Например, координационное число АР+ равно 6. С ионами Р образуется координативно-насы-щенный ион [А1Рбр (рис. 44, а), а с ионами С1- — ненасыщенный [АЮЦ]- (рис. 44,6). Координационное число зависит не только от металла, образующего комплекс, но и от размера лигандов. Очень маленькие центральные ионы не могут разместить в контактном окружении большие лиганды. Шесть хлорид-ионов не могут разместиться в пространстве вокруг иона А13+, но четыре умещаются, и комплекс [А1С14]- получить удается. Существуют предельные отношения радиусов катионов Гк и анионов Га, при которых возможно образование комплекса той или иной пространственной конфигз/рг-пии (см. табл.4). [c.99]

В табл. 2.7 представлены данные Найхольма по стереохимии комплексов, полученные па основе модели кристаллического поля. Отметим, что выбор между КЧ 4 и КЧ 6 нельзя сделать теоретически, а можно лишь ожидать ту или иную конфигурацию, если КЧ цоптральиого атома равно шести или четырем. Координационное число определяется главным образом размерами и зарядами иона металла и лигандов. [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология